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青岛鲁教版九年级化学

发布时间:2013-12-01 11:30:27  

青岛超银中学(广饶路校区)

2013-2014学年度第一学期阶段性质量检测

九年级化学

(考试时间:60分钟 总分:80分)

I卷(共28分)

一、单选题(每小题只有一个正确答案)

1. 我们每天都和化学变化打交道,下列叙述不是..

化学变化的是( ) A.人吃进的食物逐渐被消化 B.人体的呼吸作用 C.使用煤气作燃料烧饭做菜 D.水在冰箱里结成冰 2、加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指( ) A. 元素 B.分子 C.原子 D. 单质

3、分类法是我们研究物质的基本方法。下列物质中,属于纯净物的是( )

A.空气

B.冰水混合物

C.自来水

D.啤酒

4今年世界各国频发地震。为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理,采取的措施有:①煮沸 ②消毒 ③过滤 ④自然沉降,合理处理的顺序是( )

A.③①②④ B.②④③① C.④③①② D.④③②① 5下列有关O2和CO2的叙述中属于描述其物理性质的是( ) A、氧气能帮助物质燃烧 B、二氧化碳是无色无味的气体 C、氧气是食物变质的原因之一 D、二氧化碳能参与植物光合作用

6、欲使任意一种不饱和溶液变为饱和溶液,最可靠且简便的方法是( ).

A.改变温度 B.蒸发溶剂 C.加溶质 D.倒出一些溶液 7、下列说法正确的是( )

A. 均一、稳定、透明的液体一定是溶液。 B. 泥水中,泥是溶质,水是溶剂 C. 溶液一定是由溶质和溶剂组成的

D. 冰和水混合在一起,冰是溶质,水是溶剂。 8、下列实验操作中存在有不合理操作的是( )

①倾倒液体 ②给液体加热 ③ 检查装置气密性

A.①② B.①③ C.①②③ D.②③ 9、能从电解水的实验中得出的结论是( )。

①水由氢、氧两种元素组成②水中含有氢气和氧气③在电解水过程中分子、原子都被破坏④水分子中氢原子和氧原子的个数比为2:1

A.只有①③ B.只有①② C.只有①④ D.①②③④

10、向右图试管里的水中加入某种物质后,U形管左端的红墨水液面 降低,则加入的物质是( )

A、氢氧化钠 B、蔗糖 C、硝酸铵 D、食盐 11、由同种元素组成的物质( )

A.可能是化合物 B.一定是纯净物 C.可能是单质 D.一定不是混合物

12、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列信息中,不能从元素周期表中获取的是( )

A.元素的原子结构 B.元素的相对原子质量 C.元素的原子序数 D.元素在自然界的分布 13、根据右表判断,下列说法正确的是

A.铝的相对原子质量是13 B.钠离子核外有三个电子层 C.第二、三周期元素的原子从左至右最 外层电子数逐渐增多

D.在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子

14、已知碘元素(元素符号为I)的原子结构示意图 请回答下列问题。

碘元素的化学性质与下列元素的化学性质最相似的是( )

A B C D

15

、生活离不开化学,下列认识错误的是(

A.

氢气可用于填充氢气球

B.

用硬水洗涤衣物,既浪费肥皂也洗不净衣物

C.用洗涤剂除油污是因为洗涤剂能将油污溶解,形成溶液

D.在管道煤气中添加微量难闻气味的气体是为了及时发现煤气泄漏

16、下列说法正确的是( )

A、在100 g水里加入20 g氯化钠,溶液中氯化钠的质量分数为20% B、10%的食盐溶液”表示100 g水中溶解了10 g食盐

C、10 g硝酸钾完全溶解于90 kg水中,得到10%的硝酸钾溶液

D、40 g 20%的NaCl溶液等分成四份,则每一份溶液中氯化钠的质量分数为20% 二、选择题(每题有一个或两个答案)

17、下列现象或事实,用分子的相关知识加以解释,其中错误的是( )

A.热胀冷缩,说明分子的大小随温度的改变而改变 B.“酒香不怕巷子深”,说明分子在不断地运动

C.25m3的石油气可以装入0.024m3的钢瓶中,说明分子之间有间隔

D.原子都是由质子、中子、电子构成的。

18、某元素的阳离子A的核外有23个电子,核内有30个中子,则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为( )

A、23,53 B、26,30 C、26,56 D、23,46

19、下列叙述错误的是( )

A.分子、原子和离子都能直接构成物质

B.原子中原子核与核外电子的电量相等,电性相反,因而原子不显电性 C.决定原子质量大小的主要是质子和电子 D.原子如果得到或失去电子就变成离子

20.从水分子分解示意图中我们能获得许多信息,其中描述错误的是

A.这是一个化合反应 B.水分解时元素的种类不变

C.在化学变化中原子的种类、数目都没发生变化。 D.氢原子、氧原子能保持水的化学性质

21、用量筒量取液体的体积,读数时,某同学仰视读数为20ml,则实际体积( ) A、大于20ml B、等于20ml C、小于20ml D、无法判断 22、若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液,则( )。

A.溶液的质量一定变小 B.溶液中溶质的质量分数一定变大 C.溶液的质量一定变大 D.溶液中溶质的质量分数可能不变

3+

青岛超银中学(广饶路校区)

2013-2014学年度第一学期阶段性质量检测

九年级化学

II卷(共52分)

请务必在指定位置上填写座号,并将密封线内的项目填写清楚。

三、理解与应用(每空1分,共21分)

23.①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当的空格中: (1).构成物质的基本粒子是 (2).构成原子的基本粒子是

(3).带正电的粒子是 (4).原子结构中数目一定相等的粒子是

24. 请你各举出一个实例,以说明下列有关溶液的叙述是错误的。

①溶液一定是无色的 实例: 溶液不是无色的; ②均一、稳定的液体都是溶液 实例: 是液体,但不是溶液;

③溶液中的溶质一定是固体 实例: 可做溶质,但不是固体。

25、下图是物质与其构成粒子之间的关系图。

回答下列问题:

(1)金属铁是由 (填“原子”“、分子”或 “离子”,下同)构成的,氯化钠是由___________构成的。

(2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为 ①当a= 时,该粒子是原子。

②当a=8时,该粒子是 (填“原子”、“阳离子”或 “阴离子”)

(3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体,走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象: 。

26、下表是部分元素的原子结构示意图。据表回答下列问题:

(1)结合下表,用化学符号填写下列空白 ①原子序数为13的原子形成的离子 ②原子序数为17的原子形成的离子 (2)下表中不同种元素最本质的区别是

A、质子数不同 B、中子数不同 C、相对原子质量不同

(3)每一周期中,随着原子序数的增加,其原子结构呈现的规律是 27、

材料一:l875年,法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质:镓是银白色金属,密度4.7g·cm-3,能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久,他收到门捷列夫的来信称:镓就是我预言的“类铝”,其密度应在5.9 g·cm-3~6.0 g·cm-3之间。 材料二:l876年,布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g·cm-3,从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素周期表的空位,按图索骥,发现了许多新元素。

目前金属镓广泛用于制造半导体材料。镓的原子结构示意图 如右,常见化合价为+3。 根据你的理解回答下列问题:

(1)镓元素原子的质子数为__________,其原子最外层电子数为___________;

(2)请根据上述材料,总结金属镓的有关知识:

物理性质:

; 化学性质:

用途:

四、实验探究(共22分)

28、如图所示的是电解水实验装置。通电一段时间后,在两个试管中分别收集到气体a和气体b。 请回答:

(1)电解水时,将_________转化为化学能,该反应的化学方程式是_________________ 。气体a为__________ 。

(2)实验室检验气体b的方法是__________________。 (3)该实验说明水是由 组成的。

29、为了探究“水的净化”过程,某实验小组从护城河中取了水样,观察到: A. 水样呈黄色,有异味 B.水样浑浊,有固体小颗粒。 现对水样进行如下处理:

(1)向水样中加入明矾搅拌溶解,静置一段时间后,进行 (填操作名称), ①请你帮他们选出操作所必须的仪器: A. 试管 B.酒精灯 C.玻璃棒D.烧杯 E.铁架台(带铁圈)F.托盘天平G.漏斗

②玻璃棒的作用是 ,若滤液仍然浑浊,其原因可能是 。 除去固体小颗粒,再向滤液中加入活性炭,利用其 性除去水样中的颜色和异味,该过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。

(2)加入________杀菌消毒,得到自来水,净化后得到的水属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。

(3)为了判断得到的自来水是硬水或软水,可加入 进行检验,可以通过 的方法降低水的硬度。

(4 )地球表面约有7l%被水覆盖,但可供人类利用的淡水总量却不足1%。爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是 (填序号) A.洗澡擦香皂时不关上喷头 B.不间断放水刷牙 C.用自来水不断为西瓜冲水降温 D.用洗衣水冲厕所

30、实验室有五瓶失去标签,无色无味的气体,分别是氢气、氧气、二氧化碳、氮气,空气,请你用简单的化学方法将他们一一区别开。

(查阅资料:氮气是一种化学性质比较稳定的气体,不燃烧也不支持燃烧。)

五、分析与计算(共9分)

31、某实验小组要配制50g溶质质量分数为2%的硫酸铜溶液,实按以下步骤操作:

(1)计算:需要硫酸铜 g;水 ml?

(2) :调节平衡后称量所需的硫酸铜是,发现天平指针偏右,此时应 A.继续添加硫酸铜 B.减少硫酸铜 C.调节天平平衡螺母

(3) :用量筒量所需的水,倒入盛硫酸铜的烧杯中,用玻璃棒搅拌,其目的

是 。

32、现有200g溶质的质量分数为5%的蔗糖溶液,若使溶液的溶质质量分数增大一倍,可以采取的措施有:(1) 、(2) 请分别写出详细的计算过程: (1) (2)

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