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《溶液的浓度》课件

发布时间:2013-12-17 10:29:43  

第九单元

溶液

课题3

溶液的浓度

实验9-7

请看视频

在三支试管中各加入20mL水,然后 分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。

在三支试管中各加入10mL水,然后分别加入约 0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。

试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数 1 2 3



20g 20g 20g

0.5g 20.5g
1g 21g

2.4% 4.8%

较深


1.5g

21.5g

7.0%

判断溶液浓稀的依据是什么?

溶质的质量分数

一、溶质的质量分数 1、概念:溶质质量与溶液质量之比。

2、计算公式:
溶质的质量分数

溶质质量

溶液质量 溶质质量

100% 100%

溶质质量+溶剂质量

溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
其它:溶液质量=溶液体积×溶液密度 1L=1000ml 1ml=1cm3

实验9-8

10g 10g+90g ×100%

20g 20g+80g =20%

×100%

=10%

溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指: 100g溶 液中含有36g溶质。 溶质在t0C时溶解度为36g是指: 在 t0C 时,100g水(溶剂)中最多溶解 该溶质36g。

讨论:
已知20℃时,氯化钠的溶解度是36g。有 人说:“20℃时氯化钠的饱和溶液中溶质 的质量分数为36%.”这种说法对吗?为什 么? 结论:一定温度下饱和溶液的溶质质量分 数达到最大值。

饱和溶液的
溶质质量分数 =

溶解度

100g+溶解度

×100%

二、有关溶质质量分数计算
1、溶液中溶质的质量分数直接计算 例:从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液, 蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶 溶液中溶质的质量分数。
溶质质量 解: 这瓶溶液中溶质的质量分数为: ×100% 溶质的质量分数= 溶液质量

2.8g ×100%= 14% 20g
答:这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。

想一想、练一练
10℃时,氯化铵的溶解度为33克,则在10℃ 时,6克氯化铵加到10克水中,充分溶解,所得 溶液的溶质质量分数为多少?
分析:10℃时,6g氯化铵不能在10g水中完全溶解。 所得溶液为10℃时氯化铵的饱和溶液。
解:所的溶液的溶质质量分数为: 33g 3.3g ——— ×100%=24.8%(或 ——— ×100%=24.8%) 100g+33g 10g+3.3g

答:所得氯化铵溶液的溶质质量分数为24.8%.

例3、已知20℃时食盐的溶解度为36g,求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解:20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为 36g
100g+36g =26.5%

答:20℃食盐饱和溶液的溶质质量分数 为26.5%。

2.已知溶液质量和溶质质量分数,求溶质质量。
例1在农业生产中,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液 来选种。现要配制150Kg这种溶液,需要氯化钠和水的质量 各是多少?

溶质质量 溶质的质量分数 解: 100% 溶液质量 溶质质量 溶液质量 溶质的质

量分数 150Kg 16% 24Kg 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 150Kg 24Kg 126Kg 答:需要氯化钠24Kg,需要水126Kg。
如果将150Kg换成溶液体积,还需要什么条件? 溶液密度

练习 配制500mL质量分数为10%的氢 氧化钠溶液(密度为1.1g/cm3),需要氢 氧化钠和水各多少克? 解:

氢氧化钠质量=500ml×1.1g/cm3×10% =55g 水的质量=500ml×1.1g/cm3-55g =495g

答:需要氢氧化钠55g,需要水495g。

讨论: 在温度不变的条件下,如何使原有 溶液的溶质质量分数增大或减小?

3、溶液稀释问题: 原理:溶液稀释前后,溶质质 量不变。 公式:M浓×C浓%= M稀×C稀%

M浓+M加水=M稀

例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸,但在 实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量 分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液,需要多少克水?
分析:解决这道题的关键是什么?

溶液稀释前后溶质的质量不变
解:设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=X × 20%
X=245g

需要水的质量=245g-50g=195g

答:需要水的质量为195g。

练习 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸, 需要38%的盐酸(密度为1.19g/mL)的盐酸 多少毫升?需要加水多少毫升?

解:设需要38%的盐酸的体积为V. 5000g×20%=V×1.19g/ml×38%

V≈2211.4ml
加水质量=5000g-2211.4ml×1.19g/ml ≈2368.4g 加水体积=2368.4ml 答:需要38%的盐酸2211.4ml。需要加 水2368.4ml。

4. 溶液的浓缩一般采用的方法是蒸发溶剂或
添加溶质;在计算时,可以紧紧扣住溶质的质

量进行计算. (1)将6g食盐溶于94g水中所得溶液的

溶质的质量分数是多少?
6%

(2)将所得溶液均分二等份,每一份的 溶质的质量分数是多少?
6%

(3)取出一份向其中加入10g水,溶质的质量 分数是多少? 3g
—— 50g+10g ×100% =5%

(4)向另一份加入2g食盐且全部溶解,溶液
的溶质的质量分数是多少?
3g+2g ————×100%≈9.6% 50g+2g

(5)若将原溶液的溶质的质量分数变为原来的 两倍,需加入多少克食盐或蒸发掉多少克水?
蒸发水y: 加食盐x: 6g+x 6g ——— ×100% =12% —— ×100% =12% 100g-y 100g+x y=50g x≈6.8g

5、溶质质量分数与化学方程式相 结合的计算。

注意:
①代入化学议程式时必须代入溶质质量;

②反应后所得溶液质量=溶质质量+溶剂质量 =反应前混合物总质量-生成气体(或沉淀) 质量

例1、足量的锌与100克14.6%的稀盐酸完全反应, 求: (1)、生成多少克氢气? (2)、参加反应的锌的质量? 例2、32.5克锌与200克稀硫酸恰好完全反应, 求: (1)、生成了多少克氢气? (2)、稀硫酸的溶质质量分数? (3)、反应后所得溶液的质量分数?

例3:将一黄铜样品粉末(由铜、锌组成)20克,
投入49克稀硫酸中,恰好完全反应,生成0.2

克氢 气,试求: (1)黄铜中锌的质量分数是多少? (2)反应后所得溶液的溶质的质量分数是多少?

请看视频
配置步骤:1、计算

2、称量 3、溶解4、装瓶贴签

例1: (溶质为固体)配制150g16%的食盐水
计算:需食盐:150 g× 16% = 24 g 需水: 150 g– 24 g= 126 g

称量:用天平称量 24 g食盐

用量筒量取126mL水

溶解:烧杯、玻璃棒
实验仪器:天平(砝码)、药匙、量筒(200ml)、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒

练习:下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钾溶液时的流程图,请指出其中的错误。

瓶塞正放在桌上 1、 药品和砝码放颠倒了 2、 量筒口未紧靠烧杯内壁 3、 用温度计搅拌 4、

一、溶质的质量分数 1、概念:溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式: 溶质质量 100% 溶质的质量分数
溶液质量 溶质质量

课题3

溶质的质量分数

溶质质量+溶剂质量 t℃时,某物质的溶解度为Sg,则t℃,该物质饱和溶液中 Sg 100% 溶质的质量分数 Sg +100g

100%

3、配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤: ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶贴签 实验仪器: 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒

补充习题

溶 解 度

1、根据图示回答下列问题 30

N

0

.t

.

.

A B C

M
1

t2 t3

温度(℃)

4、将三种物质的饱和溶液由t3℃降低到t1℃时, 1、将t3℃时三种物质的饱和溶液降低温度至 2.在t3℃时,将100克A、B、C三物质的饱和溶液 所得溶液中溶质的质量分数由大到小顺序为 5.若想分离A、B两物质,应该用 法。 t1℃,有晶体析出的是 ,析出晶体质量最多 3、t3℃时,将接近饱和的C物质溶液变成饱 ____________. 分别蒸发10克水,析出晶体的质量关系是____. 若从A溶液中得到全部的A,宜采用的方法是___ 的是 。 和溶液,可采用的方法是_________.

2、某碳酸钠与氯化钠的混合物22.3克,加到盛 有99.1克的稀盐酸中,恰好完全反应,反应后,溶液 质量减少了4.4克,求 (1)、原混合物中碳酸钠的质量分数? (2)、反应所得溶液的质量分数? 3、将15克碳酸钙粉末与一定量的稀盐酸恰好 完全反应,反应后所得溶液中溶质的质量分数为 25%。 试求: (1)反应后所得溶液的质量; (2)稀盐酸中溶质的质量分数。

4、在10g含少量Na2CO3的NaCl样品 中,加入50g稀盐酸除杂,恰好完全反应后, 剩余溶液的质量为58.9g;试求: (1)NaCl样品的纯度 (2)稀盐酸中溶质的质量分数。 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

5、某化肥厂需大量二氧化碳生产化肥,欲购进一批石 灰石(其中杂质不参加任何反应),厂家到产地取样分析以 确定价格。他们取样2g,并把16g稀盐酸分四次加入,充 分反应后。每次剩余固体质量见下表 稀盐酸的用量 剩余固体的质量

第-次加入4g 1.4g 第二次再加入4g 0.8g 第三次再加入4g O. 5g 第四次再加入4g O . 5g 试计算: ①2g石灰石样品中含有杂质的质量是 g。 ② 2g石灰石样品与稀盐酸充分反应时,恰好用去稀盐酸 的质量为多少克?此时,所得溶液的溶质的质量分数为 多少?

6、为了测定某铜锌合金的组成,某校化学 课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应, 进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如 下:
第一次 所取合金的质量/g 10 所用稀硫酸的质量/g 50 生成氢气的质量/g 0.2 第二次 10 80 0.2 第三次 20 50 0.2

(1) 试计算该铜、锌合金中合金锌的质量。 (2) 从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的比 为 时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。 (3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质 的质量分数。


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