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巧解中考物质组成的题目

发布时间:2013-09-21 10:46:26  

□巧解物质组成推断 1

巧解中考物质组成的题目

推断题是中考常见的一类难题,几乎年年都有它的身影。它是不少同学取得高分的拦路虎。目前经常出现的推断题有框图推断题和利用实验来推断某种混和物的组成成份这两大类。框图题上一次我们已经讲过啦,相信大家都掌握的很好了,那今天我们就来探讨一下第二类题目我们怎样才能又快又准的做好。 首先,我先来检测一下大家对框图题的掌握情况,希望大家能够温故而知新。 例:已知X、Y都易溶水,且X、Y、Z溶液中只含有一种物质,并根据下图所示的变化及现象(图中各物质都是初中化学所学的物质,能发生的反应均恰好完全反应),试推断:

(1) 红褐色沉淀A的化学式为_______。

(2) 白色沉淀C的化学式为_______。

(3) Z的化学式为______。

(4) Y溶液中含有的溶质可能是_____或_____或_____或_____或____。

(5) 甲溶液的可能组成:_________________(请至少写出四种)

(6) M溶液的可能组成:_________________(请至少写出四种)

给出大家五分钟思考时间,认真想想哦……...……………...……………………… OK,TIME UP!大家得出答案了吗?偶think经过框图题那个专题的学习之后,大家对前三问应该没什么问题了吧(什么?还没看?!赶紧看看吧!)。但也许不少同学会对后三问有些疑问。这后三问就跟今天我们要讲的小专题的内容有些关系了,通过这次学习以后,你再来看看这后三问吧。下面正式进入本次小专题!

大思路

由于题目已经给出混合物的可能组成物,所以我们的思考范围就限定在这几个物质上面啦。首先我们要做的就是观察这几个物质溶于水后的状态,如会不会相互反应生成沉淀或气体,有没有哪个具有特殊的颜色,或者有些本身就是不溶物。最好将这些写下来,便于一会对照着看。会生成沉淀的物质请大家参照课本后面的酸、碱和盐的溶解性表进行记忆。注意几个特殊的:Fe3+溶液

-□巧解物质组成推断 2 黄色;Cu2+溶液蓝色;Fe2+溶液浅绿色;MnO4溶液紫色、Cu(OH)2蓝色沉淀;

Fe(OH)3棕褐色沉淀。

接下来我们分为两类,一类是混合物溶于水后产生沉淀的。另一类是混合物溶于水后形成不生成沉淀的。

生成沉淀的情况:先看沉淀的颜色。白色的话,能生成特殊沉淀的物质肯定不存在;反之就是肯定存在。接着题目会对沉淀加酸,一般是稀硝酸。如果沉淀完全溶解,沉淀肯定是碳酸盐。结合最初的分析,看看哪些物质能生成碳酸盐沉淀,只有一对的话两者肯定存在,不止一对可能存在;如果沉淀部分溶解,肯定是碳酸盐和硫酸钡的混合物(一般组成物没有AgNO3,不用考虑AgCl )。能生成这两种沉淀的唯一的话都肯定存在,不唯一的话都可能存在。如果沉淀不溶解,肯定是硫酸钡沉淀,分析方法同上。如果题目给的组成物中能生成氢氧化物的无色沉淀的话,沉淀不溶解则肯定不存在,沉淀部分溶解或全部溶解时,在原组成物没有碳酸盐沉淀的情况下肯定存在,反之可能存在。有些题会对滤液处理,分析方法下祥。

不生成沉淀的情况:先看溶液的颜色。无色透明的话,水溶液有特殊颜色的物质肯定不存在,反之就是肯定存在。那些本来不溶于水的就肯定不存在了。接下来可分三种情况。1、加稀硝酸(或别的强酸):生成二氧化碳,则肯定有碳酸根,可能组成物中能和碳酸根生成沉淀的物质肯定不存在,含有碳酸根的唯一的话一定存在,否则可能存在;不生成二氧化碳,则肯定没有含碳酸根的物质,与碳酸根会沉淀的可能存在。2、加Ba(NO3)2,生成沉淀的话,混合物中可能存在含有碳酸根和硫酸根的,如继续加酸分析同上。3、加氢氧化钠,生成沉淀的话,可能组成物中肯定有能和氢氧根生成沉淀的,不止一个的话,都可能存在;反之,肯定不存在。如果在这三步之后继续向溶液或滤液加AgNO3,生成沉淀的话组成物中肯定有氯离子,反之,肯定没有。

最后把肯定不存在的物质剔除,把肯定存在的物质和肯定不存在的物质进行排列组合,就是该混合物的可能组成了。温馨提示:KNO3、NaNO3只要出现在题目中肯定属于可能存在物质,有特殊颜色的一般都不存在,该题考查重点是有关碳酸根、硫酸根和氯离子的物质,多加注意。

我写了这么多,大家一定都看晕了,还是实际来几道题,让大家熟悉一下吧。

体验1

例:有一包白色粉末,可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成。为了确定它们的组成,某化学小组同学进行了如下探究活动:

提出假设:白色粉末由上述五种物质组成。

实验探究:

步骤1:取少量白色粉末,加足量水溶解后过滤,得到白色沉淀和无色溶液。

步骤2:取少量由步骤1得到的白色沉淀,加入足量稀硝酸后,部分沉淀溶解,并有无色气体产生。

□巧解物质组成推断 3

获得结论:

(1) 原白色粉末中一定没有_________(写化学式),说明假设不成立;

(2) 步骤1得到的沉淀是_________(写化学式)

(3) 白色粉末的组成可能是(写化学式)

体验思路:首先看白色粉末的可能组成物溶于水后的状态。碳酸钡本身就是沉淀,碳酸钠会和氯化钡生成碳酸钡沉淀,硫酸钠会和氯化钡生成硫酸钡沉淀,硫酸铜会生成蓝色溶液或跟碳酸钠生成绿色沉淀(碱式碳酸铜)。回到题目的实验步骤,步骤1得到无色溶液和白色沉淀,说明肯定不存在硫酸铜了!再看步骤2,加稀硝酸后,沉淀部分溶解,则沉淀肯定是BaSO4和BaCO3了,肯定存在硫酸钠和氯化钡,至于碳酸钡沉淀是直接来源于原始的白色粉末还是由碳酸钠和氯化钡反应生成的,就没法确定的。所以最后的可能组成就是肯定存在的硫酸钠和氯化钡与碳酸钠、碳酸钡的任意组合了。

体验过程:略

体验答案: 1、CuSO4,2、BaSO4和BaCO3,

3、Na2SO4、BaCl2、BaCO3或Na2SO4、BaCl2、Na2CO3或Na2SO4、

BaCl2、Na2CO3、BaCO3

体验2

例:有一白色固体混合物,可能由FeCl3、KCl、Na2SO4、CaCO3、MgCl2、Na2CO3六种物质组成,进行如下实验:

① 混合物溶于水,得到无色透明的溶液;

② 取上述溶液,其中一份滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉

淀不溶解;另一份滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成。试回答:(1)混合物中肯定没有 ;(2)肯定有 ;(3)可能有 。 体验思路:还是跟上一题一样,先看这六种物质溶于水后:FeCl3的水溶液为黄色;KCl跟其他物质都不反应;Na2SO4也都不反应;CaCO3不溶;MgCl2会跟Na2CO3产生MgCO3沉淀。再看步骤1,得到无色透明溶液,说明肯定不会有FeCl3和CaCO3。至于Na2CO3和MgCl2现在还无法确定到底哪个存在。再看步骤2,能和Ba(NO3)2产生沉淀有Na2SO4和Na2CO3,沉淀分别是BaSO4和BaCO3。但沉淀不溶于稀硝酸,肯定是BaSO4,所以肯定有Na2SO4,肯定没有Na2CO3。另一份溶液加NaOH,能产生白色沉淀的只有MgCl2了。剩下的就是不能确定的啦

体验过程:略。

答案:(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3 (2)Na2SO4、MgCl2 (3)KCl

体验3

例:有一包粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成。现做如下实验:①取少量粉末,加水溶解,得无色透明溶液;②取①中所得溶液少许加入氢氧化钠溶液,无明显现象;③另取少量粉末,滴加稀盐酸,也无明显现象。请问:

□巧解物质组成推断 4

(1) 由实验①可知,原粉末中没有_____;实验②可证明原粉末中没有_____;实

验③证明原粉末中没有_____。

(2) 根据上述实验,可得出原粉末中可能有的物质是_____。

(3) 为进一步确定原粉末的成分,按下图所示进行实验:(在AgNO3、Ba(NO3)2、

BaCl2中选择两种作为A、B试剂,且A、B的阳离子不同)

用化学式填写:粉末的成分______;试剂A______;试剂B______。

体验思路:还是按照大思路,先看五种物质溶于水后的状态,NaCl都没有反应;Na2SO4也都没有反应; FeCl3的水溶液是黄色;MgCl2都没有反应;Na2CO3也是都没有反应。看实验1,无色透明溶液,说明肯定没有FeCl3。再看实验2,能和氢氧化钠产生沉淀的是MgCl2,但实验结果无明显现象,说明肯定没有MgCl2。再看实验3,能和盐酸反应的只有Na2CO3,但无明显现象,所以Na2CO3也肯定没有。剩下的NaCl、Na2SO4就是可能存在的啦。难点在第三问,如何检测NaCl和Na2SO4,实质就是检测Cl-和SO42-。我们都知道检测氯离子用硝酸银,检测硫酸根离子用可溶性钡盐,但记住!要同时检测氯离子和硫酸根离子的时候,务必先用硝酸钡或氢氧化钡检测硫酸根,因为硫酸根也能和银离子反应生成白色沉淀无法检测出,而不用氯化钡的原因是因为会引入杂质氯离子,就无法确定是否原溶液本身存在氯离子了。

体验过程:略

答案:(1)FeCl3;MgCl2;Na2CO3,(2)NaCl;Na2SO4,(3)Na2SO4;Ba(NO3)2;AgNO3

小结:再重复一遍做这种题的思路哦!先思考题目给出的可能组成物溶于水后的状态及是否会相互生成沉淀。对应着之前的思考,再看题目中混合物溶于水后是否有沉淀,溶液是否有颜色从而排除掉或确定某些物质的存在。然后跟着题目的实验走,一步步排除或肯定某些物质的存在与否。最后如果问原物质的组成的话,把肯定存在的和不确定的作排列组合。要记得哦:要同时检测氯离子和硫酸时,先检测硫酸根,并且要用不含氯离子的可溶性钡盐!

下面我给大家一些题,大家动手做做试试吧!

实践1:

1. 有一包固体,可能由氯化铜、氯化钡、硝酸钾、氢氧化钠中的一种或几种

物质组成

□巧解物质组成推断 5 下图所示:

蓝色沉淀

无色溶液白色沉淀3无沉淀产生

由此可推断固体中一定存在 ,一定不存在 ,可能存在 。

实践2:

实验室中现有一种固体混合物,其中可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、C六种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验,出现的现象如图中所述。

试根据实验过程和发生的现象判断:

(1) 产生的气体D是(写化学式)_____________________。

(2) 混合物A中,一定存在的物质是(写化学式)

_________________________。

(3) 滤液F中,一定存在的溶质是(写化学式)_________________________。

(4) 写出过程(3)中可能发生的化学反应中的两个方程式_________________。

(5) 写出A的可能化学组成(写化学式):_______________。(至少写出三种)

实践3

一种溶液X含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KNO3中的部分物质。某兴趣小组进行探究性实验,得出如下结论。

□巧解物质组成推断 6 种)

实践题答案

实践1

指点迷津:由蓝色沉淀可知一定有CuCl2和NaOH。由于最后溶液加H2SO4无沉淀,所以一定没有BaCl2。

实践答案:CuCl2、NaOH;BaCl2;KNO3

实践2

指点迷津:过滤后的溶液加稀硫酸有气体生成,肯定有Na2CO3。由于沉淀加入稀盐酸不溶解,所以沉淀G肯定是Cu。由于步骤1生成的沉淀加稀盐酸没有气体生成,所以一定没有CaCl2。步骤3因为有充分反应,所以一定会有CuO or Cu(OH)2 or BOTH。

实践答案:1、CO2;2、Cu、Na2CO3;3、CuCl2、HCl;

4、Cu(OH)2?2HCl?CuCl2?2H2O、CuO?2HCl?CuCl2?H2O

5、Cu、Na2CO3、Cu(OH)2或Cu、Na2CO3、CuO或Cu、CuO、Cu(OH)2、

Na2CO3或Cu、Na2CO3、NaOH、CuO或Cu、Na2CO3、NaOH、Cu(OH)2

或Cu、CuO、Cu(OH)2、Na2CO3、NaOH

实践3

指点迷津:CuSO4水溶液显蓝色,所以在步骤1被剔除。碱性溶液使酚酞变红,Na2CO3和NaOH的水溶液都呈碱性,两者有其一或都有。Na2SO4和Na2CO3都能和Ba2+反应产生沉淀,沉淀加酸只有部分溶解,两者都有。KNO3、NaOH就是可有可无的啦

实践答案:1、CuSO4,2、碱,3、有白色沉淀生成,4、沉淀部分溶解,

5、Na2CO3、Na2SO4、NaOH或Na2CO3、Na2SO4或Na2CO3、Na2SO4、

NaCl或Na2CO3、Na2SO4、NaOH、NaCl或Na2CO3、Na2SO4、KNO3

或Na2CO3、Na2SO4、NaOH、KNO3或Na2CO3、Na2SO4、NaCl、

NaOH、KNO3或Na2CO3、Na2SO4、KNO3、NaCl

好了,通过这个小专题的练习,相信大家也应该掌握的差不多了。我们再回过头看最开始

□巧解物质组成推断 7 的那道例题的后三问。(便于方便大家阅读,我再重复一次题,别说我骗稿费啊!)

已知X、Y都易溶水,且X、Y、Z溶液中只含有一种物质,并根据下图所示的变化及现象(图中各物质都是初中化学所学的物质,能发生的反应均恰好完全反应)试推断:

(1) 红褐色沉淀A的化学式为_______。

(2) 白色沉淀C的化学式为_______。

(3) Z的化学式为______。

(4) Y溶液中含有的溶质可能是_____或_____或_____或_____或____。

(5) 甲溶液的可能组成:_________________(请至少写出四种)

(6) M溶液的可能组成:_________________(请至少写出四种)

解析:我们很容易就知道了前三问的答案,红褐色的沉淀只能是Fe(OH)3,白色沉淀B和C都不溶于稀硝酸,肯定是BaSO4和AgCl,且B为BaSO4,C是AgCl。原因同体验3第三小问。

现在来分析一下Y溶液。我们已经知道了B是BaSO4。那就说明甲溶液和Y溶液一个含有Ba2+,一个含有SO42-。分为两种情况,如果甲溶液中含有SO42-,Y溶液的溶质就只能是:BaCl2、Ba(OH)2、Ba(NO3)2。要是甲溶液含有Ba2+,又因为最后只有NaNO3,所以加入的硫酸盐只能是钠的硫酸盐,Y溶液的溶质就只能是:Na2SO4、NaHSO4了。

再来分析甲溶液的组成可能。按照上面的分析,甲溶液至少要么有SO42-,要么有Ba2+。并且由于有AgCl沉淀和NaNO3,所以甲溶液还可能拥有Cl-和NO3-。好,我们开始分类讨论。先讨论甲溶液中含有SO42-,由于最后只有NaNO3,所以这里也仅含钠盐,那就一定有Na2SO4。这时,如果Y溶液为BaCl2,则NaCl在甲溶液中就可有可无。如果Y溶液为Ba(OH)2或Ba(NO3)2,则NaCl在甲溶液中必定存在,否则就不会有沉淀C了。至于NaNO3,则是可有可无。如果甲溶液中含有的是Ba2+,情况就更为复杂了,可溶性的钡盐为Ba(NO3)2和BaCl2。如果是Ba(NO3)2,溶液中必须还要有NaCl,否则就不会有沉淀C了。至于NaNO3,还是都不影响。现在我们总结一下甲溶液的可能组成。如果甲溶液中含有的是Ba2+,它的可能组成为:BaCl2或BaCl2、NaNO3或BaCl2、NaCl或BaCl2、NaCl、NaNO3或BaCl2、Ba(NO3)2等等吧,实在是太多了,同学们有兴趣可以总结一下,我只是想让大家掌握一种思考方法。

中间插一句,大家可以思考一下X溶液的组成可能。

□巧解物质组成推断 8

最后来分析一下M的可能组成。我们只来分析一下M中的可能的离子组成吧,物质组成可能性太多了,写下去八成能写到明天早上啦。哈,偷懒一下下。首先,M中一定要有Fe3+离子。如果阳离子只有Fe3+,X溶液是NaOH,那阴离子必然要有SO42-,Cl-是可能存在的;如果X溶液是Ba(OH)2,阴离子必然没有SO42-,而一定要有Cl-。至于NO3-,两个情况都是有可能存在的。如果阳离子为Fe3+和Ba2+,则阴离子一定不能含有SO42-,Cl-一定存在,NO3-可能存在,对应的X溶液为NaOH或Ba(OH)2。如果阳离子为Fe3+和Na+,当X为NaOH时,阴离子SO42-一定存在,Cl-、NO3-可能存在;当X为Ba(OH)2时,则阴离子中不能有SO42-, 一定要有Cl-,NO3-可能存在。还有一种情况是阳离子为Fe3+、Ba2+和Na+,则阴离子中不能有SO42-, 一定要有Cl-,NO3-可能存在。

怎么样?小小一道题居然有这么多的可能。希望大家对这道题好好分析一下,练习一下自己对物质可能组成这种题有个系统的思考方式。这道题能分析好,相信你对此类题目一点问题都没有了。

PS:开始我也没想到这道题这么复杂,现在想想那三问出的太烂了,要是问可能的离子组成应该会好一些,大家就当是对思维的一个训练好了,嘿嘿。

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