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初中化学计算题总复习课件

发布时间:2013-12-04 16:28:03  

专题复习之 初中化学计算

利用化学式的计算
相对分子质量

有关化学 式的计算

化学式

元素质量比

元素质量分数

利用化学式的计算 例题
题1 (2010·无锡市)“神舟号”宇宙飞 船飞行试验成功,表明我国载人航天技 术有了重大突破。运送“神舟号”飞行 的火箭用偏二甲肼(化学式为C2H8N2) 作燃料,试计算: (1)偏二甲肼的相对分子质量; (2)偏二甲肼中碳元素的质量分数。
偏 二 甲肼 (C 2 H 8 N 2 )的 相 对分 子 质量 为 : 12×2+1×8+14×2=60 其 中 碳 元 素 的 质 量 分 数 为 : 12×2/60×100%=40%

(2011·上海市)在FeO、Fe2O3、 Fe3 O 4 三种化合物中,与等质量铁元 素相结合的氧元素的质量比为( A ) ? A 6∶9∶8 B 12∶8∶9 ? C 2∶3∶6 D 1∶3∶4
? 题2

题3 (2011·安徽省)图中的横坐标表示金属 氧化物的质量,纵坐标表示金属氧化物中 金属元素的质量。某同学绘制三条表示某 些金属氧化物与其所含金属元素质量的关 系曲线。

(1)三条曲线中,表示CuO和其 中所含Cu元素质量关系的曲线是 __________________; B (2)其中绘制错误的一条曲线是 (不能正确表示金属氧化物与它 所含金属元素质量关系) ___,理由是_____________ A
曲线上的每一点对应的横坐标数值必须 大于纵坐标数值(或答金属氧化物的质 量一定大于金属质量)

题4(11盐城市)商店中现有碳铵(NH 4 HCO 3 )、 尿素[CO(NH2) 2]两种氮肥,标价为:碳铵 0.54元/千克,尿素1.25元/千克。若用100元钱买 氮肥,试通过计算论证理论上买哪种氮肥合算。 解:碳铵中氮元素的质量分数为14/79×100% =17.7% 尿素中氮元素的质量分数为:28/60×100%= 46.7%。 则100元钱买得的氮肥中氮元素的质量分别为: 碳铵:100/0.54×17.7%=32.8千克 尿素:100/1.25×46.7%=37.4千克

题5(2010·兰州市) (1)在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3),可以 有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学式计算: ①KIO3的相对分子质量为________ ; ②我国规定,食盐加碘的含量为每千克食盐含碘 0.035g,相当于每千克食盐含碘酸钾_____g。 (2)根据尿素的化学式[CO(NH2)2]计算 : ①尿素的相对分子质量为_____________; ②有一不纯的尿素样品,测知含氮元素44.8% ,若已知杂质不含氮元素,此化肥的有效成分尿 素的质量分数为________________。 (1)①214 ②0.06 (2)①60 ②96%

题6 (2011·连云港市)常温下,某气体可能是 由SO2、CO、N2 中一种或几种组成,测得 该气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体 可能为下列组成中的( ) D ①SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、

N2 A ①②③ C ①②⑤ B ②③⑤ D ①④⑤

有关溶液的计算
题1 (2011·湛江市)室温下,向一定质量 的NaCl溶液中加入10gNaCl固体,充分 搅拌后,尚有部分固体未溶解,再加入 10g水后,剩余固体全部溶解。下列判 断正确的是( AD ) A 加水前一定是饱和溶液 B 加水前可能是饱和溶液 C 加水后一定是饱和溶液 D 加水后可能是饱和溶液

题2 (2011·南京市)现有100mL20%的硫酸 溶液,其密度为1.14g/cm3,下列说法正确的 是( D ) A 该溶液含溶质20g B 该溶液中,溶质质量∶溶液质量=1∶6 C 该溶液中,溶质质量∶溶剂质量=1∶5 D 该溶液中,溶液质量∶溶剂质量=5∶4

题3(2011·厦门市)如图所示, 在室温下的饱和食盐水中放了一 个塑料小球。 答案点击 (1)沉浮情况 (1)现加入少量食盐晶体,充 不变;因为将氯化钠晶 体投入氯化钠饱和溶液 分搅拌和静置后,在温度不变的 中,不会继续溶解,溶 情况下,小球在液面沉浮情况有 液密度不变,小球排开 水的体积不变 (2)答案 开放,可能的答案:A. 何变化,并简叙原因 可加入如KNO3等(不 ____________________; 反应的其他晶体)晶体; B. 可 加 入 如 AgNO3 等 (2)若要在不用外力的情况下使小 (反应但使溶液质量和密 度增大)晶体;C.可升温 球略上浮,你准备采取的具体方 后加入NaCl晶体,使溶 液密度增大;D.可加入 法是_______________ 。 密度比饱和食盐水大的
其他可与食盐水混溶的 溶液。

题4 (2011·常州市)工人师傅要用98%的浓硫 酸(ρ=1.84g/cm3)稀释成15%的稀硫酸来清 洗钢铁表面的铁锈(水的密度约为1g/cm3)。 问: (1)500mL溶质质量分数为98%的浓硫酸的质 量为_____g,其中溶质的质量为_______g; (2)将500mL98%的浓硫酸稀释成15%的稀 硫酸,约需加水______mL(计算结果保留1 位小数); ( 3 ) 稀 释 浓 硫 酸 的 操 作 方 法 为

________________________。

(1)920 901.6 (2)5090.7 (3)把500Ml 98% 的浓硫酸慢慢倒入5090.7mL水中,并不断搅动

化学方程式计算
不纯物质的计算 (杂质不参加反应)

有关化学方 程式的计算

纯物质的计算

混合物的计算
多步反应的计算

化学方程式计算
化学方程式计算步骤:
设未知数, 书写正确的化学方程式, 计算过程要有关系量、比例式、计 算式、得出答案。

题1 (2011·湛江市)有一种只含SiO2杂质(SiO2 不溶于水,也不与盐酸反应)的石灰石样品。某学 生想测定该样品中碳酸钙的质量分数,他取用2g 样品,把16g稀盐酸平均分4次加入,充分反应后 剩余固体的质量依次记录于下表: 计算:(1)样品中碳酸钙的质量分数。 (2)2g样品与稀盐酸充分反应时,恰好用去 稀盐酸的质量为多少克?此

时,所得溶液溶质的质 量分数为多少?(小数点后保留两位数字)

(1)75%

(2)10g 13.7%

题2(2011·黄冈市)用相同质量的铁和锌跟一定量 的稀硫酸反应,其反应过程如下图所示(图中横、 纵坐标分别表示反应的时间t和产生氢气的质量 m)。试回答: (1)曲线A表示的是(填“铁”或“锌”)跟稀硫酸反 应的情况 ______________ ; (2)上述曲线图除能说明(1)的结论外,还可以得出 另外两个结论,它们是_________,_____。

(1)锌 (2)产生 氢气的质量相等 稀硫酸均不足量, 两种金属均足量

题3 (2011·河北省)某课外活动小组,为了检测 本地钢铁厂生铁产品的质量,在实验室中称取 生铁屑样品10.0g,放入烧杯中,加入一定质 量的稀硫酸。加热,使之充分反应(杂质不参加 反应)。然后冷却、称量。反应后烧杯中物质的 质量比反应前减少了0.34g。计算: (1)生铁样品中杂质的含量; (2)生产100t这种生铁,至少需要含氧化铁 80%的赤铁矿的质量 答:生铁样品中含杂质4.8%,生产100t 生铁需要赤铁矿170t。

题4.(2010年 福建省泉州市中考题) 工业上常用废铜屑跟热的稀硫酸和氧气反 应制取硫酸铜: 2 Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O 现将25.6吨废铜屑和368吨热的稀硫酸 混合,通入足量的氧气,恰好完全反应。 试计算: (1)参加反应的氧气有多少吨? (2)可制得无水硫酸铜多少吨? (3)反应后溶液中CuSO4 的质量分数是 多少?
6.4T;64T;16%。

关系式法
例题1:用含杂质10%的锌195g 和足量的稀硫酸反应(杂质不和 稀硫酸反应),生成的H2 最多能 还原多少克氧化铁?

差量法计算
? 例题

在94.6g稀硫酸中放入一 小块铁块,待铁块完全反应后, 称得溶液的质量为100g,问反 应前放入的铁块质量为多少克? 产生氢气多少克?

无数据的计算
将一定质量的碳酸钙和碳放在一敞口容 器中,加热燃烧使碳完全反应,反应前 容器内固体与生成的二氧化碳质量相等, 求容器中碳在原混合物中的质量分数

代数法

转换法

守恒法

一 代数法
设: 碳酸钙的质量为a克, 碳为b克 C + O2 = CO2

12
b g CaCO3 100 ag =

44
44b/12 g CaO + CO2 44 44a/100 g

根据题意:a+b=44 b/12 + 44a / 100 解得: a : b = 100 : 21

故C%=b/(a+b)*100%

二、转换法
首先分析碳和碳酸钙在反应中的变化:经过分析,可以得出 碳酸钙分解后生成的氧化钙和碳所吸收的氧的质量是一样的, 设:混合物中碳的质量为Xg,碳酸钙质量为Yg; C 12 + O2 32 = CO2 氧气质量为:32X/12

Xg
CaCO3 100 Yg =

32X/12g
CaO + CO2 56 56Y/100g X : Y = 21 : 100 氧化钙质量为:56Y/100

由题意可知:32X/12=56Y/100

C : CaCO3 = 21 : 100
所以 C%=17.35%

三 利用元素守衡求解
分析:反应前后碳元素的质量不变 解:令原混合质量为W

,其中炭的质量为X 则碳酸钙的质量为(W-X)。 又根据碳元素在反应前后质量守恒,故有:

X+(W-X)*C/CaCO3=W*C/CO2
X+(W-X)*12/100=W*12*44 X/W=0.1735 碳的质量分数=X/W*100%=17.35% 答案为17.35%

? 练习:将一定质量的碳酸钙和铜粉

放在一个敞口容器中,加热煅烧, 使其完全反应,反应前后容器的固 体质量不变,求原碳酸钙与铜的质 量比。


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