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九年级化学全册 第8单元 海水中的化学 第三节 海水制碱(2)课件 鲁教版

发布时间:2013-11-27 12:29:46  

常见的沉淀
Mg(OH)2 易溶于水 Cu(OH)2 Fe(OH)3 AgCl 既不溶于水 BaSO4 BaCO3
也不溶于酸

CaCO3 不溶于水
能溶于酸

复分解反应的实质
Na2CO3 HC l HC l Na2CO3 BaCl2

Na+

Na+ CO32-

H+ H+ Cl- Cl-

Na+

Na+ CO32-

Ba2+ Cl- Cl-

H2CO3 CO2↑ BaCO3↓

Na+ Na+

H2O

Cl- Cl-

Na+ Na+

Cl- Cl-

2H++CO32- =H2CO3 H2CO3 = H2O+CO2↑

Ba2++CO32- =BaCO3↓

酸、碱、盐之间复分解反应的实质: 离子之间相互结合,生成沉淀、气体或水的过程。
动画

从微观粒子的角度分析,下列反应的实质是什么?
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H++OH- = H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2H++CO32- =H2CO3 Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+CO2↑+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH Ca2++CO32- =CaCO3↓ CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 Ag++Cl- =AgCl↓ AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl Ba2++SO42- =BaSO4↓ Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ Ba2++CO32- =BaCO3↓

2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓

复分解反应的类型
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 盐+酸 → 新盐+新酸

酸+碱 → 盐+水

2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 碱+盐 → 新碱+新盐 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 盐+盐 → 新盐+新盐

反应条件:
生成物: 有气体、水或沉淀生成 ; 反应物: 有酸可不溶,无酸须都溶 。

记住常见离子的“配对”离子!!!!!
(1)H+--- OH-、CO32-

(2)OH----

H+、 Mg2+、Cu2+、Fe3+、NH4+

(3)CO32---- H+、 Ca2+、Ba2+

(4)Cl---- Ag+
(5)SO42---- Ba2+

你说我说
1.说一说盐的溶解性规律。

2.复分解反应 ⑴定义: ⑵实质: ⑶条件: ⑷类型:

酸、碱、盐溶解性表的应用
1.判断离子(或物质)能否在溶液中大量共存。 例1. 下列各组离子在pH=1的溶液里能大量共存的是( D ) A. Na+、Ba2+、Cl-、OHB. SO42-、K+、Ca2+、CO32C. NO3-、Cl-、Ag+、Cu2+ D. K+、Na+、NO3-、Cl2. 判断化学反应方程式是否正确。 例2. 下列方程式中,正确的是( B ) D.CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl

3. 巧除某些杂质离子(或物质) 例3. 在食盐溶液中混有少量的硫酸镁,若同时除去溶液中的 Mg2+和SO42-,应加入的试剂是 Ba(OH)2;若分别除去,应加入 的试剂是 NaOH 和 BaCl2 。

例4. 下列各组溶液中不用其他试剂,仅用组内物质相互反应就能区别开 来的是(C )
A.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl B.Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2 C.CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2 D.FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4

5. 综合利用物质溶解性表
例5. 利用溶解性表完成下列任务
OHH+ - NO3溶、挥 Cl溶、挥 CO32溶、挥 SO42溶

Na+
Ca2+ Ba2+ Cu2+


微 溶 不


溶 溶 溶


溶 溶 溶


不 不 不


微 不 溶

(1)查:Ba(OH)2的溶解性__________

__。 (2)写化学式:一种含氧酸____________,一种不溶于水的盐____________。 (3)判断:硝酸钠溶液和硫酸铜溶液能否发生反应及其理由:____________。


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