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初三化学测试

发布时间:2013-09-20 19:55:29  

初三化学测试

可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 S:32 K:39 Ca:40

一、选择题(本大题共20题,每小题2分,共40分)每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意。

1.下列变化中,属于物理变化的是( )

A.干冰吸收周围环境中的热量而升华

B.木材变成木炭

C.绿色植物的光合作用

D.二氧化碳与氨气(NH3)合成尿素

2.下列物质在应用中,只应用其化学性质的是:( )

A.将活性炭放入冰箱中除去异味

B.用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活

C.用二氧化碳灭火

D.用一氧化碳来冶炼生铁

3.美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年度诺贝尔化学奖。在其相关技术中用碘来掺杂聚合物,使其导电能力增强10倍,具有金属导电能力。碘(I2)属于( )。

A.金属单质 B.非金属单质 C.化合物 D.混合物

4.6月5日是世界环境日,环境保护是我国的一项基本国策,空气的净化越来越受到人们的关注。下列气体中,三种气体都属于空气污染物的是( )。

A.SO2 N2 NO2 B.CO2 CO N2

C.CO CO2 H2 D.SO2 CO NO2

7

5.下列实验基本操作正确的是( )。

A.给试管内的液体加热,液体的体积不超过试管容积的2/3

B.将实验剩余的药品及时放回原试剂瓶

C.用酒精灯给试管内的物质加热,试管的底部与酒精灯芯接触

D.将锌粒装入试管时,让锌粒缓缓地沿试管内壁滑到底部

6.《美国化学会志》报道了中国科学家以二氧化碳和钠在一定条件制得金刚石,其化学方程式为3CO2+4Na====2X+C(金刚石),则X的化学式为( )

A.Na2O2 B.Na2CO3 C.Na2O D.Na4C2O6

7.一种元素与另一种元素的本质区别为 ( )

A.电子数 B.电子层数 C.质子数 D.中子数

8.下列符号中,既能表示一个原子,又能表示一种元素,还能表示物质的是( )

A.H2 B.O C.C60 D.Cu

9.下列物质中氯元素的元素化合价最高的是( )

A.HCl B.HClO2 C.HClO3 D.Cl2

10.下列物质中,主要成分不同的一组是( )

A沼气和天然气 B.酒精和乙醇 C.大理石和石灰石 D.干冰和冰

11.为了探究水电解的微观过程,阿梅同学做了许多分子、原子模型,其中能说明保持水的化学性质的粒子的模型是:

A B C D

12.下列实验操作中,错误的是

A.点燃可燃性气体前,先检验气体的纯度

B.制备气体前,先检查装置的气密性,再装入药品

C.掏沼气池(沼气池中有大量可燃性气体CH4)前,先进行灯火试验

D.加热高锰酸钾制取氧气后,结束实验时先将导管移出水面,然后停止加热

13.在下列反应中,有单质出现,但不属于置换反应的是

A.Cu+2AgNO3

C.2Na2O2+2CO2

14.下列说法中,有错误的是( )

A.一氧化碳与二氧化碳的分子构成不同,使得它们的性质有很大差别

B.将硫磺在燃烧匙点燃,伸入盛有氧气的集气瓶中产生明亮的蓝紫色火焰

C.用H2和CO2两种气体分别吹制的肥皂泡,在空气中均能上升

D.氧气能支持红磷燃烧,不支持红磷燃烧的气体一定是氮气

15. 杜成同学的学习档案中,对下列符号中数字“2”所表示的含义有如下记载,其中正确的是:

A.Ca中的“2”表示钙元素的化合价为+2价

B.2CO中的“2”表示二个一氧化碳分子

C.CO2中的“2”表示一个氧分子由2个氧原子构成

D.CaO中的“2”表示一个钙离子带2个单位正电荷

16.相同质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量的比为( )

A.5:6 B.4:5 C.6:5 D.5:4

17.下列说法正确的是 2+Cu(NO3)2+2Ag B.2Al+3H2SO42Na2CO3+O2 D.Zn+CuSO4A12(SO4)3+3H2↑ ZnSO4+Cu

A.含有氧元素的化合物一定是氧化物 B.由同种分子构成的物质一定是纯净物

C.含一种元素的物质一定是单质 D.纯净物一定由同种分子构成

18.关于金属物品的使用正确的是

A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨

B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液

C.铝壶内的水垢用热的稀盐酸长时间浸泡

D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈

19.A、B两种物质,在一定条件下只能发生下式所示化学反应A + B = C,现将a g A和b g B在此条件下充分反应完全,分析得知剩余物为混合物,则生成C物质的质量为

A.小于(a+b)g B.等于(a+b)g C.不大于(a+b)g D.不小于(a+b)g

20.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表

关于此反应,下列认识正确的是

A.该变化的基本反应类型一定是置换反应 B.参加反应的甲、丙的质量比为1:9

C.乙、丁的相对分子质量比一定为19:21 D.甲反应后的质量为8g

二、填空题(化学方程式每空2分,其余每空1分,共28分)

16.Fe.Fe.Fe所表示的三种粒子,由于具有相同的 ,因而他们都属于铁元素,由于它们的 不同,因而他们具有不同的化学性质。

17.写出下列物质的化学式或化学符号:

干冰__________;氧化铁__________;2个氖分子__________;3个铝离子__________; 地壳中所含的最多非金属元素和最多的金属元素组合的化学式

为 。 2+3+

18.判断下列符号数字2所表示的意义,将其序号填在相应的横线上。

①Ca ②NO2 ③2NO ④

表示分子个数的是 ;表示一个离子所带电荷的是 ;

表示元素化合价的是 ;表示一个分子中所含原子个数的是 。

19.在氧气.氢气.二氧化碳.一氧化碳中,选择正确答案的化学式填在相应的空白里,并写出有关反应的化学方程式,或回答有关问题。

(1)能在空气中燃烧的化合物是 ,反应的化学方程式

是 。

(2)能溶于水,并能与水发生化合反应的气体是 。

(4)能使灼热的氧化铜还原为铜的单质气体是 ,反应的化学方程式是 。

(5)能使澄清石灰水变浑浊的气体是 ,反应的化学方程式

是 。

(6)能使带火星的木条复燃的气体是 。

(7)气体 被吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合造成人体缺氧,会发生中毒。

(8)能用来灭火的气体是 。

20.下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图。请回答下列问题:

2+ ⑤2OHˉ

钠原子的相对原子质量是 ; Na的结构示意图是 (填字母)。

21.右图所示的标志,其含义是____________________________,

你认为必须张贴此标志的地方有_____________________。

三、实验探究(本题共21分)

21.(10分)请根据以下实验装置,回答问题:

+

(1)写出图中标号仪器的名称:① ,② 。

(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 ,收集氧气可选用C装置或 装置,若选用C装置收集较纯净氧气的适宜时间是 (填字母)

A.当导管口刚有气泡冒出时 B.当导管口停止冒出气泡时 C.当导管口有连续均匀气泡冒出时

(3)下列是有关二氧化碳制取的相关问题:

①鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,用鸡蛋壳与稀盐酸反应制取和收集

二氧化碳气体,其反应的化学方程式是 。

②如果用右图装置制取二氧化碳气体,反应进行一段时间后,将燃着的木条放在集气瓶口,火焰不熄灭的可能原因是 。

③实验操作中将鸡蛋壳捣碎的目的是 。

22.(8分)科技节活动中,化学实验小组做了如下实验,请回答以下问题。

(1)图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为色,该实验中没有涉及的性质是 (填字母)。

A.氨分子是不断运动的 B.氨分子有一定质量 C.浓氨水具有挥发性

(2)图B所示实验,将注射器中浓石灰水注入瓶中,会看到鸡蛋被“吞”入瓶中,该实验中涉及的化学方程式为 。

(3)图C所示实验,当通过导管向热水中通入氧气时,白磷在水下燃烧,该实验说明燃烧需要的条件为:

①可燃物 ;②达到燃烧所需要的 ;③,反应的化学方程式为 。

(4)图D所示实验观察到紫色小花变为红色,小花变红的原因

是 (用化学方程式表示)。

23.(4分)化学小组同学在加热二氧化锰样品时,发现有气泡产生(如图一所示),于是他们对这个异常现象进行了探究。

(1)对气体成分的探究:加热二氧化锰样品,用燃着的木条靠近试管口,木条熄灭。将气体通入澄清的石灰水,发现石灰水变浑浊,产生的气体是 。

(2)对气体来源的探究:

【假设1】甲同学认为:该气体来自于试管中的空气,请你设计实验证明该假设不成立

【假设2】乙同学认为:二氧化锰样品中可能混有炭粉,炭粉发生反应生成了该气体。他设计了如图二所示的实验进行研究,其中B装置的作用是检验A中反应是否完全,B中的试剂是 ,实验中观察到D处澄清石灰水变浑浊。他又用氮气代替空气(氮气不参与该实验中的任何反应),重复上述实验,发现D处澄清的石灰水也变浑浊。

【结论】通过乙同学的实验证明,二氧化锰中混有炭粉,炭粉与反应产生了这种气体。

四、计算题(本大题共2题,共12分)

24. (4分)把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧,有关实验数据如下表所示,请回答问题:

(1)第一次实验中参加反应的S的质量,O2的质量与生成SO2的质量比是 。

(2)请你通过计算求出第二次.第三次实验生成的SO2的质量,填入表中。

25.(8分)宜昌市南津关一带含有丰富的石灰石资源,我们知道,高温煅烧石灰石(主要成份是碳酸钙)可制得生石灰(即氧化钙)和二氧化碳。现有一批石灰石,为了分析产品的纯度,小舜同学取此样品22g,充分煅烧后称得剩余固体的质量为13.2g(提示:假定杂质不反应)。计算:

(1)生成二氧化碳的质量是多少克?这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下CO2的密度为1.977g/L)

(2)制得生石灰的质量是多少克?其产品的纯度是多少?

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