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第一讲 酸碱盐专题

发布时间:2013-09-20 16:02:43  

第一讲 酸碱盐专题(一)

【知识点】物质的相互转化关系

常见物质反应规律的“八圈图”(按规律各举一例,注意反应的限制条件)

第一组:物质的转化训练(注明所需要的物质)

1.

2.

3.

4.

第二组:物质关系推断练习

1.下图中的A、B、C、D、E、F分别表示石灰水、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸和金属铁, 它们之间的连线表示两端的物质可以发生化学反应,试根据图中的关系确定各物质的化学式

:

2..下图中有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质,它们分别是稀盐酸、碳酸钾、氢氧化钙、氢氧化钠四种溶液和木炭、锌、二氧化碳、氧化铜。凡用直线相连的两种物质间均可发生化

试推断A、C、D、G、H的化学式:A___

C___ D___ G___ H___

3.(07北京)如图,A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下相连环物质间能发生反应,不相连

环物质间不能发生反应,且B的相对分子质量

大于D。请填空:

(1)写出下列物质的化学式:A___________,B___________,D____________。

(2)相连环物质间发生的反应,没有涉及的基本反应类型是________________________。

4.从稀盐酸、稀硫酸、碳酸钙、烧碱溶液、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液、纯碱溶液、氯化钡溶液等八种物质中,选出四种物质,使得图中各线条相联的物质都能反应并生成沉淀, 将选出物质的化学式填入方格中,并写出相应反应的化学方程式:

5.“一步实现”问题

(1)在一定条件下,下列转化不能一步实现的是( )

A.CO2→CaCO3 B.HCl→NaCl C. Fe→FeSO4 D.Fe→Fe2(SO4)3

(2)下列物质间转化不能一步实现的是( ):

A.Na2CO3→NaCl B.MgO→MgSO4 C.K2CO3→KOH D.Fe2O3→Fe(OH)3

(3)下列物质转化不能一步实现的是( )

A.Ca(OH)2→NaOH B.CO2→Na2CO3

C.MgCl2→Mg(OH)2 D.CaCO3→Ca(OH)2

6.从盐酸、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙中任意取出两种混合,其组合为 (1)若混合后溶液的质量减轻的组合为 (2)若混合后溶液的质量不变的组合为

(3)向混合溶液中滴加稀硫酸产生气体如图关系的组合是

第三组:中考试题精选 1.(2008年南通市)下列物质的转化能实现的是

+BaCl B.+NaOH A.H2SO

4 2CO3 C.Cu(OH)D.NaNO33)2

2.(2008年南京市)右下图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中,符合该图要求的是

3.(2008年乐山市)下面右图中,四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液,两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象,下表中符合图示关系的是

4.下列各组物质能按照关系图 (→表示反应一步完成)相互转化的是

5.相连的两种物质能发生反应,“ ”表示一种物质转化成另一种物质,A、C属于不.同类别的化合物。完善这个知识网络: ...

(1) 写出A、B、C的化学式:

A ;B ;C 。

(2) 根据自己得出的知识网络写出

一个复分解反应化学方程式: .....

6.(2008年汕头市)右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。

(1) 写出图中相应物质的化学式:酸 、碱 。

(2)写出图中反应②和④的化学方程式:

(3)总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根据上图总结出

酸、碱、盐相互反应的规律(写2点) 、 。

7.(2008年镇江市)两种溶液混合,生成了一种沉淀。用酸碱盐的知识回答下列问题。

(1) 若两种溶液均为无色,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸,则两种溶液中的溶质可能是 和 ;

(2) 若两种溶液均为无色,生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生,则两种溶液中的溶质可能是 和 ;

(3)若一种溶液有色,另一种无色,生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生,沉淀可能是

8.向NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4的溶液中分别加入不同的试剂,通过一步反应可生成化合物M,则M的化学式为:

A.Ca(NO3)2 B.NaNO3 C.HNO3 D.Ba(NO3)2

9.在研讨酸、碱、盐相互间反应关系时,甲、乙两组同学利用碳酸钠溶液按照以下步骤完成实验(假设每步反应都完全)。 第一步:向碳酸钠溶液中加试剂X,过滤,得白色沉淀; 第二步:向该沉淀中加试剂Y,沉淀全部溶解,生成气体,得无色溶液; 第三步:向该溶液中加试剂Z,过滤,最终得不溶于酸的白色沉淀和硝酸镁溶液。

?甲、乙两组同学共进行三次实验,其中所选的试剂均不相同,乙组同学最终得到的不溶于酸

_________________________________,________________________________。

10.(07中考)现有甲、乙、丙、丁四种物质的无色溶液,已知乙与丙的溶液混合生成的沉淀不溶于甲的溶液,乙与丁的溶液混合生成的沉淀可溶于甲的溶液。

则下列各组物质中符合

11.(05黄冈)下图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应,“→”表示甲在一定条

12.(05眉山)某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成。向该溶液中滴加Ba(OH)2 溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2 溶液体积的关系如右图所示。请你从图中获得的信息来分析,该溶液中不可能存在的物质是 ;肯定存在的物质是 。

【知识点】离子共存与离子分组

离子共存的条件:(即相互间能生成水、气体或沉淀)

气体——

水——

沉淀——

附加条件:无色 酸性环境 碱性环境

第一组:判断离子能否共存

1.下列各组物质在水溶液中能共存的是( )

(A) 氯化钠与硝酸银 (B) 氢氧化钾与硝酸钠

(C) 硫酸钠与氯化钡 (D) 氢氧化钠与氯化铁

2++-2- - 2.欲使溶液中含有大量的Mg、K、Cl、SO4、NO3,在蒸馏水中应加入( )

(A)Na2SO4、Mg(OH)2

、KCl (B) AgNO3、KCl、MgSO4

(C)AgCl、KNO3、MgSO4 (D) MgCl2、KNO3、K2SO4

3.已知某溶液中含有NaCl和Na2SO4, 则下列物质不能存在于该溶液中的是( )

(A) NaOH (B) HCl (C) Ba(NO3)2 (D)AgNO3

4.下列各组离子在水溶液中不发生反应,能大量共存的是( )

+-+--2-+2+ (A) Ag、NO3、Na、Cl (B) Cl、SO4、Na、Mg

-+2-+ -+2-+ (C) NO3、Na、CO3、H (D) OH、K、SO4、H

5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )

2+---++2+- (A) Mg、Cl、NO3、OH (B) K、Na、Mg、Cl

2+2+2+-++-2- (C) Cu、Ba、Mg、NO3 (D) H、Na、OH、CO3

6.下列各种离子在酸性溶液中能大量共存的是( )

++--++-2- (A)Ag、Na、Cl、NO3 (B)Na、K、OH、SO4

(C)K、Na、CO3、Cl (D)Ba、Mg、NO3、Cl

7.向某一澄清溶液中加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入足量的稀硝酸,沉淀有一部分溶解, 并放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体,下列离子或物质一定含在原澄清溶液中的是

( )

+ 2-2- (A) Ag (B) CO3 (C) SO4 (D) H2SO4

8.有一无色溶液,滴入BaCl2溶液后有白色沉淀生成,再滴加稀硝酸,沉淀部分溶解并有气体生成。则下列离子在原溶液中一定不存在的是( )

+2-2--(A) Ag (B) SO4 (C) CO3 (D) NO3

第二组 两种溶液中含不同离子问题

++2+2+-2- 9. 将一些可溶性物质溶于水, 配制成甲、乙两种溶液,共有H、Na、Ba、Cu、OH、SO4、

2--CO3、NO3八种离子,两种溶液里所含离子各不相同。已知向甲溶液中滴入酚酞试液时,酚酞试液变为红色,则乙溶液中含有的四种离子是________________________。

10. 某校化学课外小组,将一些可溶性化合物溶液于水, 在配制的甲、乙两溶液中,共含有+++2+---2-H、K、Ag、Ba、Cl、OH、NO3、CO3 共八种离子。两种溶液中所含的离子各不相同,已知向甲溶液里滴加石蕊试液,石蕊试液变为蓝色,则乙溶液中含有的四种离子应该是(写离子符号):___________________________。

++2+---11.在分开盛放的A、B两溶液中,共含有Na、Ag、Cu、NO3、Cl、OH六种离子,两溶

液中所含离子各不相同。已知A溶液里含一种阳离子和两种阴离子,其余在B溶液里,则溶液里所含的离子为_________。

+2+2+2+-2--12.在分开盛放的A、B两溶液中,共含有Na、Mg、Cu、Ba、NO3、SO4、OH七种离子,

两溶液中所含离子各不相同。已知A溶液里含三种阳离子和两种阴离子,其余在B溶液里,则A溶液里所含的离子为_________。

第三组 判断某一溶液中所含的离子(物质的分组)

+2+2+---2-13. 已知某溶液中大量含有Ag、Cu、Ba三种阳离子中的两种离子和NO3、Cl、OH、CO3

四种阴离子中和两种离子,则溶液中大量含有的四种离子应该是_____________________。

+2+2+--2-14. 已知某溶液里大量含有Ag、Ba、Cu等三种阳离子中的一种离子和Cl、 OH、CO3等

三种阴离子中的两种离子, 则该溶液里大量存在的离子有_____________。

+2+2+-215.在分开盛放的A、B两溶液中含不同的离子。两溶液共含有 Na、Ba、Cu、Cl、SO4

-五种离子,且A溶液中含三种离子,则溶液A中可能含有的离子是___________________________。

16.现有六种溶液:盐酸、硝酸铜、氯化钾、碳酸钠、硫酸镁、硝酸银,把它们两两混合分

放在三个烧杯中,所得混合液均澄清透明(在本实验的条件下,微溶物均以沉淀形式存在)。

判断这三个烧杯内混合液的溶质分别是(写溶质的化学式):

________和________

________和________

________和________ ++2--2+2+--

第四组:与实际问题相联系的离子共存

17. 某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有硫酸钠、硫酸铜、氯化铁、氢氧化钠、氯化钡中的三种和二种。甲、乙车间各自的废水中均无沉淀物,但对环境有污染。 但若将两车间排放的废水按适当比例充分混合,经沉淀、过滤,滤液中只含有一种钠盐,便减少了污染。试推断:乙车间的废水中含有的两种物质是_____________, 滤液中的钠盐是__________(均填化学式)。

18. 某工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有下列物质: 硝酸钠、硫酸铜、硫酸镁、氯化铁、氢氧化钠、氯化钡中的三种和二种。且甲、乙车间各自的废水中均无沉淀物,但对环境有污染。 但若将两车间排放的废水按适当比例混合,共生成四种沉淀物,其中三种属于碱类, 沉淀过滤回收后,排放出的是只含有一种钠盐的稀溶液而减少了污染。试推断:

(1)甲车间废水中含有的三种物质是_________________________;

(2)乙车间废水中含有的两种物质是_________________________;

(3)可回收的沉淀物质是___________________________________;

(4)最后排放出的溶液中含有的钠盐是___________(均填化学式)。

++2+---19.甲、乙两车间,它们排放的工业废液澄清透明,共含K、Ag、Cu、NO3、Cl、OH六种离

子:

(1)甲车间的废水中含有三种离子,明显呈碱性,?则甲车间废水中不可能存在的阳离子是_______。

(2)乙车间的废水中含有另外的三种离子,其中阴离子是_______,如果加足量的铁粉,可以回收其中的金属______。

(3)如果将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合,?可以使废水中的某些离子转化为沉淀,经过滤操作后的废水主要含______(化学式),可以用来浇灌农田,因为其属于含____元素的___肥料。

+2+2+-20. 某河流两旁有甲、乙两个化工厂。它们待排放的工业废水中共含K、Cu、Ba、OH、

2-SO4五种离子。测知甲厂的废水明显呈碱性,则甲厂废水中肯定含有的离子有____,乙厂利用废铁屑从废水中回收一种金属,写出该反应的化学方程式_________。

21. 已知某无色溶液中,可能含有H+、Na+、Ag+、OH-、CO32-、NO3-等多种离子中的几种,根据下列实验现象推断:

(1)若取少量溶液,滴入几滴紫色的石蕊试液,溶液呈红色,则溶液中一定存在的阳离子是____(填离子符号,下同),一定不存在的阴离子是______。

(2)若另取该溶液插入一块铁片,片刻后取出干燥,称量发现铁片质量增加,则溶液中一定还存在的阳离子是____,一定没有的阴离子是_____。

(3)由此可知,溶液中肯定有的阴离子是_____,可能有的阳离子是___。

22.国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验,所做的实验和使用的试剂如图所

示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中,甲班废液呈红色,乙班废液呈

蓝色。

(1)请你分析废液的成分:甲班废液含有 ;乙班废液中含

有 。

(2)目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放

的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。甲班的废液

若直接排入铸铁管下水道,会造成什么危害? ; 你建议如何处理甲班的废液? 。

第二讲 酸碱盐专题(二)

【知识点】关于“白色粉末”推断

一、如何解答推断题

解答推断题要掌握“题眼”,也叫“突破口”.题眼可以是特征的物理性质﹙如:颜色,状态,溶解性等﹚﹑特征的化学反应现象﹑特征的反应类型﹑特征的物质结构等.

解题时,按要求“仔细读题﹙包括题干条件﹚ →寻找突破口→分析反应→大胆假设→代入验证”的思路解题.

二、推断题的突破口

颜色—— 气体——

沉淀——加稀硝酸全部溶解 加稀硝酸部分溶解

例1、 有一包白色粉末,可能是AgCl、BaCO3、Mg(OH)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种物质,现做实验如下:(1)取少量粉末于烧杯中,加足量水溶解,得白色沉淀和无色液体。

(2)过滤,向白色沉淀中加稀硝酸,沉淀全部溶解且有气体生成。

(3)向滤液中滴加氯化钡溶液,溶液又有白色沉淀生成。

根据以上现象判断,白色粉末中一定有______,一定不存在________,可能存在的物质是__ ___。

第一组 基础练习题

1.有一包白色粉末,可能含有硫酸铜,氯化钠,氯化银,硫酸钠, 碳酸钾中的一种或几种,现进行下列实验操作:

(1)将白色粉末放入足量水中,得到无色澄清溶液;

(2)向得到的无色澄清溶液中,加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成;

(3)向白色沉淀中,加足量的稀硝酸,有部分沉淀溶解,并生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。

根据以上实验可知,该包白色粉末中一定有______________________,可能有__

___________,一定没有 ______________________。

2.某固体混和物可能由碳酸钠,硝酸钡,氯化钡,硫酸铜, 硫酸钠几种物质组成,现做如下实验:

(1)将混和物溶于水,得到白色沉淀和无色透明溶液;

(2)向(1)中加入足量稀硝酸,沉淀仅部分溶解;

(3)过滤,往滤液中加入硝酸银溶液,又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.

由以上实验现象可推断(写化学式):

原混和物中肯定存在的物质有___________________________________;

肯定不存在的物质有____________________________________。

3.有一包白色粉末,可能是AgCl、BaCO3、Mg(OH)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种物质,现做实验如下:

(1)取少量粉末于烧杯中,加足量水溶解,得白色沉淀和无色液体.

(2)过滤,向白色沉淀中加稀硝酸,沉淀全部溶解且有气体生成.

(3)向滤液中滴加氯化钡溶液,溶液又有白色沉淀生成.

根据以上现象判断,白色粉末中一定有____________________________,一定不存在________________________,可能存在的物质是___________________________。

4.有一包白色粉末,可能是AgCl、Na2CO3、Mg(OH)2、BaCl2、Na2SO4、NaNO3中的一种或几种的混合物.现做如下实验:

(1)将少量粉末放在烧杯中加足量的水,搅拌、静置、过滤, 得无色溶液和白色沉淀.

(2)向过滤所得的沉淀中加足量的稀硝酸,沉淀全部溶解, 有无色气体产生.

判断此包物质中一定有___________________,一定没有_____________________, 不能肯定的是否有的物质是________________.

例2、 有一粉末可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成,为鉴别做如下实验:(1)将固体粉末溶于水,搅拌后得到无色溶液。(2)在此溶液中滴加硝酸钡溶液有白色沉淀产生。(3)过滤,然后往白色沉淀中加入稀硝酸,沉淀全部消失,并同时生成气体。 由此试判断此包粉末中肯定有,肯定没有_____,不能肯定的物质是_____。如果要进一步确定不能肯定的物质是否存在,可采用在滤液中加入___的方法检验。

第二组 含不可同时存在的物质的问题

1.有一粉末可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成,为鉴别做如下实验:

(1)将固体粉末溶于水,搅拌后得到无色溶液.

(2)在此溶液中滴加硝酸钡溶液有白色沉淀产生.

(3)过滤,然后往白色沉淀中加入稀硝酸,沉淀全部消失.

由此试判断此包粉末中肯定有__________________,肯定没有_____________________, 不能肯定的有_____________________。 如果要进一步确定不能肯定的物质是否存在, 可采用在滤液中加入__________的方法检验。

2.有一包白色固体,可能含有MgCl2、Ba(OH)2、Ca(NO3)2、Na2SO4、K2CO3中的一种或几种。(1)取一定量这种固体,加足量水搅拌后过滤,得白色固体M和澄清滤液。(2)向白色固体M中加入足量的稀硝酸,白色固体M全部溶解,得无色溶液N, 并有气体放出。(3)取一部分溶液N,向其中加入稀硫酸,有白色沉淀出现,再加足量稀硝酸,沉淀仍不能溶解。(4)再取一部分溶液N,向其中加入苛性钠溶液,也有白色沉淀出现。(微溶性物质一律视为全部溶解)由上面实验可以确定原白色固体中:

一定含有的物质是 (填化学式,下同)______________;一定不含有的物质是

___________________;可能含有的物质是______________。

3.有一包白色粉末,可能含有K2SO4、CaCO3、Mg(OH)2、Ba(NO3)2、CuSO4中的一种或几种,做如下实验:

(1)溶于水得到白色沉淀,滤去沉淀得蓝色澄清液体。

(2)将足量盐酸加入到白色沉淀中去, 沉淀全部溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体。

试判断这包混合物中一定存在___________________,一定不存在_________________,可能存在____________________。

4.某实验室的废液中,可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外小组的同学对废液进行了如下实验:

取废液观察,为无色溶液;

取废液,向其中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,继续加入稀硝酸,无明显现象; 另取废液,向其中加入铁粉后,产生大量气泡。

根据以上实验现象可推断,废液中肯定有______,肯定不含有______,不能确定是否含有_____

第三组 与另加入物质有关的问题

1.有一包固体混合物,可能含有NaCl、Na2CO3、Ba(NO3)2、MgSO4等物质中的某几种。实验分析记录如下:①取少量混合物加足量的水充分搅拌,有白色不溶物生成,过滤;②在滤出的白色不溶物中,加入足量的盐酸,白色不溶物全部溶解;③在步骤②所得的溶液中,

加入硝酸银溶液,生成白色沉淀,再加入稀硝酸经振荡沉淀不溶解。请回答:

(1) 该固体混合物中,一定含________,一定不含_______

(2) 不能断定的物质还需要进一步通过实验验证,如何验证?

2.某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、FeCl3、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列四步实验,观察到的现象记录如下:

(1)混合物加水后形成无色透明溶液。

(2)向(1)中的溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,继续滴 加BaCl2溶液直至不再产生沉淀为止,然后将沉淀滤出。

(3)在上述白色沉淀中加入稀盐酸,沉淀完全溶解。

(4)向(2)的溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。 根据以上实验判断:混合物中肯定含有______________,可能含有__________。

3.现有一包白色粉末,可能由BaCl2、KOH、KNO3、MgCl2、CuSO4中的几种混合而成。为证明其组成,做如下实验:

(1)取少量该固体粉末,加足量的水充分搅拌,静置,只得到白色沉淀和无色液体,过滤,得白色沉淀①,无色滤液①。则原混合物中一定含有____,一定不含有____。 (2)向无色滤液①中加入KOH溶液,无任何现象,再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液,有白色沉淀生成,充分反应后过滤,得白色沉淀②,无色滤液②,则原混合物中还一定有____。

(3)向无色滤液②中加入稍过量稀盐酸,然后将所得溶液蒸干得固体M。如果固体M中只含有两种元素,则原混合物中还一定不含____,加入的碳酸盐是____溶液;如果M中含有两种金属元素,则加入的碳酸盐溶液是____溶液。

第四组 开放性答题

1.某溶液由Na2CO3、Na2SO4、H2SO4、Cu(NO3)2、KNO3、NaCl六种中的两种组成。对该溶液进行如下实验,所观察到的现象记录在下表中。试根据各步实验及其现象先进行分步推断,再综合推断该溶液的可能组成。

2.今有七瓶溶液,它们分别是氯化钠、硫酸钾、硝酸、硝酸铜、碳酸钾、硝酸钠和硫酸的溶液,从中取出两种溶液混合后,实验如下:

(1) 混合时无明显现象,所得溶液无色澄清;

(2) 用pH试纸测定溶液,pH=2;

(3) 混合溶液中滴入足量的硝酸钡溶液,有白色沉淀出现;

(4) 将(3)溶液过滤,向滤液中滴加硝酸银溶液,无明显现象。

据此判断,溶液中的溶质可能的组合是:

_____和_____; _____和_____;

_____和_____; _____和_____。

3.从Ba(OH)2 、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、NaOH六种化合物的水溶液中取某中的两种,进行混合及有关实验,有以下现象或结果:

(1) 将两种溶液混合,得无色溶液,无其它明显反应现象;

(2) 用pH试纸测试,混合后的pH为14;

(3) 向混合后的溶液中加入过量的盐酸,既无沉淀又无气体产生。

试写出符合以上现象或结果的所有组合(用溶质的化学式表示)

4.有一包固体粉末,可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得以下结果:

(1)此粉末加到水中,得到白色沉淀,上层清液无色。

(2)滴入足量的稀硝酸后白色沉淀部分溶解。

请写出该固体粉末可能有的三种组成:__________________, __________________,__________________。

5.有一包白色粉末,可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、Na2SO4和Na2CO3四种物质中的一种或几种,为确定其成分,进行了下列实验(设能反应的均已反应完全),请根据实验现象判断:

(1)将白色粉末溶于足量的水中,得白色沉淀M及无色滤液N,则白色沉淀M中可能含有的物质的名称是__________________;滤液N中可能有的溶质的化学式是______________。

(2)向沉淀中加入足量的稀盐酸,沉淀全部溶解并放出气体,由此可知M中一定没有(1)中的______。

(3)白色粉末中一定含有_______,白色粉末的组成可能为____________________________________。

第三讲 酸碱盐专题(三)

【知识点】除杂质

物质的除杂(提纯):“除杂”即“提纯”

(1)物理方法

① 沉淀过滤法——

② 结晶法——

(2)化学方法

① 沉淀法:NaOH(Na2CO3)

② 化气法:NaCl(Na2CO3)

③ 吸收法:H2(CO2、HCl、水蒸气)

④ 溶解法: CuSO4(CuO)

⑤ 加热法: Na2CO3( NaHCO3)

(3)除杂的原则:不增,不减,易分。

练习:除去括号内的杂质

① HCl(H2SO4) ② NaCl(CuCl2)

③ NaCl(Na2CO3) ④ KCl(KClO3)

⑤ CaO(CaCO3) ⑥ CuO(C)

⑦ Cu(Fe) ⑧ Na2CO3(NaHCO3)

⑨ CuO(Cu) ⑩Na2SO4(MgSO4)

第一组:除杂及实验方法

1.现有以下几项操作①加入适量的盐酸②加适量水溶解③过滤④高温加热或灼烧⑤蒸发。请选择合适的操作出去括号的杂质。

?除去氯化钾晶体中的碳酸钾:先 再

?除去生石灰中的碳酸钙:应

?除去铜粉中的氧化铜:应先 再

?除去碳酸钙中的碳酸钠:应先 再

2.拟用实验方法除去下列(1)~(4)各物质中的少量杂质,限从A~D提供的试剂及操作方法进行选择,并将其序号填写在相应的短线上。

A.加适量稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B.加适量稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀

C.加适量的水、溶解、过滤、洗涤沉淀 D.加适量的水、溶解、过滤、蒸发、结晶

(1)CaCO3中含有少量杂质Na2CO3 ; (2)Cu粉中含有少量杂质CuO粉末 ;

(3)NaCl中含有少量杂质Na2CO3 ; (4)KCl中含有少量杂质MnO。

+2+2+3.某溶液中含有AgNO3, Ba(NO3)2, Cu(NO3)2现要依次除去此溶液中的Ag,Ba,Cu可使用

得试剂为NaCl, Na2SO4,NaOH,则试剂加入的顺序为

第二组:选择题

1、下列除杂的实验过程都正确的是(括号内为杂质)

A.KCl(K2CO3) 加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶

B.BaSO4(BaCO3) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

C.CuO(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D.MnO2 (KCl) 加水溶解、过滤、蒸发、结晶

2

3 物质 杂质 除杂所用的试剂和方

A.H2 HCl气体 先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸

B.NaOH溶液 Ba(OH)2溶液 先加入CuSO4溶液、过滤

C.CO气体 CO2气体 通过灼热的CuO

D.Cu(OH)2固体 CuCl2 加入适量的稀盐酸

4、要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)

甲:CaCO3 (Na2CO3) 乙:NaOH (Na2CO3) 丙:KCl (KHCO3) 丁:炭粉(CuO)

可选用的试剂及操作方法有:①加适量盐酸,搅拌,过滤;②加适量水,搅拌,过滤;③加适量盐酸,蒸发;④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发。下列组合正确的是:

A.甲—②,乙—④B. 乙—③,丙—①C.丙—①,丁—② D.丁—①,丙—③

5

、下列括号中的物质是除去杂质所用药品,其中错误的是( ) (A)氧化钙中有杂质碳酸钙(盐酸)

(B)二氧化碳中有少量一氧化碳(氧气)

(C)氢气中有氯化氢(氢氧化钠溶液)

(D)硫酸亚铁溶液中有硫酸铜(铁粉)

6、下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂,其中错误的是

A、NaCl溶液中混有Na2CO3(盐酸) B、NaOH溶液中含少量Na2CO3(澄清石灰水)

C、CO2气体中含有少量HCl(浓碱溶液)D、NaCl溶液中含有少量Na2SO4(氯化钡溶液)

第三组:涉及粗盐提纯实验

要点:分析好杂质是什么,然后选择适当的试剂除去,题目中往往要注意试剂是否过量,若试剂过量还要除去过量的试剂。并且注意实验的步骤仪器。

1.某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。某同学设计了以下提纯方案:

(1)若方案中先除去的是氯化镁,接着除去氯化钙,回答:

①试剂a的化学式是 ,b的化学式是 。②指出操作c的名称 。 ③操作过程中加适量稀盐酸时,可能发生的反应化学方程式是 , 。(以上两个反应,顺序不分先后)

(2) 若所取粗盐样品中实际含氯化钠的质量为m g,除杂后所得精盐的质量为n g,则m与n的关系是m n(填“>”“=”“<”),原因是 。

2.地球是一颗蓝色的星球,表面大部分被海洋覆盖,海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):

回答下列问题:

(1)。

(2)进行操作①后,判断BaCl2过量的方法是 。

(3)加入Na2CO3的目的是 。为什么不先过滤而后加Na2CO3溶液,其理由是 。

(4)滤液的主要成分有 此实验方案尚需完善,具体步骤是 。

(5)请再写一种实验方案,添加沉淀试剂的步骤为:

3.有一包从海水中获得的粗盐,已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯。

探究一 这包粗盐中还有什么杂质?

(1)根据海水中的成分和初步提纯的实验操作,估计该粗盐中可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2。现在实验验证述种推测:取样并溶解,加入数滴NaOH溶液,目的是检验

有没有(填化学式)_________;接着再加入数滴Na2CO3溶液,目的是检验有没有(填化

学式)_________。实验证明,这包粗盐中含有的杂质是CaCl2;

探究二 这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?

按下面的步骤继续进行实验:

①称取一定质量的样品;②将样品加水溶解,制成粗盐溶液;

③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂,过滤;④沉淀洗涤后小心烘干,得到纯净固体A; ⑤滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿蒸发,得到纯净固体B;

⑥称量实验中得到的某种固体。

(2)在②③⑤的步骤中,都使用到同一仪器(填名称)_________;它的步骤②和⑤的操作方法相同,但目的不同,在步骤②的目的是_________,在步骤⑤的目的是__________________。(3)步骤③中加入的试剂是(写化学式)__________________;步骤⑤进行的“某一操作”是___________________________,目的是

(4)步骤⑥中,你认为需要称量的固体是固体A还是固体B(填“A”或“B”)_________,你不选择称量另一种固体的理由是_________。

第四组 除杂操作中用过量试剂的习题类型

1.硝酸钾中含有硫酸钾杂质,为了得到纯净的硝酸钾,可采用下列方法:?将含杂质的硝酸钾全部溶于水,先向水溶液中加入过量的_______溶液;过滤后,再向滤液中加入过量的_______溶液; 再过滤,向滤液中滴加适量的_________溶液,使溶液显中性; 最后经加热蒸发结晶,即可得到纯净的硝酸钾晶体.

2. 现有BaCl2溶液、A溶液、B溶液, 为了除NaCl溶液中混有的少量MgSO4,(1)?先加入稍过量的BaCl2溶液,滤出沉淀得滤液M; (2)在滤液M中加入稍过量A溶液,滤出沉淀得滤液N; (?3)在滤液N中加稍过量的 B溶液,滤出沉淀后再加稍过量的C溶液加热蒸发至析出晶体。则?A?是 ______,B是_______, C是_______。

3.KCl中含有少量的K2SO4和MgCl2杂质,为了除去杂质,可以先将含杂质的?KCl__________,加入稍过量的_________溶液。经过滤后,再向滤液中滴加稍过量的_________溶液。?经过滤后,再向滤液中滴加稍过量的__________溶液。最后,经___________即可得到纯净的KCl。

4.除去氯化钾中含有的少量硫酸钾,依次加入的试剂最好是( )

(A) 过量CaCl2溶液 →过量K2CO3溶液 → 适量盐酸

(B) 过量Ba(NO3)2溶液 →过量K2CO3溶液 →适量盐酸

(C) 过量BaCl2溶液 →过量K2CO3溶液 →适量盐酸

(D) 过量BaCl2溶液 →过量Na2CO3溶液 →适量盐酸

2+2+2-5.工业上食盐水的精制是为了除去粗盐中的Ca、Mg、SO4及泥沙。精制食盐是先将粗盐

溶在水中,然后进行下列五项操作:①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确的操作顺序是

(A)②①③⑤④ (B)②④③⑤① (C)②⑤④①③ (D)⑤④①②③

6.某化工厂使用的原料为粗盐。粗盐中含有氯化钙、硫酸镁及泥沙,为除去杂质,该厂先将粗盐溶于水,然后进行下列六项操作:①过滤、②加入过量的氢氧化钠溶液、③加入适量的盐酸、④加入过量的碳酸钠溶液、⑤加入过量的氯化钡溶液、⑥加热蒸发。试写出该厂这六项操作的正确顺序是( )

(A)①④②⑤③⑥ (B)⑤②④①③⑥ (C)②⑤④①③⑥ (D)④①②⑤③⑥

【知识点】混合物的分离

1.对于下列各组混合物①NaNO3和NaCl ②CaCl2和CaCO3 ③MnO2和KCl ④BaSO4和AgCl,可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将其分离的是( )

(A) ①④ (B) ②③ (C) ③④ (D) ②④

2.在实验室中有下列四组试剂,某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物,应选用的试剂是( )

(A)水、硝酸银、稀硝酸 (B)水、氢氧化钠、盐酸

(C)水、氢氧化钾、盐酸 (D)水、氢氧化钾、稀硝酸

3.在实验室中有下列四组试剂,某同学欲分离含硝酸钾、硝酸铜和氯化银的混合物,应选的一组试剂是( )

(A)水、氢氧化钾、盐酸 (B)水、氢氧化钾、硝酸

(C)水、氢氧化钠、盐酸 (D)水、氢氧化钠、硝酸

(化学方法分离混合物时加过量试剂问题)

4. 将硝酸钾和硝酸钙的混合物进行分离,其实验步骤如下:

固体的化学式:A____, B____, C____

写出有关的化学方程式:

①__________ ②___________ ③ __________

5. 要分离NaCl和BaCl2的混合溶液,可先向溶液中加入稍过量的____溶液,过滤后,再分别向滤液与滤渣中加入适量的____。

易错题练习

1.X、Y各代表一种物质,常温下,有某反应X + 酸→盐 + Y,其中X、Y的物质类别不可能是

( )。

A.单质、单质 B.盐、酸 C.碱、氧化物 D.氧化物、酸

2.用Mg、MgO、Mg(OH) 2、H 2SO4 和CuSO4 溶液五种物质两两进行反应,应得到MgSO4的方法有( )。

A.3种 B.4种 C.5种 D.无法确定

3.氯气用作自来水的消毒和杀菌,与水反应的化学方程式为Cl2+ H2O= HClO + HCl,请选择一种试剂来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水( )。

A.酚酞试剂 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液

4.将一定质量的BaCl2溶液和一定质量的CuSO4溶液混合,充分反应后,过滤,关于滤液的下列说法中,错误的是( )。

A. 滤液中的溶质可能只有CuCl2

B. 滤液中的溶质可能为BaCl2 和CuCl2

C. 滤液中的溶质可能只有CuCl2和CuSO4

D. 滤液中的溶质可能为BaCl2、CuCl2 和CuSO4

5.下列四种物质,每一组中均有一种物质与其他物质所属类别明显不同,请你在下面的横线上填写出这种物质的化学式:

(1)生铁、粗盐、胆矾、石灰石 (2)冰、干冰、金刚石、氧化镁

(3)碳酸钠、苛性钠、硫酸铵、锰酸钾(4)甲醇、乙醇、乙酸、碳酸

(1) (2) (3) (4)

6.把过量的稀盐酸加入少量镁粉、铁粉、铜粉、氧化铜和碳酸钾的混合物中,完全反应后,加水稀释、过滤。在滤纸上剩下的物质是 ,所得滤液最多可能有 种溶质。

7.在实验室进行物质的鉴别或提纯时,需选择合适的试剂。如鉴别石灰水和苛性钠溶液,可选择 (填一种即可)。欲除去硝酸钠溶液中的少量硫酸铁,若只允许使用一种试剂,则应选择 。若可以使用两种试剂,则应选择 和 。

8.小丽同学按以下步骤对她所用的牙膏进行探究:

【资料】牙膏中常用氧氧化铝、碳酸钙等物质作摩擦剂。

? 小丽选用的试剂X是( )

A.紫色石蕊试液 B.pH试纸 C.酚酞试液

(2) 从探究过程来看,小丽可验出摩擦剂中一定存在 。从该牙膏的成分考虑,请你说明牙膏不呈酸性的原因 。

(3) 糖在口腔中能变成酸,吃糖过多易导致蛀牙。为防止蛀牙,通常在牙膏中加入含 元素的物质。请说出你保护牙齿的一种措施 。

(4)假如你要没计一种牙膏,你认为牙膏的pH范围最适宜的是( )

A.5 ~ 6 B.8 ~ 9 C.12 ~ 13

第四讲 酸碱盐专题(四)

【类型一】反应式型(典型特征分析)

1、有A、B、C、D、E、F六种化合物和甲、乙两种单质,其中C是盐类化合物,它们在一定条件下有如下的转化关系:

甲+A乙+B D+A→C+B C+E→F↓(红褐色)+NaCl

确定A、D两种物质(写化学式): A__ __,D__ __。

2、在A、B、C、D四种物质组成的溶液中,含有Na+、Fe3+、Cu2+、Ag+、SO42-

NO3-、OH-、Cl-等八种离子,现将这四种物质的溶液两两混合,有如下现象发生:

? A + B → 蓝色沉淀

? D + C → 白色沉淀 (此沉淀不溶于稀硝酸)

? B + D → 红褐色沉淀

根据上述现象,推断,下列各物质的化学式:

A B C D

3、已知A、B、C、D、E、F六种物质,存在如下关系:

? A + B → C + H2O ? C + KOH → D↓(蓝色)+E

? E + BaCl2 → F↓(不溶于稀硝酸)+ KCl ? B + D → C + H2O

写出六种物质的化学式:

A B C D E

4、A、B、C、D是常见的化合物,A中含有钾元素。他们之间的转化关系如下:

①2A+B=C+2H2O ②C+D=BaSO4↓+2A ③D+CuSO4= BaSO4↓+Cu(OH)2↓

根据以上信息,推断A、B两物质化学式:A B ;

写出反应②的化学方程式 。

5、有A、B、C三种物质。已知:A为钠盐、B为氯化物、C为碱,经下列实验操作,其结果分别是:

? A、B的溶液混合后无沉淀或气体产生;

? B、C的溶液混合后会出现蓝色沉淀;

? A、C的溶液混合后出现白色沉淀,该沉淀不溶于稀HNO3 。用化学式回答:

A B C

【类型二】表格分析推断

1.有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、 硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。 将其任意编号: A、

试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。

A___________, B____________, C____________, D___________, E___________。

2.有失去标签的氯化钙、碳酸钠、硝酸银、硝酸钾和稀盐酸五瓶溶液,将其任意编号:A、B、

A.________ B._________ C.________ D.________ E._______

(2)写出有关的化学方程式:

C+E_______________________ D+E_______________________

3.现有A、B、C、D、E五种无色溶液,它们分别是硝酸银、盐酸、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠中的一种.五种溶液之间反应现象如下Ag2SO4视为可溶物)

根据以上实验现象可以推断出:

A是__________ B是__________ C是_________ D是__________ E是__________

4. 现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液, 分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合, 所观察到的现象记录在右表中,("-" 表示无明显现象;"↓"表示

)。推断这四瓶溶液中的溶质:

A ___________ B ___________ C ___________

D ___________ 【类型三】基础框图分析型(逆推)

1、(07中考)A、B、C、D分别是NaNO3、

NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种物质的溶

液中的一种。现利用另一种物质X的

溶液,用下图所示的方法,即可将它

们逐一确定。则A是

B是 C是 D是 X是 。 2、有A、B、C、D、E五种化

合物,它们在水溶液中反 应关

系如下:

(1)试推断各物质的化学式:

(2)写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式

3、下图是一定条件下相关物质的转化关系,其中A是只含两种元素的纯净物,B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的单一气体。G溶液

显浅绿色. (1) 写出下列物质的化.学.式.C

E F H 。

(2) 写出符合反应①的一个化学反应方程式:

_

4、已知A、B、C、D、E、F为常见物质,其中A、B含有相同的元素,B、E为氧化物,C、

D、F都为单质。它们相互转化的关系如右图所示

(图中反应条件略去)。 (1)X在反应①中起

作用。 (2)写出有关物质的化学式:

(3)若F不溶于稀硫酸,写出反应③的化学方程式 , 该反应的基本类型是__________。与D具有相同化学性质,并能与E发生反应,且反应基本类型与③相同的物质有 。

5、实验室有一包由两种盐(不含氢元素)组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液。为了确定各自成分,某同学设计了以下实验:

已知A是绿色植物光合作用的原料,固体B是农业上常用的两种元素组成的钾肥。

则:气体A是 ;未知酸溶液是 ;组成白色粉末的两种盐是 ;发生反应的化学方程式是 。

6、A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物,转化关系如下图所示,其中D是最常见的溶剂。

?根据上图推断,C是 ,D是 ,E是 (填写化学式)。 ?写出反应①的化学方程式

反应④属于 反

应(填写基本反应类型)。

【类型四】综合框图分析型

1:A、B、C、D、E、F、G是常见物质,B是一种气体单质,E是红色的固体单质,D是浅绿色溶液,G是蓝色溶液,它们可以发生如下转化关系:

(1)推出下列物质的化学式:

、、

、。

(2)写出下列转化的化学方程式:

E?F:_________________________; A?C:__________________________。

2:A~H都是初中化学中常见的物质,已知B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色固体,它们的转化关系如图所示。请回答:

(1)物质B的化学式为;

(2)反应①的化学方程式为

写一个能实现反应④的化学方程式

(3) 反应①、③的反应基本类型是否相同。

3:下图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中甲、乙、..

丙为单质;A、B、C、D、E为化合物,且A与B的组成元素相同,D与E的组成元素也相同。已知C、丙均为黑色粉末,C和E在高温条件下可生成丙和D,其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断:

(1) 写出有关物质的化学式:A_________、甲_________、E_________;

(2) 写出下列化学方程式:

A→B+甲:______________________________;

C+E→丙+D:_______________________________。

4:为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分,某同学设计了如下实验:

请回答下列问题:

(1)I、Ⅱ为 操作。

(2)经分析,原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是(有几种写几

种):

①若原溶液中的杂质由一种物质组成,则该杂质是 ;

②若原溶液中的杂质由两种物质组成,则该杂质是 或 或 ; ③若原溶液中的杂质由三种物质组成,则该杂质是 、 、 。 5:现欲探究一固体混合物A的成分,已知其中可能含有Mg(OH)2、CuCl2、NH4NO3、 (NH4)2SO4、 CuO五种物质中的两种或多种。按图所示进行实验,出现的现象如图所示(设过程中所有可.......能发生的反应均恰好完全反应)。 .............

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白:

(1)产生的气体B的气味为 。

(2)溶液G中,一定存在的溶质是(写化学式) 。

(3)混合物A中,肯定存在的物质是(写化学式) 。 ....

(4)写出实验过程④中可能发生的化学反应中的1个化学方程式(只能写1个,多写该空

不得分: 。

6.A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种。取四种溶液各少量,依次滴入物质x

的溶液和稀硝酸,发生的现象如下表所示:

回答:(1)物质x的化学式是 。

(2)物质B是 ,加入x后反应的化学方程式是 ,加稀硝酸后,沉淀消失的反应化学方程式是 。(3)为进一步区别A和C,可根据置换反应的原理进行实验,写出其中一个反应的化学方程式 。 7.(05中考)某固体可能由Na

2SO4、NaCl、Na2CO3、

KNO3中的一种或几种组成,现进行如下实验:

试回答:

(1)白色沉淀A的化学式为 ,无色气体D的化学式为 。

(2)原固体中一定含有 ,一定不含有 ,可能含有 。

(3)为检验上述可能含有的物质是否一定存在,某同学又设计了如下实验方案: ① 取少量固体溶于水,加入足量的Ba(NO3)2溶液,充分反应后,过滤;② 取滤液加入AgNO3溶液,观察有无白色沉淀生成,由此得出结论。

在上述某同学的实验方案①中,加入足量的Ba(NO3)2溶液的目的是。

中考化学推断题精选

1.(2008年泰安市)今年年初,我国南方出现了大面积的冰雪灾害,在除雪过程中,融雪剂发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分,设计并完成了以下实验:

请你根据以上设计过程,完成下列空白:

(1)该融雪剂中一定含有 (写化学式,下同),一定不含有 ,可能含有 ;

2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。 2.(2008年肇庆市)实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下:

请回答:

(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是 ;固体B的化学式

为 。

(2)写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ;

步骤④发生反应的化学方程式为 。

(3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。

(4)若实验过程中的物质损失可以忽略,要计算该废液中硫酸锌的质量分数,必须称量:

废液的质量和 。

3.(2008年青岛市)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,某兴趣小组将样品溶解后进行

如下实验:

(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种);

(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________;

(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________;

(4)因为A溶液过量,此方案得到的固体物质C中混有新的杂质,为了既能除去杂质碳酸钠,

又能有效地防止新杂质的引入,可向样品溶液中加入过量的_____________后,直接进行操

作②即可得到纯净的氯化钠固体。

4. (2008年黄石市)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H

均为黑色固体B为紫红色固体,D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省

去)

?用化学式

表示D的组

成 、 ?F→G的反应类型

?写出F→E的化学方程式

?指出B的一种用途

5.(2008年黄冈市)物质A~F都是初中化学中的常

见物质,它们有如图所示的转化关系。

回答下列问题:

(1)若A为固体非金属单质, E为红色固体单质,则B、D的化学式为:B 、D 写出下列反应化学方程式:A+B: 。

(2)若E为一种盐,则A、C的化学式可能是 、 ;

写出下列反应化学方程式:B+C: 。

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