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鲁教版生活中常见的盐PPT课件

发布时间:2013-12-06 14:32:08  

专题三:常见盐的性质
纯碱的性质

活动一:忆一忆
指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐? H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 MnO2 H2SO4 NaOH NaCl 酸:HCl H2SO4
酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物

Ca(OH)2

碱:NaOH

Ca(OH)2

碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

盐:CaCO3 Na2CO3

NaCl

盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物

学习目标
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1、认识几种生活中常见的盐,知道一些常见盐的 性质和用途。 2、通过探究纯碱的化学性质培养观察能力、分析 问题能力、实验操作能力。 3、认识复分解反应及复分解反应发生的实质。 4、通过具体实验,增加了学习化学的兴趣;通过 相关图片的展示,培养热爱社会热爱生活的情怀。

活动一:探究常见盐的物理性质
一、氯化钠(NaCl) 俗称:食盐 颜色:白色

状态:固体 溶解性:易溶 二、碳酸钠 、 碳酸氢钠 1、碳酸钠( 化学式): Na2CO3 俗名:纯碱、苏打 白色粉末状固体,易溶于 水。纯碱不是碱,是盐。
2、碳酸氢钠 (化学式): NaHCO3 俗名:小苏打 白色粉末状固体,能溶于水, 其水溶液呈碱性。

活动二
实验一:与指示剂作用

实验探究:纯碱的化学性质 分组实验

实验:用试管取适量的碳酸钠溶液,向试管中滴加酚酞试液。
实验二:与酸反应 取少量碳酸钠固体,加入试管中,然后滴加稀盐酸(稀硫酸)观 察现象。迅速将燃着的木条伸进试管口,观察现象。 实验三:与氢氧化钙反应 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水,观察现象 实验四:与氯化钡反应

向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液,观察现象。

注意事项及要求:
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1、胶头滴管的使用:一定要竖直悬空,手不要抖 动,切忌将滴管伸进试管内。 2、倾倒液体时,试剂瓶口一定要紧挨试管口。 3、药品的取用一定要适量 4、在做与酸反应的实验时,一定要迅速将燃着的 木条伸进试管口,观察现象,可以由组内成员合作 完成。 5、实验完成后,记录现象并写出化学方程式。

纯碱(盐)的化学性质

1、与指示剂作用 2、与酸的反应 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 3、与某些碱的反应 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3 ↓+ 2NaOH (工业制取烧碱) 4、与某些盐的反应 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl

活动三:探究复分解反应的实质 酸、碱、盐、氧化物
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1、概念:由两种化合物互相交换成分生 成另外两种化合物的反应叫做复分解反 应。

2、字母表达式: + CD AB

AD+CB


金属氧 化物

碱 盐



3、复分解反应的五种类型:
? 酸+碱——盐+水

? 酸+盐——新酸

+新盐
? 碱+盐——新碱+新盐

? 盐+盐——新盐+新盐
? 酸+金属氧化物---盐+水

酸碱盐之间是否一定能发生复分解反 应呢?

复分解反应的实质
Na2CO3
HCl HCl

Na+ Na+ CO32-

H+ H+

Cl-

Cl-

H2CO3

Na+ Na+

H2O

+

CO2 ↑

Cl-

Cl-

总结:复分解反应的实质 酸、碱、盐之间在水溶液中发生的反应

为复分解反应的实质(条件):
酸、碱、盐所电离出的离子相互结合生
成沉淀、气体或水的过程。

Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3 + 2NaOH
Na+、CO32-
Ca2+、OH-

Na+、OH-

反应前

反应后

溶液中离子种类发生改变

达标训练:见学案

我的收获
几种常见的盐的性质 纯碱的化学性质

复分解反应的实质


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