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九年级化学第六单元小结

发布时间:2013-11-27 11:31:38  

西华池初中化学组

复习目标
(1)、了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质和 用途。 (2)、知道碳单质的化学性质。 (3)、理解二氧化碳的主要性质(物理性质,与 水、可溶性碱等的反应)。了解二氧化碳的用途。 (4)、初步学会实验室制备二氧化碳的方法(反 应原理、实验步骤、收集与检验方法等)。 (5)、了解一氧化碳的物理性质、化学性质及用 途。

知识整合
1、碳单质的性质和用途
结构 主要物理性质 用途

碳 金刚石 单 质
石墨
C60

坚硬 琢磨后光彩夺目 质软、有滑腻感
导电性能好 \

钻头、刻刀 装饰品 铅笔芯、润滑剂
电极 材料科学、超导体

化 a、常温下化学性质稳定。b、可燃性。 点燃 点燃 学 C + O2 (不充分燃烧) CO2(充分燃烧)2C + O2 2CO 性 c、还原性: 高温 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 质

2、碳的氧化物
一氧化碳 物 色味态 理 密度 性 溶解性 质 无色无味的气体 比空气密度略小 难溶于水
2CO + O2 点燃 2CO2
CO+ CuO 加热 Cu + CO2

二氧化碳 比空气密度大 能溶于水

可燃性 化 还原性 学 毒性 性 与水反应 质 与可溶性 碱反应 用途

一般不燃烧也不支持燃烧 不具有还原性
无毒 H2O + CO2== H2CO3
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

有毒 不反应 不反应

燃料、冶炼金属

灭火、光合作用、气体肥料、 化工原料等。

3、二氧化碳的制法
工业制法 煅烧石灰石 CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 二 氧 化 碳 的 制 取 反应原理 实 验 室 制 法 实验装置
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

收集方法 验证 验满

向上排空气法
在集气瓶中加入一定量的澄清石灰 水,振荡,石灰水变浑浊 把一根燃着的木条放在集气瓶口, 若木条熄灭,则说明已满。

归纳总结
两套发生装置
三种收集方法
排水法

向下排空气法

向上排空气法

4、本单元的化学方程式

CO






CaCO3
⑤ ⑥ ⑦

CO2 C


H2CO3

① 2C ②C ③

+ O2 === 2CO
点燃

点燃

+ O2

=== CO2

2 CO + O2

====2CO2

点燃

④ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O



CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

⑥ CO2+H2O=H2CO3 △ ⑦ H2CO3 H2O+CO2↑

疑点辨析
1、碳单质物理性质差异的原因是什么? 碳原子的排列方式不同
2、如何证明石墨和金刚石都是有碳元素组成的单质?

把它们放在纯氧中燃烧,发现生成唯一的 产物是二氧化碳。
3、吸附性是化学性质吗? 物质在吸附的过程中并没有生成新物质,也就没 有发生化学变化,所以吸附性不是化学性质而是 物理性质

4、二氧化碳使紫色石蕊变红了吗? 把二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中,二 氧化碳与水反应生成了碳酸,碳酸是一种 酸,使紫色石蕊溶液变成了红色。 5、二氧化碳的利与弊 利:二氧化碳可以灭火,是化

工原料。 弊:二氧化碳增多会引发温室效应。
6、实验室制取二氧化碳为什么不能用浓盐酸或稀硫酸

稀盐酸有强烈的挥发性,易挥发出氯化氢气 体,使制的的二氧化碳不纯。不用稀硫酸与 石灰石反应的理由是:二者反应生成微溶于 水的硫酸钙覆盖在大理石的表面,阻止了酸 与大理石的接触,使反应不能持续进行。

7、二氧化碳和一氧化碳都可致人死亡,其原 因是否相同?

不相同,二氧化碳能致人死亡是因为二 氧化碳不能供给呼吸,其本身没有毒 性。而一氧化碳有剧毒,能与血液里 的血红蛋白结合,使人缺氧而死亡。
8、二氧化碳和一氧化碳的性质不同的原因是 什么? 是因为他们的分子构成不同 9、二氧化碳是空气污染物吗? 虽然二氧化碳的增多会导致“温室效应”, 但是它没有毒,不能算作大气污染物

能力提升
1、下图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管结构示 C 意图,下列说法正确的是( )

金刚石

石墨

C60

碳纳米管

A.这四种物质都很软,可作润滑剂 B.这四种物质碳原子的排列方式相同 C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2 D.这四种物质的结构中都是每个碳原子连接3个 碳原子

2、在日常生活和农业生产中,下列物质 用途是由化学性质决定的是: ( B ) A.用活性炭除去冰箱内的异味 B.用天然气作燃料 C.用金属铜制作电线 D.用金刚石刻划玻璃

3、下图分别二氧化碳的制取、干燥,收集和性质 检验的装置图。其中错误的是 ( C )

4、用四种方法鉴别二氧化碳和一氧化碳 ①分别点燃,能燃烧的是一氧化碳,不能 燃烧的是二氧化碳。
②分别到入澄清石灰水,变浑浊的是二氧 化碳,不变的是一氧化碳。 ③分别到入紫色的石蕊试液变红的是二氧化 碳,不变的是一氧化碳。 ④分别通过加热的氧化铜,能使氧化铜变为 红色的是一氧化碳,另一瓶是二氧化碳。

5.把二氧化碳、一氧化碳、氮气的混合物依次 通过:①炽热的炭层 ②炽热的氧化铜 ③浓硫酸 (起干燥作用)经充分反应后,最后得到的气 CO2、N2 体是 。
6、根据此试验证明二氧化碳的哪条化学性质 和物理性质? 不能燃烧,不能支持燃 烧,密度大于空气

7、某化学兴趣小组用下图所示的装置做有关CO2气体的 实验: (1)甲同学将收集满CO2气体 的试管倒插入紫色石蕊试液 中(见装置A),并轻轻振荡 试管。
①描述产生的现象:紫色石蕊试液变红,试管内水面上升 。 CO ②写出反应的化学方程式: 2+H2O=H2CO3 。 (2)乙同学挤压装置B中滴管的胶头,使其中的Na0H溶液 滴入烧瓶,并轻轻振荡,系在导气管一端的气球慢慢 胀大。产生这一现象的原因是: NaOH与CO2反应,使内部压强变小,气球慢

慢胀大 。

8.装置制取二氧化碳,并检验它的性质。回答 下列问题:

(1)用装置A来制取二氧化碳,所用药品的名称 是 石灰石和稀盐酸 。 (2)若用装置B检验二氧化碳,装置B中发生反应 的化学方程式是: 。 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O (3)若用C证明二氧化碳与水反应生成碳酸,装 置C中可盛放的试液是 紫色石蕊溶液 ,观察到的现象 是 石蕊溶液变红 ; (4)检验集气瓶里的二氧化碳已经收集满的方法 是: 将燃着的木条放在集气瓶口。

9.硫化氢(H2S)是一种无色、有刺激性气味的气体, 密度比空气大,能溶于水,它的水溶液叫氢硫酸。 实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸 (H2SO4)在常温下反应制取硫化氢气体,同时生 成硫酸亚铁(FeSO4) 。实验室可选择下图中 的 B 和 c 组成制取硫化氢气体的装置,若 改变装置中的药品,还可以制取 CO2 。若用F 收集硫化氢气体,气体从 A 端进入。

F

10、由于实验室检验二氧化碳用澄清的石灰水,而不用氢氧化
钠溶液,因此小亮同学认为氢氧化钠溶液与二氧化碳不反应, 小丽同学不同意小亮同学的观点,认为能反应。请你与他们一 起探究,验证小丽同学的观点。 (提出假设)氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应。 (实验验证)

实验步骤

实验现象

结论

向集满二氧化碳的 氢氧化钠溶液吸收了塑料 塑料瓶中倒入适量 塑料瓶变瘪 瓶中的二氧化碳气体 氢氧化钠溶液,立 即拧紧瓶盖,振荡。 化学方程式为: 取上一步骤中所得 的溶液,加入盐酸 有气泡产生
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

课堂小结
1、掌握本单元的知识。 2、学会比较归纳的学习方法。


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