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化学反应原理《物质在溶液中的行为》复习学案

发布时间:2013-12-16 11:34:26  

第三章《物质在水溶液中的行为》复习专题

高二化学备课组 2013-12-16

的中央,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH。

(2)注意:pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则将可能产生误差。 3、溶液PH的计算:总体原则①若溶液为酸性,先求[H+],再求pH;

②若溶液为碱性,先求[OH-],再由 [H+]= KW/[OH-],求 [H+],最后求pH。

总结:PH=a的酸与PH=b的碱等体积混合,a+b=14,混合后溶液的酸碱性? 三、1、弱酸的电离及其平衡常数 CH-+

中和滴定实验原理:

氢氧化钠溶液与氨水或者碳酸钠溶液 盐酸与醋酸或者氯化铵

常见弱酸的酸性强弱: H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>HCO3_ (或表面皿)上,用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸

四、盐的水解

2---

Kh表达式及其影响因素:(2)强酸弱碱盐的水解: +3+3+++(3)互促的水解:

(4)水解的应用:

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