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第四单元第2节 物质组成的表示(共51张PPT)课件

发布时间:2013-12-12 16:31:44  

第四单元第二节

物质组成的表示(一)
我们知道,用元素符号可以表示某种元素 以及该元素的一个原子。那么,怎样用元素符 号来表示物质的组成呢? 金华镇初级中学校化学备课组 肖飞

学习目标:
1、认识物质的化学式。
2、了解化学式的意义。

重点难点:
重点:化学式的意义

难点:对化学式的意义 的理解及其应用。

一、化学式及其意义
阅读教材81-82页,完成学案 知识链接中的第1、2题。

1、化学式
用元素符号表示物质 组成的式子
例如:Cu 铜 NaCl 氯化钠 H2O 水

注意:只有纯净物才有化学式,一种纯 净物只有一个化学式。 2、化学式的表示意义

①表示一种物质
②表示该物质的组成元素

③表示物质的一个分子
④表示物质的分子构成 ⑤表示分子中原子个数比

①表示水这种物质

例如:H2O

2H2O呢?

②表示水由氢元素和氧元素组成

③表示一个水分子
④表示一个水分子中含有两个氢原子和 一个氧原子构成 ⑤表示每个水分子中氢原子和氧原子个 数比为2︰1

当堂练习:
1、下列说法正确( D ) A.2H表示2个氢元素 B.二氧化碳是由一个碳原子和两个 氧原子构成的 C.水分子是由一个氧原子和一个氢 分子构成的 D.氧气是由氧元素组成的

2、下列符号中, Fe、2Cl、4N、He、3H既具有宏观意 义,又具有微观意义的是 Fe、He , 只表示微观意义是 2Cl、4N、3H 。
3、说明下列化学用语各表示什么意义 ? ① H ② H2 ③ H2O 2H 2H2 2H2O

第四单元第二节 物质组成的表示(二)
金华镇初级中学校化学备课组

学习目标:
1、了解元素化合价的概念。 2、知道一些常见元素的化合价,记忆常 用元素的化合价。 3、熟知化合价规则,并能根据化学式求 某元素的化合价。 4、掌握根据化合价书写化学式。

重点、难点:
重点:化合价及其的意义。 难点:根据化合价书写化学式。

二、化合价
观察与思考:
化学式 微粒个数比

阅读教材82—83 页完成学案2—3题,

CH4
1:4

H 2O
2:1

NH3
1:3

思考:在甲烷、水、氨气中:为什么同样是与氢原 子结合而原子的数目比不同呢?是什么决定了原子之间 相互化合的数量关系?

1、化合价:

化合价有正、负之分。

一种元素的原子能够跟其它元素的原子 相互化合的比例,叫这种元素的化合价。
观察下列元素化合价,归纳表示方法

(1)写在元素符号的正上方。 (2) “+”、“-” 符号在前,数值在后。 (3)“+” 、“﹣”和“1”不能省略。

对比元素化合价和离子的表示方法
+2 +1

元素化合价

Mg Mg2+

Na Na+

离子符号

区别:化合价与离子所带电荷书写位置不同,
正、负号与数值前后位置不同,

联系: 正、负号和数

值相同

化合价的数值和正、负号是由什么决定的?

Na

+

-

Cl

+1 -1

NaCl

(这就是化合价的实质) 但是有些情况下,不同元素的原子之间相互化合
是靠各自提供电子、形成共用电子对来实现的,这种 情况下,化合价的数值就是形成共用电子对的数目。

Cl

-

2+ Mg

- Cl

+2 -1

小结:化合价的数值由该元素的一个原子得失电子的数

MgCl2

目决定的,得电子元素显负价,失电子元素显正价。

(1)、常见元素的主要化合价(书上P83) (2)、常见原子团的化合价
原子团名称 元素符号 化合价 -1 -1

氢氧根 硝酸根 碳酸根

OH NO3 CO3

-2
-2 +1

硫酸根
铵根

SO4
NH4

元素化合价的记忆口诀(一)
一 般 金 属 元 素 显 正 价 非 金 属 显 负 价

一价F、Cl、Br、I、H,

还有Na、K、Cu和Ag;
二价O、Mg、Cu和Hg, 另有Ca、Fe、Ba和Zn; 三价元素Fe和Al, 三价五价只有P;

二四六S二四C,一至五价都有N。

化合价的记忆口诀(二)
正一铵银钾钠氢
正二钙镁铜钡锌 正三铝来要记清
-1

NH4
+2

+1

Ag K Na H
+2 +2 +2 +2

+1

+1

+1

+1

Ca +3 Mg Cu Ba Zn Al
-1 -1

负一硝酸氢氧氯

NO3
-2

OH
-2

Cl
-2

负二碳酸硫酸氧

CO3 SO4

O

交流共享一
计算下列化学式中元素化合价的代数和?
+2 -2 +1 -2 +3 -1

MgO

H2 O

AlCl3

提示:“代数和”就是化合价× 原子个数的总和

化合物中,各种元素的正负化合价的 代数和为零。

交流共享二

化学式的书写

化学式的书写原则依据:
1、以客观事实为依据。不能主观臆造 不存在的物质的化学式。 2、任何化合物中各元素的正负化合价 的代数和为零。

交流共享二

化学式的书写方法(P

84)

观察下列物质的化学式中元素的化合价与右下 角微粒个数,你能发现什么规律?
+1 -1 +1-2

NaCl
+3 -2

H2 O
+5 -2

Fe2O3

P2O5

交流共享二

化学式的书写方法
能,但要化简。
+4 -2

观察下列物质的化学式和各元素的化合价, 能用前面的方法吗?
+4-2

C O2
+4 -2

(但是有特例CH4 、 NH3 )
化简

检查

CO

C2 CO2 O4 先写符号后标价,去掉正负来交叉; 能约就约化简数,判断正误细检查。

C O

C O2

正价左,负价右;氧化物中氧在后。

练习:
已知氧化铁中,铁元素的化合价为+3, 氧元素的化合价为-2。请你按步骤书写氧 化铁的化学式。
+3 -2

Fe O

Fe2O3

读作:氧化铁

练习 已知下列元素的化合价,写出它们组成
物质的化学式。
+2 -1 化学式 Cu Cl

CuCl2

“某化某”

+5 -2 化学式

P O
+4 -2 化学式

P2O5 SO2

或“几某化几某” S O

由两种元素组成的化合物,如CuCl2、P2O5、SO2, 分别读作:氯化铜、五氧化二磷、二氧化硫。

小结:

化合价与化学式

⑴元素的化合价 是不同元素的原子之间形成化 合物时表现出来

的一种性质,用来 表示原子之间化合的数目。

⑵化合价的一般规律 ①化合价有正价和负价。 ②氧元素通常显-2价, 应记住 氢元素通常显+1。 ③金属元素跟非金属元素化合 时,金属元素显正价,非金 属元素显负价。

④一些元素在不同的条件会产生不同的化 合价,所以有的元素有可变化合价。 ⑤化合价是元素在形成化合物表现的一种 性质,所以在单质里元素的化合价为零。 ⑥在化合物里: 正价总数+负价总数 = 0

当堂检测:
1、根据下列离子符号,写出化合物的化学式
H+ ClO2SO42HCl H2O Na+ NaCl Na2O Mg2+ MgCl2 MgO Al3+ AlCl3 Al2O3 NH4+ NH4Cl

H2SO4 Na2SO4 MgSO4 Al2(SO4)3 (NH4)2SO4

2、ClO2是新一代饮用水的消毒剂,许多发 达国家自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自 来水的消毒。请回答下列问题:

二氧化氯 (1)ClO 应读作
2



+4价 。 (2)ClO2中氯元素的化合价为

3、用化学符号或名称表示: 2个硫原子 2S ,氯元素 Cl ,3个氮分子 3N2 , 一氧化碳 CO,金属铝 Al ,一个二氧化碳 分子 CO2 ,木炭 C ,氦气 He ,一个
Mg2+ ,2SO 2个二氧化硫分子 镁离子 ,氧化 2 +2 镁中镁元素的化合价为+2价 MgO 。

第二节 物质组成的表示 (三) 三、物质组成的定量表示
金华镇中化学备课组

学习目标:
1、了解相对分子质量的含义 2、掌握根据化学式计算相对分子质 量、化合物中各元素的质量比,以及 某元素的质量分数。 3、准确掌握有关化学式计算,规范 书写格式。

重点难点:
根据化学式的有关计算

三、物质组成的定量表示
阅读教材85-86页完成下列习题: ①、怎样计算化学式的相对分子质量?
1、定义:某物质化学式中各原子的相对原子 质量的总和,就是该物质的化学式量。对于由分 子构成的物质,其化学式量也叫相对分子质量。

2、计算公式:Mr(AB)=Ar(A)×N(A)+Ar(B) ×N(B)

试求CO2的相对分子质量:
解:Mr(CO2)=12×1+16×2=44
答:二氧化碳的相对分子质量为44.

计算下列物质的式量:
食盐(NaCl)
解: Mr = 23×1+35.5×1 = 58.5 解: Mr = 1 X 2 +16 X 1= 18

水(H20)

熟石灰﹛Ca(OH)2﹜ Mr = 40 X 1+ (16 + 1)X 2 = 74 解:

硫酸铜晶体(CuSO4· 2O) 5H
解: Mr = 64 + 32 + 16 X 4 + 5 X (1 X 2 +16)= 250 相对原子质量:H-1、C-12、O-16、S-32、Na-23、 Cu-64 、Cl-35.5 Ca-40

判断下列化合物的式量的计算 式是否正确,若有错,请改正

解:Mr(NH4HCO3)=14+1x4x1+12+16x3=78
更正

NH4HCO3 14+1x4+1+12+16x3=79

解:Mr<Ca(OH)2 >=40+16+1x2=58
更正

Ca(OH)2 40+(16+1)x 2=74

②、怎样求算化合物中各元素的质量比?
阅读教材P85页:试计算: 水(H2O)中氢元素与氧元素的质量比。
(相对原子质量:H-1 、O-16)

OH H

解:H2O中,mH : mO = (1 ×2 )∶(16 ×1) = 1

∶8 答:水中氢元素与氧元素的质量比为1∶8。

“(1 ×2 )∶(16 ×1) =1∶8”

计算的是“一个”水分子中氢原子与氧 原子的质量比,为什么能够代表水中氢元素 与氧元素的质量比 ?

1个H2O分子中,氢原子与氧原子的质量比 = (1 ×2 )∶(16 ×1) =1∶8 100个H2O分子中,氢原子与氧原子的质量比 =(1×2×100)∶(16 ×1 ×100) =1∶8 n个H2O分子中,氢原子与氧原子的质量比

=(1×2×n)∶(16 ×1 ×n) =1∶8

(相对原子质量:H-1 O-16)

无论水分子的个数有多少,水中氢元 素与氧元素的质量比 恒等于一个水分子中 氢原子与氧原子的质量比.而一个水分子中 氢原子与氧原子的个数比为2∶1,所以计 算时要乘以“系数”——即原子个数。

计算下列物质中各元素的质量比(相对原子质量C-12 、 H-1 、 O-16) 二氧化碳(CO2)
解:二氧化碳中,m(C) ︰m(O) = 12︰(16 x 2) 酒精 (C2H5OH) = 3 ︰8

解: 酒精中, m(C) ︰m( H) ︰m( O) = (12 x 2) ︰(1 x 6 )︰16 =12 ︰3 ︰8 物质组成元素的质量比在数值上等于原子的相对 原子质量分别乘以相应“原子个数”的比

判断下列化合物的各元素的质量比的计算式 是否正确,若有错,请改正

NH4HCO3 中mN:mH4:mH:mC:mO = 14:1x4:1:12:16x3 = 14:4:1:12:48

NH4HCO3

更正

NH4HCO3中 mN:mH:mC:mO = 14:1x5:12:16x3 = 14:5:12:48 Ca(OH)2 中 mCa:m2O:mH= 40:16x2:1 = 40:32:1 Ca(OH)2中 mCa:mO:mH= 40:16x2:1x2 = 20:16:1

Ca(OH)2

更正

毒品“摇头丸” 严重危害人的身心健康和 社会稳定,其化学式为C12H19O2N,则该物质 中碳元素与氧元素的质量比为 9︰2 。 (相对原子质量:C-12 、 H-1 O-16 、 N-14)

以下是常用农用化肥上的部分标签: 产品名称:尿素

化学式:CO(NH2)2 N % :50%
请问这种化肥合格吗?

③、根据化学式计算纯净物中某元素的质量分数
阅读教材85-86页理解物质中元素质量分数的含义 根据质量分数的定义,你认为水中,氢元素的量 分数该怎样计算?请列出算式并计算出结果。 计算(H2O)中氢元素的质量分数:
解:H2O中H% =

ArH x 2 MrH2O 1x2

X100%

= 16 + 1 x 2

X100%

物质组成中某 元素的质量分 数在数值上等 于该元素原子 的相对原子质 量乘以相应 “原子个数” 与所在物质的 式量之比

=

11.1%

答:水中氢元素的质量分数为11.1%

判断下列化合物的某元素的质量分数的计算 式是否正确,若有错,请改正。 CO(NH2)2中氮元素的质量分数为多少? 解: CO(NH2)2中N % 解: CO(NH2)2中N % ArN2 ArNx2 X100% = X100% = MrCO(NH2)2 MrCO(NH2)2 14 x 2 = X100% 12+16+( 14+1 x2 )x2 12+16+ 14+1 x2 x2 = 46.67% 更正 = 60.9% 14 x 2 =
X100%

答:CO(NH2)2中氮元素的质量分数为60.9%

46.67%

计算下列物质

中氮元素的质量分数 相对原子质量:H-1、C-12、O-16、N-14。

NH4HCO3

17.7%

CO(NH2)2

46.67%

目前,国家工商部门正在全国各大城市查处“红 心 蛋”。据查,“红心蛋”中含有一种致癌物----“苏 248 丹红4号”。苏丹红的化学式为:C16H12N2O,它 48:3:7:4 的相对分子质量为 ,苏丹红中各元素的质量 6.5% 比是C∶H ∶ N ∶ O= ,其中,氧 素的质量分数约为 C-12 H-1 N-14 O-16 ) 。 (相对原子质量:

确定样品纯度;(优生必做) 例:硝酸铵是一种常用的化肥,经测定某硝酸铵样品中 氮元素的质量分数为32%,判断它是纯净物还是混合物? 你能否求出此样品中硝酸铵的质量分数?

思路拓展:

分析:看它是否是纯净物,首先计算纯净硝酸铵 中氮元素的质量分数,然后进行比较即可。 略解:在NH4NO3中,N%=35%>32%,因此是 混合物。
设样品中硝酸铵的质量分数为x%,则 100%︰35%=x%︰32% x%=91.4%

答:此样品为混合物,其纯度为91.4%

我的归纳
物质的式量

关于化学式 的计算:

物质组成元素的质量比 物质中某元素的质量分数 判定样品是否是纯净物。


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