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初中化学《溶液》课件

发布时间:2013-09-21 10:05:10  

复习目标
1、进一步熟悉溶液的特征,了解常见物质 的溶解性 。 2、掌握饱和溶液和不饱和溶液的区别方式, 熟悉溶解度的概念 3、熟悉解读和利用溶解度曲线。 4、进一步熟悉物质分离的方式及其操作。 5、熟悉溶液组成的定量表示。

知识精要
(一)溶液
1.溶液的概念 (1)悬浊液 (2)乳浊液 (3)溶液 ------溶剂,溶质. 当溶液中有水时,不论水的量多少,习惯 上把水看作溶剂,通常不指明溶剂的溶液,

一般是水溶液.

知识精要
? 2.溶液的基本特征 ————均一性和稳定性
? ①溶液一般是透明的,但透明不一定无色.例如硫酸铜溶液是 蓝色,硫酸亚铁溶液是浅绿色的. ? ②溶液是由溶质和溶剂组成的.溶液的质量等于溶质质量和溶 剂质量之和.但溶液体积不等,这是受到分子间的间隔的影响 ? ③如果物质在溶解过程中发生了化学变化,在形成的溶液中, 溶质是反应后的生成物,如:蓝矾(胆矾)溶于水时,形成的溶液 中溶质是硫酸铜,而不是胆矾.氧化钙溶于水时,形成的溶液 的溶质是氢氧化钙而不是氧化钙 )

知识精要
(二)饱和溶液 不饱和溶液
1.概念

(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下,在一定量溶剂 里,不能再溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶 液,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱 和溶液. 讲溶液饱和或不饱和,一定要指明温度和溶剂质 量. 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质 (2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少

知识精要
2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 降温、蒸发溶剂、加溶质 一般规律:不饱和溶液 饱和溶液

记准

升温、加溶剂
升温、蒸发溶剂、加溶质

特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液
降温、加溶剂

饱和溶液

知识精要

二、溶解度
1.物质的溶解性
一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶 解性,溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关.同 一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同,不同 种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同

2.固体物质的溶解度

(1)抓住的四个要点:
①“在一定温度下” ②“在100克溶剂

③“饱和状态””

④“所溶解的克数”

(3)溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力.而溶 解度精确地、定量地衡量溶解性的大小.如20℃时溶解 度与溶解性的关系见下表(S表示溶解度)
溶解度
溶解性

S>10g
易溶

10g>S>1g
可溶

1g>S>0.01g
微溶

S<0.01g
难溶(不溶)

(4)影响溶解度的因素 ①溶质的性质;②溶剂的性质(见溶解性 部分)③温度

(5)溶解度的表示方法 ————溶解 度随温度变化有两种表示方法: ①列表法;②溶解度曲

线。
3、溶解度曲线
(1)溶解度曲线的意义 :

同一种物质在不同温度时的溶解度;不同物 质在同一温度时的溶解度,交点温度下两种 物质的溶解度相等;可以确定从饱和溶液中 析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;能 进行有关的计算.

知识精要
4、气体物质的溶解度 气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的 气体体积.

规律

气体的溶解度与温度和压强有关,随 温度升高而减小,随压强增大而增大

知识精要
? 三.混合物的分离 把混合物里的几种物质分开,得到较纯净的物 质,叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 过滤是分离固体和液体,或说除去液体中混有的 固体物质. ①过滤使用的仪器和用品:铁架台(附铁圈)、漏斗、 烧杯、玻璃棒、滤纸.

过滤的操作方法

烧杯嘴紧靠玻璃棒
玻璃棒轻靠 三层滤纸 滤纸边缘比 漏斗边缘稍低 滤液液面低于 滤纸的边缘 滤纸紧贴漏斗 内壁

漏斗末端紧 靠烧杯内壁

知识精要
4.粗盐提纯的步骤 (1)溶解;(2)过滤;(3)蒸发;(4)转移

知识精要
? 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程. 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有: ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响较 小的固体溶质.如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温度 影响较大的固体溶质.如冷却热的硝酸钾饱和 溶液获得硝酸钾晶体.

注意:①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得
这些晶体. ②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶 质.如分离NaCl和KNO3的固体混合物

知识精要
四、溶液组成的表示方法
1、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 = ×100%

2、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算 计算依据:溶液质量[M(溶液)]=溶液体积(V)×溶液 密度(ρ) 溶液体积(V) M(溶液质量) (溶质质量)

知识精要
3、溶液的稀释与浓缩的计算 溶液体溶液加浓有两种方法:一种是补充溶质,另 一种是蒸发剂,后者又称“浓缩”,溶液稀释的方 法是补充溶剂。 m1×w1%=m2×w2%在上式的四个量中,若已知其 中一个量即可求出另一个量

(1) 溶质的质量分数,溶解度与化学方程 式的综合计算。
准确的找到溶液的质量。计算时应先统一

溶解度与溶质的质量分数概念间 有什么区别和联系?

溶质的质量分数和溶解度比较表
比较项目 意义 温度要求 溶解度
一定温度

溶质质量分数
不受温度影响

溶剂要求
溶液是否饱和

100克 一定饱和 克
M质 ×100克 M剂

不一定 不一定饱和 是比值用%表示
M质 M液 ×100%

单位
关系式

溶解度与饱和

溶液中溶质质量分数互算关系

溶解度(克) t0C时饱和溶 ×100% = 液中溶质的质 100(克)+溶解度(克) 量分数

×100% P%= 100+S (S>P)

S

特别注意
强调:
(1)计算溶质质量分数,用概念中所列关系 式进行计算. (2)浓溶液的稀释计算,用有关关系式计算 (3)有关溶质的质量分数与化学方程式相结 合的计算,各物质在化学方程式计算中 的质须是纯净物的质量.

溶液的稀释、配制、混合问题
抓住溶质相等列等式
稀释前溶质质量 稀释后溶质质量 配制前溶质质量 = 配制后溶质质量 混合后溶质质量 混合前溶质质量
关键是记住溶 质的表示方法

M质=M液A%=Vρ ×A%

知能应用
【例1】下列叙述正确的是( ) A.一种或几种物质分散到另一物质里,形成的均一溶液

B.溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质
C、酒精和水任意比例互相溶解时,均称为酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液

知能应用
〖例2〗能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( A.向20℃时,该溶液中加入少量水,溶液变稀 B.向20℃时,向该溶液中加入少量硝酸钾晶体 C.取少量溶液降温至10℃有固体析出 )

D.取少量溶液至50℃无固体析出

知能应用
? 〖例3〗欲使硝酸钾从其饱和溶液中快点分离出来, 可采用的方法是( ) A.冷却饱和硝酸钾溶液 B.在该温度时蒸发水份 C.升高饱和溶液的温度 D.先加热蒸发一部份水再降温

【例4】下列关于溶解度的叙述中,正确的是(

)

① 将36gNaCl溶于100g水中制成饱和溶液,NaCl的溶 解度为36g.②20℃时,100克NaCl饱和溶液中含有26.5 克NaCl,因此,NaCl在20℃时的溶解度为26.5克. ③在20℃时,100克水最多能溶解31.6克KNO3,而200 克水最多能溶解63.2克 KNO3,因此,KNO3的溶解度 随溶剂质量增大而增大.④在20℃时,100克水中溶解 了NaCl20克,因此NaCl在20℃时的溶解度为20 g.
⑤在20℃时,NaCl的溶解度为36克.⑥在20℃时,100 克水中溶解36克NaCl达到饱和状态,因此,NaCl在 20℃的溶解度为解度为36克 A.①②④ B.②⑥ C.③④⑤⑥ D.⑤⑥

知能应用

【例5】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温 度升高而减小的是( ) A.烧开水时,沸腾前有气泡冒出 B.喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔 C.揭开碑酒瓶盖,有大量气泡冒出 D.夏季黄昏,池塘里的鱼常游出水

知能应用
? 【例6】观察右图,有一烧杯装有某种液体,烧 杯上漂浮有一木块,烧杯底有少量该液体所含溶 质的未溶物,回答下列问题: (1)若该液体是Ca(OH)2 溶液,杯底 是未溶的Ca(OH)2固体,现 在对 杯底加热,木块如何变化 (填上升或下降,下同) (2)若该液体是KNO3溶液,杯底是未

溶的KNO3固 体,现在对杯底加热, 木块 如何变化 ??

知能应用
〖例7〗在粗盐提纯实验中,蒸发溶液时,下列操作正 确的是( ) A.把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B.开始析出结晶时,停止用玻璃棒搅拌 C.蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热 D.待液体彻底蒸发后停止加热

知能应用
〖例8〗.
右图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线。由图示 判断下列说 法中不正确的是 A.在t1℃时,a的溶解度等于c的溶解度 B. c的溶解度随温度的升高而减少 C. a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液 D.当a中含有少量b时,可以用降温结晶的方法提纯a

认真审题

把握题意 规范答题 力求优异


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