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九年级化学酸碱盐知识归纳

发布时间:2013-12-01 14:38:15  

九年级化学酸碱盐知识归纳

一、概念:

1、 酸的组成——氢离子+酸根离子(HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3)

2、 碱的组成——金属离子+氢氧根离子

3、 盐的组成——金属离子(或NH4+)+酸根离子

4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB

5、 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅动,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸里。

6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应都属于复分解反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀:

(正价)一氢钾钠银,二钙镁钡锌,三铝、四硅、五氮磷。

(负价)负一价:氟、氯、溴、碘;

负二价:氧和硫。

(可变正价):二三铁,二四碳,四六硫。

(原子团的化合价)

负一价:氢氧根(OH-),硝酸根(NO3-),氯酸根(ClO3-);

负二价:硫酸根(SO42-),碳酸根(CO32-),亚硫酸根(SO32-);

负三价:磷酸根(PO43-);

正一价:铵根(NH4+)。

三、熟记下列反应方程式:

(一)酸的性质(1)与指示剂反应: 紫色石蕊试液变红色,无色酚酞试液不变色。

(2)酸 + 碱 = 盐 + 水。

(3)酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水。

(4)酸 + 活泼金属 = 盐 + 氢气。

(5)酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸。

1、 锌跟稀盐酸反应: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑2、 锌跟稀硫酸反应: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑有气泡产生,锌粒逐渐减少。

3、 铁跟稀盐酸反应: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑

4、 铁跟稀硫酸反应: Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑溶液变成浅绿色。

5、 铁锈跟稀盐酸反应:Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O红色铁锈逐渐消失,

6、 铁锈跟稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色

7、 氧化铜跟稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失,

8、 氧化铜跟稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2 溶液变成蓝色。

(二)碱的性质:(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞试液变红色。

(2)碱 + 多数非金属氧化物 = 盐 + 水

(3)碱 + 酸 = 盐 + 水

(4)碱+某些盐 = 另一种盐 + 另一种碱

1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水变浑浊

5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O

7、 生石灰跟水反应:CaO + H2O =Ca(OH)2

(三)盐的性质:(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。

(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。

(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱

(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐

1、 硫酸铜溶液跟铁反应:CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 铁表面覆盖红色物质,溶液由蓝色

变浅绿色

2、 碳酸钠跟盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑ 有气泡产生固体逐渐减

3、 石灰石跟稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2↑ 有气泡产生固体逐渐减

4、 硝酸银跟稀盐酸反应:AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 有白色沉淀产生

5、 氯化钡跟稀硫酸反应:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生

6、 氢氧化钙跟碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀产

7、 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应:AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 有白色沉淀产生

8、 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应:BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓ 有白色沉淀产生

四、金属活动性顺序表:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

(1) 碱的溶解性:钾、钠、铵、钡溶,钙微溶,其余碱全不溶。

(2) 盐的溶解性:

钾、钠、铵、硝皆可溶。(K+、Na+、NO3-能与任何离子共存,KNO3、Na NO3不与任何物质发生复分解反应)

氯化物除AgCl不溶外,其余全溶。

硫酸盐除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外,其余全不溶。

六、反应条件:

1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀、气体或水生成,反应物都必须溶于水(酸

除外)。

2、 金属跟酸反应的条件——

(1) 在金属活动性顺序表中,金属要排在氢前。

(2) 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

(3) 铁发生置换反应时,均生成+2价的铁的化合物。

3、 金属跟盐反应的条件——

(1)在金属活动性顺序表中,单质的金属要比盐中金属活泼。

(2)反应物中的盐要可溶。

(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀。

5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶,生成物要有沉淀或气体。

七、熟记常见物质的俗称和化学式:

生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl

火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 磁铁矿—— Fe3O4 干冰——CO2 天然气(甲烷)——CH4 酒精(乙醇)—— C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH

八、熟记常见物质的颜色:

红色的固体——Cu、Fe2O3 、P(红磷) 黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、MnO2

白色的固体——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(无水硫酸铜)、KCl、NaCl等氧化物或盐。

黄色的固体—— S 蓝色的固体——CuSO4·5H2O 蓝色沉淀——Cu(OH)2 红褐色沉淀——Fe(OH)3

常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl

溶于酸并放出气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀。 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀。 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液。

黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3+溶液。

浅绿色的溶液——FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等含Fe溶液。

九、物质的检验和鉴别:

1、 检验Cl-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有

白色沉淀产生。

2、 检验SO4——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴Ba(NO3)2或Ba Cl2溶液

和稀HNO3,有白色沉淀产生。

3、 检验CO32-——取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴稀HCl,有使澄清石灰水变

浑浊的气体产生。

若该碳酸盐为可溶盐,则可用Ca[Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2]、或

Ba[Ba(OH)2、BaCl2、Ba(NO3)2]来检验或除去,有白色沉淀生

成。

4、 检验NH4+——取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿润..

的红色石蕊试纸变成蓝色的气体(NH3)产生(并有刺激性气味)。 .......

5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2

溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、 鉴别Ca(OH)2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,分别通

入CO2气体(或各滴入几滴Na2CO3溶液),有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)2,无现象产生的原溶液是NaOH。

7、 检验O2:用带火星的木条伸入瓶内,若木条复燃,则说明原气体是O2。

8、 检验CO2:将气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则说明原气体是CO2。

9、 检验CO:通过灼热的CuO,能看到黑色粉末变成光亮的红色,并生成能使澄清石灰水

变浑浊的气体。

◎判断溶液的酸碱性——用酸碱指示剂,溶液的酸碱度——用pH来表示。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

中性 ← 酸性增强 碱性增强 →

紫色石蕊 无色酚酞

pH<7为酸性 显红色 显无色

pH=7为中性 显紫色 显红色

pH>7为碱性 显蓝色 显红色 2+2+2-2+

◎干燥剂的选择:

1、浓硫酸可干燥:酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、H2S等)与 中性气体(如:H2、O2、N2、CO等)

※不能干燥碱性气体(如:NH3等)

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥:碱性气体(如:NH3等)与中性气体(如:H2、O2、N2、CO等)

※不能干燥酸性气体(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、H2S等)

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气。

十、离子或物质的共存(即相互之间不能反应生成水、气体或沉淀的离子或物质): 不能在pH<7的溶液中(即含H)共存的离子有:OH、CO3。

不能在pH>7的溶液中(即含OH-)共存的离子有:H+、NH4+、金属阳离子(除K+、Na+和Ba2+外)。

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