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九年级化学全册 第8单元 海水中的化学 第二节 海水晒盐(3)课件 鲁教版

发布时间:2013-11-27 12:29:48  

第二节 海水“晒盐”

粗盐的提纯—重结晶
想一想:粗盐中含有哪些杂质? 泥沙 不溶 硫酸钠、氯化镁、氯化钙 可溶

1.怎样除去粗盐中的泥沙?

操作步骤:溶解、过滤、蒸发结晶
1.溶解 仪器: 烧杯、玻璃棒 玻璃棒的作用: 2.过滤 3.蒸发结晶 仪器: 烧杯、铁架台 仪器: 铁架台、蒸发皿 漏斗、玻璃棒 玻璃棒、酒精灯 操作要点: 操作要点: 当有大量固 一贴、二低、三靠 体出现时,停止加热, 玻璃棒的作用: 引流
利用余热蒸干剩余的水 份。

加速溶解。

玻璃棒的作用: 防止溶 液局部受热而溅出。

2.除可溶性杂质 (硫酸钠、氯化镁、氯化钙)

Na+ Cl 2SO4 Ca2+ 2+ Mg

过量

新杂质
2+ Ba

BaCl2 CO32Na2CO3 HCl NaOH OH

2.除可溶性杂质 (硫酸钠、氯化镁、氯化钙)
Ba2+

加入过量的 BaCl2溶液
Ca2+

OH-OH

加入过量的 NaOH溶液
Ca2+

CO32-

加入过量的 Na2CO3溶液
Cl-

Mg2+

Cl-

Mg2+ Ba2+

Ca2+ ClNa+ Na+ OHBa2+

SO42Na+

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

H+

加入适量 的盐酸
Cl-

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl=H2O+NaCl Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl

过 滤

Ba2+ SO42-

CO22-H2O 3

Ca2+ CO32-

Na+

H2 OHO

Ba2+ CO32-

例2

B

C


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