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黄石市2013年中考模拟试卷九年级化学(三)

发布时间:2013-12-07 10:31:14  

黄石市2013年中考模拟试卷

九年级化学(三)

第Ⅰ卷 (选择题 理综共68分 化学26分)

11.下列过程中没有发生化学变化的是(B)

A.稻谷酿酒 B.海水晒盐 C.光合作用 D.食物霉变

12.化学与人体健康密切相关。市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品,这里的“钙、氟、锌”应理解为(B)

A.原子 B.元素 C.分子 D.单质

13.“墙角数枝梅,凌寒独自开。遥知不是雪,为有暗香来。”(王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是(A)

A.分子在不断地运动 B.分子是可分的 C.分子之间有间隔 D.分子很小

14.交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后开车,其中铬的化合价是(A)

A.+6

的做法是(B)

A.加肥皂水 B.煮沸 C.蒸馏

要清除肿痛,可涂抹下列物质中的(D)

A.稀硫酸

C.食用醋 B.氢氧化钠溶液 D.稀氨水或肥皂水 D.加活性炭 16.蚂蚁等昆虫叮咬人后,会向人体注入一种叫蚁酸(甲酸)的物质,使皮肤红肿疼痛,B.+3 C.+5 D.-3 15.黄石人患结石的概率很高,和水质有一定的关系,在生活中我们常用的降低水的硬度

17.下列灭火方法不恰当的是(C)

A.实验时碰倒酒精灯,酒精在桌上燃烧,可用湿抹布扑盖

B.堆放杂物的纸箱着火时,可以喷大量水

C.电线短路引起电器着火时,可用水浇灭

D.炒菜时油锅里的油着火时,可用锅盖盖灭

18.右图为元素周期表中钠元素的相关信息,下列说法正确的是(A)

A.钠原子核内质子数为11

B.钠为非金属元素

C.钠原子的实际质量为

D.钠元素的原子结构示意图为

19.日常生活中的很多问题都涉及化学知识,下列认识不正确的是(C)

九年级理综(化学)模拟试卷(三)第1页

A.研制生产可降解塑料的主要目的是解决“白色污染”问题

B.我国规定食盐中必须加碘,这里的“碘”是指碘元素

C.煤燃烧过程中产生的二氧化硫是引起温室效应的主要物质

D.通常所说的煤气中毒是指CO引起的中毒

20.有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破,下列属于有机高分子合

成材料的一组是(A) ①家用保鲜袋 ②不锈钢 ③淀粉 ④尼龙布 ⑤汽车轮胎

A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.只有①⑤

21.下列基本操作正确的是(C)

A.为节约药品,将用剩的药品送回到原试剂瓶中

B.手持试管给试管里的物质加热

C.给试管里的液体加热,液体体积一般不超过试管容积的1/3

D.把鼻孔凑到集气瓶口去闻气体的气味

22.下列化学方程式书写正确的是(D)

A.Al + H2SO4 == AlSO4 +H2↑

C.2P+5O2 B.C + 2CuO D.3Fe+2O2 2Cu + CO2 P2O5 Fe3O4

23.只用一种试剂就可以把Na2CO3、Ba(OH)2、NaCl这三种无色溶液鉴别出来,它是(B)

A.石蕊试液 B.稀H2SO4 C.AgNO3溶液 D.稀HCl

24.有三种金属X、Y、Z,它们与酸或盐溶液可发生如下反应:

①Y + X(NO3)2 = Y(NO3)2 + X ②X+H2SO4=XSO4+H2↑ ③Z不与盐酸反应。 则该三种金属的活动性顺序为(D)

A.X>Y>Z B.Z>Y>X C.Z>X>Y D.Y>X>Z

25.过氧乙酸(化学式为CH3COOOH)是一种杀菌能力较强的消毒剂。下列说法正确的是(C)

A.它的相对分子质量为60 B.过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:3

C.过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成的 D.过氧乙酸分子中含有氧气分子

26.知识迁移是学习化学的一种重要方法,但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正

确的是(C)

A.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.碱能跟非金属氧化物反应,则碱溶液一定能吸收二氧化碳和一氧化碳气体

C.物质都是由元素组成的,同种元素可以组成纯净物,则不同种元素也可以组成纯 净物

D.原子和分子均是微观粒子,在化学变化中原子不能再分,则分子也不能再分

九年级理综(化学)模拟试卷(三)第2页

选择题答题卡

第Ⅱ卷 (非选择题 理综共112分 化学44分)

第Ⅱ卷共29个小题,41—47为物理试题,48—54为化学试题,55—57为生物试题。 48.(6分)我们在初中化学里学过的一些物质,在实际生活中有重要的用途。现有以下物

质:A.食盐 B.明矾 C.葡萄糖 D.甲烷 E.硫酸铜 F.碳酸钾 G.一氧化碳。请根据它们的用途,用字母代号填空:

⑴人体重要的能量来源 ⑵草木灰的有效成分

⑶用作调味品和防腐剂 A.食盐; ⑷用作净水剂 B.明矾;

⑸用于配制农药波尔多液 E.硫酸铜; ⑹“西气东输”工程所输送的气体 D.甲烷。 49.(6分)⑴(3分)用化学符号表示:

①硫元素 S

; ②2个钙离子 2Ca2+ ③不含金属元素的盐

(任一铵盐) ; 曲线。回答下列问题:

①t3℃时,X的溶解度 > Y的溶解度(填“>”、 “>”、“=”)。

②使Z从其饱和溶液中析出采取的方法是 升温 (填“升温”或“降温”)。

③t1℃时,取50克X的饱和溶液,将温度升高到t2℃,此时溶液中X的质量分数

(填“变大”、“变小”或“不变”)

50.(7分)煤、石油等矿物燃料的燃烧,会产生出SO2、NO、CO2、CO等气体。一氧化

氮与一氧化碳都是汽车尾气中的有害气体,它们在催化转换器中能反应生成两种参与大气循环的无毒气体,从而减少污染。现有反应前后的微观示意图如下所示

1

23温度

溶解⑵(3分)右图为X、Y、Z三种固体物质的溶解度

催化剂

(反应前) 九年级理综(化学)模拟试卷(三)第3页

危害的实例_ 腐蚀建筑物等。

②SO2中硫元素的质量分数为 50%

③在催化转换器中反应前后氮元素的化合价 降 低 (填“升高”、“不变”或

“降低”)。该反应 是 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。

④当SO2气体含量较多时,目前有一种有效的方法,即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末, 脱硫效果可达85%;实验证明石灰浆[Ca(OH)2]在空气中也可吸收该气体,生成亚硫

酸钙(CaSO3)和一种氧化物,写出该反应的化学方程式Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓

51.(6分)工业上用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体的CO2反应,并得到CO,其基本

过程如下图所示(部分条件及物质示未标出):

⑴反应②分离出的CO2可制成干冰,干冰常用于人工降雨(任一用途);

⑵反应①在“反应分离室”内进行,其中发生反应的化学方程式为 将NaOH溶液和CaCO3分离的操作是 过滤 ;

⑶“捕捉室”

⑷下列有关该捕捉过程的叙述正确的有 A D 。

A.捕捉到的CO2可制备其它化工产品,减少了温室气体排放

B.“反应分离室”中的反应要吸收大量热 C.整个过程中,只有一种物质可循环利用

D.能耗大是该捕捉技术的一大缺点

52.(7分)下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

注射器 甲

A B C D F G

⑴指出编号仪器名称:甲 酒精灯 ;乙 铁架台 。

⑵甲烷是一种无色无味的气体,水塘的淤泥中往往含有甲烷,用棍棒搅动淤泥将会有

气泡冒出。在常温下甲烷的密度比空气小,是一种很好的燃料。实验室中常利用固

体的CH3COONa和NaOH加热制得,如果要制取并收集一瓶较纯净的甲烷气体最好

九年级理综(化学)模拟试卷(三)第4页

选 B E 装置。甲烷使用 排水(或向下排空气) 法收集,收集好气体后的操作是先从水槽中移出导管,再熄灭酒精灯。

⑶实验室用C装置来制取二氧化碳,使用该套装置制取气体的突出优点是

可以控制反应的速率 。

⑷写出检验二氧化碳化学方程式 Ca(OH)↓+ H。

53.(6分)漂白粉的主要成分为次氯酸钙 [Ca(ClO)2]和氯化钙,即可用作漂白剂,又可用

作消毒剂。漂白粉中有效成分是 [Ca(ClO)2] ,漂白的原理是:Ca(ClO)2在空气中发生反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO; HClO是一种酸性比盐酸弱的酸,不稳定,具有漂白性,能使品红等有色物质褪色。

⑴漂白粉是一种“纯净物”或“混合物”)。

⑵HClO在常温下分解,反应为2HClO=2HCl+O2↑。某瓶HClO溶液放置一段时间后, 溶液的pH 减小 (填“增大”或“减小”或“不变”)。(此处似乎有超标嫌疑) ⑶在漂白粉中滴加盐酸,能加快漂白的速率,并且强酸能够制取弱酸。写出漂白粉中

⑷有一包长时间放置的漂白粉,想知道该漂白粉是否变质,某同学设计了下列探究实验。

【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质?

【猜想】猜想1:该漂白粉未变质,固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2;

猜想2:该漂白粉部分变质,固体成分为CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3;

猜想3【实验探究】限选

得溶液的质量为207.4克,求:

①反应生成二氧化碳的质量。15.8g+196g—207.4g=4.4g

②反应后溶液中溶质的质量分数。

设反应生成的硫酸钠的质量为x克,混合物中碳酸钠的质量为y克。

Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

106 142 44

y X 4.4g

142:44=x:4.4g 106:44=y:4.4g

X=14.2g y=10.6g

反应后溶液中溶质的质量分数为:

(15.8g-10.6g+14.2g)/207.4g×100%=9.4% 答:略。

九年级理综(化学)模拟试卷(三)第5页

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