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常州市戚实中初三化学第二阶段教学质量调研试卷2013.12

发布时间:2013-12-01 16:37:36  

常州市戚实中初三化学第二阶段教学质量调研试卷

班级 姓名 得分

考试说明:1、测试内容:沪教版九年级化学第四章、第五章。 出卷人:单新龙 2013.12

2、考试时间为90分钟,满分100分。不准使用任何型号的计算器。

Ar:H-1 C-12 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ti-48

(第Ⅰ卷 选择题,共40分)

一.选择题(每小题2分,共40分。每小题只有一个正确选项,请把每题的答案填在后面的表格内)

1.下列变化属于物理变化的是 ( )

A.铁丝生锈 B.铁矿石炼铁 C.铁矿石粉碎 D.铁丝在氧气中燃烧

2.下列各组物质中属于混合物的是 ( )

A.铁锈 B.碳酸钙 C.金刚石 D.氧化铝

3.为确保生命安全,下列处理事故的方法正确的是 ( )

A.进入山洞,燃着的火把熄灭后继续前进

B.发现厨房内管道天然气泄露立即打手机报警

C.不小心将少量酒精洒在桌面燃烧,立即用湿抹布扑灭

D.室内起火,立即打开门窗求救

4.铁是日常生活中接触最多,用途最广的金属之一。下列有关铁的说法错误的是

A.我国政府正在启动的“酱油加铁”工程是为了预防缺铁性贫血

B.铁的活泼性比铝弱

C.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气

D.铁在潮湿的空气中会生成红棕色的生锈

5.社会上一些不法分子用黄铜(铜锌合金)冒充黄金进行诈骗活动。为了辨别真伪,以下方法不可

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行的是 ( )

A.加稀盐酸 B.加稀硫酸 C.观察颜色 D.加热灼烧

6.天然气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH)可提示燃气是否泄漏。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧,化学方程式:2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O。下列叙述不正确的是( )

A.X为SO2 B.乙硫醇由三种元素组成

C.乙硫醇的相对分子质量为62g D.乙硫醇不充分燃烧也可能产生CO

7.“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开,释放的粉末覆盖在可燃物上,同时放出不可燃气体,使火焰熄灭。其灭火原理是 ( )

A.清除可燃物 B.使可燃物与氧气隔绝

C.降低了可燃物的着火点 D.使温度降低到着火点以下

8.收藏家收藏的清末铝制艺术品,至今保存完好,该艺术品未被锈蚀的主要原因是 ( )

A.铝不易被氧化

B.铝的氧化物容易发生还原反应 D.铝表面的氧化膜铝具有自我保护功能 C.铝不易发生化学反应

9.有A和B两种物质,在一定条件下反应生成C和D,已知2g A能跟5g B恰好完全反应生成4g C和3g D。现有6g A和20g B,经充分反应后,下列说法中正确的是 ( )

A.生成C和D的质量之和为26g B.生成12gC

C.有1g A剩余 D.生成10gD

10.将铁片放入下列溶液中充分反应后,溶液的质量比反应前减轻的是 ( )

A.硫酸铜溶液 B.硫酸溶液 C.硫酸亚铁溶液 D.稀盐酸

11.下列有关合金的叙述:①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金属④合金一定是混合物⑤合金的熔点一般低于它的成分金属⑥生铁可完全溶解在稀盐酸。其中正确的是 ( )

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A.①③⑤ B.②④⑤ C.③④⑥ D.③④⑤

12.探究金属活动性顺序时,将锌粒放入硫酸铜溶液中,锌粒表面有紫红色物质析出,还有无色无

味气体产生的“异常”现象。推测该气体极有可能是 ( )

A.H2 B.SO2 C.CO2 D.CO

13.金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下

与TiCl4反应制得金属钛,反应的化学方程式为:TiCl4+2Mg

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 Ti+2MgCl2,该反应属于( ) D.无法确定

14.如图所示,有一段两端不封口的玻璃管,一端系上一个小气球,取一块废旧石棉网上剪下的铁

丝网,用盐酸除去铁锈,放入锥形瓶中,再向瓶中加入3~4mL食盐水,迅速塞紧瓶塞,过一段

时间观察气球的变化是 ( )

A.比原来大 B.比原来小

C.先变大,后变小 D.无明显变化

15.下列各项比较中,正确的是

A.含碳量:生铁>钢 B.地壳中含量:铝<铁

C.导电性:铜>银 D.核外电子数:钠原子<钠离子

16.“塑化剂”是一种重要的工业原料,但被不法商人添加到商品中,造成了“塑化剂风波”。已知“塑

化剂”的化学式为C12H34O4,下列说法不正确的是 ( )

A.“塑化剂”由46个原子构成 B.“塑化剂”由碳、氢、氧三种元素组成

C.“塑化剂”是化合物 D. “塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为12:34:4

17.如图,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质

量的锌片和铁片,从反应开始到完全反应的过程中,天平指针指向的变化是 ( )

A.向左偏

B.向右偏

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C.先向右偏后向左偏

D.先向左偏后向右偏

18.5.6g不纯的铁与足量的盐酸反应,得到0.22g氢气,则所含的杂质可能为 ( )

A.Zn B.Al C.Cu D.C

19.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反

应后各物质的质量见下表:

关于这四种物质,下列说法错误的是 ( )

A.a是反应物,b、c是生成物 B.d可能是催化剂

C.反应后a的质量为3.4 g D.a一定是化合物

20.一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应,过滤,所得固体在加热条件下与足量氧气

充分反应后,所得产物的质量是原混合物质量的一半,则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为( )

A.1∶1 B.4∶3 C.2∶3 D.3∶2

请将选择题的答案填在下表中

第II卷(非选择题 共60分)

二、填空与简答题(本题包括4小题,共17分)

21.(4分)如图所示,在试管和小气球中分别加入稀盐酸和一种常见的固体物质,然后将气球内的

固体倒入试管中,观察到有气泡产生且气球胀大。请你根据上述实验回答下列问题: 第 4 页 共 10 页

(1)气球中加入的固体物质可能是 、 (写出两种不同类别

的物质的化学式)。

(2)经测定,制得的气体密度比空气大,试写出实验室检验该气体的化学方程式:

22.(3分)配平下列反应的化学方程式:

(1)C2H6O2

(2)PH32

(3)2 O

2 2H2O 2O5 H2O 2O32

23.(3分)有些汽车安装了安全气囊,气囊中装有“叠氮化钠”(NaN3)等固体粉末。一旦汽车发生强烈的意外碰撞,传感器将激活特定的电路放电,叠氮化钠迅速分解生成钠并放出氮气(N2),使安全气囊打开,起到保护作用。此后气体通过气囊上的小孔迅速消散,气囊收缩。

(1);

(2)。

24.(7分)金属材料用途广泛,回答下列问题:

(1)人们大量使用的是合金而不是纯金属,是因为合金具有更多优良性能。例如钢铁比纯铁硬度

_________(填“大”或“小”)。

(2)钢铁表面刷油漆,目的是阻止铁与空气中的氧气、________接触而生锈。

若要检测钢铁表面的油漆是否破损,可在油漆表面涂上CuSO4溶液,其原理是:

(用化学方程式表示)。

(3)在“南海一号”打捞出来的文物中,“金龙纹手镯”光彩夺目,完好无损;铜镜表面有铜锈;铁器则锈迹斑斑,残存很少。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是。

(4)在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,分别加入等质量的锌粉和铁粉,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示。下列表述正确的是。

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后消耗两种金属的质量相等

③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后两种金属一定都有剩余

⑤反应结束后生成的氢气质量相等

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三.推断题(本大题共1小题,共6分)

26.(6分)现有一包黑色粉末,可能含有铁粉、木炭粉、二氧化锰中的一种或几种。请根据以下实验流程图进行推断,并完成以下内容:

(1)气体A的化学式

(2)写出生成气体F的化学方程式:

(3)写出C溶液中的溶质是 (填化学式);

(4)推断这包黑色粉末的成分

四、实验与探究题(本题包括3小题,共21分)

27.(6分)认识燃烧,科学地利用燃烧,使燃烧为人类服务是十分重要的。

为验证可燃物燃烧的条件,某兴趣小组进行了如下探究活动。

【查阅资料]白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是240℃,两种物质

的燃烧产物五氧化二磷是白色固体,会刺激人体呼吸道,能与空气

中的水蒸气反应,生成有毒的偏磷酸(HPO3)。

【设计实验】小组同学设计了下图的实验装置进行实验。

【收集证据】实验中获得了如下实验事实:

①A试管内的白磷燃烧;②热水中的白磷不燃烧;③B试管内的红磷

不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为

【得出结论】结论1:依据上述实验事实 (选填序号)可知:可燃物燃烧需与氧气接触。

结论2:依据上述实验事实①③可知:可燃物燃烧需满足的条件是。

【拓展延伸】若将A

试管上带玻璃管的橡皮塞换成实心橡皮塞,在实验中可能会发生的问题

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若去除A试管上带玻璃管的橡皮塞,在实验中又可能会出现的问题是:

28.(8

【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢?

【进行猜想】(1)小明认为黑色粉末A全部是铁粉。实验过程中采取了过滤,该操作中用到的玻璃仪器有其中玻璃棒的作用是。

(2)小华认为小明的猜想是错误的,理由是。

(3)小华提出了猜想①和猜想②,请结合所学知识补充余下的一个猜想。

猜想①;黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁(Fe3O4)组成

猜想②;黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁(FeO)组成;

猜想③;黑色粉末A由铁粉和

【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸,稀硫酸反应生成盐溶液,其中氧化铁为红棕色,其余都为

黑色,并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。

【实验探究】

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【反思评价】小娟认为方案②中得出的结论不正确,其理由是

【查阅文献】在高温下,一氧化碳和氧化铁反应可生成铁、氧化亚铁或四氧化三铁。请写出只生成氧化亚铁的化学方程式

29.(7分)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一只试管,取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答:

(1)填表

结论:金属活动性Al>Fe>Cu

(2)将铝丝插入前应进行的操作是 。

(3)小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出Al>Fe>H>Cu的结论。

小华要补充的实验是。

(4)小强同学认为要得到Al>Fe>H>Cu的结论,不必做补充实验,只需将小明同学方案中插入

金属的顺序调整即可,你认为调整后插入金属的顺序是 。

五、计算题(本题包括2小题,共10分)

30.(5分)某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品,用图1所示的装置继续实验,测定的部分数据如图2所示。

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(1)反应前后固体减轻的是什么(填物质或元素的化学符号)的质量?

(2)固体样品中氧化铁的质量是多少克?

31.(5分)普通黄铜仅由铜和锌组成,广泛用于制造板材、管材等,也用于铸造机械零件。为测定黄铜中铜的质量分数,取样品10 g,分四次向其中加入稀硫酸使之充分反应,实验数据记录如下表:

(1)黄铜中铜的质量分数为。

(2)加入的稀硫酸溶液中硫酸的质量分数是多少?(此题需要写出计算过程)

五、选做题(本题包括2小题。你只需先做其中一个小题。若全做以32题计分。共6分)

32.(6分)请阅读以下摘自今年的《苏州日报》,与化学关系密切的信息,并填空。

【资讯1】据市环境监测站专家分析:5月4日至7日,由于阳光灿烂,臭氧(O3)也出来“作怪”,连续四天的日平均浓度也均超标.臭氧在常温常压下是淡蓝色气体,稳定性极差,可自行分解为氧气。臭氧在空气中达到一定浓度可刺激呼吸道。大气中臭氧浓度超标的原因是:在静风条件下强烈的阳光就成为氮氧化物的催化剂,从而推高了臭氧浓度,形成污染.

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(1)臭氧“自行分解”的化学方程式为;若氮氧化物假定为二氧化氮,强光条件下促使其分解产生了O3和N2。则该反应的化学方程式为。 【资讯2】吴江某公司研发的一层看似普通的白色薄膜,却有超高防水透气、阻燃、抗菌和耐腐蚀的神奇功能…这种膜的专业术语叫聚四氟乙烯纳米微孔薄膜,由聚四氟乙烯树脂经特殊设备和工艺制作而成,该树脂是一种超高分子量材料.

(2)制作这种薄膜的聚四氟乙烯树脂[(CF2CF2)n]的相对分子质量为1×108,其n值等于碳元素的质量分数为

33.(6分)汽车使用人类进步的标志,但生产汽车的材料、使用的能源等是人们急需关注的问题。

(1)制造汽车的材料以钢铁为主,钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一。汽车车身常采用

进行防锈。

…… 回答下列问题:

①二氧化钛(TiO2)、氯气(Cl2)和焦炭在高温条件下,会生成TiCl4和一种有毒气体,该反应的化学方程式为。 ②钛铁矿的主要成分是FeTiO3,利用钛铁矿也可以用来炼铁。若钛铁矿的杂质中不含铁元素,且冶炼过程中铁元素无损失。则要冶炼5.6t铁,需要含杂质40%的钛铁矿。(保留1位小数)

(3)家用汽车和公交车相比,前者的耗油量大约是后者的1/5左右。前者和后者在行驶时所排出的污染物的比率大致也是1/5左右。 如果后者载运乘客量平均为50人,前者平均为2人,请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素,你的建议是

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