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人教版初中化学第五单元化学方程式单元测试题及答案(二)

发布时间:2013-12-09 16:32:24  

第五单元《化学方程式》测试题(二)

1.本试卷包含选择题(第1题~第20题,共40分)、非选择题(第21题~第26题,共60分)两部分。本卷满分100分,考试时间为90分钟。

2.可能用到的相对原子质量:

H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 S 32 Zn 65 Fe 56 Mg 24 K 39 Mn 55

第Ⅰ卷(选择题 40分)

一、选择题(本大题包括20个小题,每小题只有一个选项符合题意,请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。)

1.关于质量守恒定律,下列叙述正确的是( )

A.煤燃烧化为灰烬,该反应不符合质量守恒定律;

B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁,实际消耗空气的质量为16g;

C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律;

D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。

2.摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池,其容量为锂电池的10倍,可连续使用一个月才充一次电,其电池反应原理为:

2CH3OH + 3X + 4NaOH == 2Na2CO3 + 6H2O,其中X的化学式为( )

A.O2 B.CO C.CO2 D.H2

3.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中,下列说法正确的是( )

A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

B. 若取xg A和xg B反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D. 若A和C都是盐,则该反应一定是复分解反应

4.如右图所示:2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,下列判断不正确的是

A、反应生成的丙物质属于单质

B、参加反应的甲物质属于化合物

C、该反应中原子的种类发生了改变

D、根据质量守恒定律可推知,1个乙分子中

含有2个A原子

5.在化学反应C+O2==CO2中,若生成m个CO2分子,则参加反应的氧原子的个数是( )

A、m B、2m C、m/2 D、4m

6.镁带在耐高温的密闭容器中加热(内含空气),下图中能正确表示容器里所盛物质总质量的是( )

7.某固体混合物内含有A、B、C三种物质各10g,将其充分反应后,B消耗完全,C的质量增加了8g

生成了4D,若A全部参加反应,需再加入B的质量是( )

A、20 g B、25 g C、40 g D、30 g

8.在一密闭容器中,盛放A、B、C三种物质各30g,加热充分反应后,各物质质量变化如下:关于此反应,

下列认识不正确的是( )

A.物

质有可能是单质 B.变化后待测物A的质量为5g C.该变化的基本反应类型是分解反应

D.C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和

9.物质X是一种重要的阻燃剂,工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X,反应的化学方程式为:Sb2O3+2H2O2=X+2H2O(已配平),则X的化学式为

A.Sb2O5 B.SbO2 C.HsbO3 D.H3SbO4

10.在反应A+2B=C+2D中,9.8gA与8gB完全反应,生成14.2gC,则下列结论正确的是( ) A、生成D1.8g B、质量比为49∶40∶71∶18 C、生成D7.2g D、相对分子质量比98∶80∶142∶36

11.镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁,而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁(Mg3N2),由此可推知,12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 ( ) A.等于20 g B.小于20 g C.大于20 g D.无法确定

12.将m g硫在n g氧气中燃烧,所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等,也可不相等)( )

A.一定等于(m+n)g B.一定小于(m–n)g C.可能是小于或等于(m+n)g D.以上答案都正确

13.化学方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是( ) A、1、2、3 B、2、4、1 C、4、8、2 D、4、4、1

14.在密闭容器中有以下四种物质,它们在一定条件下充分反应,测得有关数据如下表所示,下列说法正确的是 ( )

A.该反应一定是置换反应 B.乙一定是氧化物

C.待测值是20 D.反应生成的甲、丁质量之比是l:1 15.R元素在化合物中只有一种化合价“+3”价,则下列化学方程式中错误的是( ) A、2R+3H2SO4=R2(SO4)3+3H2↑ B、4R+3O2

2R2O3

C、R+2HCl=R2Cl2+H2↑ D、2R+6HCl=2RCl3+3H2↑

16. A、B两元素可形成多种化合物,已知在A 2 B化合物中,A和B的质量比为7:4,则符合A与B质量比为7:12的化合物是 ( )

A、 AB2 B、 A2B3 C、AB D、A2B5

17.碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质,则碱式碳酸铜的组成是( )

A、只含有碳、氢、氧元素 B、一定含有碳、氢、铜元素,可能含有氧元素

C、一定含有碳、氢、氧元素,可能含有铜元素 D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素

18.化学方程式aC2H2+bO2 = cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为( )

A、15 B、14 C、13 D、10

19.在托盘天平两个托盘上各放一个小烧杯,向小烧杯中加入相同质量的稀硫酸,天平平衡,向小烧杯中各加入相同质量的铁和锌,铁和锌全部反应后,天平指针( )

A、仍然平衡 B、偏向加铁的一边

C、偏向加锌的一边 D、无法判断

20.在反应2A + B = 3C + D中,A和B的相对分子质量之比为5﹕1,已知20克A与一定质量的B恰好反应,生成5克D,则在此反应中B和C的质量比为( )

A、4﹕19 B、3﹕5 C、1﹕3 D、2﹕17

第Ⅱ卷(非选择题 60分)

一、选择题(本题包括20个小题,每小题4个选项中只有1个选项符合题意,

二、本题包括3个小题,共20分

21.某化合物在纯氧气中燃烧生成 CO2和SO2,两者的质量之比 11∶32 ,该化合物中一定含有_______和______两种元素。若此化合物是一种无色、易挥发的液体,且 1 个分子中含有 3 个原子(其中碳为+4价),则此化合物的化学式为_________;此化合物在纯氧气中燃烧的化学方程式为 ____________________________________.。

22.上海天原化工厂以食盐和水为主要原料生产多种化工产品。

(1)以食盐和水为反应物,经过电解制得Cl2、H2、NaOH三种物质,该反应的化学方程式

(2)氯气溶于水可生成次氯酸(HClO)和盐酸(HCl),该反应的化学方程 式 __________________________

(3)氢气可在氯气中燃烧,生成氯化氢气体(HCl),该反应的化学方程 式 _______________________

23.用纳米级的某种氧化物做催化剂,使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体,其中一种可参与植物的光合作用,另一种是空气中含量最多的气体。这两种气体是______和_______ 。写出CO和NO反应的化学方程式_________________________。

三、本题包括2个小题,共24分

24. 烟花爆竹的主要成分是黑火药,其化学组成为硝酸钾、硫磺和木炭等。

(1)黑火药中至少有_______种元素,欲分离出硝酸钾,可进行______、过滤、蒸发结晶等操作。

(2)黑火药的一般配方是:硫磺2 g、硝酸钾3 g、炭粉4. 5 g。已知黑火药在空气中燃爆时可发生:S + 2KNO3

+ 3CK2S + 3CO2↑+ N2↑,则S、KNO3、C完全反应时的质量比为_______,该配方中C和_____(填化学式)明显过量。燃放烟花爆竹产生SO2的反应方程式是_________。

(3)SO2气体在空气中经粉尘催化氧化为SO3 , SO3与水反应,形成硫酸型酸雨,写出有关反应的化学方程式:____________,_____________。

(4)很多城市出台“禁放”规定杜绝此类污染,以下解决“现代文明”与“传统文化”冲突的做法可行的是_______。(填字母)A.提倡电子鞭炮 B.开发绿色鞭炮 C.关停鞭炮企业

25.下面是某科研小组对“蜡烛燃烧前后各物质质量之和会发生变化吗?”的问题进行实验探究的例子,他给出了实验探究的一般步骤。

假设:①会发生变化 ②不会发生变化

收集、整理资料:(1)蜡烛燃烧需要氧气,生成二氧化碳和水;(2)氧气、二氧化碳等为气体;(3)由(1)(2)可知实验必须在密闭容器中进行。

设计并进行实验:(1)将一支蜡烛放在集气瓶中,塞上塞子,称其质量为W1g;

(2)将蜡烛点燃,立即塞上塞子;(3)待蜡烛熄灭,集气瓶冷却,再称其质量为W2g。

分析现象,得出结论:(1)如果W1=W2,则蜡烛燃烧前后物质的质量之和不变。

(2)如果W1≠W2,则蜡烛燃烧前后物质的质量之和发生变化。

请模仿上例,对“液化石油气里含氢元素吗?”的问题进行实验探究。

四、本大题包括2个小题,每题8分共16分

26. 甲醇( CH3OH )是一种有毒,有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应: 8CH3 O H +nO2

应生成

3.6g 水,请计算:

( 1 )m值是;

( 2 )参加反应的氧气质量是多少克?(写出规范计算步骤)

27.某学生称取12.25 g氯酸钾(KClO3)制氧气,他用少量高锰酸钾(KMnO4)代替二氧化锰(MnO2),待反应完毕后,制得氧气4.96g。该学生加入了多少克高锰酸钾?

mCO2+2CO + 16H2 O。若反

第五单元测试题(二)

一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。每小题4个选项中只有

二、本题包括3个小题,每空2分,共20分

21.碳 硫 CS2 CS2 +3O2 CO2

+2 SO2

22.(1)2NaCl+2 H2O通电 Cl2↑+H2↑+2NaOH(2)Cl2+ H2O == HCl + HClO

(3)H2+ Cl2点燃2 HCl

23. CO2 N2 2CO+2NO催化剂2CO2+ N2

三、本题包括2个小题,共24分

24. (每空2分,共16分)

(1)5 溶解 (2)16:101:18 S S+O2点燃SO2

(3)2SO2+ O2催化剂 2SO3 SO3 + H2O=== H2 SO4 (4)A B

25.参考答案:(共8分)一、假设:(1)液化石油气中含氢元素 (2)液化石油气中不含氢元素 二、收集、整理资料 (1)液化石油气能燃烧 (2)含氢元素的燃料燃烧后有水生成 三、设计实验 (1)将液化石油气点燃 (2)在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 四、分析现象,得出结论:(1)如果烧杯内壁有水珠生成,说明液化石油气的组成中含有氢元素 (2)如果烧杯内壁没有水珠生成,说明液化石油气的组成中不含有氢元素

四、本题包括2个小题,共16分

26.解:(1)根据质量守恒定律得:m+2=8,所以m= 6

(2)设:参加反应的氧气质量为X,根据质量守恒定律得n=11

8CH3 O H +11O2 6CO2+2CO + 16H2 O。

352 288

X 3.6g

X352== X=4.4g 2883.6g

27.解:设KClO3分解制得氧气的质量为X。

2KClO3 MnO

△ 2KCl+ 3O2↑

245 96

12.25 g X

24512.25g X=4.8 g ??96X

则KMnO4分解产生的氧气质量为:4.96 g—4.8 g =0.16 g 设该学生加入KMnO4的质量为Y。 2KMnO4加热 K2MnO4+MnO2+ O2↑ 316 32

Y 0.16 g 316Y Y = 1.58 g ?320.16g

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