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九年级化学常见的酸和碱 下集

发布时间:2013-09-20 09:42:39  

第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱

一、常见的碱 1. 氢氧化钠(NaOH)
实验 观察 放表面皿上 放入水中 现象 白色块状固体 表面潮湿 氢氧化钠吸收 空气中的水分 分析

试管外壁温度 溶解时放热 较高

1. 氢氧化钠(NaOH)
①氢氧化钠是白色的固体。 ②氢氧化钠暴露在空气中容易吸 收水分,表面潮湿并逐渐溶解。 这种现象叫做潮解。 ③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂(如:H2、O2等)。 ④氢氧化钠极易溶于水,溶解时 会放出大量的热。

1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,其俗名叫苛性钠、火碱 或烧碱。 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗, 再涂上硼酸溶液。

2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]

CaO + H2O = Ca(OH)2

(1)氢氧化钙也有腐蚀性,使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水 (NH3· 2O)等。 H

二、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色,使无色的酚 酞溶液变红色。

2.碱能与某些非金属氧化物反应

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H 2O 氢氧化钠放置在空气中会发生变质,所以氢氧
化钠必须密封保存。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验CO2)

2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质? 不同的碱为什么也有相似的化学性质?

HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子,即在不 同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相 似的性质。 NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-

碱溶液中也含有相同的OH-,所以,碱 也有一些相似的性质。

三、溶液酸碱度的表示法

酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7

酸性越强,PH越小 碱性越强,PH越大

(如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的PH=7)

【思考】 如何测定溶液的PH
测定PH最简便的方法是:使用PH试纸

【方法】将被测液体滴到pH试纸上,把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较。

待测液 盐酸 硫酸 醋酸 氢氧化钠 氢氧化钙 氨水 PH

了解溶液酸碱度的意义 P63
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里进行。
2.农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。 3.测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况。 4.测定人体内或排除的液体的pH,可以了解人体的 健康状况。

【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3,则该溶液( A ) A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定 【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9~3.3,在苹 果汁中滴入紫色石蕊试液,显示的颜色是( B ) A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色 【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是( D) A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0

【课堂练习】
【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5,取少量注入

无 试管中,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈______色, 如果要使试管中溶液的PH升为10,可以采取 滴加碱溶液 ______________________的方法。

【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5,取少量注入
红 试管中,再滴入几滴酚酞试液,溶液呈______色, 如果要使试管中溶液的PH降为5,可以采取 滴加酸溶液 ______________________的方法。

【课堂练习】
【题6】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、
浓硫酸和红热的铜网,将会依次除去空气中的 CO2 O2 _____、________、和________,最后剩余的 水蒸气 N2 气体主要是_______。

【课堂练习】
【题7】下列气体中,既能用固体NaOH干燥又能 用浓H2SO4干燥的是( ) D A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2
【解析】干燥原理:干燥剂只吸收水分,但不能与 被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与 NaOH反应,故三者均不能用NaOH来干燥,而O2 既不能与NaOH反应,也不能与浓H2SO4反应,故 用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。

【课堂练习】
【题8】将混有少量氧化铜的铁粉,加入到盛有
稀硫酸的烧杯中,充分反应,有部分铁剩余,过 滤后,滤液中含有的溶质是( B ) A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4

【小结】
酸的化学性质 ?1、跟指示剂的反应

酸的化学性质

石蕊试液遇酸变成 酸+金属==盐+氢气↑ ?2、跟金属的反应 红色,酚酞试液遇 酸不变色。 ?3、跟金属氧化物的反应 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O ?4、跟碱的反应 ?金属氧化物+酸==盐+水 NaOH+HCl= NaCl+H O ?5、跟某些盐反应
2

酸+碱==盐+水

酸的化学性质
(5)酸跟盐发生的反应 ? 已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,知识回忆



+

=

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

补充1:盐酸跟硝酸银的反应
实验步骤:在盛有少量稀盐酸的试管 中滴入几滴硝酸银溶液,观察现象。

现象 分析

有白色沉淀生成
AgNO3+HCl =AgCl↓ + HNO3

补充2:硫酸跟氯化钡的反应
实验步骤:在盛有少量稀硫酸的试管中滴入几 滴氯化钡的溶液,观察现象

现象 分析

有白色沉淀生成 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

【小结】

【作业】

P 58 T 2、3、4


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