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初三化学生活中常见的盐

发布时间:2013-12-11 11:31:47  

生活中常见的盐

盐是什么?

常见的盐

五水硫酸铜晶体 食盐 用钡餐观察 肠内情况

明矾晶体

石盐标本

亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐,它是 一种白色不透明晶体,形状 很像食盐。亚硝酸盐不仅是 致癌物质,而且摄入0.2~ 0.5 g即可引起食物中毒,3 g可致死。而亚硝酸盐是食 品添加剂的一种,起着色、 防腐作用,广泛用于熟肉类、 灌肠类和罐头等动物性食品。 现在世界各国仍允许用它来 腌制肉类,但用量严加限制。

指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐?

H2O CaCO3 HCl H2O2 MnO2 H2SO4 NaOH 酸:HCl H2SO4

Na2CO3

Ca(OH)2

酸:在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱:NaOH

Ca(OH)2

碱:在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

盐:CaCO3 Na2CO3
盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物

快速判别酸、碱、盐的方法:

酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸
碱:最后两个字母是OH 盐:其他的为盐

指出下列物质中哪些是酸?哪些是碱?哪些是盐? NaHCO3 KOH HNO3 K2CO3 H2CO3 Mg(OH)2 NaNO3

一些常见物质的化学式及俗称
俗称 化学式 分类 俗称 化学式 分类 盐 灰锰氧 大理石 食盐 纯碱\苏打 烧碱\火碱 双氧水 Na2CO3 酸 胆矾\蓝矾 小苏打 生石灰 熟石灰 盐酸 明矾

从这个故事里,结合书本,你对食盐的作用了 解了多少?
1 重要的调味品

2 人体正常生理不可缺少的物质
3 日常生活中用来腌制食品

4 工业的原料:氯---碱工业

海水里含有3%的食盐,把海水引进晒盐池, 经过风吹日晒、水份蒸发,白花花的食盐 就析出来了。其它还有用盐井水,盐湖水 熬盐,使食盐溶液达到饱和,再继续蒸发, 食盐就成晶体析出,得到精盐。 你看到过粗盐在夏天“出汗”吗?这是粗 盐里含的杂质(CaCl2,MgCl2)吸收空气里的 水分变潮的结果,纯净的食盐是不容易受 潮的。

粗盐提纯的步骤:
1 称量(左物右码) 2 溶解 3 过滤 :过滤的要点(一贴二低三靠) 4 蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)

5 称量
6 计算产率

在溶解 过滤 蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?
溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅

图为某学生进行粗盐提纯实 验中过滤操作的示意图,试 回答: (1)写出标号的仪器名称: ① ,② 。 (2)漏斗中液体的液面应 该(填“高”或 “低”) 于滤纸的边 缘。 (3)蒸发滤液时,用玻璃 棒不断搅拌滤液的目的 是 ;等到蒸发皿中 出现 时,停止加 热,利用蒸发皿的余热使滤 液蒸干,移去蒸发皿时应使 用的仪器是 。

二、碳酸钠(Na2CO3 )

碳酸氢钠(NaHCO3 )

碳酸钙(CaCO3)

名 称

主 要 用 途

碳酸 钠 用于生产

玻璃、造纸、纺织、洗 (纯碱、苏打) 涤剂 碳酸氢钠 (小苏打) 碳酸钙 发酵粉的主要成分、治疗胃酸过 多的药剂 可作补钙剂。石灰石、大理石作 建筑材料、也用于实验室制取二 氧化碳

我国制碱工业的先驱——侯德榜
? 在中国化学工业史上,有一位杰出

的科学家,他为祖国的化学工业事 业奋斗终生,并以独创的制碱工艺 闻名于世界,他就像一块坚硬的基 石,托起了中国现代化学工业的大 厦,这位先驱者就是被称为“国宝” 的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡 献。第一,揭开了苏尔维法的秘密。 第二,创立了中国人自己的制碱工 艺——侯氏制碱法。第三,就是他 为发展小化肥工业所做的贡献。

馒头里的小房子是谁造的?

馒头是大家常吃的食品,但是,馒头里的学问大家也许 并不知道。当你切开一个馒头时,你会发现馒头里有许许多 多的小洞洞,象一间间小房子一样。你知道这是怎么形成的 吗?要想解开这个谜,必须先从馒头是怎么做出来的开始了 解。 首先在面粉里放些水,再加上酵母和盐,和匀后盖起来, 让它发酵。酵母遇到潮湿的面团,迅速繁殖。它们把面粉里 的淀粉分解成葡萄糖和二氧化碳。这些二氧化碳都想从面团 里跑出来,可是粘韧的面团把它们阻拦住了。慢慢地二氧化 碳气体越来越多,把面团顶了起来,于是,面团就发胖胀大 了。等面团发酵好了,做成一个个馒头,上蒸笼去蒸。馒头 里的二氧化碳气体,受热后膨胀起来,最后从面团里跑出来, 馒头里留下了无数的小洞洞,馒头蒸熟了,也就变得又大又 松了。原来,馒头里的小洞洞,都是二氧化碳居住过的小房 子。

碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 组成里含有CO32-(或HCO3-)离子的盐,都能跟盐 酸反应生成二氧化碳气体,利用此反应可以检验盐 的组成中是否含有CO32-(或HCO3-)

碳酸盐(CO3、HCO3)的检验
2--

? 取样品于试管中,加入适量的稀盐酸,

若有气体生成,把生成的气体通入澄清 的石灰水,若石灰水变浑浊,则证明此 为碳酸盐。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
KOH+HCl=KCl+H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3?
复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生 成另外两种化合物的反应

AB

+ CD

=

AD + CB

讨论
1.酸和碱作用生成盐和水的反应是 否也是复分解反应?为什么? 2.是不是所有的酸、碱、盐之间都 能发生复分解反应? 3.分析、归纳上述几个酸、碱、盐 之间的复分解反应,它们的生成物 有什么特点?

复分解反应发生的条件
?复分解反应的

本质是溶液中的离

子结合成难电离的物质(如水)、 难溶的物质或挥发性气体,而使 复分解反应趋于完成。 ?为了正确书写复分解反应的化学 方程式,必须熟记常见酸、碱、 盐的溶解性表,正确地运用物质 的溶解性。

口诀
? 钾钠铵盐溶水快
? 硫酸盐除去钡铅钙

? 氯化物不溶氯化银
? 硝酸盐溶液都透明

? 口诀中未有皆下沉

化学反应速率的比较
如图所示,在两试管中分别加入4 mL相同质量分数的稀盐酸,然后 把等质量的碳酸钠粉末和碳酸氢 钠粉末放在气球内,并用线把气 球固定在试管上,同时把气球内 的粉末倒入试管中,观察气球鼓 起大小。 (1)鼓得更大的是 。 (2)有关的化学反应方程式:

例:Na2CO3 + HCl
1、交换位置:

HCl+Na2CO3
2、定化学式:

Na Cl+ H CO3

HCl+Na2CO3
3、配 平:

NaCl+H2CO3
2NaCl+H2O+CO2

2HCl+Na2CO3

基本反应类型比较:
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应

由两种或两 种以上物 定 质生成另 义 一种物质 的反应
类 型

由一种单质与一 由一种物质生成两 种化合物反 由两种化合物互相 种或两种以上 应,生成另 交换成分生成另 其它物质的反 一种单质与 外两种化合物的 应 反应 另一种化合 物的反应 AB→A+B+ …… AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ CB

A+B→AB

反应物为多 反应物与生成物 种而生成 反应物只有一种而 特 都是两种, 反应物和生成物都 生成物有多种, 物只有一 征 为化合物 且都是单质 种, 即“一变多” 和化合物 即“多变一”

1、下列反应不属于分解反应的是(

)

2、下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应 的是 ( ) A、HCl,Ca(OH)2 B、Na2CO3,H2SO4 C、AgNO3,BaCl2 D、KCl,CuSO4

下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方 程式,并注明反应类型 (1)银与稀盐酸 (2)铜与硫酸锌溶液 (3)铝与硝酸银溶液 (4)硫酸和硝酸钠溶液 (5)氢氧化钾溶液和硝酸 (6)氯化钠溶液和硝酸银溶液 (7)碳酸钾溶液和盐酸 (8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液


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