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课题2_金属的化学性质_ppt

发布时间:2013-12-12 10:34:10  

课题2 金属的化学性质

金属与氧气的反应

3Fe + 2O2

点燃

Fe3O4

2Mg + O2

点燃

2MgO

金属的化学性质

你学过哪些金属能与O2反应?

点燃 1.大多数金属能与氧气反应 2Mg+O2=2MgO Mg 反应的剧烈程度不相同

镁、铝等在常温下就能与氧气反应。

3Fe+2O2 = Fe3O Fe
点燃

4

铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,

但在高温时能与氧气反应。

2Cu+O2 = 2CuO
金即使在高温时也不与氧气反应。



金属与氧气
结论:

?镁、铝比较活泼,

?铁、铜次之,
?金最不活泼。

为什么铝制品不易生锈?

这层薄膜可以阻止 铝很容易跟氧气反应, 内部的铝跟氧气接 生成一层致密而坚固 触,从而对铝制品 的氧化铝薄膜。
起到保护作用。

4Al +3O2 = 2Al2O3

金属与酸的反应
稀盐酸

Mg

Zn

Fe

Cu

镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较

金属与盐酸反应
金属 现 象 反应的化学方程式

铜 铁 锌 镁

没有明显变化
产生少量的气泡,形 成浅绿色的溶液 产生较多量的气泡,放 出热量,形成无色溶液 反应剧烈,产生大量的 气泡,放出热量,形成 无色溶液 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2 ↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

金属与酸的反应
稀硫酸

Mg

Zn

Fe

Cu

镁、锌、铁、铜与硫酸反应比较

金属与硫酸反应
金属 现 象 反应的化学方程式



没有明显变化

铁 产生少量气泡,形成 浅绿色的溶液 锌 产生较多量的气泡,放 出热量,形成无色溶液

Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑
Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑



反应剧烈,产生大量的 气泡,放出热量,形成 无色的溶液

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

稀盐酸
镁 锌 铁

Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑

置 换 反 应

铜单质 化合物 化合物 单质

稀硫酸

锌 铁

Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
单质 化合物 化合物 单质

置 换 反 应



分析与思考:
1、金属与盐酸、稀硫酸的反应
(1)金属+酸

单质 化合物

金属化合物+H2
化合物 单质

(2)置换反应:A+BC

AC+B

金属与酸
2、金属的活动性:

Mg﹥Zn﹥Fe﹥( H )﹥Cu

看图回答问题:
Mg Zn Fe
Cu

我最活泼! 1、哪些金属与盐酸反应? 所以我的金属活动性 3、与酸反应的剧烈程度如何? 2、根据是否与酸反应,可把 谁最活泼? 最强 哪些不与盐酸反应?
这四种金属分成几类?

铁与硫酸铜溶液的反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

金属与金属化合物的反应
提出问题:铝、铜、银三种金属的 活动性顺序的强弱

金属与某些化合物的溶液反应
实验 现 象 化学方程式
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3 铝丝浸入 硫酸铜溶 铝丝上有红色物 质生成,溶液颜 液中 色逐渐变淡

铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中

铜丝上有银白

色 物质生成,溶液 由无色逐渐变为 淡蓝色 没有明显变化

Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

金属与金属化合物反应
金属1+金属2化合物 金属2+化合物

反应类型:置换反应
金属活动性:金属1

﹥ 金属2

Al ﹥ Cu ﹥ Ag

二、金属的活动性顺序:
锡 铅 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb

H

铂 金 Cu Hg Ag Pt Au

借给那美女新铁丝 千斤铜汞银百斤



金属活动性



1.金属的位置越靠前,它的活动性越强。 2. 位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸
反应生成氢气。 3、位于前面的金属能把位于后面的金属从 它们化合物的溶液里置换出来。

金光闪闪,全是假冒!

黄铜(铜、锌合金)外观和 黄金极为相似,有些不法分子常以黄 铜冒充黄金进行诈骗。
你能帮助警察鉴别真假黄金吗?

物理方法:

化学方法:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

2.判断下列各组物质能否发生反应? (1)铜和硫酸锌溶液 不反应

(2)锌和硫酸铜溶液 能反应
(3)金和硫酸铜溶液 (4)铁和氯化银
不反应

难溶物
不反应

《齐鲁晚报》一篇文章报道:有人 利用照相馆废弃的定影液,每月可回收 20万元的银。
其回收的原理是:
这个反应属于( C )
A 化合反应

Fe+2AgNO3 = 2Ag+Fe(NO3)2
B 分解反应 C 置换反应

判断金属活动性的方法 1.根据金属与氧气反应的难易程度与反 应现象的剧烈程度判断; 2.金属与酸反应的剧烈程度; 3.金属与能否与金属化合物的溶液反应。


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