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九年级化学知识点

发布时间:2013-12-10 13:24:39  

一分耕耘 一分收获

一、化学用语

初中化学上册知识点

1、常见元素及原子团的名称和符号

非金属: O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

金属: K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 原子团(根):氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根

-----+

OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH4

2、化合价口诀

(1) 常见元素化合价口诀:

一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝;

铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳; 许多元素有变价,条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀:

一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式

(1)实验室制取氧气一: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)实验室制取氧气二: 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2↑

(4)实验室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5)实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (6)电解水制取氢气: 2H2O===2H2↑+O2↑ (7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑

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一分耕耘 一分收获 二.金属活动性顺序:

金属活动性由强至弱: K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au 。 (按5个一句顺序背诵)钾 钙 钠 镁 铝 , 锌 铁 锡 铅 (氢) ,铜 汞 银 铂 金 。

三、常见物质的颜色、状态

1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;

铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ,除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。

2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺:淡黄色

4、溶液的颜色:

含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶 液);含Fe3+的溶液呈 棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、(1)具有刺激性气体的气体: NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)

(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 、空气、稀有气体

▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的:气体:CO ;

四、一些物质的特性及用途:

可燃性的气体:H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质:C、H2、CO 都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质:O2,CO2

助燃性物质:O2 能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体:CO, 能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体:只有CO2

最轻气体:H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料

干冰(CO2固体): 用于人工降雨,致冷剂;CO2气体:用于灭火,做温室肥料,制汽水等

盐酸(HCl): 用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)

石灰石(CaCO3): 建筑材料,制水泥、高温煅烧制CaO;

生石灰CaO: 易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2: 用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与Na2CO3反应制取NaOH

五、化学与社会相关常识。

三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然气(气)

六大营养物质:糖类(主要供能物质,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐

缺乏某些元素导致的疾病:缺钙:骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);缺铁:贫血

缺碘:甲状腺肿大(大脖子病) 缺维生素A:夜盲症; 缺维生素C:坏血病

合金:生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是Cu-Zn合金

铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触

防锈方法是:保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。 可燃物燃烧条件:⑴是可燃物;⑵与空气(或O2)接触 ⑶温度达到可燃物着火点

灭火的方法:⑴隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪; ⑵隔绝空气(或O2),如用湿布、

灯帽、土盖灭火焰,用 CO2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火。

环境污染名词:

酸雨:主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑 物、金属被腐蚀。

臭氧层空洞:臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成

温室效应:空气中CO2排放过多引起全球气温上升

白色污染:塑料随意丢弃,不易被降解而造成的污染。

空气质量日报:污染物主要指标是:总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

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一分耕耘 一分收获 六、基本反应类型

化合反应:A+B→AB 多变一 例:C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2

分解反应:AB→A+B 一变多 例:2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O

置换反应:A+BC→AC+B 单换单 例:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O

七、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。

3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷(CH4)。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。

7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。

13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

八、气体的鉴别

(1)O2与其它任何一种气体: 用带火星的木条鉴别,能复燃的是O2

(2)CO2与其它任何一种气体:用澄清石灰水鉴别,能使石灰水变浑浊的是CO2

(3)空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体:先用燃着的木条,再用澄清石灰水鉴别

(4)H2、CO、CH4 三种可燃性气体:先点燃在火焰上罩干冷烧杯,后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。

九、物质的除杂:(括号内是杂质)

1、CO(CO2): 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

2、CO2(CO): 通过灼热的CuO除去CO气体(也可除去氢气)方程式为:CO+CuO = Cu+CO2

3、CO2(O2): 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为:2Cu+O2 = 2CuO

4、Cu(Fe): 加入足量CuSO4溶液。方程式为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

5、KCl(MnO2):先溶解,后过滤,再蒸发。(凡两种固体一种可溶,一种难溶均可用该法除杂)

6、CaO(CaCO3):高温煅烧 方程式为:CaCO3==CaO+CO2↑

十、初中化学中的“三”(熟悉即可)

1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。

5、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

6、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

7、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、

化肥随雨水流入河中。

8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解

度受温度的影响很小,如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2

9、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。

11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

12、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘

紧靠在玻璃捧引流。

过滤失败的三个原因:(1滤纸被捅破;(2)滤液高于滤纸边缘;(3)承接容器不干净。

13、三大气体污染物:SO2、CO、NO2

14、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。

15、取用药品“三不”原则:(1)不用手接触药品(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味(3)不尝药品的味道。

16、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

17、质量守恒解释的原子三不变:原子种类不改变、数目不增减、质量不变化

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一分耕耘 一分收获 18、三大有机合成材料:合成纤维、塑料、合成橡胶

19、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解

20、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

十一:初中化学上必备化学反应方程式:

(一)化合反应

1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2

2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O5

6、铜在空气中加热:2Cu+O2=△=2CuO

7、氢气在氧气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O

8、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O2=点燃=2CO2

9、碳不充分燃烧:2C+O2(不充分)=点燃=2CO

10、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C=高温=2CO

11、二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)2

(二)分解反应:

13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑

14、加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

15、电解水:2H2O=通电=2H2↑+O2↑

16、碳酸不稳定分解:H2CO3=H2O+CO2↑

17、高温煅烧石灰石:CaCO3=高温=CaO+CO2↑

(三)置换反应

18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

19、锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

20、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

21、铁和稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

22、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O

23、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

24、碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

25、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

26、铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

27、氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

28、铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

(四)复分解反应

31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

47、盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

(五)其他:

49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

52、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO=△=Cu+CO2

53、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

54、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O

55、乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O

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