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初中化学复习考点完全归纳

发布时间:2013-12-07 10:31:18  

考点5 化合价与化学式 第一部分 物质构成的奥秘 1、化合价表示原子之间相互化合的数目。

考点1 物质组成 常见元素化合价(记口诀)

1、元素符号表示的意义 在化合物中,氢元素通常显 价,氧元素通常显 价。

2、化学式表示的意义:以H2O为例 2、用表示纯净物组成的式子叫化学式。

3、有关物质组成的描述(实质是化学式表示的意义),关注以下三点: 1、化合物中,元素的正价与负价代数和为物质由 组成; 物质由 构成; 分子由 构成。 价和根据化合价检查化学式书写是否正确。

2、根据 考点2 物质的多样性 纯净物和混合物 单质和化合物 氧化物 有机物和无机

物 考点6 元素(符号 名称 分类 元素周期表)

1、物质的三态变化是 1、具有相同。

2、物质的分类(从元素的组成来分类): 熟记常见、常用的元素的符号及名称;

由 组成的称为纯净物,由 组成的称为混合物;由 组成的 地壳中质量含量较多的四种元素依次是,人体中含量较多的几种元素叫单质,由 组成的 叫化合物;由 组成且其中一种是 是 ;有“钅”字旁的是 元素,有“石”字旁、“气”字头和“氵”字旁的化合物叫氧化物;有机化合物和无机化合物的区分。 是

元素。

考点3 构成物质的粒子:分子 原子 离子 2、简单认识元素周期表

1、分子是保持物质的的最小粒子。原子是中最小粒子。离子是 元素周期表按 递增的顺序给元素编号,叫原子序数。

原子或原子团。 原子序数 质子数 核电荷数

2、分子是原子的共同特征:不断,质量和体积都

3、分子、原子的本质区别:在化学变化中,可分,不可分。 考点7 某些常见物质的组成 几种常见元素的化合物

1、水由组成,水由构成,1个水分子由 考点4 原子、离子结构与其性质 核外电子在化学变化中的应用 2、写出以下物质的化学式:烧碱(火碱、纯碱,

1、原子的结构:原子是由带正电荷的小苏打 ,生石灰 ,熟石灰 ,石灰石 ,天是由带 然气的主要成分,酒精 ,醋酸,葡萄糖

2、原子的质量主要集中在。 胆矾 。

3、原子、离子的判断:

原子 :质子数 核外电子数 核电荷数,显电中性,氧原子表示为 。 考点8 利用 相对原子质量相对分子质量进行物质组成简单推断商品标签 阳离子:质子数 核外电子数 核电荷数,带 电荷 ,镁离子表示为 。 1.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单推断。

阴离子:质子数核外电子数核电荷数,带 ,氯离子表示为。 2.看懂某些商品标签上所标示的物质成分及其含量。

4、写出氯的原子示意图 示 ,

弧线表示 ,弧线上面的数字表示该层的 。 5、元素的性质与原子有密切关系。

金属原子,最外层电子一般 4,较易 非金属原子,最外层电子一般 4,较易 电子;

稀有气体原子,最外层电子为 ,(He为 ),达到稳定。 【最新考点总结】初中化学复习考点完全归纳

1

第二部分 物质的化学变化

考点9 化学变化的特征、现象、化学变化和能量、催化剂

置换反应: 1、氢气还原氧化铜 2、木炭还原氧化铜 3、焦炭还原氧化铁 4、锌和稀硫酸反应 5、铁和稀硫酸反应 6、镁和稀硫酸反应 7、铝和稀硫酸反应 8、锌和稀盐酸反应 9、铁和稀盐酸反应 10、镁和稀盐酸反应 11、铝和稀盐酸反应 12、铁和硫酸铜溶液反应 13、铝和硫酸铜溶液反应 14、铜和硝酸银溶液反应 考点10 化学基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 15、镁和氧化铜反应

一些不属于基本类型的化学反应 :

1、甲烷燃烧、酒精燃烧。 复分解反应:

2、CO+金属氧化物。 1、氢氧化钠与硫酸铜反应

3、碳酸钠与稀盐酸反应

考点11 金属活动性顺序 5、熟石灰放在空气中变质

1、在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 7、苛性钠吸收二氧化硫气体

2、在金属活动性顺序里,位于H前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 9、熟石灰吸收二氧化硫

3、在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换11、盐酸和石灰水反应

出来。除K、Na、Ca外。 13、烧碱和硫酸反应

15、铁锈和稀硫酸反应

考点12 质量守恒定律 17、石灰水和碳酸钠溶液反应

参与化学反应的各物质的质量,等于反应后生成物的质量总和。 氨味

用分子和原子的观点解释质量守恒定律:在一切化学反应中,反应前后原子种类没有19、硫酸铵中滴加氯化钡溶液

改变,原子个数也没有增减、原子质量也没有变化。所以,化学反应前后各物质的质

量必然相等。 其它反应:

1、一氧化碳还原氧化铜

考点13 化学方程式的书写 3、甲烷在空气中燃烧

九年级化学课本涉及到的方程式汇总 5、葡萄糖在酶的作用下氧化成水和二氧化碳

化合反应:

1、镁在空气中燃烧 2、铁在空气中燃烧 附其它常见的化学方程式

3、铜在空气中燃烧 4、铝在空气中燃烧 1、铁的氧化物FexOy与一氧化碳反应

5、氢气在空气中燃烧 6、红磷在空气中燃烧 2、二氧化碳通过炽热的碳层

7、硫粉在空气中燃烧 8、碳在氧气中充分燃烧 3、氧化铜和硫酸反应

9、碳在氧气中不充分燃烧 10、一氧化碳在氧气中燃烧 4、氧化铜和盐酸反应

11、二氧化碳溶解于水 12、生石灰溶于水 5、盐酸与硝酸银反应

13、白磷自燃 6、氯化钠和硝酸银反应

分解反应: 7、硫酸和氯化钡反应

1、水在直流电的作用下分解 2、氧化汞受热分解 8、硫酸钠和氯化钡反应

3、加热高锰酸钾 4、双氧水在二氧化锰的作用下分解

5、碳酸不稳定而分解 6、高温煅烧石灰

2 2、大理石与稀盐酸反应 4、碳酸氢钠和稀盐酸反应 6、氢氧化钠露置在空气中变质 8、苛性钠吸收三氧化硫气体 10、盐酸和烧碱起反应 12、用熟石灰中和工厂中的废硫酸 14、铁锈和稀盐酸反应 16、含氢氧化铝药物治疗胃酸过多 18、氯化铵和熟石灰混合一起研磨闻到2、用赤铁矿炼铁 4、酒精在空气中燃烧

第三部分 身边的化学物质

考点18 溶液组成 溶解 乳化 饱和溶液 不饱和溶液 溶解度 结晶 1、溶液是一种或物质分散到 里,形成的混合物;小液滴分散到液体里形成的混合物叫 ;常用洗涤剂除去衣服、餐具上的油污,是因为洗涤剂有 功能,分散成无数细小的液滴随水流走。

2、溶解过程中发生两种变化,一种是吸收热量,另一种是热量不等时,溶液的温度发生变化,如NH4NO3溶解时,表现为溶液的温度 ,当NaOH溶解时,溶液的温度 。

3、叫做这种溶质的饱和溶液。质的不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化: 。

4、溶解度表示在下,某固体物质在 时所溶解的 ,溶解度的单位是 。影响固体溶解度的因素有 。影响气体溶解度的因素有 。

5、溶质质量分数就是数= 。

考点14、空气的成分、氧气的性质和用途

考点15、氧气和二氧化碳的实验室制取研究 1、氧气的制法:实验室制法、工业制法

2、在实验室里,二氧化碳常用 跟反应来制得。反应的化学方程式是 3、实验室制取气体装置的确定:

选择发生装置的依据是

选择气体收集装置应根据气体的溶解性和密度 。空气的平均相对分子质量为29,如果某气体的相对分子质量小于空气,则该气体密度小于空气。

考点16、碳单质 二氧化碳和一氧化碳的性质 自然界的氧循环和碳循环

1、透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由组成的,但是由于它们的 考 点19 金属、合金、金属的化学性质、金属冶炼、金属锈蚀 不同,因此它们的性质存在差异。 1、金属有很多共同的;物质的在很大程度上决定了物质的,2、固态二氧化碳叫二氧化碳的化学性质是1、不能,也不, 但不是惟一的决定因素。2、合金是在 中加热熔合些 或 。生活也不供2、二氧化碳能和水反应:3、二氧化碳能和氢氧中最常见的合金是和。

化钙等 碱反应: 。人和动植物的呼吸、煤等燃烧都消耗产生 ,而绿色植物的光合作用却吸收 放出 。大气中CO2的含量增加,造成 ,给人类带来危害。 3、正常的血液呈,当通入一氧化碳后血液由变成。这是因为一氧化碳极易与血液中的结合。冬天用煤火取暖时,一定要装烟囱,并且注意 ,防止一氧化碳中毒。一氧化碳能够 ,火焰呈 。一氧化碳和木炭一样具有 ,可利用一氧化碳的 来炼铁。 考点17、水的组成 净化 1、在电解水时,负极产生,正极产生,质量比是 。由电解水的实验可知水是由 和 组成。 2、含较多叫软水。 3、炼铁的原理:主要反应原理是在高温下,夺取铁矿石里的3、软水和硬水的区分:加并振荡,泡沫少沉淀多的是将 还原出来。例如: 多沉淀小的是 。 4、金属资源的保护:铁生锈的主要条件是与和)4、利用 直接接触,如果隔绝了 和 ,就能在一定程度上防止钢铁生锈;保护金属 资源的有效途径是 、 、 以及 等。

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考点20 常见酸碱的主要性质和用途

1、盐酸是,遇水蒸气形成 。浓硫酸具有 性、 性,溶于水时放出 。稀释浓硫酸时一定要将 沿器壁慢慢注入 里,并不断搅拌。

3、 化学肥料

常见的化肥有 肥、 肥、 肥和 肥。 化肥的简易鉴别:

溶解法:观察溶解情况和溶解时的热效应。

铵态氮肥: 易 溶于水,钾肥: 易 溶于水。 用熟石灰混合:铵态氮肥:刺激性气味

2、氢氧化钠俗称、易)溶于水并放出 ;易吸收空气中的水而 ;有强 性。

氢氧化钙俗称 、 ,是 色的固体,水溶液俗 称 ,有 性。

溶液的酸碱性与指

考点22 生活中一些常见有机物 有机物对人类生活的重要性 1、 生活中一些常见的有机物(写化学式) 甲烷 ;乙醇 ;乙酸 ;淀粉 葡萄糖 ;蔗糖 。 2、有些有机物如破坏蛋白质的结构,使其。 3、与人类生活有重要联系的有机物还有蛋白质、、子材料如合成橡胶、 和 等。

化学与社会发展

考 点23 燃烧的条件、防火灭火、爆炸

1、燃烧是物质与氧气发生的发、发的剧烈的反应; 燃烧的条件:1、2、3、 灭火的原理:1、2、3、

2、爆炸:可燃物在急剧地燃烧,在短时间 内聚集大量的的体积而引起;

4、燃料充分燃烧要考虑1、要有足够多的、燃料与

考点24 能源和资源

1、当今世界上最重要的化石燃料是: 和开发的新能源有: 、 、 、 和 等。

2、氢气作为一种能源的优点有:1、2、;3、;而氢气作为最清洁的能源,没能广泛利用的原因是:1、2、。乙醇是能源,俗称是酒精。我国在一些城市推广使用乙醇汽油(汽油中含有30%左右的酒精)的目的是:1、 、2、 。 3、资料显示我国是水资源且分布节约用水的措施:使用、改革 和改变 的习惯,可以减少大量工农业和生活用水。

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考点21 常 见的盐的性质和用途、化学肥料

1、氯化钠的化学式是(填易或不易)溶于水,溶解度受温度的变化影响 (填大或小)。氯化钠与人的生理活动密切相关,生理 盐水就是溶质质量分数为 的氯化钠溶液。

碳酸钠的化学式是 , (填易或不易)溶于水,其水溶液呈 性。 碳酸氢钠的化学式是 ,俗名是 。

考 点25 常 见的合成材料 合成材料对人类和环境的影响 新材料的开发 考点30 一定质量分数溶液的配制 粗盐的提纯

1、有机合成材料是用有机 高分子化合物制成的材料。常见的有 1 、一定质量分数溶液的配制常用的化学仪器

等。链状结构的高分子材料为 性塑料,网状结构的高分子材料为 性。

(1)需要的仪器有 ;

(2)配制步骤:1、 2、 3、 4、

2、粗盐提纯 (1)需要的仪器有 ; (2)操作步骤:1、 2、 3、 4、 考 点31 根据性质检验与区分一些常见的物质 混合物的分离 1、物质的检验 解决“白色污染”的方法:1、 使用不必要的塑料制品;2、 使用某些塑(1)气体的检验方法1、氧气2、二氧化碳 料制品;3、使用一些 塑料等;4、 各种废弃塑料。

(2)可燃物含有C、H元素的检验:将可燃物 ,用 的烧杯罩在火焰,烧杯

内壁有 ,说明可燃物含有氢元素;迅速将烧杯倒转,加入少量 ,若出现 ,考 点26 金属元素与人体健康 有损人体健康的物质

1、在人体中含 量超过0.01%的称为含量在0.01%以下的称为则可燃物含 有碳元素。

(3)有关酸碱盐的检验: 如 、 、 、 等 。

2、青少年缺钙会;人如果缺铁会含有碳酸根离子检验:加入 ,将产生的气体通入 .

用指示剂检验:紫色石蕊遇酸变 色,遇碱变 色;酚酞试液遇酸 色,遇碱变 色。 甲状腺肿大是缺少 引起的;易产生龋齿则是缺少 。

(4)常见鉴别类型:任选试剂的鉴别、只用一种试剂的鉴别、不用任何试剂的鉴别。

2、物质的分离 考 点27 营养素与人体健康

(1)物理方法1、过滤法:可以将混合物中 态物质与 态物质分离;2、1、营养素包括、。

结晶 法:分离两种不同溶解度的可溶物组成的混合物 ;3、蒸馏法:利用混合物中不2、蛋白质是构成、的主要原料。

同成分物质的不同进行分离,如水的蒸馏,石油的加热炼制。 3、糖类和油脂在人体内经氧化放出热量,为提供能量。 (2)化学方法:将杂质转化成被提纯物质或将杂质转变成沉淀、气体或水而除去。注4、维生素可以起到调节的作用

意:1、加入的除杂剂只与 反应;2、不引入新的 ;3、操作简便、方法合理。

考点32 利用简单的装置和方法制取某些气体

考 点28 环境污染与防治

1、环境污染包括:

2、随着工业的发展,工业“三废”(和)的任意排放是造成污染的

主要因素。空气污染现象有 、 、和酸雨现象。保护大气的主要措施有:加

强 、改善 、使用 、积极 等。

3、目前被列入空气污染物的有 和臭氧等。

4、水体污染主要有、和生活污染。我们要爱护水资源,一方面要,

另一方面要 。 5、列举三种保护和改善水质的方法和途径:。 基本实验与基本操作 考点29 常用仪器和实验基本技能 1、常用的化学仪器 2、实验基本技能 置。

5

考点33 发现问题和提出猜想

1、科学探究涉及的要素有:、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。

2、解题方式:分析题意,获取有用信息;结合已有知识,进行合理猜想。

考点34 实验设计、收集证据、解释结论 1、科学探究涉及::提出问题、猜想与假设、、解释与结论、反思与评价、表达与交流等。

2、解题思路:根据实验目的,设计实验步骤,选择实验用品(经济、适用、可靠),设计实验装置,记录实验现象,分析实验结果,得出正确结论。

考点35 反思、评价、表达和交流 1、科学探究涉及::提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论 与 、 与 等要素。

2、解题思路:理论(原理)是否正确,操作是否可行,是否经济合理,推理是否严密。

化学计算

考点36 有关化学式的计算

1、相对原子质量(符号

相对原子质量(另:相对原子质量=质子数) 2、相对分子质量(符号

3、某元素的质量=该原子的相对质量x 化合物中该原子的个数 4、化合物中某元素的质量分数

化合物中某元素的质量分数= 考点37 溶液的溶质质量分数的计算

1、溶液中溶质的质量分数是溶质质量与 2、溶液稀释过程中, 3、有关计算公式。

考点38 利用化学方程式的计算

1、根据化学方程式的计算,必须按计算步骤进行: 2、代入方程式计算的必须是 考点39 综合计算

1、在公共场所有如右图广告,请回答下列问题: (1)该化肥中所含主要物质的化学式是 ;

(2)纯碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数是 ,该化肥的纯度(即化肥中NH4HCO3的质量分数)因故缺损了,请你补上 (计算结果小数点后保留一位小数)。

2、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,每人每日的摄入量控制在0.004g以下。若在

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1kg米面食品中加入明矾2g(胆矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,相对分子质量为474),请回答下列问题:

(1)人从食物中摄入的铝指的是 (填字母)。 A.铝元素 B.铝单质 C.铝合金 D.只有明矾

(2)求明矾中各元素的质量比,铝元素的质量分数?(计算结果精确到0.1%)。

(3)如果某人一天吃了100g上述面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?

3、某同学用13g锌与100g稀硫酸反应制取氢气,恰好完全反应,求生成氢气多少升?(提示:标准状态下氢气的密度为0.09g/L;Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑)

4、实验室用30克石灰石和足量的稀盐酸反应(杂质不溶与水也不溶与酸),待完全反应后发现生成了二氧化碳11克,求此石灰石中碳酸钙的质量分数。

5、我市盛产石灰石,某校课外活动小组为了测定石灰石的纯度,取25g石灰石放入盛有85g稀盐酸的烧杯中,待石灰石完全反应后(杂质不与盐酸反应),烧杯中混合物的总质量为101.2g。求该石灰石中碳酸钙质量分数

6、实验室配制100g溶质质量分数为10%的稀硫酸,需要60%的硫酸(密度为1.5g/cm)多少毫升?

7、有一种未知浓度的稀硫酸600g,向其中加入足量的锌粉,充分反应后过滤,反应中共收集到氢气1.2g,求:

(1)有多少克锌粉参加反应?(2)该硫酸溶液的质量分数是多少? (3)所到滤液中溶质的质量分数是多少?

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