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课题2 原子的结构

发布时间:2013-09-21 09:33:34  

课题2 原子的结构

一 、教学目标

知识与技能:了解原子是由质子、电子和中子构成的的。初步学会相对原子质量的概念,知道原子核外电子的分层排布。理解离子的形成过程,认识离子是构成物质的一种粒子。

过程与方法:初步学会分析、比较、归纳等方法去探究客观规律。观察1—18号元素的原子结构示意图,归纳原子最外层电子数与元素的化学性质有关。

情感态度与价值观:通过了解我国在测定相对原子质量方面的成绩培养民族自豪感。培养学生的微观形象能力,激发学生学习的好奇心

二、教学过程

一、 原子的构成

1原子核(带正电)质子(一个质子带一个单位正电荷)

中子(不带电)

(一个电子带一个单位负电荷)

2、核电荷数:原子核所带的电荷数

3、原子不显电性

4、核内质子数==核外电子数==原子序数==核电荷数

二、相对原子质量

1、概念:以一个碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量。

2、数学表达式:

相对原子质量=所求原子的质量/一个碳原子质量的1/12

3、相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量,单位为1,符号Ar.

一个质子的质量为1.6726﹡10-27 kg , 一个中子的质量为1.6749 *10-27 kg , 1个电子的质量是质子质量的1/1836 。

4、原子的质量主要集中在原子核上。

质子与中子的质量跟相当原子质量标准相比较,均约等于1.

5、相对原子质量在数值上近似等于质子数与中子数之和。

Ar≈质子数+中子数

学生在62页查相对原子质量,也可以从书后附录二中查到。

三、原子核外电子的排布

1、电子层数:1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、

K 、L、 M 、 N 、O 、P 、Q

2、电子能量越低,离核越近。电子能量越高,离核越远

3、核外电子的排布情况

(1)、每层上容纳的电子数最多为2.n2 ( n表示电子层)

(2)、最外层电子数最多为8个电子(只有一层的不超过2个)

4、原子结构示意图

(1)稀有气体最外层有8个电子(He有两个)属于相对稳定的结构。

(2)金属元素最外层一般少于4个电子,在化学变化中,易失去最外层的电子,达到相对稳定的结构。

(3)、非金属元素最外层电子一般等于或多于4个电子,在化学变化中,易得

到最外层的电子,达到相对稳定的结构。

5、离子

离子:带点的原子叫离子。

阳离子:带正电荷的原子叫阳离子。 阴离子:带负电荷的原子叫阳离子。 离子的表示方法

三、 小结、布置作业

四、 教学反思

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