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2012北京中考化学一模_计算题_附答案word版

发布时间:2013-12-01 10:32:09  

2012北京一模

计算题

1.(2012 海一)(3分)敞口放置的氢氧化钠容易吸水和变质。实验室中有220 g久置的的氢氧化钠固体样品(假设样品中各成分的分布是均匀的)。某实验小组从该样品中取出20 g ,加热烘干其中的水分,得到18.6 g固体。向所得固体中加入过量的澄清石灰水,充分反应后得到10 g沉淀。对上述数据分析计算后,该小组同学向剩余的氢氧化钠样品中加入了一定量的氢氧化钙粉末和水,充分反应后,过滤,恰好得到了10%的氢氧化钠溶液。计算加入的氢氧化钙和水的质量。

2.(2012 西一)(3分)请根据下图所示实验过程和数据,计算反应后溶液中H2SO4的质量。

加入过量的 10%的稀硫酸

106.3 g溶液 6.5 g Zn

3.(2012 东一)(3分)碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重,其质量变化如下图所示。

106.6 g溶液,

向该溶液中加入100 g 7.3% 的稀盐酸,恰好完全反应。(已知:2NaHCONa2CO3+CO2↑+H2O,碳酸钠受热不易分解。) 计算:(1)混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量。

(2)所得溶液中溶质的质量分数。

35.(2012 朝一)(3分)某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成,现欲测定其组成,进行如下实验:取该合金样品30g放入烧杯中,让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中,每次均充分反应。实验数据如下:

请计算:

(1)该合金中铜的质量分数为 。

(2)该合金除铜外,另一种金属是 。(写出过程)

(3)第三次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数。

1

5.(2012 丰一)(3分)在完成实验“二氧化碳的制取”后,废液

桶中倾倒了含有较多盐酸的混合溶液。为避免酸液污染环境,化学

兴趣小组做了如下实验:取废液60g,向其中加入溶质质量分数为

21.2%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关

系如右图所示:(不考虑CO2溶于水对溶液酸碱性的影响)

(1)通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到时,废液

中的盐酸恰好处理完。

(2)计算废液中氯化钙的质量分数。xkb1.com

6.(2012 石一)(3分)为测定某大理石样品中碳酸钙(杂质不溶于水也不参与反应)的质

量分数,某小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取12.5 g样

品研碎放入烧杯中,每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量,记录实验数据如下。

请计算:

(1)大理石样品中碳酸钙的质量分数。

(2)恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数。

7.(2012 顺一)(3分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据,计算

(1)原固体混合物样品中钙元素的质量分数。(2)反应后溶液中溶质的质量分数。 已知:Na2CO3 + CaCl

CaCO3↓ + 2NaCl

8.(2012 大一)(3分)化学小组同学欲测定某NaCl和Na2SO4固体混合物中NaCl的质量

分数,其实验操作及所得数据如下:将一定质量的该固体混合物完全溶于100g水中,加入

一定溶质质量分数的BaCl2溶液117g恰好完全反应,过滤,得到23.3g沉淀和溶质质量分

数为10%的滤液。请计算: 原固体混合物中NaCl的质量分数。(最后结果保留1位小数)

(已知:Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl)

2

9.(2012 密一)(3分) 某化工厂生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质(其他杂质忽略不计),为测定该产品中含碳酸钠的质量分数,某课外兴趣小组进行了以下实验。取一定质量的该纯碱样品于试管中,加入85. 6g稀盐酸,恰好完全反应,产生8.8g气体。将所得溶液蒸干后得到25.4g固体。请你据此分析计算: (1)该产品中碳酸钠的质量分数是____。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

10.(2012 延一)(3分)现有Na2CO3和NaCl的固体混合物共30 g,将它放入100 g 14.6%的盐酸溶液中,充分反应后溶液呈酸性;向此酸性溶液中再逐滴加入50 g10%的Na2CO3溶液,恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)

11.(2012 平一)(3分)某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳(水和氢氧化钙的混合物)中,使之恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为1%,计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

12.(2012 门一)(3分)为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,化学兴趣小组的同学设计了

以下方案:将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中,恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收,NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表:(友情提示:石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)

求:(1)最终生成CO2的质量 ;

(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%);

(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤,再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。

13.(2012 昌一)(3分)氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaCl2(x是CaCl2的系数)。它是一

种钾肥,溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数,称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液210g,向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。

已知:Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl 请计算:

(1) 氯化钙钾石中钾元素的质量分数。 (2) B点时溶液中Na2CO3的质量分数。

/

加入Na2CO3溶液的质量/g

3

14.(3分)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质。现将一定量样品放入烧杯中,称得总质量为163.9g,加入146.1g氯化钙溶液,恰好完全反应,产生沉淀10g,过滤后,所得溶液中溶质的质量分数为10%,计算样品中Na2CO3的质量分数?

(反应方程式为:Na2CO3 +CaCl2 === 2NaCl + CaCO3↓)

15.(3分)某白色粉末为碳酸钠和碳酸钙的混合物。取20.6g该样品,放入盛有200g稀盐

酸的烧杯中,充分反应后固体完全消失,烧杯内所得溶液的质量为211.8g,并且测得该溶液pH为7。

计算:(1)稀盐酸的溶质质量分数。

(2)把所得溶液蒸干,得到固体22.8g(不考虑损耗),请计算该固体中氯元素的质

量分数。

4

2012北京一模 计算题 答案

1.

解法一:因为 20 g 样品烘干后得到18.6 固体,加入石灰水后得到10 沉淀

所以 剩余200 g样品中含有的碳酸钠和氢氧化钠固体共有 186 固体,

加入熟石灰 后得到碳酸钙100 g。 ????(1分) 设样品中碳酸钠质量为x,加入氢氧化钙的质量为y,反应生成NaOH的质量为z。

Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== Ca CO3↓ + 2NaOH

106 74 100 80

x y 100 g z

y= 74 g ????(1分)

x=106 g z =80 g

所得溶液中溶质的质量为186 g – 106 g + 80 g = 160 g

所得溶液中水的质量为160 g÷10% – 160 g = 1440 g

所以 加入的水量为1440 g –(200 g – 186 g)= 1426 g ????(1分)

解法二:

解:设20 g样品中含有的碳酸钠质量为 x

Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== Ca CO3↓ + 2NaOH

106 100

x 10 g

106100 = x10g

x= 10.6 g ????(1分)

所以 样品中碳酸钠的质量分数为10.6g?100%?53%20g

18.6g?10.6g?100%?40%20g 氢氧化钠的质量分数为

水的质量分数为1- 53% - 40% = 7%

设加入氢氧化钙的质量为 y,反应生成NaOH的质量为 z

Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== Ca CO3↓ + 2NaOH

106 74 80

(220-20) g×53% y z

5

y= 74 g ????(1分)

z =80 g

所得溶液中溶质的质量为(220 g – 20 g)× 40% + 80 g = 160 g

所得溶液中水的质量为160 g÷10% – 160 g = 1440 g

所以 加入的水量为1440 g –(220 g – 20 g)×7% = 1426 g ????(1分) 答:加入的氢氧化钙质量为74 g,加入的水质量为1426 g。

2.(3分)解:设生成氢气的质量为x,消耗H2SO4的质量为y, 加入稀硫酸的质量为z。

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

65 98 2

6.5 g y x

——98 x = 0.2 g y = 9.8 g ……………… (1分) 65 = ——2 = ——6.5 g xy z + 6.5 g = 106.3 g + 0.2 g z =100 g ……………… (1分)

剩余H2SO4的质量= 100 g×10% - 9.8 g = 0.2 g ……………… (1分)

答:略。

3(3分)解:设混合物中碳酸氢钠的质量为x ;碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为y

z

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

2×84 (44 + 18)

x 3.1 g

x = 8.4g

NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑+H2O

84 44

8.4 g y

y = 4.4g

混合物中碳酸钠的质量为:13.7g -8.4g = 5.3g

Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O

106 44

5.3 g z

z = 2.2g

13.7 g混合物与稀盐酸反应生成二氧化碳的总质量是6.6 g

反应后溶液的质量:106.6 g+100 g-6.6 g = 200 g,

根据氯元素守恒,设反应生成氯化钠的质量为m

6

.............................1分 ...............1分

HCl ~ NaCl

36.5 58.5

100 g× 7.3% m

m = 11.7g

氯化钠溶液中氯化钠的质量分数= ...............1分 答:混合物与盐酸反应生成二氧化碳的质量为6.6g;与盐酸反应后溶液中氯化钠的质量分数是5.85%。

4.(1)30%············································1分

(2)解:设另一种金属为M,相对原子质量为X。

M + H2SO4=MSO4+H2↑

X 98

6.5g 50g×19.6%

X=65

所以该金属是锌。············································1分

(3)解:设第三次反应后生成硫酸锌的质量为Y,氢气质量为Z。

Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑

98 161 2

50g×3×19.6% Y Z

Y=48.3g Z=0.6g

48.3g ×100%≈28.6% ·······························1分 19.5g+150g-0.6g

答:略。

5.(3分)

(1)50g ……………………………1分

(2)解: 设溶液中含氯化钙的质量为x

Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 ↓ + 2NaCl

106 111

21.2%×25g x 106111? 21.2%?25gx

x = 5.55g

…………………………………… 1分

7

C% =5.55g×100% =9.25% ……………………………………1分 60g

答:略

6.(3分)【解】由表中实验数据分析可知,生成二氧化碳的质量为4.4 g。

设:大理石中碳酸钙的质量为x,恰好反应时生成氯化钙的质量为y。

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑

100 111 44

x y 4.4 g

10044 11144 ??x4.4gy4.4g

x = 10 g y = 11.1 g

样品中碳酸钙的质量分数?10g?100%?80% 12.5g

氯化钙溶液的溶质质量分数

7.(3分)

解:(1)Ca%=(216g?27.2g?100g?318.2g)?40%

27.2g?100%?36.8%????????1分

设反应生成碳酸钙的质量为x,生成氯化钠的质量为y

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl

106 111 100 117

[27.2g-(25-x)] x y

111100117?? X=20g y=23.4g???1分 2.2g?XXy

C%=23.4g?100%?7.4%????????????????1分 318.2g

答:略

8.(3分)

[解]设:原混合物中硫酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl

142 233 117

x 23.3g y

x=14.2g y=11.7g ……………………………(1分)

设原混合物中氯化钠的质量为z

11.7g?z?100%?10% 14.2g?z?100g?117g-23.3g

8

z = 10.1g ……………………………(1分) 原混合物中氯化钠的质量分数=10.1g?100%?41.6% ………(1分) 14.2g?10.1g

答:原混合物中氯化钠的质量分数为41.6%。

9. Na2CO321.2g-------------1分

碳酸钠质量分数 91.4 %-------------1分

溶液质量分数 25.4 %------------1分

10.(3分)解:设参加反应的Na2CO3的质量为x,生成NaCl的质量为y,

生成CO2的质量为z。

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

106 73 117 44

x 100g×14.6% y z

x =21.2 g y= 23.4g z = 8.8 g --------------------------------------------1分 原固体混合物中Na2CO3质量为:21.2 g ― 50 g×10% = 16.2 g

NaCl总质量为:23.4 g + (30 g―16.2 g) = 37.2 g -----------------------------------1分 反应后所得溶液中NaCl的质量分数为:

37.2g × 100% =21.7% ----------------------------------------------1分

30 g+100 g+50g ―8.8 g

答:反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为21.7%

11.(3分)

[解] 设碳酸钠溶液中溶质的质量为x。

Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ 2NaOH

106 100 80

x 100x 80x 106106 ………………………(1分)

80x

100x??810 g 1061%

x =10.6 g ……………………………………………(1分)

10.6g ……………(1分) 加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为 ×100% = 2 % 530g

答:加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2 % 。

12.(l)4.4g (1分)

(2)解:设样品中CaCO3的质量为x.生成CaCl2的质量为y,加入水的质量为z。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44

x y 4.4g

9

100?x x = 10g 444.4g

CaCO3的质量分数=10g?100%?66.7% (1分) 15g

(3) 111?y y=11.1g 444.4g

11.1g?100%?10% z =11g (1分) 10g?94.4g—4.4g?z

答;(2) CaCO3的质量分数为66.7% (3)所需加水的质量为11g。

13. (3分)【解】设CaCl2的质量为x,A点时参加反应的Na2CO3的质量为y

NaCO+ CaClCaCO+ 2NaCl 233

106 111 100

y x 10g

x =

y = 111?10g=11.1 g --------------------------1分 100106?10g=10.6 g 106

KCl的质量=18.55 g - 11.1g = 7.45 g

7.45g?

氯化钙钾石中钾元素的质量分数=

-------------------1分

所加Na2CO3溶液的质量分数=39?100%×100% = 21.0% 18.55g10.6g×100%=10% 106g

200g?10%?10.6g×100% = 210g?200g?10g B点时的溶液中Na2CO3的质量分数=

2.4%-----------1分

答:氯化钙钾石中钾元素的质量分数为21.0% ,B点时溶液中Na2CO3的质量分数2.4%。

14.解:设样品中NaCl的质量为m,样品中Na2CO3的质量为x,生成的

NaCl的质量为yxkb1.com

Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓ 106 117 100 x y 10g 106

x

= 100 10g x=10.6g 10

---------------1分 y=11.7g

10.6g + m + 146.1g – 10g = (11.7g +m) ÷ 10%

m= 3.3g ---------------1分 ---------------1分

× 100% ≈ 76.3% 10.6g+3.3g

答:样品中Na2CO3的质量分数为76.3%。

15、解:设稀盐酸中溶质的质量为x

CO2的质量=20.6g+200g-211.8g=8.8g ---------------------1分

根据元素守恒:

2HCl——CO2

73 44 73 44

HCl——Cl

36.5 35.5 36.5 35.5

答:略。(其他方法合理给分)

117 y = 10g

11

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