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九年级化学常见的酸和碱 上集

发布时间:2013-09-20 09:42:40  

城区中学 谢玉芳

第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
(第二课时)

课 题 1 常 见 的 酸 和 碱

复习

课堂练习

浓硫酸的腐蚀 课后练习

化学性质

讨论

复习上节课知识:

酸碱指示剂
加入紫色石 蕊溶液后的 颜色变化 加入无色酚 酞溶液后的 颜色变化

食醋 石灰水

红色 蓝色

无色 红色

盐酸 氢氧化钠溶 液

红色
蓝色

无色
红色

一.常见的酸
1.几种常见的酸

盐酸 颜色、状态 打开瓶盖后 的现象 气味
无色、液体

硫酸
无色、液体

白雾

无明显现象 无味

刺激性气味

浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------干燥剂

课前五分钟
1. 胃酸中含有________, 可以帮助消化. 盐酸 2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是( B ) A.NaOH固体 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸

3.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化?

答:浓度变小 , 质量变小 .

2.浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字 用小木棍蘸少量弄硫酸

由黄色变成黑色

变黑

把浓硫酸滴到一小块布上

会穿洞,并变成黑色

注意:
浓硫酸 水 在稀释浓硫酸时,一定要把________ 沿器壁慢慢注入______ 搅拌 切不可将______ 到进______. 水 酸 里,并不断_______。

3.酸的化学性质
(1) 酸与指示剂的作用

加紫色石蕊 加无色酚酞 溶液 溶液
稀盐酸
红色

无色

稀硫酸

红色

无色

(2)酸与金属的反应

与稀盐酸反应 镁 锌 铁

与稀硫酸的反应

Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4

(3)酸与金属氧化物反应

现象 铁锈+盐酸

化学方程式

铁锈逐渐消失, 溶液由无色变黄 色 铁锈逐渐消失, 溶液由无色变 黄色

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

铁锈+硫酸

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O

讨论:
? (1)上面反应的生成 物有什么共同之处? ? (2)利用上面的反应 可以清除金属制品表 面的锈,除锈时能否 将金属制品长时间浸 在酸中?为什么?

课堂练习
一.你会选吗?
1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( C )
A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石 2.下列物质可由金属与发生置换反应得到的是( C ) A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl 3.在实验室制备氢气可以用( B )

A 炭粒与水反应 C 锌粒与硝酸反应

B铁屑与盐酸反应 D铁屑与浓硫酸反应

4.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性 质中的( B ) A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D能溶于水

二.请你帮忙完成:
5.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 并有气泡产生,写出有关反应方式:__________________________、 Fe +2HCl= H2 + FeCl2 _____________________________ .


.活学活用
6.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 来.试说明其中的道理. 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的 腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.

课后练习
学完本节课,试归纳出酸有哪些相似 的化学性质?


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