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金属化学图像作业题

发布时间:2013-12-14 11:37:41  

姓名

1、小莹向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条,绘制如下表示其变化过程的坐标曲线图,其中不正确的是

( )

2、将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸,分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中,生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示.下列说法中正确的是( )

A.三种金属的活动性顺序为Y>X>Z

B.产生氢气的速率顺序为X>Y>Z

C.消耗稀盐酸的质量顺序为Z>Y>X

D.产生氢气的质量顺序为Z>Y>X.

3、用相同质量的镁、铝、锌,分别跟足量的相同浓度的盐酸反应,反应情况用下列图线表示,纵坐标是氢气的质量,横坐标是反应时间,其中图线正确的是

4、过量的Mg、Zn、Fe三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应,放出H2的质量w与时间t的关系曲线正确的是

5、等质量的三种金属a、b、c和相同浓度的足量的稀硫酸反应,都生成+2价金属的硫酸盐,

6、(2m(H2)与加入稀盐酸的体积V(稀盐酸)关系如下图所示,其中正确的是( )

7、(2011.南昌市)有等质量的A、B两金属,相对原子质量Ar(A)<Ar(B),将A放入质量分数为15%的稀硫酸中,B放入质量分数为15%的稀盐酸中,在反应中A、B均为正二价,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图。下列说法正确的是 ( )

A.产生氢气的速率A<B

B.反应后A、B一定都有剩余 C.消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等

D.消耗B的质量一定小于A的质量

8、(2011.泰州市)把某稀硫酸分为等体积的两份,放入两个烧杯中,分别加

入等质量的甲、乙两种金属,反应后金属都没有剩余。产生H2

的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是 ( )

A.甲的活动性比乙强

B.甲的相对原子质量一定比乙小

C.反应消耗等质量的硫酸

D.反应消耗等质量的金属

9、(2012.德州市)现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是 ( )

A.生成氢气的质量:甲﹥乙﹥丙 B.相对原子质量:乙﹥丙﹥甲

C.金属活动性:乙﹥甲﹥丙 D.消耗硫酸的质量:甲﹥乙﹥丙

10、(2012淮安市)将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,

生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示,请回答下列问题.

(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 .该反应的基本类型为 反应;

(2)对于该图象的理解,下列说法正确的是 (填序号).

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余

③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后消耗两种金属的质量相等

⑤反应结束后所得溶液质量相等.

11、(2013.菏泽市)现有等质量的X、Y两种金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反 - 1 -

姓名

应时间的关系如右图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是 ( ) ...

A.生成氢气的质量:X﹥Y

B.相对原子质量:X﹥Y

C.金属活动性:X>Y

D.消耗硫酸的质量:X﹥Y

12、(2013.河北省)把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把X加入到Z (NO3)2

溶液中,M加入到YNO3溶液中。反应关系如图2所示。

据此判断四种金属的活动性顺序为( )

13、在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,分别加入等质量的锌粉和铁粉,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如下图所示。下列表述正确的是 (填序号)。

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后消耗两种金属的质量相等

③反应结束后稀硫酸都没有剩余 ④反应结束后两种金属一定都有剩余

⑤反应结束后生成的氢气质量相等

14、将27 g铝粉、56 g铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸充分反应,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的

关系如右图所示。下列叙述与曲线图相符的是 。 a.①、②分别表示铁粉、铝粉与硫酸反应的情况

b.反应结束,铝粉、铁粉均完全反应,硫酸有剩余

c.反应结束,硫酸完全反应,铝粉、铁粉均有剩余

d.反应结束,硫酸、铁粉均完全反应,铝粉有剩余

15、(12分)同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性,小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸,只用一

)填表

(2) 将铝丝插入前应进行的操作是 ;

(3)小华同学认为在小刚设计的方案中,只要补充一个实验,就可得出Al > Fe > H >Cu的结论。小华要补充的实验是 ;

(4)小强同学认为要得到Al > Fe > H >Cu的结论,不必做补充实验,(1)中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可,你认为调整后插入金属的顺序是 。

16、将镁粉加入到一定量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中,待充分反应后过滤,向滤出的固体中加入稀硫酸,有气泡产生,下列关于滤液和固体物质中成分的判断有下列说法:①滤液中一定有硫酸镁;②滤液中一定有硫酸亚铁;③滤液中一定没有硫酸铜;④滤出的固体中一定含有铜和铁,可能含有镁.上述说法中,正确的个数为( )

A.0个 B.1个 C.2个 D.3个

16、(2009?包头)向含有硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤,滤纸上留有固体X,把X放入稀硫酸中有气泡冒出.下列关于X组成的说法:①一定有Zn ②可能有Zn ③一定有Fe ④可能有Fe ⑤一定有Cu ⑥可能有Cu 正确的是( )A.①③⑤ B.②④⑥ C.①④⑤ D.②③⑤

17、(2012?朝阳区一模)某化学活动小组探究金属的反应规律.加入等质量和等质量分数的稀硫酸,甲中反应方程式为 .(1)若比较镁和铁的金属活动性,观察到的现象是;

(2)若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少,长颈漏斗中的现象是

(3)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2的质量 (填“大于”、“小于”

或“等于”)乙装置中产生的H2质量.

[

探究二

]在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出

的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生.下列判断正确的是 .

A.滤出的固体中一定含有铜 B.滤出的固体可能含有铁和镁

C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁.

18、(2013?青岛)我市某化工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁.某化学兴趣小组的同学取了适量的上述废液样品,将一定量锌粉加入样品中,充分反应后过滤,得到滤液A和固体B.请回答下列有关问题:

(1)关于滤液A所含溶质的猜想中,不合理的是 (填写序号).

①猜想一:只有硫酸锌; ②猜想二:硫酸锌、硫酸亚铁; ③猜想三:硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜;

④猜想四:硫酸锌、硫酸铜

- 2 -

姓名

(2)设计简单实验,确定“猜想二”对应的固体B的成分:

(3)反应后析出金属的质量 (选填“一定”或“不一定”)比参加反应的金属质量小

19、(2013?昆都仑区一模)向含有硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉,完全反应后过滤,滤渣为A,滤液为B.将A放入稀硫酸中没有气泡冒出.则下列说法不正确的是( )

A.A中一定有铜、可能有铁 B.A中只有铜

C.B中一定有硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁 D.B中可能有硫酸铜

20、在硫酸铜和硫酸亚铁的混合液中加入镁粉,下列说法错误的是( )

A 、镁粉无剩余,溶液中若有Cu2+,则必有Fe2+ B 、镁粉无剩余,溶液中只有Fe2+,而无Cu2+和Mg2+

C 、镁粉无剩余,溶液中无Cu2+,则溶液中一定有Mg2+,可能有Fe2+ D 、镁粉有剩余,溶液中只有Mg2+,而无Fe2+和Cu2+

21、将质量相等、化合价相同的甲乙两块金属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,生成氢气的质量m与反应时间t的关系如图所示.则下列分析正确的是( )

A.甲比乙活泼

B.产生的H2乙比甲多

C.相对原子质量甲大于乙

D.在t2时:甲、乙均完全反应

22、(2008?北京一模)在相同的温度下,等质量的锌粉、铁粉与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应,产生氢气的质量m与反应时间t的关系图,合理的是(

23、等质量的镁、锌、铁三种金属分别跟溶质的质量分数相同的足量稀硫酸反应,能够正确反映时间(t)和产生氢气质量(m)关系的曲线是(

参考答案

1、解:A、没反应之前,没有硫酸镁,随着反应的进行,硫酸镁越来越多,当镁反应结束后,质量就不变了,所以A正确;

B、没反应之前,没有氢气,随着反应的进行,氢气越来越多,但反应结束后,质量就不变了,所以B正确;

C、根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条,这一句话推出硫酸有剩余,最后反应结束后,硫酸的质量分数不能是零;

D、根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条,这一句话推出镁条全部参加了反应,最后反应结束后,镁条的质量是零.故选C.

2、 解:由图可以看出,①反应生成氢气的质量顺序为X>Y>Z;②产生氢气的速率顺序为:Y>X>Z;

因产生氢气的速率与金属活动性顺序有关,金属越活泼,产生氢气越快,所以三种金属的活动性顺序为Y>X>Z;

根据化学方程式可知,生成氢气越多,消耗的盐酸就越多,所以消耗盐酸的质量顺序为X>Y>Z.故B、C、D均不正确.故选A

3、A 4、B 5、 C 6、 D net]解:由于两种金属都能够与盐酸反应,所以都能得到气体.当相同质量的金属完全反应时,得到的氢气应该是镁对应的更多,这样就排除了BC.同时当加入的酸不能将金属完全反应时,也就是金属完全反应之前,消耗等量的酸则对应等量的氢气生成,所以在其中金属完全反应掉之前,两金属的曲线是重合的.当由于金属完全反应时,铁消耗的盐酸的质量少,所以就先完全反应,且得到氢气要少.而镁继续反应至完全反应,这样消耗的酸多,对应的氢气也多.则为D.故选D

7、解:A、金属的活动性越强的,和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快,根据图象不难看出,金属A完全反应后所需要的时间短,即A的活动性强,故A错误;

B、等质量的不同金属得到的氢气一样多,说明参与反应的金属的质量一定不一样多,因此至少有一种金属剩余,故B错误;

C、由于得到的氢气一样多,根据元素的质量守恒可知,参加反应的稀盐酸和稀硫酸的溶质中氢元素的质量一定相等,又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同,从而说明参与反应的两种酸的质量一定不一样多,故C正确;

D、由于A的相对原子质量小,因此得到相同质量的氢气,参加反应的金属A的质量要少一些,故D错误;故选C8、解:A、反应完全时乙用的时间少反应速度快,活动性较强,故此选项不可选.

B、金属与酸反应时,一定量金属完全反应产生

所以只有金属的质量及化合价均相同,金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少才成反比此图才正确,但题干没有说明两者的化合价,所以相对原子质量无法判断大小,故此选项不可选.

C、氢气量的不同说明消耗酸的质量不同,因为氢气来源于酸中的氢,故此选项不可选.

D、放入的金属质量相等,反应后均无剩余,故此选项可选. 故选D

9、解:A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,放出H2的质量是甲>乙>丙;

B、三种金属的化合价、金属的质量都相等,完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,即产生氢气多的相对原子质量小;在三种金属完全反应后,放出H2的质量是甲>乙>丙;因此可判断相对原子质量是丙>乙>甲;

C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,当三种金属都在发生反应时,单位时间内乙放出氢气的质量最多,可判断三种金属活动性顺序是乙>甲>丙;

D、金属与酸的反应生成氢气时,氢气来源于酸中的氢元素,所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致,消耗硫酸的质量:甲>乙>丙; 故选B.

据相同时间内产生氢气较多(即反应剧烈)的金属活动性较强,结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性;

根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量,结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小,判断三种金属的相对原子质量的大小.

10、(1)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 置换(2)正确的是 ①③⑤

- 3 -

姓名

11、解:A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,在两种金属完全反应后,放出H2的质量是X>Y,正确;

B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等,完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,即产生氢气多的相对原子质量小;根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,在金属完全反应后,放出H2的质量是X>Y,因此可判断相对原子质量是Y>X,故说法错误;

C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示,相同时间内Y放出氢气的质量大于X,可判断金属活动性顺序是Y>X,故说法错误;

D、金属与酸的反应生成氢气时,氢气来源于酸中的氢元素,所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致,消耗硫酸的质量:X>Y,故说法正确; 故选BC.

12【解析】从图2最左侧的坐标曲线可知:Y、M位于氢后,Z、X位于氢前,等质量的两种金属完全反应所需时间短的更活泼,即X位于Z前;从最右侧的曲线可知:M能与Y的盐溶液发生置换反应,说明二者活动性的顺序是M比Y强,所以四种金属的活动性顺序从强到弱依次为X、Z、M、Y .故答案为B。

13、 ①③⑤

14、 C D 解:A.根据金属铝的活动性比铁强,则在相同时间内金属铝与稀硫酸反应放出氢气的速率大于铁;结合图示,可判断曲线①表示铝与

硫酸的反应,曲线②表示铁与硫酸的反应;故A不正确;

B.根据铝、铁与稀硫酸反应的化学方程式可以知道:

2Al+3H2SO4 ═Al2(SO4)3+3H2↑ Fe+H2SO4 ═FeSO4+H2↑

54 6 56 2

根据27g铝粉完全反应可放出氢气的质量=6/54×27g=3g,而56g铁粉完全反应放出氢气的质量=2/56×56g=2g;结合图示可知反应结束后所得氢气质量相等,因此可判断反应结束后两金属粉末一定不会均完全反应;故B不正确;

C.若反应中稀硫酸质量不足完全反应而两金属都有剩余,根据B中反应的化学方程式分析可以知道所得氢气质量一定相等,这种情况与图示所示结果一致,故C正确;

D.由于27g铝粉完全反应可放出氢气的质量大于56g铁粉完全反应放出氢气的质量,所以,当铁粉与稀硫酸恰好完全反应时,因27g铝粉完全反应需要更多的稀硫酸而出现稀硫酸不足铝粉剩余,此时稀硫酸完全反应所产生氢气的质量也会相等;此时所出现的情况与图示结果一致,故D正确;故选CD.

>氢的活动性,不能证明铜和氢的活动性,要想证明,只要把铜插入盐酸中即可 。

16、解:根据金属活动顺序表知镁比铁活泼,铁比铜活泼,所以加入镁粉,首先镁粉和硫酸铜溶液反应,置换出单质铜,如果镁粉足量可以再继续和硫酸亚铁反应置换出铁,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有少量气泡产生,说明固体中含有和稀硫酸反应的金属.

A、因为镁和硫酸铜、硫酸亚铁都能发生置换反应,所以滤液中一定有硫酸镁,故A正确;

B、如果镁粉足量,就可把硫酸亚铁反应掉,所以不一定有硫酸亚铁,故B错误;

C、因为滤出的固体能和硫酸反应,说明含有能和酸反应的活泼金属,所以能把铜离子全置换出来,故C正确;

D、如果镁粉足量,能把溶液中的铜离子、亚铁离子全置换出来,镁可能还有剩余,故D正确;故3个正确选D.

16、D.②③⑤17、判断正确的是.

18、(1) ④ (2) 用磁铁吸引,有黑色粉末被吸引,说明了B是铜与少量铁的混合物,若没有被吸引,说明了B是铜.

(3一定

解:(1)①当锌是足量的,能把溶液中的铜、铁全部置换出来,滤液中只有硫酸锌.故猜想一合理;

②当锌不足时,溶液中的铜全部置换出来,废液中的铁没有被置换或部分被置换,则滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁.故猜想二合理;

③当锌不足时,不能把溶液中的铜全部置换出来,滤液中有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜.故猜想三合理;

④由于铁的活动性大于铜,铜首先被置换出来,有硫酸铜,一定有硫酸亚铁;故猜想四不合理;

(2)由题意可知,当滤液A中含有硫酸锌、硫酸亚铁时,固体B可能是铜或铜与少量铁的混合物;由于铁能被磁铁吸引.所以设计实验是:用磁铁吸引,有黑色粉末被吸引,说明了B是铜与少量铁的混合物,若没有被吸引,说明了B是铜. (3)由于锌不论与硫酸铜还是与硫酸亚铁反应,参加反应的金属比生成的金属少.所以,反应后析出金属的质量一定比参加反应的金属质量小.

19、解:根据金属活动顺序表可知,锌比铁活泼,铁比铜活泼,锌的活动性比镁弱,所以加入一定量的锌粉,锌不能与硫酸镁溶液反应;首先锌粉和硫酸铜溶液反应,置换出单质铜,如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁.由题意可知,向滤出的固体A中滴加稀硫酸,没有气泡产生,说明固体中不含和稀硫酸反应的金属,金属不可能是铁和锌;

A、向滤出的固体A中滴加稀硫酸,没有气泡产生,说明固体中不含和稀硫酸反应的金属,金属A不可能是铁和锌,A中一定有铜,故选项说法错误;

B、向滤出的固体A中滴加稀硫酸,没有气泡产生,说明固体中不含和稀硫酸反应的金属,A中一定有铜,金属A不可能是铁和锌,故选项说法正确;

C、滤液B中一定有硫酸镁、生成的硫酸锌、未反应的硫酸亚铁,故选项说法正确;

D、由于滤渣A中只含有金属铜,当加入的锌量极少时,硫酸铜可能有剩余,B中可能有硫酸铜,故选项说法正确.故选:A.

20、解:A、反应完成后镁无剩余,则溶液中若有Cu2+,则一定有Fe2+,因为镁在溶液中先置换活动性弱的金属,如果活动性弱的金属离子没有被置换出来,那么活动性强的金属离子一定没有置换出来了,故A正确;

B、若反应完成后镁无剩余,则溶液中一定有Mg2+,故B错误;

C、镁粉无剩余,溶液中无Cu2+,则溶液中一定有Mg2+,可能有Fe2+,故C正确;

D、镁粉有剩余,就将溶液中的Fe2+和Cu2+全部置换出来,则溶液中只有Mg2+,而无Fe2+和Cu2+,故D正确. 故选B.

21、解:A、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图可看出,消耗等量的金属乙用的时间短,故乙比甲活泼;故A错误;

B、根据关系图所示,甲金属生成氢气比乙多;故B不正确;

C、甲乙两种金属的化合价、质量都相等,根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=

完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比,即产生氢气多的相对原子质量小,故相对原子质量甲小于乙;故C不正确;

D、在t2时都不再生成氢气,故甲、乙此时均完全反应;故D正确;故选D.

22、解:由于稀硫酸足量,因此充分反应后放出氢气的质量大小由金属决定,根据化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑知每56g铁生成2g氢气,根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑知每65g锌反应生成2g氢气,所以相等质量的铁和锌与足量硫酸反应铁生成氢气多,对于图象铁的终点纵坐标应该大于锌,可排除选项D.根据金属活动性强弱关系锌>铁,可判断锌与稀硫酸反应快,铁与稀硫酸反应慢,即金属与锌的反应时间最短最先完成、铁完成的反应消耗时间长.对于图象又可排除选项C.两种金属与酸接触会迅速放除氢气,氢气质量由0开始,故可排除A.故选B.

23、A

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