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原子的构成教学课件1

发布时间:2013-09-21 09:01:31  

课题2 原子的结构

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一、原子的构成

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α 粒子散射实验(1909年) ——原子有核
? 卢瑟福和他的 助手做了著名α 粒子散射实验。

英国科学家卢瑟福 (E.Rutherford,1871~1937)

实验结论:
? 大多数a粒子能穿透能穿透金箔,而且不 改变运动方向,但是也有一小部分a粒子 改变了原来的运动路径,甚至及少数的a 粒子没有穿透而被弹了回来。

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?1.为什么大多数的α粒子能够顺利穿过金箔,而只

有 极少数被反弹回来?
这极少数的α粒子碰到的阻力是大还是小?这种 阻力会是来自质量很小的西瓜子(电子)吗?
?2. ?3

. 这样小的粒子却能把轰击它的高速子弹( α粒子) 反弹回来,这说明了什么?金原子这种粒子的质量 相对α粒子的质量是很大还是很小?

? 1.原子内空间绝大多数是空的。 ? 2.原子内除电子外还有体积很小,质 量很大的粒子。

这个粒子就是原子核, 原子核有多小?

原子

原子核比原子小得多

原子核

一:原子结构理论

原子在化学变化中不能再分,但用其他的方法是可以再分的。

质子(一个质子带一个单位 正电荷)

原子核(带正

原 子

电)

中子(不带电)

核外电子(一个电子带一个单位负电 荷) 核电荷数:原子核所带的电荷数

粒子种类 质子 中子 电子

电性 1个单位正电荷 不带电 1个单位负电荷

质量(kg) 1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836

阅读上表(表4-1 ),你能得出什么结论呢?

1、质子带正电,中子不带电,电子带负电。 2、质子和中子的质量很小,但比电子大很多。 原子质量主要集中在原子核上。
3、中子不带电,所以原子核的电性由质子决定, 因此原子核带正电,数目跟质子相等。

根据几种原子的构成

找 规 律
原子种类 质子数 中子数 核外电子数


碳 氧 钠 氯

1
6 8 11 17

0
6 8 12 18

1
6 8 11 17

在原子中:

核电荷数=质子数=电子数=原子序
数 质子数不一定等于中子数

不是所有的原子都有中子

原子为什么不显电性?
? 一个质子带一个单位正电荷
? 一个电子带一个单位负电荷

? 中子不带电
? 质子数=电子数

正负电荷 总数相等

原子不显电性

二、相对原子质量
? 1、概念:以一个碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相 比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量。 ? 2、数学表达式: ? 相对原子质量=所求原子的质量/一个碳原子质量的1/12 ? 3、相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量,单位为1,符 号Ar. ? 一个质子的质量为1.6726﹡10-27 kg , 一个中子的质量为1.6749 *1027 kg , 1个电子的质量是质子质量的

1/1836 。 ? 4、原子的质量主要集中在原子核上。 ? 质子与中子的质量跟相当原子质量标准相比较,均约等于1. ? 5、相对原子质量在数值上近似等于质子数与中子数之和。 ? Ar≈质子数+中子数 ? 学生在75页查相对原子质量,也可以从书后附录二中查到。

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学完本课题你知道什么?
1.原子的构成 核外电子(带负电) 原子

原子核

质子(带正电) 中子(不带电)

2.原子里:核电荷数=质子数=核外电子数

课堂达标
正电荷 1.原子是由居于原子中心、带______的 负电荷 原子核和核外带______ 的电子构成, 中子 原子核是由_______和______构成。 质子 由于它们所带的电荷总数_______ , 相等 相反 电性_____,所以整个原子______ 不显 (填显或不显)电性。

2.组成一切原子所不可缺少的粒子( B)

A 电子 B 质子、电子 C 质子、中子、电子 D 质子、中子

3、在原子里,核电荷数等 于( AC ) A、核外电子数 B、质子数和中子数之和 C、质子数 D、中子数

能力 提 升
1、下列叙述正确的是( C ) A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不 一定相等 C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间 里作高速运动 D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电 子数可以不等于质子数

2、在分子、原子、质子、中子、电子中,找出符合条件 的粒子,填在相应的横线上。
⑴带正电荷的粒子是 质子 ; ⑵质量最小的粒子是 电子 ; ⑶不显电性的粒子是 中子、分子、原子 ; ⑷在同一原子中数目相等的 质子、电子 是 ; ⑸化学变化中的最小粒子是 原子 ⑹能保持物质化学性质的粒子是 分子

; 。

4、在空格里填上适当的数
原子种 质子数 中子数 核电荷 核外电 相对原 类 数 子数 子质量 7 7 氮 镁
铝 氧 硫 8 16
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12
14 13

24

16 32

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