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主题-质量守恒定律与化学方程式

发布时间:2013-12-06 11:37:48  

基础知识及训练

1.认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。 2.能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。 3.会利用质量守恒定律解决问题。 4.能正确书写简单的化学方程式,并进行简单的计算。

◎知识结构 内容 ? ?微观解释 ? ? 质量守?质量守恒定律?验证实验 ?应用 恒定律? ? ? 与化学 ?原则 ? ? 方程式 ?书写? ? ?化学方程式? ?步骤 ? ?意义 ? ? ?

考点一 质量守恒定律
参加化学反应 的各物质的质量总和等于 反应生成 的各 1.内容: 物质的质量总和。 2.使用范围 (1)质量守恒定律只适用于化学 变化,不适用于 物理 变化。 (2)质量守恒定律指“ ”守恒,不包括其他方面的守恒, 质量 如体积等。 (3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量 (“能”或“不能”)计入“总和”中。 不能 3.微观解释:在化学反应前后,原子的 种类 、 数目 、 质量 均保持不变。 4.验证实验:当有气体参加反应或反应有气体生成时,该反应 密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。 必须在

考点二

化学方程式

1.书写原则 (1)必须遵守 客观事实 。 (2)必须遵循 质量守恒定律 。 2.书写步骤 (1)将反应物 的化学式写在左边,将生成物 的化学式写在右边, 中间用短线连接,并在短线上方注明 。 反应条件 (2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各 原子 的个数 质量守恒定律 等号 相等,体现出 ,然后将短线改为 。 (3)若反应中有气体或沉淀生成,应该在该化学式右边注明“ ” ↑ 或“ ↓ ”;如果反应物也有气体或不溶性固体,则无须注明。

3.化学方程式的含义 (1)可以表示出反应物和生成物各是什么物质,该反应需要 在什么条件下进行。 (2)体现出反应物的一种化学性质,生成物的一种制法。 原子个数 (3)表现出反应中各物质之间的 比和质量 比。

(4)体现出质量守恒定律。

(2010· 聊城)如下图所示:2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个 乙分子,下列判断不正确的是( )

A.反应生成的丙物质属于单质 B.参加反应的甲物质属于化合物 C.该反应中原子的种类发生了改变 D.根据质量守恒定律可推知,1 个乙分子中含有 2 个 A 原子

【答案】C

“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过 程如下图所示,其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是( C )

A.生成物全部是化合物 B.参加反应的两种分子个数比为 3∶2 C.反应后分子个数变少了 D.反应后原子个数变少了

(2010· 福州)当空气受 SO2 严重污染时,可通过飞机喷撒 X 粉末, 使空气中的 SO2 含量明

显降低, 该过程发生的反应是 2X+2SO2 +O2===2CaSO4+2CO2。X 的化学式是( A.CaO B.CaCO3 ) D.Na2CO3

C.Ca(OH)2

【答案】B

某发电厂烟气处理的新工艺:CH4+2NO2===N2+X+2H2O,则 X 的化学式为( B ) A.CO B.CO2 C.O2 D.C

(2010· 自贡)在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质, 在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关 于此反应认识不正确的是( ... 物质 反应前质量(g) 反应后质量(g) M 18 x ) N 1 26 Q 2 2 P 32 12

A.反应后物质 M 的质量应为 13 g B.反应中 N、P 的质量比为 5∶4 C.物质 Q 可能是该反应的催化剂 D.该反应属于复分解反应

【答案】D

一定条件下, 在一个密闭容器内发生某反应, 测得反应过程中各 物质的质量如下表所示,下列说法错误的是( 物质 反应前质量(g) a 10 b 10 2

D
c 10 21

) d 2 2

反应后质量(g) 待测

A.该反应是化合反应,d 可能是催化剂 B.a、b 两种物质中元素种类一定与 c 物质中元素种类相同 C.b 物质可能是单质 D.反应后 a 物质的质量为 3 g

(2010· 自贡)下列化学方程式中符合题意,且书写正确的是 ( ) A.氧化铁被一氧化碳还原成铁: 加热 Fe O +CO=====2Fe+2CO
2 3 2

B.甲烷的完全燃烧: 点燃 CH4+2O2=====CO2+2H2O C.实验室制备二氧化碳: CaCO3+H2SO4===CaSO4+H2O+CO2↑ D.碳酸氢钠与稀硫酸反应: NaCO3+H2SO4===NaSO4+H2O+CO2↑

【答案】B

写出下列反应的化学方程式: (1)木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳;
点燃 C+O2=====CO2

(2)在加热条件下氢气和氧化铜反应生成铜和水;
△ H2+CuO=====Cu+H2O

(3)高温煅烧石灰石;
高温 CaCO3=====CaO+CO2↑

(4)稀硫酸和硝酸钡溶液反应。

H2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2HNO3

(2010· 天津)二氧化碳是导致温室效应的主要气体,但也是 一种宝贵的碳氧资源。在高温高压下以 CO2 和 NH3 为原料合成尿素 [CO(NH2)2],同时有水生成。这是固定和利用二氧化碳的成功范例。 请写出该反应的化学方程式。

【答案】CO2+2NH3高温高压CO(NH2)2+H2O =====

车城十堰的空气污染源主要来自汽车尾气,汽车尾气的主要成分为 NO2、NO、CO 等。为了减少汽车尾气对环境的危害,汽车排气系统中往 往加装一套“三元催化装置”,请回答下列问题: (1)CO 使人中毒的原因是:
CO极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧气 结合,造成人体内缺氧,严重时会危及生命

(2)尾气中的 NO、CO 在“三元催化装置”中发生反应,两种生成物 均是空气中的气体成分,请写出相应的化学方程式:

2NO+2CO

催化剂 =====

N2+2CO2

(2010· 长沙)2010 年 6 月 2 日 23 时 53 分,第四颗北斗导 航卫星在我国西昌卫星发射中心成

功发射。发射卫星的火箭用联氨 (N2H4)作燃料, 用四氧化二氮(N2O4)作助燃剂, 反应的化学方程式为: 点燃 2N2H4+N2O4=====3N2+4H2O,生成物不污染空气,低碳环保。请 计算 3.2 kg N2H4 完全燃烧后生成 N2 的质量。

汽车尾气系统中使用催化转化器,可降低 CO、NO 等有毒气体 的排放,其反应化学方程式为:2CO+2NO催化剂2CO2+N2,当有 ===== 5.6 g CO 被转化时,计算同时被转化的 NO 的质量。

专题训练11
质量守恒定律与化学方程式
(训练时间:90 分钟 分值:100 分)

一、选择题: 1.(2010· 潍坊)物质 X 是一种重要的阻燃剂,工业上用三氧化二 锑(Sb2O3)生产 X,反应的化学方程式为:Sb2O3 +2H2O2===X+ 2H2O(已配平),则 X 的化学式为( A ) A.Sb2O5 B.SbO2 C.HSbO3 D.H3SbO4

2.(2010· 兰州)摩托罗拉公司研发了一种以甲醇为原料的新型手 机电池,其容量为锂电池的 10 倍,可连续使用一个月才充一次电, 其电池反应原理为:2CH3OH+3X+4NaOH===2Na2CO3+6H2O, 其中 X 的化学式为( A ) A.O2 B.CO C.CO2 D.H2
3.(2010· 荆州)对某化学反应前、 后的判断中, 不正确的是( C ) A.物质的质量总和一定相同 B.元素的种类和质量一定相同 C.物质的分子个数一定相同 D.原子的总数和质量一定相同

4.(2010· 上海)化学方程式是描述化学反应的语言,正确的化学 方程式是( B ) A.CuO+H2O===Cu(OH)2 B.2NaOH+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓ 点燃 C.4Fe+3O =====2Fe O
2 2 3

D.Mg+HCl===MgCl2+H2↑

5.(2010· 济宁)下列实验方案可行且相应化学反应方程式正确的是 ( B ) A.用铝和稀盐酸反应制氢气 Al+2HCl===AlCl2+H2↑ B.用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼 CuCl2+Zn===ZnCl2+Cu C.用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O D.用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸 H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

6.(2010· 十堰)“ ”和“ ”分别表示两种元素的原子,一 定条件下发生的下列反应,能用下图表示的是( D ) + ―→ A.2H2+O2===2H2O B.2CO+O2===2CO2 C.N2+3H2===2NH3 D.H2+Cl2===2HCl

7.(2010· 陕西)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 (B )

8.(2010· 潍坊)甲分子与乙分子反应生成丙分子的示意图如下: 甲 + 3 乙―→ 丙 + 丙

表示 A 原子 表示 B 原子 下列说法中,不正确的是( C ) A.物质甲是单质 B.丙分子中 A、B 原子个数比为 3∶1 C.反应前后原子的个数没有改变,分子的个数也没有改变 D.根据质量守恒定律可推知,乙的化学式为 A2

9.(2010· 泰州)在密闭容器中有以下四种物质,它们在一定条件 下充分反应,测得有关数据如下表所示,下列说法正确的是( C ) 物质 甲 乙 丙

丁 14 36 20 11 反应前质量/g 25 20 16 待测 反应后质量/g A.该反应一定是置换反应 B.乙一定是氧化物 C.待测值是 20 D.反应生成的甲、丁质量之比是 1∶1

10.(2010· 苏州)甲烷在空气中完全燃烧,则化学计量数之比: v(CH4)∶v(O2)等于( B ) A. 1∶1 B. 1∶2 C. 16∶32 D. 16∶64

11. (2010· 兰州)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重 要理论。 在化学反应 aA+bB===cC+dD 中, 下列说法正确的是( B ) A.化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和 B.若取 x g A 和 x g B 反应,生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2x g C.反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比 D.若 A 和 C 都是盐,则该反应一定是复分解反应

12.(2009· 黔东南)下列叙述完全符合质量守恒定律的是( D ) A.水结成冰前后,质量保持不变 B.50 mL 水和 50 mL 乙醇混合后总体积小于 100 mL C.在 100 g 过氧化氢溶液中,含有 30 g 过氧化氢和 70 g 水 D.1.2 g 碳与 3.2 g 氧气恰好完全反应可生成 4.4 g 二氧化碳
13.(2009· 成都)使用下图装置进行验证质量守恒定律的实验。下 列反应中应选择( A ) A.6HCl+2Al(OH)3===2AlCl3+6H2O B.CO2+H2O===H2CO3 C.NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑+H2O 点燃 D.4P+5O =====2P O
2 2 5

14.(2009· 重庆)根据化学方程式 A+NaOH=B+H2O 推断,B、 A 的相对分子质量相差( C ) A.12 B.18 C.22 D.40

15.(2011 中考预测题)某学生将燃着的镁条迅速伸入盛满 CO2 的集气瓶中,发现镁条在集气瓶中继续燃烧,反应结束后发现瓶内 壁附着黑色颗粒,瓶底有白色物质。对此现象有如下解释,其中不 正确的是( D ) A.CO2 能支持某些可燃物燃烧 B.黑色颗粒可能是碳 C.白色物质可能是氧化镁 D.白色物质可能是氢氧化镁

16.(2011 中考预测题)一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应, 测得反应过程中各物质的质量如下表所示,下列叙述正确的是( B ) A B C D 物 质 50 4 4.6 1 第一次测得的质量/g 第二次测得的质量/g 待测 20 23 4.2 A.上述反应属于化合反应 B.该反应 C 与 D 的质量变化之比为 23∶4 C.第二次测得 A 的质量为 12 g D.该反应中共生成 D 的质量为 4.2 g

二、填空题: 1.(2010· 宜昌)按下列要求书写化学方程式: (1)天然气的主要成分甲烷在空气中燃烧;
点燃 CH4+2O2=====CO2+2H2O

(2)在通电条件下只有两种气体生成的分解反应。 通电 2H2O=====2H2↑+O2↑

2.(4 分)(2010· 湛江)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠 和水(Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O), 工业上常用氯气和石灰 水反应制漂白粉,其反应原理与上述反应相同,请写出制漂白粉的 化学方程式。

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

3.(2010· 十堰)次氯酸是传统

的自来水消毒剂,HClO 在水溶液 中不稳定,见光分解产生一种无色无味的气体,经检测 HClO 完全 分解后的水溶液为盐酸,请写出次氯酸分解的化学方程式。
光照 2HClO=====2HCl+O2↑

4.(2010· 福州)在“宏观—微观—符号”之间建立联系,是化学学 科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图是: 高温 + ――→ + (其中“ ”表示碳原子,“ ”表示氧原子,“ ”表示氢原子) ,
高温 该反应的化学方程式是 H2O+C=====CO+H2

所属基本反应类型是

置换反应



5.(2010· 肇庆)请回答下列问题: (1)用 CO 高温下还原赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)的化学方程式 为
高温 Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2



(2)金属镁着火不能用 CO2 灭火, 因为镁能在 CO2 中燃烧生成碳和氧 化镁。该反应的化学方程式为 应基本类型是
点燃 2Mg+CO2=====C+2MgO

,反

置换反应 。

(3)用“ ”表示氢原子, “ ”表示氧原子, 则下图所示的化学方程 式为

2H2O2催化剂2H2O+O2↑ =====



三、计算题: 1.(10 分)(2010· 芜湖)发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料, 用四氧化二氮(N2O4)助燃,生成物不会对大气造成污染。 (1)反应的化学方程式为: 2H4+N2O4===3 2N +4H2O, 请 在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 (2)请计算 9.6 kg N2H4 完全燃烧需要助燃物 N2O4 的质量。

2. 分)(2010· (10 黄冈)将 100 g Na2CO3 溶液和 153.7 g BaCl2 溶液 混合后,恰好完全反应,过滤,得滤液的质量为 234 g。求: (1)反应后生成的沉淀的质量 g。 (2)过滤所得溶液中溶质的质量分数。


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