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北京九年级化学质量守恒定律说课稿

发布时间:2013-12-14 12:39:45  

北京市义务教育课程改革实验教材 初中《化学》第一册 第七章 化学反应与化学方程式 第一节 质量守恒定律

说课程序
一、说教材 二、说学情 三、说教法 四、说学法 五、说教学过程 六、说板书设计

一、说教材
(一)教材的地位和作用
本节课内容是《北京市义务教育课程 改革实验教材》的第七章第一节。质量守恒 定律是初中化学的一个重要化学规律,本节 教材在初中化学中起着承上启下的作用。 在本节之前,学生对化学变化中物质发生了 质的变化已有了一定的认识,本节课的教学 将引导学生从量的方面研究化学反应,也为 之后化学方程式的书写和计算的教学做好理 论基础。所以本课内容是学好本章的基础, 也是整个中学化学的教学重点之一。

(二)教学目标
知识与技能: (1)通过简单的实验探究,认识质量守恒 定律,能说明化学反应中的质量关系。 (2)能运用质量守恒定律从宏观和微观解 释和解决一些常见化学现象和问题。 (3)练习天平的使用、简单仪器的使用与 连接等基本技能。

过程与方法: (1)通过简单的探究活动让学生体会科学 探究的基本过程。 (2) 通过化学实验中对质量的称量及其分 析,培养学生分析推理能力和定量分析的 能力。

情感态度与价值观: (1)通过探究学习,培养学生善于合作、 勤于思考、严谨求实的科学态度与品质。 (2)引导学生认同“化学变化中元素不 变”的观点,丰富和发展学生的化学反应 观。 (3)认识定量研究对于化学科学发展的 重大作用。

(三)教学重点和难点
教学重点: 用实验探究的方法认识质量守恒定律。 教学难点: 从微观角度分析质量守恒定律的实质, 从定量角度理解化学反应。

二、说学情
1、学生的知识状况:学生已掌握了一些简 单的化学反应,初步认识了化学反应的本质 是分子断裂,原子的重新组合。但没有从 定量的角度分析旧分子、原子、新分子之间 的定量关系。 2、学生的能力状况:学生已具备一定的实 验操作技能,而对化学探究学习方法(特别 是定量研究法)的了解尚处于启蒙阶段。

三、说教法
1、实验探究法:本节课以引导探究为主,将学生 分组进行实验探究,按科学探究实验的一般过程 即“发现问题——提出假设——设计实验——实 验求证——得出结论”来引导学生,通过实验来 验证质量守恒定律。 2、多媒体辅助教学法:借助多媒体展示水通电的 微观过程,把实际看不见的微观粒子直观化。帮 助学生从微观角度认识质量守恒定律,从而让学 生领悟到质量守恒的原因在于化学反应前后原子 的种类、数目、质量均不变。


四、说学法
(1)实验探究法:通过小组合作学习,在 科学探究中学会发现问题、分析问题、解 决问题,初步了解化学实验探究的基本途 径和方法。 (2)讨论交流法:通过探究实验的分析, 让学生畅所欲言、各抒己见,在师生互动、 生生互动中得出结论。

五、说教学过程
教学环节: (一)创设情境、引发问题 (二)分析推理、提出猜想 (三)实验探究、得出结论 (四)分析结论、探求实质 (五)解释应用、拓展提高 (六)反思评价、归纳内化

(一)创设情境、引发问题

蜡烛燃烧后什么也没 有留下,难道物质从 世上消失了吗?

物质发生化学变化时,反应物 的质量总和与生成物的质量总 和之间存在什么关系呢?

(二)分析推理、提出猜想 ①反应物 ②反应物 > 生成物 = 生成物 生成物

③反应物 <

(三)实验探究、得出结论 实验一:白磷在空气中燃烧 实验二:硫酸铜溶液+铁钉

实验三:碳酸钙 +稀盐酸
分组实验: 1、将全班同学分成8个小组,每个实 验各由4个小组同学共同探究。 2、实验前小组成员先根据教师提供 的仪器、药品进行讨论,设计合理的 实验方案。(教师适当点拨指导)

探究实验一: 白磷燃烧前后总质量的称量 磷 + 氧气
点燃

五氧化二磷

?在封闭容器中进行 ?将反应装置整体称量 实验步骤: (1)在锥形瓶中放一小块白磷 (2)称量锥形瓶内物质的总质量 (3)点燃白磷,观察现象 (4)冷却后称量锥形瓶内物质的总质量

探究实验一:白磷燃烧前后总质量的称量
反应前物质的总质量 锥形瓶 玻璃管 小气球 白磷 氧气 空气 除氧气外的其他气体 反应后物质的总质量 锥形瓶 玻璃管 小气球 五氧化二磷 除氧气外的其他气体

=

参加反应的 参加反应的 生成的 磷 + 氧气 = 五氧化二磷 的质量 的质量 的质量 实验结论:反应前后物质的总质量不变

探究实验二: 硫酸铜溶液与铁钉反应前后总质量的称量

观察到的现象:铁钉表面变成红色,蓝色 溶液变为浅绿色

铁+硫酸铜 →铜+硫酸亚铁

组内同学分析,讨论:
反应前物质总质量 烧杯的质量 水的质量
参加反应的铁丝的质量

反应后物质总质量 烧杯的质量 水的质量 铜的质量 剩余铁丝的质量 硫酸亚铁的质量

铁丝的质量 剩余铁丝的质量 硫酸铜的质量

=

实验结论:反应前后物质的总质量不变

探究实验三: 碳酸钙与稀盐酸反应前后总质量的称量 碳酸钙+盐酸 →氯化钙+水+二氧化碳
?在封闭容器中进行 ?将反应装置整体称量
盐酸

碳酸钙

实验结论:反应前后物质的总质量不变

各小组汇报实验结果,得出共同结论:
三个化学反应中,反应物的质量总和

与 生成物的质量总和相等。

问题:是所有的化学反应都是这样吗?

质量守恒定律发现史:

波义耳 1673年英国化学 家波义耳在敞口容器 中加热金属锡,结果发 现质量增加了。

拉瓦锡 1777年法国化学家拉 瓦锡做了同样的实验,但 他是在密闭容器中加热金 属锡,却发现容器中物质 的质量不变。

参加化学反应的各物质的质量 总和等于反应后生成的各物质 的质量总和

质量守恒定律

理解质量守恒定律时要注意:
1.质量守恒定律适用范围是化学变化。 一切化学反应都遵循质量守恒定律。 2.质量守恒定律的“守恒”指的是质量 守恒,体积不一定守恒。 3.“参加反应的各物质”是指反应掉的部 分,没有参加反应的物质不包括在内。 4.“各物质的质量总和”,应当包括各种物 质的质量,不能忽略沉淀、气体等。

(四)分析结论、探求实质

为什么化学反应前后的 物质的质量总和相等?

试用分子、原子的观点解释 质量守恒的原因。

分析:水电解的微观过程
分解

重新 组合

水分子

氧原子和氢原子

氧分子和氢分子

质量守恒定律的实质:化学反应前后, 原子的种类、数目和质量都没有改变。

分析:化学反应中的变与不变
宏观
元素种类 不 元素质量 物质的总质量 变 物质的种类
改变

微观
原子种类 原子质量 原子数目 分子的种类 分子数目

可能 改变

(五)解释应用、拓展提高
1、解释现象 思考:1、蜡烛在空气中燃 烧后什么也没留下,你能用 质量守恒定律解释吗? 2、镁条在空气中燃烧质量增加,不 符合质量守恒定律。这种说法是否 正确,为什么?

2、推断物质的质量 例:在A+B → C+D反应中,5克的A和4克 的B完全反应,生成了3克的C和 克的D。 3、推断物质的组成 例:蜡烛在空气中燃烧后,生成水和二氧 化碳,试推断蜡烛中一定含有 元素, 可能含有 元素。 4、推断物质的化学式 例:某化合物x,燃烧时发生的反应为: X+2O2→CO2+ 2H2O ,根据质量守恒定律, 推断x的化学式 。

(六)反思评价、归纳内化
(一)交流收获: 通过本节课学习,你获得了哪些知识? 学习了什么样的化学学习方法? (二)课堂小结: 1、质量守恒定律适用于一切化学变化。 2、质量守恒定律的微观实质:化学反应前 后,原子的种类、原子的数目、原子的质量 都没有发生改变。 3、定量研究法是科学研究的重要方法之一。 (三)作业:

六、说板书设计
第七章 化学反应与化学方程式 第一节 质量守恒定律 一、内容:参加化学反应的各物质的质量总 和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 二、实质: 原子种类不变 一切化学 原子数目不变 反应

前后 原子质量不变 三、应用:


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