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九年级化学全册 第9单元 金属 第二节 金属的化学性质课件 鲁教版

发布时间:2013-11-27 12:29:45  

【复习回顾】

1.镁、铁、铜与氧气的反应
实 验 现 象 化学方程式 3Fe+2O2
点燃

铁丝在氧气 火星四射,放出大 量的热,生成黑色 中燃烧 固体 发出耀眼的白光, 镁在空气中 放出大量的热,生 燃烧 成白色固体 铜在酒精灯 由红色变为黑色 上加热

Fe3O4

2Mg+O2

点燃

2MgO

2Cu+O2



2CuO

2.镁、铁与稀盐酸的反应
(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
现象:有大量气泡生成,反应速度很快。 (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 现象:有少量气泡生成,反应较慢,溶液 由无色变为浅绿色。

黄金饰品中的假货常常鱼目混珠, 社会上有些不法分子时常以黄铜(铜、 锌合金)冒充黄金进行诈骗活动。你有 哪些方法可以揭穿他们的骗局?

[活动与探究1]
实 验 现 象

金属与氧气的反应
化学方程式
点燃

活泼性 比较 Fe3O4 Mg>Fe

铁丝在氧 大量的热,生成 3Fe+2O2 气中燃烧 黑色固体

火星四射,放出

发出耀眼的白光, 镁在空 放出大量的热,生 2Mg+O 点燃 2MgO 2 气中燃烧 成白色固体

Mg>Al Al>Fe

铝粉在氧 气中燃烧

发出耀眼的白光, 放出大量的热,生 成白色固体

4Al+3O2

点燃

2Al2O3

Mg > Al > Fe

1.对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象, 分析一下可能有哪些原因导致了在这三个实验中金属 与氧气反应的难易和剧烈程度不同? (1)氧气的浓度 (2)金属与氧气的接触面积

(3)金属本身的化学性质(即:金属的活泼性)
2.想一想,铝制品比铁制品有哪些优良的性能?为 (阅读:P62“多识一点”) 什么?

4Al+3O2=2Al2O3
3.分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。





1.大多数金属在一定条件下都能与氧气发 生反应。

2. 判断金属活动性的方法一:

根据金属与氧气反应的难易和反应现 象的剧烈程度判断。

[活动与探究2]

金属与酸的反应

实验探究: 1.在试管里分别放入两小块镁、铝、铁、铜,再 分别加入约2~3 mL稀盐酸,观察现象,比较反 应的剧烈程度。如果有气体生成,判断反应后 生成了什么气体?(用燃着的小木条放在试管 口检验) 2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,并比较 发生 的现象。

金属与稀HCl的反应
金属与稀HCl
镁与稀盐酸 铝与稀盐酸 铁与稀盐酸 铜与稀盐酸





化学方程式

大量气泡, Mg+2HCl=MgCl +H ↑ 2 2 反应最快 大量气泡, 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 反应较快
少量气泡,反应 较慢,溶液由无 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 色变为浅绿色

无现象



金属与稀H2SO4的反应
金属与稀 H2SO4
现 象 化学方程式 Mg+H2SO4=MgSO4+ H 2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑

大量气泡,反应 镁与稀硫酸 最快 铝与稀硫酸 有少量气泡生成

少量气泡,反应较 Fe+H2SO4=FeSO4+ 慢,溶

液由无色变为 铁与稀硫酸

浅绿色
铜与稀硫酸 无现象

H 2↑






1. 活泼金属能与稀盐酸或稀硫酸反应; 2. 判断金属活动性的方法二: 可根据金属与稀盐酸(或稀硫酸)① 是否反应②反应的快慢判断金属的活动性 强弱。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属的活动性由强逐渐减弱

金属活动顺序表的意义:
1.金属的位置越靠前,它的活动性就越强; 2.排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气,而排 在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。
氢之前,能置换,越靠前,越明显; 钾钙钠,要避嫌,铁要生成亚铁盐; 常用酸,有两种,稀盐酸、稀硫酸。

观察下列反应的化学方程式,分析这些 反应有什么共同特点? Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 置 换 反 应

单质

化合物

化合物

单质

化学反应的基本类型
反应类型 反应物 生成物
一种

反应方式

两种或两种 化合反应 以上

两种或两种 分解反应 一种 以上 一种单质, 一种单质, 置换反应 一种化合物 一种化合物

复分解反 两种化合物 两种化合物 交换成分 应

当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液 中得到“金”而欣喜若狂时,我国劳动人民在早 于他们一千七百多年时,就已掌握这种方法并用 于生产了。
西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得 铁则化为铜”之说,意思是说:把铁放入硫酸铜 溶液中,就可以置换出铜。 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 湿法冶金

阅读上面的资料,你获得了什么样的信息? 你还能提出什么用的问题?
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【活动与探究3】 金属与盐溶液的反应
将锌片、铁丝、铜丝分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶 液中,观察并记录实验现象。

Zn Fe Cu

锌片表面变黑, 溶液由蓝色变为无色

CuSO4溶液

AgNO3溶液
锌片表面变黑

NaCl溶液
无现象 无现象 无现象

铁丝表面变黑,溶 铁丝表面有红色的铜析出, 液由无色变为浅绿色。 溶液由蓝色变为浅绿色。 铜丝表面有银白色的金属析 出,溶液由无色变为蓝色。

Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2

Fe+CuSO4= Cu+FeSO4 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2

Cu+2AgNO3= 2Ag+Cu(NO3)2

什么样的金属能和什么样的盐溶液反应?
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

溶液中金属遇到盐,前面能将后面换; 铁要生成亚铁盐,钾、钙、钠靠边站。





1.在金属活动顺序表中
位置在前的金属可以把位于其后的金属从 它们的盐溶液中置换出来。

2.判断金属活动性的方法三:
根据金属能不能把另一种金属从盐溶液中 置换出来,判断金属活动性的强弱。

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学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质:

1.与氧气反应
金属越活泼,反应越容易,越剧烈。 2.氢前

金属+盐酸(稀硫酸)(置换反应) 金属越活泼,反应越容易,速度越快。 3.位于前面的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中置换出 来。 二、置换反应 A+BC=B+AC 三、金属活动顺序及其应用 判断金属能否与酸和盐溶液发生置换反应,及反应的快慢。

达 标 测 试
(每小题20分,时间3分钟)

1.不法分子用铜锌合金制成假元宝行骗的事件 屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是( D ) A.用火烧 B.放入硫酸中 C.加硝酸银溶液 D.观察外观
2.下列物质不能由金属和盐酸直接反应生成的是(B) A.MgCl2 B.CuCl2 C.FeCl2 D.ZnCl2 3.在CuCl2和NaCl的混合溶液中加入过量的Zn,充 分反应后过滤,留在滤纸上的固体( D ) A、只有Zn B、只有Cu C、有Cu和Na D、有Cu和Zn

4.金属钛是航空、军工、电子等方面的必须原料。 生产金属钛发生的化学反应为 高温 TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2,该反应属于( ) A A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 5.X、Y、Z是三种金属,根据下列有关化学方程式可 知,三种金属的活动性顺序是( D ) ①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y ③X+ H2SO4== XSO4+ H2 ↑ ④Z+ H2SO4不反应 A、Z>X>Y B、Z>Y>X C、X>Y>Z D、X>Z>Y

6.要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,可 选用的一种物质是( ) A.Fe、Cu 、MgCl2 B. Fe 、MgCl2、 CuCl2 C. Cu、 MgCl2 、 FeCl2 D. Mg、 CuCl2 、 FeCl2


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