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初三化学第五单元综合检测题(A卷)

发布时间:2013-11-29 09:24:34  

初三化学第五单元综合试题

可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 P 31 Zn 65

一、选择题

1.在下列各项中,化学反应前后肯定没有发生改变的是

①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量

⑤物质的种类 ⑥原子的种类

A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①④⑥ D. ①③⑤

2.根据质量守恒定律判断,铁丝在氧气中完全燃烧,生成物的质量

A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量

C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定

3.化学方程式3Fe + 2O2 Fe3O4可读作:

A.铁加氧气等于四氧化三铁

B.三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁

C.铁和氧气点燃后生成四氧化三铁

D.铁加氧气点燃等于四氧化三铁

4.某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气,该物质一定含有

A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素

C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素

5.下列化学方程式正确的是

A. S + O2C. P + O2 SO2↑ B. 4Al +3O2 PO2 D. Mg + O2 2Al2O3 MgO2 6.在化学反应X + 2Y ==== Z中,3g X和足量Y充分反应后生成8g Z,则参加反应的Y的质量为

A. 2.5 g B. 3 g C. 5 g D. 6 g

7.下列各式中,正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是

A.Al + H2SO4 ==== AlSO4 + H2↑

B.2Al+ 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2↑

C. Al + 2H2SO4 ==== Al(SO4)2 + 2H2↑

D. 2Al + H2SO4 ==== Al2SO4 + H2↑

8.在2A+B == 2C反应中,已知A的相对分子质量为24,C的相对分子质量为40,则B的相对分子质量为

A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32

9.下列说法能用质量守恒定律解释的是

A.mg水受热变为mg的水蒸气

B.62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷

C.20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水

D.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小

10.9g水在通电条件下可生成氢气的质量是

A. 1 g B. 2 g C. 3 g D. 4 g

1

11.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:

下列说法正确的是

A.甲物质全部反应完 B.该反应为分解反应

C.参加反应的丙物质的质量为20g D.x为79

12.在 2H2O2 2H2O+O2↑ 的反应中,反应前后肯定发生变化的是

A.元素种类 B.各种原子的数目

C.各元素的化合价 D.物质的质量总和

13.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中,铝、氧气、氧化铝的质量比是

A. 27∶32∶102 B. 27∶24∶43

C.

4∶3∶2 D. 108∶96∶204

14在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表:

反应后,甲的“待测”值应为

A.10 B.8 C.4 D.0

15.某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2,根据这一实验事实不能得出的结论是

A. X由四种元素组成 B. X是化合物

C. X中有水 D. X不稳定

16.西班牙的瑞奥汀河是一条酸河,河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现,酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致,其反应的化学方程式为:2R+2H2O+7O2 ====2FeSO4+2H2SO4,则R的化学式为

B. FeS B. Fe2S3 C. FeS2 D. FeO

17..绿色植物通过光合作用发生反应:CO2+H2O→葡萄糖+O2,由此推知葡萄糖( )。

A.只含碳、氢元素

B.一定含碳、氢元素,可能含氧元素

C.含有碳单质和水

D.不能在氧气中燃烧

2

二、填空题(37分)

1无数实验证明,参加化学反应的各物质的 ,等于反应后生成的各物质的 。这个规律叫做质量守恒定律。

2近几年来,科学发现在生物体内存在少量一氧化氮,它有扩张血管和增强记忆力的功能,成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物,生成一氧化氮的化学方程式为:

4NH3 + 5O4NO + 6X ,则X的化学式是 。

3 我国自行计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂,点火时发生反应的化学方程式 。

4.饲养观赏鱼,可以陶冶人的情操,增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼,必须密封。为了解决鱼的吸氧问题,可在水中加入过氧化钙(化学式CaO2),过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式

5.距今两千多年前,我国劳动人民就已经掌握了炼铁的技术,他们将炭不完全燃烧,产生一氧化碳,在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原为铁并同时生成了二氧化碳。请写出上述两个反应的化学方程式。

(1) 此反应类型:

(2)

6.配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“□”内)

(1) □P +□O2 点燃 □P2O5

□Fe + □CO2 (2) □Fe2O3 + □C (3) □KClO3 △高温 □KCl + □O2 ↑

点燃(4) □C2H4 + □O2 □H2O + □CO2

3

三、计算题

1.在反应A+B==C+D中,5gA和10gB恰好完全反应,生成8gC;若2.5gA和足量的B反应,可生成D的质量是 。

2.实验室用锌跟足量的稀盐酸(HCl)反应,可以制得氯化锌和氢气。如果用32.5g的锌可制得氢气多少克?

3..由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的固体混合物的质量为30g,把该固体混合物放入大试管中加热,完全反应后,冷却到反应前的温度,称得试管中固体物质的质量为20.4g.

①此反应的化学方程式为 。

②制得氧气的质量是 。

③原固体混合物中二氧化锰的质量是

4..在食盐中加入适量碘酸钾(KIO3),可有效防治碘缺乏症,从2001年10月1日起,我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在0.06—0.08之间。某研究小组称取食盐样品100g,加入足量碘化钾发生如下反应:

KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O

测得生成碘单质0.025g,请计算100g样品中KIO3的含量,并判断样品是否符合国家标准.

5.某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气,需要消耗水多少克?同时可生成氢气多少克?

6.中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年,再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于2003年5月21日13:40成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8kg。求:

(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下氧气密度为1.43g/L)

(2)若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气,需要多少千克的高锰酸钾?

(3)用这种方法给登山运动员供氧,是否可行?简述理由。

7.、将0.5g二氧化锰与一定量氯酸钾共热到质量不减少为止,称得残渣质量为15.4g。求:原先氯酸钾的质量是多少克?

4

四、活动与探究

1.某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验,瓶内放了足量的硫酸,可充气的气球放有一定量的镁粉,将它紧紧套在瓶口上,放在托盘天平上称量,质量为W1,然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内,立即产生气体,气体逐渐胀大,充分反应后最终再次称量,质量

为W2,结果W1>W2,试分析:

(1)此反应是否符合质量守恒定律? (填“符合”或“不符合”)

(2)天平显示W1>W2的原因是(装置不漏气) 。

2.、实验室常采用分解H2O2的水溶液(MnO2作催化剂)的方法制取氧气。

(1)写出用分解H2O2的水溶液(MnO2作催化剂)制取氧气的化学方程式:

________________________________________(3分)

(2)用过氧化氢分解制取氧气的装置如图所示。

①写出图中制定仪器的名称(2分)

a_____________b_____________

②用该方法收集氧气时,检验集气瓶中氧气是否集满的方法是______(填字母代号)。

A、把点燃的木条伸入瓶内

B、把带火星的木条伸入瓶内

C、把带火星的木条放在瓶口

③如果要得到较纯净的氧气(尽可能不含空气)最好选用________________法收集。

④如果锥形瓶中的反应很剧烈,应该采取的措施是(填编号)。

A、减慢液体滴加的速度

B、换用体积较小的锥形瓶

C、加热锥形瓶

(3)某同学在试管中加入H2O2的水溶液后,没有看到明显的现象。加入少量MnO2粉末后,溶液

中产生了大量气泡(如图甲),该气体能使带火星的木条复燃。待气泡不再产生,反应停止后,静

置一断时间,试管底部有黑色固体,试管上部为无色透明液体(如图乙)。

据此,小兵得出结论:是过氧化氢分解产生了氧气。

小兵的结论严密吗?若你认为严密,请说明理由。若你认为不严密,也请说出理由,并设计实验进一步证明氧气是过氧化氢分解产生的。(4分)

5

五,归类计算

1..多少克水中所含的氧元素的质量与88g二氧化碳中所含的氧元素的质量相当。

2..多少克二氧化碳中所含的氧元素的质量与158g高锰酸钾[KMnO4]中所含的氧元素的质量相当?

3..某铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量之比为21:8,求该铁的氧化物的化学式。

4.某氮的氧化物中氮、氧元素的质量比为7:16,则该氮的氧化物的化学式为______。

5...当二氧化硫与三氧化硫中含有相同质量的氧元素时,则二氧化硫与三氧化硫的质量比为___________。

6...当二氧化硫与三氧化硫的分子数相等时,则其中含有的氧元素的质量之比是____。

7.A、B两元素相对原子质量之比为7:2,它们形成的一种化合物中,A、B两种元素的质量比为21:8,则该化合物的化学式为( )。

A.A3B4

B.A2B3 C.A3B2 D.AB

8..血红蛋白的相对分子质量为68000,血红蛋白中的铁的质量分数为0.33%。则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是_________。

10.若CO2和CO中含有等质量的碳元素,则CO2与CO的质量比是( ),若CO2和CO中含有等质量的氧元素,则CO2和CO的质量比是( )。

11.等质量的二氧化硫和三氧化硫里氧元素的质量比是( )。

A.5:4 B.5:6 C.2:3 D.6:5

12.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中,与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量之比为( )

A.1:3:4 B.2:3:6 C.6:9:8 D.3:8:9

13.含有相同质量铁元素的Fe2O3、Fe3O4的质量比是( )

A.3:2 B.3:1 C.30:29 D.29:42

14.N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中,与同质量氮元素结合的氧元素的质量为( )

A.1:2:3:4:5 B.2:1:1:2:2

C.1:1:4:3:5 D.1:2:4:3:5

6

初三化学第五单元综合检测题(A卷)

参考答案

一、选择题(每小题3分,共42分)

二、填空题(37分)

15.(4分)无数实验证明,参加化学反应的各物质的 总质量 ,等于反应后生成的各物质的 总质量 。这个规律叫做质量守恒定律。(各2分)

16.(3分)X

的化学式是

17

.(4分) 2 + O2

2H2O

18.(4分)2CaO2 + 2H2O====2Ca(OH)2 +O2↓

19.(10分)化学方程式:

(1) 2C +O22CO (4分) 此反应类型: 化合反应 (2分)

(2) 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 (4分)

20.(12分,每题各3分)配平下列化学方程式

(1) 2 2O5

7

(2)

2O3

2

(3)

+ 2↑

(4)

2H4 + 2

2

O + 2

三、计算题(共14分)

21.(4分) 3.5g 。

22.(10分)

解:设氢气的质量为x。

Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ (3分)

65 2

32.5g x (3分) 65 2 32.5g×2

——— = —— X= ———— = 1g (4分) 32.5g x 65

答:略。

四、活动与探究(7分)

23.(7分)

(1)此反应是否符合质量守恒定律?

符合 (填“符合”或“不符合”) (3分)

(2)天平显示W1>W2的原因是: 氢气球受到浮力的影响 (4分)

8

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