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最新九年级化学修订本上册前半部分知识点总结

发布时间:2013-12-15 15:36:42  

九年级化学上册知识点总结(一)

绪言

1. 化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。

2. “绿色化学”的提出,使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展,化学将

使世界变得更加绚丽多彩。

第一单元 走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

1.物质的变化

⑴化学变化:(宏观)有新物质生成;(微观)有新分子生成 如:燃烧、生锈、食物腐败等

点燃四种基本反应类型: ①化合反应如3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 ②分解反应如

△2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ ③置换反应Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ④复分解反应NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3

⑵物理变化:没有新物质生成(宏观)/ 无新分子生成(微观) 如:水的沸腾、胆矾的研碎、汽油挥发等

区别:是否有新物质(或新分子)生成。

2.、物质的性质

⑴ 物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如:颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性、磁性等

⑵化学性质:物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性、抗腐蚀性等,或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。

注意:闻气体的正确操作:闻气体时小心,用手轻轻的在瓶口扇动,使极少量的气体飘进鼻孔

3.区别物质的性质和变化物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性,是变化的内因,而变化是一个过程,是性质的具

体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化;而

“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。

课题2 化学是一门以实验为基础的科学

1.对蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层:外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)

点燃蜡烛时,石蜡的燃烧是化学变化。而石蜡受热熔化是物理变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

3、人吸入气体和呼出气体:相同点:都有水、氧气、二氧化碳 不同点:吸入气体氧气多,呼出气体中二氧化碳、水多

结论:二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

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课题3 走进化学实验室

1、药品的取用

(1)取用药品的原则:

①取用药品的“三不”原则:不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。

②取用药品注意节约:取用药品应按规定用量。若无说明,应取最少量,即:液体取1~2ml;固........体只需盖满试管底部。 ......

③用剩的药品要做到“三不”:既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,要放在指定的容器内。

⑵取用方法:

①固体药品的取用方法

A、块状固体或密度较大金属颗粒:操作要领是"一横、二放、三慢竖。"

一横:容器横放;二放:用镊子把块状药品放到容器口;三慢竖:把容器慢慢竖立起来,使药品或金属颗粒缓缓

地滑到容器的底部,以免打破容器。

B、粉末状固体:操作时,做到“一斜、二送、三直立”。

往试管里装入固体粉未时,为避免药品沾在管口和管壁上,可先使试管倾斜,把盛有药品的药匙(或用小纸条折

叠成的纸槽)小心地送至试管底部,然后使试管直立起来。

②液体药品的取用:

较多量:用细口瓶倾倒液体药品。

a细口瓶的塞子要倒放在桌子上;b.倾倒液体时,瓶口要紧挨着试管口,应该缓慢地倒; c.拿细口瓶倒液时,贴标签的一面要朝向手心处; d.倒完液体后,要立即盖紧瓶塞,并把瓶子放回原处。

较少量:用胶头滴管滴加,注意要“垂直悬空”,不能伸入到容器内部或接触容器内壁。 ③取用一定量的药品

液体用量筒:(注意:量筒无‘0’刻度)

a.量筒应放平稳,先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时,停止倾倒,改用胶头滴管滴加药....

液至所需刻度线;

b.读数时,视线应与量筒内若视线偏高(俯视),则读数>实际量,读数偏大;若视线偏低(仰视),则读数<实际量,读数偏小;

固体用 托盘天平 托盘天平:称量药品准确到0.1g 。

a、 将游码拨零,调节天平平衡;b.称量物放左盘,砝码放右盘。称量物不能直接放在托盘

上,应放在相同质量的 .....

纸片上(有腐蚀性或易潮解的药品应放在玻璃容器中);砝码要从大到小加,用镊子拨动游..........

码;

称量物的质量=砝码的质量+游码的质量。

b. 注意:若左物右码放反,则称量物的质量=砝码的质量-游码的质量。

2

2、物质的加热

⑴.酒精灯的使用:“两查、两禁、一不可”

a、使用时先将灯放稳,灯帽取下正放在灯的右侧,以防止滚动和便于取用。 ..

b、两查:查灯芯是否平整;查酒精不可超过酒精灯容积的2/3,也不应少于1/4

c、两禁:禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯。 d、一不可:用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。(防止将火焰沿着灯颈吹入灯内)

e、用完后,立即盖上灯帽(防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃)。

f、另外:①酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部,外焰温度最高,给物质加热,应用外

焰。

②不要碰倒酒精灯,若有酒精洒到桌面并燃烧起来,应立即用湿抹布扑盖扑灭火焰。 ...

⑵、可以直接加热的仪器:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。加热但必须垫上石棉网的仪器:..............烧杯、烧瓶、锥形

瓶等。不能加热的仪器:量筒、集气瓶、漏斗等。 ....

⑶、固体的加热

①加热前,先把玻璃容器外壁的水擦干,以免炸裂试管;

②试管口要略向下倾斜,防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气后冷凝,冷凝水回流到热的试.....

管底部,使试管炸裂;

③先给试管均匀加热,受热均匀后再固定在药品部位加热。

⑷.液体的加热

①加热前,先把玻璃容器外壁的水擦干,以免炸裂试管;②试管内液体不超过试管容积的1/3;

③先给试管均匀加热,受热均匀后再加热试管的中下部

④液体加热时,试管与桌面成45度角,试管口不能对着自己或有人的方向;

⑤加热完毕不能立刻用冷水冲洗,以防容器炸裂。

三、仪器的连接及装置气密性的检查

1.实验装置的连接及固定顺序:从下往上,从左往右 2.装置气密性的检查:

操作要领:导管一端先入水,用手紧握试管,导管口有气泡冒出,说明装置不漏气。

四、物质的分离

1.过滤:适用于可溶性物质与难溶性物质的分离。

(1)注意事项一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。二低:滤纸边缘低于漏斗边缘;漏斗中液面要低于滤纸边缘。

三靠:倾倒液体时烧杯嘴紧靠玻璃棒;玻璃棒下端靠在三层滤纸处; 漏斗下端靠在烧杯内壁上。

2.本实验4次用到玻璃棒 ,玻璃棒的作用:

⑴溶解时:搅拌,加速溶解 ⑵.过滤时:引流 ⑶.蒸发时:搅拌,使液体均匀受热,防止液体沸腾飞溅

⑷.称量精盐时:转移固体

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第二单元 我们周围的空气

课题1 空气

一、空气是由什么组成的

1.法国化学家拉瓦锡得出:空气主要是由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积1/5的结论。

2.空气的组成:按体积计算,大约是氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。

3.空气中氧气含量的测定:(1)药品:红磷(2)步骤:①检查气密性;②集气瓶中加少量水;

③点燃红磷后立即伸入集气瓶中塞紧塞子。

(3)实验关键:红磷必须过量;装置必须密封;冷却至室温再打开弹簧夹。

(4)实验现象:红磷燃烧产生大量白烟,放出大量的热。冷却后打开弹簧夹,水倒吸进入集气瓶内,进入集气瓶内的水约占集气

瓶内空气体积的1/5。

(5)实验结论:氧气约占空气体积的1/5。

此实验也可得出氮气的一些性质,物理性质:无色,不易溶于水。化学性质:不支持燃烧。

(6)物质的分类

单质

物化合物 质

混合物 纯净物

二、空气是一种宝贵的资源

1.氧气的用途:

(1)供给呼吸,如医疗急救、登山、潜水。 (2)支持燃烧,如炼钢、宇航、燃料燃烧。

2.氮气的用途:保护气,防腐等(从用途可看出氮气的化学性质不活泼) 3.稀有气体:电光源,制造低温环境。

三、保护空气

1.排放到空气中的空气造成了污染。

2.保护空气的措施:加大大气质量监测,使用清洁能源,积极植树造林等。

3.空气质量分级标准中,质量级别越高,空气的质量状况越差。如Ⅰ级,质量状况为优,Ⅴ级,空气质量状况为重度污染。

课题2 氧气

课题3 制取氧气

1.氧气的工业制法:分离液态空气法(物理变化) 原理:液态氮和液态氧的沸点不同。 2.氧气的实验室制法: ① 反应原理:

加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO3 2KCl+3O2 分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其 MnO2 催化剂:在化学反应里能前后都没有发生变化的物质 叫催化剂(又叫触媒)。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂可以重复循环....使用。 .. \

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MnO2

分解过氧化氢制取氧气:2H2O2 2H2O+O2↑ 他物质的反应。

② 制取装置:

发 生 装 置 收 集 装 置

固固加热型 排水法 向上排空气法 因为氧气的密度比空

③检验:把带火星的木条伸入到集气瓶中,如果木条复燃,则气体是氧气。

④验满:把带火星的木条伸入到集气瓶口,如果木条复燃,则氧气已收集满。

⑤盛满氧气的集气瓶的放置:正立放置

实验活动1:氧气的实验室制取与性质

1.实验步骤:查装定点收离熄(谐音:茶庄定点收利息)

2. 注意事项:

①、铁夹应夹在离管口约1/3处②试管口略向下倾斜。(防止加热时冷凝水倒流入热的试管,使试管炸裂。)

③导气管不能伸入试管、集气瓶内太长。(不利于气体的排出)④酒精灯要用外焰加热药品所在部位

⑤试管口要塞一团棉花。(防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,堵塞导管,发生爆炸)

⑥收集氧气前,集气瓶要装满水,倒置于水槽中,集气瓶内不能有气泡。(防止收集到的气体中混有空气)

⑦刚开始加热导管口有气泡冒出,不宜立即收集,要等到气泡连续并且均匀时再收集。(防止收集到的氧气不纯,混有空气)

⑧实验结束时,要先把导管从水中取出,再熄灭酒精灯。(如果先熄灭酒精灯,试管内气体的温度降低,压强减小,水

槽中的水会倒吸进入热的试管中,使试管炸裂)

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第三单元 物质构成的奥秘

课题1 分子和原子

质子(+) 原子核(+)课题2 原子的结构 中子(不带电)原子

核外电子(-)一、原子的构成

质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 相对原子质量≈

质子数+中子数

一、 原子核外电子的排布

1、原子核外电子是分层排布的,可用原子结构示意图简单表示(如右上图)

2、电子电子层的规律:

第一层最多容纳2个电子,第二层最多容纳8个电子,最外层电子层不超过8个,(只有一层的不超过2个)

3、元素的化学性质与原子最外层上的电子数目有密切关系。

最外层具有8

个电子(只有一个电子层的具有2

个电子)的结构,稀有气体最外层电子都是8个电子(氦为2个)

属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个,在反应中易失去电子;非金属元素最外层电子一般等于或

多于4个,在反应中易得到电子。

二、离子

1.离子是带电的原子或原子团。离子符号的意义见右图所示

(数字“2”的意义)

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3. 决定元素的种类是核电荷数(或质子数),(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数....不同或者核电荷数不同);

决定元素的化学性质的是最外层电子数。

2+3+ 同种元素具有相同的核电荷数,如Fe、Fe、Fe因核电荷数相同,都称为铁元素,但最外

层电子数不同,所以它

们的化学性质也不同。 核电荷数相同的粒子不一定是同种元素,如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

三、相对原子质量== 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12 ==质子数+中子数 课题3 元素

(1)、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称

(2)、决定因素:核电荷数或质子数

(3)、特点:只讲种类,不讲个数

(4)、地壳中元素居前五位的:氧、硅、铝、铁、钙

生物体中元素居前三位:氧、碳、氢。(最多的金属元素:钙)

(5)、元素符号的意义:宏观:表示一种元素;有时表示一种物质:(金属元素、固态非金属、稀有气体)

微观:表示一个原子

例如:H:表示氢元素;一个氢原子 He:表示氦元素;氦气;一个氦原

C:表示碳元素;碳;一个碳原子 Al:表示铝元素;铝;一个铝原子

★当元素符号前出现数字时,只有微观意义;符号前是几就表示几个原子

例如:3H:3个氢原子 4C:4个碳原子 nFe: n个铁原子 2Ar:2个氩原子

(3)原子和元素的比较:原子既讲种类,又讲个数;元素只讲种类,不讲个数。不能说几个元素。

(4)我们平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。

三、元素周期表

元素周期表是学习和研究化学的重要工具,对于元素周期表,一要认识它的结构,二要能从元素周期表获取相

应元素的信息,如元素名称、元素符号、质子。

1、7个横行----7个周期 规律: ①周期数=电子层数;

②每一周期从左往右,核电荷数依次增加;最外层电子数由1递增至8;由金属元素到非金属元素到稀有气体元素。

2、18个纵行---16个族:七个主族、七个副族、第八族、零族。

规律:主族数=元素原子的最外层电子数

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第四单元 自然界的水

课题1 爱护水资源

一、人类拥有的水资源

1、 水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体

质量的2/3。淡水资源却不

充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。

2、 水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业

生产中施用的农药、化肥

随雨水流入河中。

二、爱护水资源

(1)节约用水。一水多用,提高水的利用效率。

(2)防治水体污染,需采取的措施:①加强对水质的监测,

②工业“三废”要经过处理后再排放, ③农业上要合理(不是禁止)

使用化肥和农药等。生活污水要实现集中处理和排放。

(3)国家节水标志(右图)的意义:寓意节水,表示节水需要公众参与,鼓励人们从我做起,

人人动手节约每一滴水;

课题2 水的净化

1.自来水厂的净水过程:取水-加絮凝剂-沉淀-过滤-吸附-消毒-配水(其中消毒为化学变化)

2.水的净化(1)水的净化效果由低到高的是沉淀、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),

其中净化效果最好的操作是 蒸馏; 既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

具有吸附作用的物质:明矾溶于水后生成的胶状物吸附杂质,使不溶性杂质沉降。 ..活性炭可以吸附有色、有味的可溶性杂质。

(2)过滤操作要点:“一贴二低三靠”

①一贴:滤纸紧贴漏斗内壁; ②二低:滤纸低于漏斗边缘;滤液低于滤纸边缘; ③三靠:盛滤液烧杯紧靠玻璃棒;玻璃棒紧靠滤纸三层一边;漏斗下端紧靠接滤液烧杯。

滤纸与漏斗内壁间有气泡:影响过滤速度。

过滤两次不干净原因:滤纸破损;滤液高于滤纸;接滤液烧杯不干净。

玻璃棒作用:引流。

(3)硬水与软水 A.定义:硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水

C.硬水软化的方法:蒸馏、煮沸

课题3 水的组成

一.氢气

(1)、物理性质:通常状态下,无色、无味气体,密度最小的气体(向下排空气法);难溶

水(排水法)

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(2)、化学性质:

点燃①可燃性:2H2 + O2 ==== 2H2O (用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)

点燃前,要验纯(方法:用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火) 现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生

△②还原性::H2 + CuO ==== Cu + H2O 现象:

(3)、氢能源 三大优点:燃烧产物是水无污染、热值高、来源广泛 通电二、水的组成: (1) 水电解实验:化学反应:2H22↑+ O2 ↑ 关键点:“正氧负氢,氢二氧一”

产生位置 负极 正极

体积比 2 :1 质量比:1 :8

检验:O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 ...H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰 .....实验结论:水是由氢元素和氧元素组成的。(根据在化学反应中,元素的种类不发生改变)

课题4 化学式与化合价

一、化合价

1.常见的化合价。

一价钾钠氢和银 二价钡镁钙和锌 三铝四硅五氮磷 二三铁、二四碳 二四六硫要记清

氯有变价常负一 正价负价要分清 氢正一氧负二先确定 金正非负单质零 正负总价和为零

2.原子团化合价:负一OH、NO3 ;负二SO4、 CO3 ;负三只有 PO4;正一价的是NH4 原子团:硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4

离子:硫酸根离子SO42- 碳酸根 CO32- 氢氧根 OH - 硝酸根 NO3- 铵根 NH4+

二、化学式的意义和书写

1.化学式的意义

①表示一种物质;②表示该物质的组成元素;③该物质的一个分子④一个分子的构成。

2.化学式的书写

①单质化学式书写金属、稀有气体和一些固态非金属单质一般用元素符号表示,但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双

原子分子构成,要在其元素符号的右下角加2;②化合物化学式书写时,正价元素写在左边,负价元素写在右边;正负价总数的

代数和为0;③含有原子团的物质,可将原子团看成是一个原子来书写化学式,如氢氧化镁Mg(OH)2。

三、关于化学式的计算:(注意计算格式的正确书写!!)

利用化学式可进行下列各种计算:

①相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和

②物质组成元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比

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③物质中某元素的质量分数。公式为

④一定质量某物质中某元素的质量=该物质的质量×该物质中此元素的质量分数

四、根据化合价写化学式

正价在左,负价在右

1、交叉法:在元素上方标上化合价,先化简再交叉,如P为+5价,氧为-2价,交叉后为P2O5

2、最小公倍数法,选求出几种元素化合价的最小公倍数,再根据最小公倍数求各元素的原子数。

3物质的化学式

单质:氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe 氧化物:水H2O 过氧化氢H2O2 二氧化硫SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳CO 二氧化碳CO2 氧化镁MgO

四氧化三铁Fe3O4 二氧化锰MnO2 过氧化氢 H2O2 氧化铜CuO 氧化铝Al2O3 氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO

化合物:高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 氯化钾 KCl 硫酸铜CuSO4 硫酸锌ZnSO4 硫酸H2SO4

硫酸镁MgSO4 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸 H2CO3

氯化钙 CaCl2 氯化铵NH4Cl 氯化钾KCl

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第五单元 化学方程式

一、质量守恒定律:

1质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中; ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。

3、化学反应前后 (1)五个一定不变 物质的总质量不变;元素种类不变 ; 原子的种类、

数目、质量不变

(2)两个一定改变 物质的种类一定变、分子种类一定变

(3)一个可能改变:分子总数可能变

铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 现象:铁钉表面有红色固体出现,溶液由蓝色变为浅绿色。

碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 现象:产生大量可使澄清石灰水变浑浊的气体。

点燃镁在空气中燃烧:2Mg + O2 ==== 2MgO 现象:发出耀眼的强光,放热,产生白色粉末

状固体。

二、化学方程式

1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律

2、书写:(注意:一写、二配、三标、四等 )

3、含义:以2H2+O2O为例(三种意义,三种读法)

①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水

②微观意义:表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比 每2个氢分子与1个氧

分子化合生成2个水分子

③各物质间质量比(化学计量数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃

的条件下生成36份质量的水。

4、化学方程式提供的信息包括

①反应物、生成物;②通过什么条件反应:③反应前后各物质之间的质量关系。④参加反应的各粒子的相对数量;

⑤反应前后质量守恒等等。⑥化学反应的类型。⑦反应物、生产物的物质分类。

5、利用化学方程式的简单计算(注意计算格式。)

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