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鲁教版五四制化学9年级全一册同步知识详解精练

发布时间:2013-12-16 13:33:27  

目录

第一单元 常见的酸和碱, ................................................................................................................ 2

单元目标 ................................................................................................................................... 2

第一节 生活中的酸和碱 ......................................................................................................... 2

第二节 中和反应 ..................................................................................................................... 5

第三节 酸和碱的性质 ............................................................................................................. 8

中考链接 ................................................................................................................................. 12

单元测试 ................................................................................................................................. 13

第二单元 海水中的化学 ............................................................................................................... 15

单元目标 ................................................................................................................................. 15

第一节 海洋化学资源 ........................................................................................................... 15

第二节 海水“晒盐” ........................................................................................................... 17

第三节 海水“制碱” ........................................................................................................... 19

中考链接 ................................................................................................................................. 21

单元测试 ................................................................................................................................. 23

第三单元 金属 ............................................................................................................................... 25

单元目标 ................................................................................................................................. 25

第一节 常见的金属材料 ....................................................................................................... 25

第二节 金属的化学性质 ....................................................................................................... 27

第三节 钢铁的锈蚀与防护 ................................................................................................... 29

中考链接 ................................................................................................................................. 31

单元测试 ................................................................................................................................. 32

第四单元 化学与健康 ................................................................................................................... 34

单元目标 ................................................................................................................................. 34

第一节 食物中的有机物 ....................................................................................................... 34

第二节 化学元素与人体健康 ............................................................................................... 36

第三节 远离有毒物质 ........................................................................................................... 40

中考链接 ................................................................................................................................. 41

单元测试 ................................................................................................................................. 42

第五单元 化学与社会发展 ........................................................................................................... 44

单元目标 ................................................................................................................................. 44

中考链接 ................................................................................................................................. 47

单元测试 ................................................................................................................................. 48

期中测试......................................................................................................................................... 50

期末测试......................................................................................................................................... 52

参考答案......................................................................................................................................... 55

第一单元 常见的酸和碱,

单元目标

1. 认识酸碱指示剂。

2. 知道溶液的酸碱度——pH

3. 掌握酸和碱各自的化学性质以及常见的酸、碱的物理性质、化学性质及用途,并能灵活运用。

4. 理解中和反应及其应用。

5. 掌握利用化学方程式进行有关反应物、生成物质量简单计算的方法和技能,理解质量守恒定律是利用化学方程式进行计算的依据。

第一节 生活中的酸和碱

要点精讲

1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示

pH<7 溶液显酸性 pH=7 溶液显中性 pH>7 溶液显碱性

2.pH的测定——pH试纸

在玻璃片或白瓷板上放一片pH 试纸,用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH 。

三.酸和碱对生命活动的意义

1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行;

2.在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长;

3.测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况(正 常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于

5.6);

4.测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况。

典型例题

例1.实验室里有两瓶失去标签的无色溶液,已知其中一瓶是稀硫酸,另一瓶是氢氧化钠溶液,你能用哪些方法将它们区别开,将所选用的试剂或方法写到下列短线上。(要求所选实际类别不同)

(1)_______________; (2)_______________; (3)_______________; (4)_______________。

【解析】此题答案有开放性,只要利用盐酸和氢氧化钠性质的不同,且现象比较明显的方法都可以。

【答案】(1) 紫色石蕊试液(2)锌(3)碳酸钠溶液(4)带铁锈的铁钉(其他答案合理即可) 例2.下表记录了物质X的溶液分别加入另外三种物质的溶液中产生的现象,则物质X的化

A.Ca(OH)2 B.CuSO4

C.HCl D.NaCl

【解析】从使石蕊变红说明X属于酸性物质,选项中只有C项HCl呈酸性,且HCl可以和

NaOH反应但无明显现象,与Na2CO3反应放出气泡。

【答案】C

针对训练

1.向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无色,若向该溶液中滴加紫色石蕊试液,则( ) A.一定显红色 B.可能显蓝色

C.可能仍为紫色,也可能显红色 D.一定显无色

2.鲜肉是日常主要食品之一,新鲜度可以通过测试pH来判断。据资料,pH与肉的新鲜度的关系为:新鲜肉pH5.8~6.2;次鲜肉pH6.3~6.6;变质肉的pH在6.7以上。新鲜肉在变质的过程中,酸性强弱的变化为( )

A.变弱 B.变强 C.不变 D.无法确定

3.某同学自制一种黄色的花汁,加入到不同的溶液中,现象如下: 试剂 颜色

稀盐酸 红

食盐水 黄

蒸馏水 黄

草木灰 绿

石灰水 绿

根据以上提供的信息进行如下的实验:

(1)用该花汁去检验小化工厂排放的水,结果显绿色,此废水中含有_____,溶液显_____性。 (2)用该花汁检验家庭用的食醋,会显_____色,原因是________________。

4.现有两瓶失去标签的无色溶液,它的分别是稀H2SO4和澄清石灰水,使用下列试剂不能将这两种溶液区别开来的是( )

A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液

C. CuSO4溶液 D. NaCl溶液

5.

问题:放置时,雨水样品PH变化的主要原因。

第二节 中和反应

要点精讲

一.酸和碱之间发生的反应

1.中和反应

碱跟酸作用生成盐和水的反应,叫做中和反应( 注意:有盐和水生成的反应,不一定是中和反应如⑴金属氧化物和酸之间反应生成盐和水,CuO?2HCl?CuCl2?H2O,这个反应只是属于复分解反应,而不属于中和反应,尽管生成了盐和水,但是其中反应物不符合基本要求;⑵还有非金属氧化物和碱之间发生反应生成盐和水,首先就不是复分解反应:CO2?2NaOH?Na2CO3?H2O,因为两者反应时没有进行离子之间的彼此交换,既然不符合复分解反应的实质内容,当然就更不属于“中和反应”了。),中和反应是放热反应,中和反应是复分解反应。

2.中和反应的实质:

酸电离的H与碱电离的OH结合成中性的水。 ??

OH??H??H2O

3.盐的概念

酸根离子与金属离子的化合物,叫盐 二.检测中和反应

1.用pH试纸

一般在中和反应进行时,反应前后溶液的pH会变化。用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式。pH试纸主要有广泛试纸和精密试纸。

2.酚酞溶液

在反应前将酚酞溶液滴入碱性反应物中,溶液呈红色。缓慢滴如另一反应溶液,在中和反应进行到恰好完全反应,观察到溶液的红色消失。这可说明中和反应的进行,也可以说明反应的完全。但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性。(酚酞溶液无法使酸性溶液显色)

3.探测温度

一般来说,中和反应都是放热的反应。但有很多反应都是放热反应而不是中和反应,如硫氰酸钾被氧化出硫氰的反应。

4.酸碱指示剂

将酸碱指示剂放入溶液中,酸碱指示剂的颜色会随着两种溶液的ph值变化这是最直接的方法。常见的酸碱指示剂有酚酞(遇碱变红,但遇到浓度高的强碱时变成无色,原因是结构改变)、石蕊(酸红碱蓝)、溴百里酚蓝、甲基橙等。

三.中和反应的应用

中和反应在工农业生产、日常生活和科学研究等方面应用十分广泛

1.农业上改变土壤的酸碱性

依据土壤不同状况,在土壤中加入酸性物质和碱性物质,利用中和反应调节土壤的酸碱性,这样就有利于植物正常生长。例如,近年由于频繁使用化肥和空气污染造成酸雨,导致

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