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第十单元 《酸和碱》综合评估D

发布时间:2013-11-27 13:28:54  

第十单元 《酸和碱》综合评估D

本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Na-23 Mg-24 K-39 Zn-65

一、我会选择(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.把熟石灰加到酸性土壤中的主要目的是( )

A.中和土壤中的酸性物质 B.作为土壤的肥料 C.杀死微生物 D.增加土壤中的钙离子的数量

2.下列反应是中和反应的是( )

A.氧化钙与硝酸反应 B.硫与氧气反应 C.一氧化碳还原氧化铜 D.氢氧化钡与硫酸反应

3.常温下某同学测得一些生活用品或食品的pH如下,其中显酸性的是( )

A.小苏打溶液pH=12 B.鸡蛋清pH=8 C.牙膏pH=9 D.苹果汁pH=4

4.几种作物生长最适宜的pH范围如下:①甘草7.2~8.5 ②甘蔗6.0~8.0 ③大豆 6.5~7.5 ④茶

树 5.0~5.5。某地的土壤呈若酸性,你认为适宜种植的是( )

A.① B.② C.③ D.④

5.向、甲、乙丙三种溶液中分别滴入紫色的石蕊试液,甲中紫色石蕊试液变蓝色,乙中紫色石蕊试液变红色,丙中石蕊不变色,这三种溶液的pH由大到小的顺序是( )

A.甲、乙、丙 B.乙、丙、甲 C.甲、丙、乙 D.丙、甲、乙

6.下列实验记录合理的是( )

A.用托盘天平称取10.15g NaCl B.用100mL 烧杯量取75mL蒸馏水

C.用pH试纸测出溶液的pH是12 D.用pH试纸测出溶液的pH是6.9

7.将质量分数相同的氢氧化钠与盐酸等质量混,混合后溶液的pH应是( )

A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.等于0

8.右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中,有关粒子之间反应的示意图。 下列说法错误的是( )

A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子

B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子

C.两种溶液混合时,氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子

D.两种溶液混合时,钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子

9.食用皮蛋由于碱性较大有涩味,常要向皮蛋上滴加少许食醋,利用的化学原理是( )

A.酸碱中和 B.氧化反应 C.还原反应 D.无法确定

10.家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于( )

A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物

11.下列说法正确的是( )

A.如果不慎将碱液沾到皮肤上,应立即涂上盐酸溶液

B.在滴有石蕊溶液的水中通入CO2后溶液变红,说明CO2与水反应生成了酸

C.酚酞和NaOH混合溶液中加稀硫酸红色褪去,说明硫酸与酚酞发生了反应

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D.熟石灰涂在墙体表面后变硬,原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙

12.一运输硫酸的汽车在高速公路上发生泄漏事件,为减少硫酸对环境的污染,有关部门采取了紧急措施,

在硫酸上喷洒一种化学试剂,你认为这种试剂应是( )

A.氢氧化钙 B.硫酸铜 C.干冰 D.食盐

13.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH,他的实验操作如下:先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定,你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较

( )

A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定

14.某工厂排放的废水中含有硫酸,原来采用氢氧化钠溶液处理,通过调节流量阀,使最终排出的溶液显中性。现改用氢氧化钾溶液处理,若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量

分数相同(假设两种碱溶液的密度相同),在废水流量不变的情况下,碱的流量阀应作的调节为( )

A.保持不变 B.加大流量 C.减小流量 D.无法确定

15.向装有50g稀硫酸的小烧杯中,不断慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横

坐标表示氢氧化钡溶液的质量,纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是( )

二、我会填空题(本题包括3小题,化学方程式3分,其余每空2分,共26分)

16.(10分)测定pH值最简单的方法是使用 ,测定时,用 蘸取待测溶液,滴在

上,然后再与 对照,便可测出溶液的pH值。若用此法测得土壤的pH值小于5,可以施

用适量的 来改良土壤。

17.(7分)我市某校“绿色”环保小组的同学用精密酸度计测得实验室的甲、乙、丙、丁四种废液的pH

如下表。现请你和他们一起实验并回答:

(1)各取溶液少许,分别滴入1~2滴无色酚酞试液,能使酚酞试液变红的废液是 。

(2)实验老师告知:乙、丁分别是未用完的氢氧化钾溶液和稀硝酸。为了防止废液对环境的污染,小

聪将丁溶液逐滴滴入乙中,刚好完全反应,此时溶液的pH 7(填“<”、“>”、“=” ) 。

该反应的化学方程式为: 。

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18.(9分)锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物。在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。

它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体,有辣味,具有强碱性和腐蚀性。

(1)写出氢氧化锂的一条物理性质 ;

(2)氢氧化锂(LiOH)的水溶液显 性(填“酸性”“碱性”“中性”),pH 7(填“<”、“>”、

“=” )

(3)氢氧化锂(LiOH)与盐酸能发生反应,写出氢氧化锂(LiOH)与盐酸的化学反应方程式 。

三、我会分析(本题包括2小题,共19分)

19.(6分)高芳同学把自制的一种黄色的花汁,分别加入到下列不同的试剂中,并如实记录了观察到的现

请分析上表,并回答下列问题:

(1)用该花汁测量碱性土壤,花汁的颜色应显______色;

(2)她把该花汁滴到某无色溶液中变为了红色,这无色溶液的pH 7(填“<”“=”或“>”)。

(3)蚊子、蜜蜂,蚂蚁等昆虫叮咬人体时,会向人体射入一种叫做蚁酸(具有酸的性质)的物质,使皮

肤红肿、瘙痒,甚至疼痛。要缓解这种症状,可在叮咬处涂抹上述试剂中的_______ ______。

20.(13分)如右图所示,某同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会

儿后,发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,她从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

(1)你认为她得出的结论是否正确_____ ;理由是 。

(2)写出该中和反应的化学方程式___________ ____ __。

(3)请你另设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和,填写下表:

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四、我会探究(本题包括1小题,共19分)

21.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸碱性

【提出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈 性,还可能呈 性。

【实验验证】

(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是 (填写微粒符号),为避免碱性溶液污染

环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入 溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到氯化钠晶体,该过程涉及的化学方程式为 。

(2)若无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:

方案一:取样,加入碳酸钠溶液,若观察到 ,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,

则呈中性。

方案二:取样,加入金属锌,若有所泡产生,则所取溶液呈酸性,该反应的化学方程式

为 ;若无明显现象,则呈中性。

四、我会计算(本题包括1小题,共6分)

22.酸和碱能发生中和反应,它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学在做中和反应实验时,向盛有40g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸,当恰好完全反应时,共滴加了36.5g稀盐酸。

(1)配置40g10%的氢氧化钠溶液需要水_________mL。(ρ水=1.0g/mL)

(2)所加稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)

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