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沪科版九年级化学上补充练习答案

发布时间:2013-12-04 10:26:39  

沪科版九年级化学上补充练习答案 2013秋季

第1章

第一节化学给我们带来什么

1.C 2.D 3.D 4.D 5.DNA 生物学 6.青霉素 7.5000×2.5×365=45625000g=45.6t

8.碳酸氢铵逐渐减少,有水珠产生、有刺激性气味、生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

第二节化学研究些什么

1.C 2.C 3.B 4.D 5.B 6.B 7.A 8.C 9. 无色无气味的气体,它的密度比空气小,难溶于水;纯净的氢气在空气中燃烧又可以生成水; 它是新世纪各国科学家致力于研究和开发的绿色新能源。

10.不一定。灯泡发光,物理变化

第三节怎样学习和研究化学

1.C 2.A 3.B 4.C 精确

5. (1)用于称量固体药品的是d; (2)用于取用固体药品的是c; (3)用于量取液体体积的是a; (4)用于搅拌液体的是b; (5)用于加热的是e; (6)用于吸取和滴加少量液体的是f。

6.H O C H2O CO2

7.爆炸,燃烧产生热,热使气体膨胀压强变大。

8.用止水夹,夹住导气管,向长颈漏斗中注水,过一会儿,水不下流,形成一段液柱,说明气密性好。 单元训练

1.B 2.B 3.C 4.C 5.C 6.A 7.C 8.C 9.腐蚀标签 激坏试管、烫坏实验桌 激坏试管

10. 物理性质、化学变化、物理性质、物理变化、物理性质、化学性质、化学变化

11.①②③④⑥;⑤⑦ 12.既不聚成水珠也不成股流下 13.不正确 左物右码 10-0.5=9.5g

14.量筒、滴管、漏斗…

第2章我们身边的物质

第一节由多种物质组成的空气

1.A 2.D 3.A 4.B 5.B 6. 纯净物的有:⑤⑥⑩,其余的混合物 7.氧气 水蒸气 二氧化碳

8.含氧气、二氧化碳的量不同。 9.减少燃煤、使用清洁能源等。 10.把杯子倒扣在水中。

11.粉尘、CO污染,CO2增多温室效应。

第二节性质活泼的氧气

1.A 2.C 3.A 4.B 5.C 6.D 7.氧气 氮气 液氧 8. (2)排水集气法 向上排空法

(3)接触药品,堵塞导管 9.向空气中通空气或空中喷水 10.?过氧化钠+二氧化碳→碳酸钠+氧气 ?③ 不需加热 除去CO2 11.略

第三节奇妙的二氧化碳

1.D 2.D 3.B 4.D 5.A 6.③④②①⑤ 7.燃烧 呼吸 腐烂等等 8.碳酸钙 稀盐酸 9.先做灯火实验

10.?CO2 ?保护森林,减少CO2 ?不使用一次性筷子。

11.?蓝色 不能 密度一样 ?CO2不纯等等。12.?人呼出的气体中的CO2比吸入的空气中的CO2含量多 ?氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水 ?碳交换或物质交换

第四节自然界中的水

1.D 2.A 3.B 4.B 5.C 6.氢气 氧气 水通电氢气+氧气 7. 纯净物 混合物 硬水 8.①②③④ 9.?过滤 ?①②③④?氢气+氧气水 水氢气+氧气 二氧化碳+氢氧化钙-→碳酸钙+水 ?净化装置-→宇航员用水-→生活污水-→净化装置 点燃通电

单元训练

1.B 2.C 3.B 4.B 5.C 6.C 7.C 8.C 9.C 10.沉降、过滤、消毒11.N2稳定12.O2的溶解性比N2大。

13.瓶底未放少量水和沙子14.?燃烧,放出白烟?上升到刻度1?空气中氧气占1/5?不溶于水;不支持燃烧。三.15.甲燃烧的更旺,乙燃烧的不旺。 说明氧气的密度大。

16.?催化作用,氯酸钾氯化钾+氧气 ?试管,酒精灯,铁架台,集气瓶 ?高锰酸钾分解生成二氧化加热

锰,二氧化锰起催化作用。

第3章物质构成的奥秘

第一节用微粒的观点看物质

1.D 2.C 3.D4. B5. C 6.C B A C 7.光和叶绿素 光合作用必须有光照 8.B杯石蕊试液变红 食醋挥发,微粒进到B杯 微粒在不断运动 9. 预测实验现象:液面会下降

第二节构成物质的基本微粒

1.D 2.D3. A 4.C5. D6.不变的 分子 离子 阴离子7.?分子?显电中性的微粒有:分子 原子 中子;带正电荷的微粒有:质子 原子核 阳离子;带负电荷的微粒有:电子 阴离子?质子?质子、中子、电子或原子核、电子8. 5.888×10-26kg×12/1.993×10-26kg=35.45 2.67×12=32 9.C

10.水由氢元素和氧元素组成 水分解生成氢气和氧气

水分子由氢原子和氧原子构成 化学反应中水分子分裂为氢原子和氧原子,每2个氢原子构成一个氢分子,每2个氧原子构成一个氧分子。。。。。。。

第三节组成物质的化学元素

1.D2. B3. A4. C5. C6. C 7. 含有氧分子的物质是④⑦;含有氧元素的纯净物是①②⑥⑦;

属于单质的是⑦;属于氧化物的是①②;属于混合物的是④⑤。 8.如O表示:氧元素 一个氧原子 Fe表示:铁元素 一个铁原子 铁(单质) 9.化合物 Hg和S 10.6种 7.73% 氧化铁

11. 混合物①铁矿石;③清新的空气;⑩汽水 纯净物②冰水混合物;④铁粉;⑤氧化铜;⑥液氧;⑦干冰;⑧氖气;⑨高锰酸钾; 单质④铁粉;⑥液氧;⑦干冰;⑧氖气; 化合物②冰水混合物;⑤氧化铜;⑦干冰;⑨高锰酸钾; 氧化物:②冰水混合物;⑤氧化铜;⑦干冰。

12. ①烧杯内壁上有水珠 氢②滑腻 碳③氧

第四节物质组成的表示方法

1.B2. D3. D 4.C 5.C(相对分子质量相等都是28) 6.2X3Y4 7.V2O5 V2O5的相对原子质量51×2+16×5=102+80=182 80/182=44.0% 8.2S 3Mg2+ Cl 5CO2 3H2O Al 9.0 +2 +1 +4 +3 +4 –3 –3和+5 共7种 10.K2CO3 Al2O3 Fe(OH)2 MgCl2 (NH4)2SO4 Fe(NO3)2

11.KOH K2SO4 K3PO4 Ba(OH)2 BaSO4 Ba3(PO4)2 Al(OH)3 Al2(SO4)3 AlPO4 12.176 3:4:3 9:1:12

13.XY2 14.由CHO三种元素组成 CHO个数比:2:3:4 一个分子由9个原子构成。

15. 500元钱购得的化肥: 尿素:500/1000=0.5 硝酸铵:500/800=0.625

碳酸氢铵: 500/320=1.5625 氯化铵:500/460=1.097

含氮分别为:

0.5×46.7%=0.2335

0. 625×35%=0.21875

1. 5625×17.7%=0.277

1.097×26.2%=0.287

所以购买氯化铵

单元训练

1-5.D C D B C 6-10.B C B B D 11.?③ ②④?⑥ ⑤ 12.+2 13. (1)H2O(2)NaCl(3)H2 14.5 48.3% 15.+3 xy4 16. (1)酒精分子在不断的运动而挥发 (2)温度升高,汞原子的运动速度加快,汞原子间的空隙变大,体积膨胀。 17. ①核电荷数:质子数②相对原子质量:质子数和中子数③原子的种类:质子数④原子的化学性质:最外层电子数 18.24:1 14.75

19.元素 4 49 (C6H1107)2Ca含钙:40/430=9.3% 0.2/9.3%/85%=2.53

第四章 燃烧 燃料

第一节

1. C 2. C 3.D 4.D 5.A 6.C 7.B 8.(1)C H CO2 H2O (2)无污染 (3)1:1 8

9.(1)铜片上的白磷燃烧,其他都不燃烧 (2)燃烧的条件 (3)白磷燃烧产生的热,使红磷达到了着火点。 (4)白磷燃烧 够燃烧的三个条件。

第二节定量认识化学变化

1.C 2.D 3.D 4.A 5.C 6.?A?E?B?C?D?F 7.C 8.C 9-10略 11.增加的质量就是SO2 2NaOH+S02=Na2S03+H20

80 64

x 0.64g

x=0.8

0.8/1000*1.3=0.062%

12.略

13.CaCO380T 杂质20T

CaCO3=CaO+CO2↑

100 44

80T x

x=35.2T

所以生石灰为:100-35.2=64.8T

1.A 2.B 3.D 4.D 5.C 6.B 7.A 8.煤、石油、天然气,石油 煤 9.CH4+2O22O 无氧气窒息而死 点燃CO2+H

单元训练

1.C 2.C

3. 根据质量守恒定律C的质量为60+30-15=75g

2A + B = 3C + D

2A 3*50

60g 75g

2A/150=60/75

A=60

4.C 5.C 6.C 7.D 8.C 9.D 10.A 11.最高的先灭,最低的后灭。燃烧消耗了O2,生成CO2,受热聚集在上方。 12.Pd3O4 13.C4H8 14.22 15. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2 CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=H2O+CO2

18.A + B + C = D

15 30

25 x 15 50

所以B为:50-25-15=10

B与C的质量比:10/15=2/3

19.CH4+2O2=CO2+H2O

16 64 44

40*80% x y

x=128

y=88

O2体积:128/1.43=89.5L

CO2体积:88/1.977=44.5L

20.(1)化合反应 (2)催化剂 (3)20+(12-2)=30

第5章金属与矿物

第一节

1.A 2.B 3.B 4.D 5.C 6.C 7.Hg Ag W Cu 8.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 13克

9. 67.5% 10.2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 置换 11.变大 变小 12.用Fe和CuSO4反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

第二节铁的冶炼合金

1.C 2.D 3.C 4.C 5.D 6.氧气 铁 7.Al表面能形成致密的氧化膜。

8. Fe+H2S04==FeS04+H2↑

56 2

x 4*0.08

x=8.96

含碳为:(10-8.96)/10=10.4%

是生铁

9.Fe2O3中Fe%:112/160=70%

4800*98%/70%/80%=8400

10.(1)反应物中不含金元素 (2)Zn和Cu的合金

11.(1)A 减少的是氧元素:43.7-41.3=2.4 所以氧化铁为:2.4/30%=8g

(2)没有进行尾气处理。

12.黄铁矿 (1)含铁量低(2)含硫,会造成污染

第三节金属的防护和回收

1.C 2.D 3.D 4.B 5.C 6.b 水面水和氧气都多 7.缓慢 放热 8.(1)没有O2 (2)无水 水和氧气的共同作用。 ②与空气和水隔绝。 ③涂油 上漆 9.铁粉 铁粉生锈吸收了水和氧气

第四节石灰石的利用

1.A 2.D 3.C 4.D 5. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3=CaO+CO2↑ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

6.(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)CaO和Ca(OH)2有腐蚀性 (3)大量水冲洗

7.Na2CO3 CO2 NaCl CaCO3 CaCl2 8.(1)3、4 (2)4.4

3)① (

(3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 1.76g

x=4g

4/5=80%

单元训练

1.C 2.C 3.B 4.D 5.B (1) 建筑材料 (2) CaCO3=CaO+CO2↑ (3) CaO+H2O=Ca(OH)2 7.(1)Cu-Zn (2)60% 9.高炉 铁矿石 焦炭 石灰石 10.(1)Ca(OH)2 CaCO3

CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (2)加水后用手感受或温度计测量

(4) 氢氧化钙和碳酸钙的混合物 分别加入酚酞和稀盐酸 变红 有气泡

11.(1)200+16-215.5=0.5

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 2

x 0.5g

x=14g

含Fe为14/16=87.5%

(3)87.5%*100/70%/80%=156.25

12.CO2:500-302=192

CaCO3=CaO+CO2↑

100 44

x 198g

x=450g

450/500=90%

13.减少的质量为氧元素:10-7.6=2.4 所以氧化铁为:2.4/30%=8 氧化铁的质量分数80%

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