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第九单元 溶液 ----学生版学案

发布时间:2013-12-09 14:30:36  

第九单元 溶液

第一节 溶液的形成

1、溶液

? 定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的 ? 基本特征

——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。

——外界条件不变(温度、压强不改变,溶剂不蒸发)时,静置既不分层,也不沉淀。 ? 溶液具有均一性、稳定性的原因:溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。

? 溶液由两部分组成——溶剂和溶质。

? 溶质的定义:的物质叫做溶质。溶剂的定义: ? 常见的溶剂有。

? 溶质可以有一种或多种,但溶剂只能有一种。

? 溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。

? 溶液、溶质、溶剂的质量关系:。

(溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积)

? 区分溶剂和溶质

? 固体(或气体)与液体混合——固体(或气体)是溶质,溶剂是。

? 液体和液体混合——质量小的为溶质,质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水,那么溶剂是 ? 当两种物质完全反应后,新生成的物质是溶质,而析出的沉淀或产生的气体不是溶质,溶剂仍是水。

例如:锌与稀硫酸恰好完全反应后,所得到的溶液中的溶质是 。

反应方程式为:。

? 溶液的命名:“(溶质)的(溶剂)溶液”。如果没有指明溶剂,我们就认为溶剂是水。

例如:硫酸铜溶液(既硫酸铜的水溶液)。溶质是: ? 水和酒精能以任意体积互溶。

2、悬浊液、乳浊液与乳化作用

?

例如泥水、钡餐(硫酸钡的悬浊液)都是悬浊液。

?

例如:植物油和水形成的混合物。

?

的特征。

?

具有乳化作用。

?

用洗涤剂和汽油洗衣服的区别:

汽油—— 洗涤剂

3、溶解时的吸热和放热

? 扩散过程——溶质的分子(或离子)向水中扩散——

水合过程——溶质的分子(或离子)和水分子作用,生成水合分子(或水合离子)—— - 1 -

? 如果放热>吸热,溶液的温度就会

? 如果吸热>放热,溶液的温度就会(例如硝酸铵固体溶于水)

? 如果吸热=放热,溶液的温度就会(例如氯化钠固体溶于水)

?

第二节 溶解度

1、饱和溶液与不饱和溶液

? 定义:在下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质时,所得到的溶液叫做

饱和溶液; 的溶液,叫做不饱和溶液。

? 判断溶液是否饱和的方法:继续加入该种溶质,如果该物质的质量减少,那么溶液是不饱和溶液; 如果该物质的质量不变,那么溶液是饱和溶液。

? 由于水可以和酒精以任意比例互溶,所以水和酒精不可以形成饱和溶液。

? 不饱和溶液与饱和溶液的转化

饱和溶液 不饱和溶液

氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液,在改变温度时要升高温度。

② 最可靠的方法是:加溶质、加溶剂。

③ 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液,可以通入适量的二氧化碳并过滤。

④ 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液,也可以加入CaO并冷却。 ⑤ 氢氧化钙不是晶体,从氢氧化钙溶液也不会析出晶体,所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。

? 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系:

① 饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。

? 混合物的分离和提纯

? 分离可溶物和不溶物:法。(溶解、过滤、蒸发or溶解、过滤、洗涤、干燥)

? 铁屑和其他固体:用反复吸引。

?

? (高温溶解、降温、过滤)

(结晶:热的溶液冷却后,已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出,这一过程叫结晶)

? 后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质,并且其中一种的溶解度受温度影响大,另一种受温度影响小。

我们希望析出的晶体是量多的一种,所以选用的方法要适合量多的那种。

? 在相同温度和溶质相同的条件下,100g的饱和溶液和200g

的饱和溶液,二者都蒸发10g

水,析出晶体的质

量相等。

- 2 -

2、固体的溶解度

? 定义:在下,某物质在溶剂里达到。 ? 四要素:

? 温度——必须指明具体的温度,溶解性才有意义。 ? 溶剂的质量是。

? 固体在溶解在溶液中,必须达到。 ? 溶解度的单位通常是。

? 影响固体溶解度的因素:(内因)溶质性质、溶剂性质;(外因)温度。 ? 溶解度的相对大小:温度是

在20℃下,溶解度小于0.01g,被称为难溶(或不溶); 溶解度介于0.01~1g之间,被称为微溶; 溶解度介于1~10g之间,被称为可溶;

溶解度大于10g,被称为易溶。

? 有关溶解度曲线的常见试题(见右上图)

? t3℃时A的溶解度为 。

1s/g23

? P点的的含义是:温度时,A和C的溶解度。

? N , , 的方法使它变为饱和。

曲线上的点代表对应温度的饱和溶液,曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。

加溶质相当于把点向正上方移动(但是点不能被移动到图象上方),加溶质相当于向下竖直移动, ? t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 。 ? 从A溶液中获取A晶体可用 ? 从B的溶液中获取晶体,适宜采用结晶的方法获取晶体。

? t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有 ,无晶体析出的有 ,

所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 。

? 除去A中的泥沙用法;分离A与少量B的混合物,用法。 ? 氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响

硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而。 3、气体的溶解度

? 气体溶解度的影响因素:(内因)气体的性质、水的性质;(外因)温度、压强。

一般来说,温度越高,气体的溶解度越 ;压强越大,气体的溶解度越 。

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第三节 溶质的质量分数

? 牢记下面的公式:

溶质质量溶质质量 溶质的质量分数?溶质的质量分数?100% 溶质质量?溶剂质量

? 使用该公式时的注意事项:

? 溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的溶质不应考虑。(计算溶质质量时要考虑溶解度) ? 溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。

? 上下的单位要统一。

? 饱和溶液中溶质的质量分数?s?100%(S-溶解度) s?100g

? 氯化钠溶液的质量分数为16%,“16%”的意义:每100份质量的氯化钠溶液中含 ? 配制一定溶质质量分数的溶液

? 用固体配制溶液

? 仪器:天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

? 步骤:、

? 用浓溶液稀释

? 仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

? 步骤:、

? 标签一般包括药品的名称(化学式)和浓度。

? 溶液的稀释计算

? 稀释的方法:加入溶剂或加入低浓度溶液。

? 依据:稀释前后溶液中的

? 关系式

① 加水稀释:浓溶液液质量×浓溶液溶质质量分数%=稀释后溶液质量×稀释后溶液质量分数%

浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%=(溶液质量+加入水的质量)×稀释后溶液质量分数%

② 加入低浓度溶液稀释:浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数%+稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数%=(浓溶液质量+稀溶液质量)×混合后所得溶液溶质的质量分数

? 溶液的混合计算

? 依据:混合前各溶液中溶质的质量之和,等于混合后溶液中溶质的总质量。

? 已知的问题

① 如果用固体配制溶液时,固体带有结晶水(例如硫酸铜晶体CuSO4·5H2O),那么所得溶液的溶质质量分数会偏小。

② 量取液体时,如果仰视读数,量取的液体会偏 ;如果俯视读数,量取的液体会偏 。 ③ 用固体配制溶液时,天平未配平、物码颠倒等情况会影响溶液的溶质质量分数。

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? 有关化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算

【例题】把2.8g铁片放入20g稀盐酸中,恰好完全反应,求:

① 原盐酸溶液中溶质的质量分数。

② 反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解:设参加反应的HCl的质量为x,生成的FeCl2的质量为y,生成H2的质量为z。

Fe?2HCl?FeCl2?H2?

56 73 127 2

2.8g x y z

56731272???2.8gxyz

2.8g?732.8g?1272.8g?2x??3.65g,y??6.35g,z??0.1g565656

20g

① 盐酸溶液中溶质的质量分数为3.65g?100%?18.25% ② 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 3.65g ?100%?27.97%2.8g?20g-0.1g答:原盐酸溶液中溶质的质量分数为18.5%,反应后所得溶液中溶质的质量分数为27.97%。

【注意事项】

① 铁片放入盐酸中,发生了化学反应。溶液中的溶质不是铁,而是 。

② 不要设“盐酸的质量为x”,因为盐酸是混合物,而溶解到盐酸中的氯化氢(HCl)才是纯净物。 ③ 在第二问中,反应后溶液的质量一般通过 定律来计算。

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