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初中化学基本概念总复习课件

发布时间:2013-12-04 16:28:00  

总 论
物 质 的 组 成 物 质 的 分 类 性 质 和 变 化 溶 液

化 学 量

化 学 用 语

第一讲: 物质的组成
宏观组成
物 质 的 组 成

元素

分子 微观构成 原子 离子

中考要求 了解概念,元素性质与最外层电子数的关系 了解元素与原子、单质的区别 元素 原子 单质
定 义 区 别
具有相同核电 荷数同一类原 子总称
化学变化中最 小的粒子

由同种元素组 成的纯净物
由同种原子或同 种原子构成的分 子构成

只论种类,不论 既讲种类,又讲个 数,在化学变个最 个数,在化学变 外层电子数会变 化中种类不变

联 元素是同一类原子的总称,原子是构成元素的基本单 系 元,单质是具体物体的体现

中考要求
? 1,了解分子原子概念,并利用其知识来解
释化学现象。 ? 2,了解离子概念,记住原子团的涵义,能 区别分子,原子,离子,原子团 ? 3,了解原子的构成及核外电子是分层排层 排布的。

构成
分子

原子

得失电子 离子 得失电子

拆分

元素和原子

分子和原子

原子和离子

原子的结构

①质子数决定元素的种类 质子数=核 电荷数=核外电子数 ②质子数+中子数≈相对原子质量 ③核外电子分层排布,最外层电子数决定 元素的化学性质。

第二讲 物质分类
中考要求: 了解纯净物、混合物的涵义 理解单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的 概念 会判断常见物质所属类别 能写出各类常见纯净物的化学式

第二讲 物质分类

混合物和化合物

单质和化合物

第三讲:性质和变化
了解:能判断物质的物理性质和化学质。 理解:能判断一些物质变化中物理变化和化学化。 理解:能判断一些物质反应所属的反应类型。记住金属活 动顺表,并应用于盐和金属、酸和金属的反应规律,记住 常见酸碱盐溶解性表和复分解反应发生的规律,并应用于 判断一些复分解反应。了解中和反应概念并确认它属于复 分解反应。 能从得氧失氧认识氧化还原反应。 了解燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸及灭火方法。 化学变化中的吸热和放热反应

物理性质和化学性质
(1)物理性质:不用化学变化就能表现的性质。 如:颜色、气味、味道、熔沸点、密度、硬度、 溶解性、导电导热性、挥发性等。 (2)化学性质:在化学变化中体现出来的性质, 如氧气的氧化性,氢气的可燃性和还原性

物理变化与化学变化

化学变化的分类

化合反应和氧化反应

单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系

复分解反应的条件及判断
(一)表达形式:

AB+CD=AD+CB 或有气体放出或有水生成

(二)反应条件: 生成物中必须有沉淀析出

? (1)酸+碱→盐+水

四类复分解反应
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O

? (2)酸+盐→新盐+

新酸

? (3)碱+盐→新盐+新碱

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ HNO3+AgCl—不反应

? (4)盐+盐→新盐+新盐

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+Na2SO4—不反应

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 AgCl+NaNO3—不反应

金属活动性顺序 表

①金属的位置越靠前,在水溶液里越易失去 电子变成离子,它的活动性就越强。 ②排在氢前边的金属能置换出酸里的氢;排 在前面的金属一般能把排在后面的金属从它 们的盐溶液里置换出来。

金属活动顺序表规律
(1)判断金属跟酸能否发生置换反应 在金属活动性顺序中,只有排在氢前的金属才 能跟酸溶液发生置换反应而放出氢气。但这里 的酸必须是可溶性、非强氧化性酸。如硝酸、 浓H2SO4等,金属则不能与之发生置换反应而 放出H2;另金属跟酸发生反应时,若生成的盐 是难溶性的,则会覆盖在还未反应完的金属表 面,从而阻止反应继续进行。如铅跟稀H2SO4 的反应,就不能用在实验室里制H2。

练习
下列金属和酸能反应而放出H2的 是 ( A ) A.Fe和H2SO4 B.Ag和稀HCl C.Zn和HNO3 D.Al和浓H2SO4

(2)判断金属跟盐溶液能否发生置换反应 只有排在前面的金属才能把排在后面的金属它 们的盐溶液中置换出来。这里特别值得注意 的是:
①反应物的盐必须是可溶性的,即是溶液。

②K,Ca,Na由于金属活动性非常活泼, 跟盐溶液相遇时,不是置换出盐中的金属, 而是跟溶液中的水发生反应生成碱和H2。 有时生成的碱还可跟盐发生反应生成新碱和 新盐。如将金属钠投放到CuSO4溶液中, 发生的反应依次为:

练习
金属与盐反应的条件是( A B)
A B C D 只要金属的活动性在盐中金属的前面 盐必须溶于水 钠可以置换氯化铜中的铜 银可以与硝酸铜反应

③金属铁跟酸或盐溶液发生置换反应时, 生成+2价的亚铁盐,而不是生成+3价的铁 盐 练习:下列化学方程式中,正确的是( B) A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 C.2Na+ZnSO4=Zn+Na2SO4 D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu

(3)判断未知金属的活动性顺序
①能跟酸溶液发生置换反应的金属比不能跟 酸溶液发生置换反应的金属活动性 要强 ②若金属A能从可溶性Bn+盐中置换出金属B来, 则活动性A>B,反之A<B 练习:有X,Y,Z三种金属,根据下列有关 的化学方程式: Z+YSO4=ZSO4+Y,X+YSO4=XSO4+Y, Z+H2SO4=ZSO4+H2↑,X和H2SO4不发生反应。 则这三种金属活动性顺序是 Z ﹥X ﹥ Y。

(4)判断混合盐溶液中金属离子被置换出 来的先后顺序 练习:在AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中, 加入过量锌粉,充分反应后,过滤,则 滤液中一定含有的溶质是 ( C) A.AgNO3和Cu(NO3)2 B.Cu(NO3)2和Zn(NO3)2 C.Zn(NO3)2 D.Cu(NO3)2

练习:用符号填空:
1.三个铝离子 3.四个硫离

子 ; 2.二个铵根离子 ; 4.标出硫酸根的化合价 ;

写出下列符号所表示的意义:
1.2OH3.MgO
+2

2.4Fe2+
4.6NH4NO3

练习:写出下列反应的化学方程式,并注 明反应类型。
1.实验室用氯酸钾制取氧气:

2.实验室制取CO2:
3.生石灰能做干燥剂: 4.氢气还原氧化铜: 5.中和胃酸: 6.“曾青得铁则化为铜”:


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