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酸雨碱发生什么反应

发布时间:2013-09-21 09:33:35  

酸与碱发生什么反应

教学目标

? 一、知识与技能

? 1.认识酸和碱之间会发生的中和反应。

? 2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用

? 二、过程与方法

? 1.通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究,掌握烧杯实验的操作,强化实验及生活中安

全意识。

? 2 通过教学,使学生掌握中和反应在实际生活中的运用

? 三、情感态度与价值观

? 通过中和反应的实际生活中的应用,加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、

人体健康的密切联系,从而增强环保意识。

教学重点:中和反应及其应用。

教学难点:

? 1.中和反应的理解和应用。2.酸碱性和酸碱度的区别。

教学过程

复习导入:

1、怎样检验溶液的酸碱性?

2、为什么酸具有共同的化学性质,碱也具有共同的化学性质?

一、中和反应

思考:如果将HCl与NaOH溶液混合,可能会出现什么现象?

问题1:HCl与NaOH溶液混合在一起无明显现象,那么它们会发生化学反应吗?你有何猜想?为了验证大家的猜想,想一想如何设计一个实验来证明你的猜想呢?

氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为:

NaOH+HCl=NaCl+H2O

问题2:HCl与Ca(OH)2溶液是否也会反应呢?

氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为:

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O

氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为:

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

比较下面3个化学方程式有何特点?

? Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O

? NaOH+HCl=NaCl+H2O

? 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应

NaCl CaCl2 Na2 SO4 有什么共同的地方?

盐:由金属离子和酸根离子形成的化合物。

思考

生成盐和水的反应就一定是中和反应吗?

不一定,

如:H2SO4+CaO=CaSO4+H2O就不是中和反应。所以中和反应既要看反应物,又要看生成物。 中和反应的微观实质:

? H+ + OH-==H2 O

? 工厂废水的处理

如硫酸厂用Ca(OH)2中和废液中的硫酸:

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

①、如中和过多的胃酸(主要成分是HCl) 可用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]

Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O

思考:中和胃酸时,为什么不用NaOH 或 Ca(OH)?

②、用于蚊虫叮咬(蚊虫分泌的蚁酸,用NH3·H2O中和)。

讨论;

举出生活中运用中和反应的实例。

小结;

本堂课重点是中和反应及其应用,要深刻理解中和反应的概念及其判定,了解生活中中和反应的应用 教学反思:在教学中,我采用多媒体进行教学并结合演示实验,并下载了一些图片,使比较抽象知识直观化,学生容易理解;对于酸碱中和反应,学生只能根据概念来理解,并通过做练习来强化知识。

1、胃酸的主要成分是盐酸,胃酸过多的病人需药物治疗,下列药物不能用于治疗胃酸过多的是 ( ):

A.NaCl B.Al(OH)3 C.CaCO3 D.Mg(OH)2

2、下列反应为中和反应的是( ):

A.CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+Na2SO4

B. Na 2 CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

C.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

D.CaO+H2SO4=CaSO4+H2O

3、未成熟的水果里有涩味是因水果里含有鞣酸,脱涩的方法是把水果浸泡在石灰水中5~6天,可去涩味,其原理是利用_______反应。

4、据报道2001年5月26日,广东湛江发生一起硫酸泄漏事件,防化兵采取的有效措施是:首先挖坑疏导浓硫酸液体,同时紧急调用10t烧碱与浓硫酸发生_______反应,其反应方程式为______________.

5、下列实际应用中,利用中和反应原理的是 ( )

①用生石灰做食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

③使用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸

A、①② B、③④ C、①④ D、②③

6、食用松花蛋时常感到有涩味,这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。

为了减轻涩味,可在食用松花蛋时添加某种调味品,这种调味品最好是 ( )

A、食盐 B、食醋 C、香油 D、味精

7.有一不纯的氢氧化钠样品,其中含有少量的氯化钠。为测其纯度,取样品10g,溶于20g滴有无色酚酞试液的水中,用20%的盐酸(密度为1.1g/mL)进行中和,当酚酞刚好褪色时,共用去盐酸40mL。求:

(1)该样品中含有氯化钠多少克?(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?

课题3溶液的浓度

一: 教学目标:

(1)知识与技能

(2)理解溶液组织的表示方法 --- 溶质的质量分数。

(3)能进行溶质的质量分数的简单计算。

(2)过程与方法

已知溶质和溶剂质量,初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

(3)情感,态度与价值观

认识化学计算在生产 生活和科学实验中的重要性。

二:教学重点:溶质质量分数的概念及简单的计算

三:教学难点:有关溶质质量分数的计算

四:教学仪器:天平,量筒(10ml 100ml各1个),试管(5支),烧杯(100ml 2个),药匙(2个),玻璃棒(2根),氯化钠,硫酸铜

五:教学过程

新课引入,我们都住在农村,田地里的庄稼长虫时,父母是怎样做的?打农药时,父母是不是随便在农药里放点水呢?学习课题3溶质的质量分数

引入:溶液的定义引出实验

一:演示实验 课本41页

讲述:在这个演示实验中,可以从CuSO4 溶液的颜色我们区分这三支试管中溶液的浓稀程度不一样,颜色越深,说明这个溶液越浓。这里有两支试管中装有不同质量的NaCl溶液,溶液的颜色相同吗?得出对有颜色溶液来说,我们可以根据溶液颜色的深浅度来区分溶液浓度是浓还是稀,但对没有颜色的溶液,就无法区分溶液是浓还是稀。虽然可以根据溶液颜色的深浅度来区分溶液浓度是浓还是稀,但这种方法比较粗略,不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。而在我们的实际中,常常要准确地知道一定溶液里含有多少溶质。就需要从物质的量去研究溶液的组成,学习溶质的质量分数。

二:溶质的质量分数

在生产中和实际生活中,要准确地表示一定量的溶液里所含溶质的质量是很重要的,例如,在医院里给病人输入生理盐水时,要求溶质的质量是比较严格的,不然会造成生命危险。又如在施用农药时,如果农药太稀不能杀死害虫,溶液太浓不仅会毒害农作物也会浪费。溶液是稀还是浓,是由溶质和溶剂决定的。如果已知溶质和溶剂的质量,那么溶液的质量怎么算呢?

1、 溶液的质量〓溶质质量+溶剂质量

2、 溶质的质量分数的定义:(指导学生看课本上的有关内容,得出定义)溶液中溶质的质量分数是溶

质质量与溶液质量之比。

3、 表达式:溶质的质量分数〓溶质质量 100%

4、

溶质的质量分数是比值,单位为1。

溶质的质量指被溶解的那部分质量。

讲述:课本上42页的讨论题。,

一:有关溶质质量分数的计算

例题1 在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要 150kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量各是多少?

二、有关溶液的稀释问题

溶液稀释前后,溶质的质量不变。

六,小结

七,解答习题,布置作业。

1, 某温度时,蒸干35g氯化钾溶液,得到10g氯化钾,求该溶液中溶质的质量分数。

2,20 ℃盐的溶解度为36,求20 ℃时配成的饱和食盐水溶质质量分数为多少?在该温度下能不能配

成30%的食盐溶液吗?

3,在80克15%的NaNO3 溶液里加入20克水或20克NaNO3 ,计算用这两种方法制得的两种溶液的溶质的质量分数。

教学反思:该节内容是本册书的重点内容,对溶质质量分数的理解难,在教学中,我通过举例生活的例子来帮助学生理解(庄家长虫时,你的家长是怎样做的?)在中考中的计算题,都是考有关溶液的计算,在计算题方面应该加强,并补充反应后溶液质量等于反应物质量总和减去生成气体的质量减去生成沉淀的质量。

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