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2012-2013学年度九年级化学上册期末试卷3

发布时间:2013-12-17 12:33:11  

2012—2013学年度九年级上册化学期末考试3

化学试卷

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共25个小题,每小题1分,共25分。)

1.下列变化中,不属于化学变化的是 ...

A.葡萄酿酒 B.食品变质 C.酒精挥发 D.木柴燃烧

2.按体积分数计算,氧气约占空气的

A.78% B.75% C.25% D.21%

3.地壳中含量最多的元素是

A.铝 B.铁 C.氧 D.硅

4.下列金属制品的用途中,利用导热性的是

A.金戒指 B.铜火锅 C.银导线 D.铝合金门窗

5.决定元素种类的是

A.原子核 B.质子数 C.中子数 D.核外电子数

6.下列氮气的性质中,属于化学性质的是

A.没有气味 B.难溶于水

C.在一定条件下与氢气反应生成氨气 D.常温下为无色气体

7.农作物常因缺钾、氮、磷等而导致生长不良,这里说的“钾、氮、磷”指的是

A.元素 B.分子 C.单质 D.混合物

8.天然气是重要的化石燃料,其主要成分的化学式为

A.H2 B.CO C.CH4 D.C2H5OH

9.现在社会提倡“节能、环保、低碳”,下列做法中,不符合上述理念的是 ...

A.停止含碳矿物的开采和加工

B.尽量减少含碳物质的排放和浪费

C.在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具

D.积极开发使用风能、太阳能等新能源,减少化石燃料的使用

10.温度升高时,温度计内的酒精柱会上升,从微观角度分析,其原因是

A.酒精分子的体积变大 B.酒精分子的数目增多

C.酒精分子的运动减慢 D.酒精分子之间的间隔增大

11.下列活动中,通过化学反应提供能量的是

A.发射航天飞机 B.水车汲水灌溉 C.太阳能供热

料是碳酸钙和高分子材料。“环保石头纸”属于

A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物

13.英国科技人员研制出自动灭火陶瓷砖,即在砖里压入了一定量的氦气和二氧化碳。这种砖砌成的房屋发生火灾时,在高温烘烧下,砖会裂开并喷出氦气和二氧化碳,从而抑制和扑灭火焰。自动灭火陶瓷砖的灭火原理是

A.清除可燃物

C.降低可燃物的着火点

14.下列实验操作中,正确的是

B.使可燃物与氧气隔绝 D.使可燃物的温度降低到着火点以下 D.风力发电 12.一种“环保石头纸”在2010年的两会上以便签、文件袋等形式首次亮相。“环保石头纸”的主要原

1

A.滴加液体药品

B.倾倒液体

C.给液体加热

D.检查气密性

15.下列关于氧气的说法中,不正确的是 ...

A.氧气可用于炼钢

B.氧气的化学性质比氮气活泼

C.红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧,生成黑色固体氧化铁 D.食品包装袋中常用铁粉做保鲜剂,其目的是将氧气除去 16.区别空气、氧气和二氧化碳这三瓶无色气体最简单的方法是

A.测三瓶气体的密度 B.闻三瓶气体的气味 C.分别倒入澄清石灰水 D.将燃着的木条分别放入瓶中 17.右图是水的电解实验,该实验的主要目的是

A.研究水分解产物的性质 C.验证水由氢元素和氧元素组成

B.观察水分解的现象 D.探究水分解的条件

18.印尼的默拉皮火山于2010年10至11月接连喷发,释放出大量的SO2气体。下列关于SO2的说法中,

不正确的是 ...

A.SO2 是形成酸雨的一种气体 C.SO2分子由硫原子和氧原子构成

B.SO2的相对分子质量为64 g D.SO2中硫元素的质量分数为50%

19.下列微观粒子示意图中(不同的小球代表不同的原子),能用来表示3个氧分子的是

A

B

20.3H2SO

4中有“1”、“2”、“3”、“4”四个数字,它们表示的含义中,正确的是

A.“1”表示硫元素的个数

B.“2”表示一个氢分子中有两个氢原子

C.“3”表示3个硫酸分子

D.“4”表示4个氧原子

21.我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展。利用四氧化三钴纳米棒,可将汽车尾气中的

CO在低温下与氧气反应转化为CO2,示意图如下。下列关于该转化过程中的几点说法,不正确的是 ...A.反应前后氧原子数不发生变化 B.反应中CO与O2的质量比为7:4 C.四氧化三钴纳米棒可能是反应的催化剂

D.反应前后分子的数目没有发生改变,分子的种类一定发生改变 22.资料:⑴ 2Na + C1确的是

①反应(2)属于置换反应 ②二氧化碳一定不支持燃烧 ③燃烧不一定要有氧气参与 ④氯化钠是由离子构成的物质

A.①③

2

;⑵ 2Mg + CO。根据资料形成的以下几点认识中,正

B.①④ C.①②④

2

D.①③④

23.向a、b两支具支试管中加入形状和大小完全相同的铁片,再向a中加入植物油,分别塞上橡皮塞,U

型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面等高),如下图所示。放置一段时间后,下列叙述中,不正确...的是

A.两支试管中铁片均被锈蚀

B.植物油的作用是隔绝氧气和水

C.铁生锈的条件是与氧气和水同时接触

D.U型玻璃管两端的液面变为左低右高

24.根据下表信息所得的四个结论中,不正确

的是 2C.由Z组成供给呼吸的单质是氧气 D.W一定是碳元素

25.某品牌补钙药品的部分说明书如右图所示。若人体对该药品中钙的平均吸收率为30%,按照说明书服

用,每天实际被人体吸收的钙元素质量为

A.0.18 g

B.0.36 g

C.0.60 g D.1.20 g

二、填空题(共5个小题,共30分。)

26.(5

分)水是人类生活中不可缺少的物质。

⑴下图①和②是两个简易净水装置。若对某河水水样进行初步净化:使用装置①时,应沿

慢慢向漏斗中倾倒河水,并注意液面始终要低于滤纸边缘;使用装置②时,活性炭的作用是 (填序号)。

A.沉淀

B

.过滤

C

.吸附 D.使硬水软化

⑵下图③是自然界水的循环示意。针对水蒸发过程的几点说法中,正确的是 (填序号)。

A.符合质量守恒定律 B.水的化学性质保持不变

C.水分子没有发生改变 D.水的物理性质保持不变

① ② ③

⑶自来水消毒过程中常发生两个化学反应,其反应的微观过程可用下图表示。C与D的化学性质相比,稳定性强的是 ;D中氯元素的化合价为 。

27.(6分)化学与生产、生活密切相关。

⑴高岭土是制造瓷器的一种主要原料,其主要成分是一种硅酸盐[化学式为Al2(Si2O5)(OH)4]。这种硅酸盐中含有的非金属元素有 种。

3

⑵夏天用来清凉散热、醒脑提神的清凉油主要成分为薄荷脑(化学式为C10H20O)。该物质中碳元素和氢元素的质量比为 。

⑶将辰砂和铁粉的混合物加热,生成了汞和硫化亚铁,由此推测辰砂中一定含有的元素是 。

⑷“蜂窝煤”被加工成多孔形状的原因是 。制作“蜂窝煤”时常加入生石灰(主要成分为氧化钙),其燃烧过程发生的部分化学反应如下:①SO2 + CaO

②2CaSO3 + O2 高温 高温 CaSO3, 高温 4,③2SO2 + O2 高温 3,④SO3 + CaO 4。上述反应属于 反应(填基本反应类型);制作“蜂窝煤”时加入生石灰的作用是 。

28.(7分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

⑴某物质由氢元素和氧元素组成,其分子中原子个数比为1:1,该物质发生分解反应的化学方程式为 。

⑵根据常见元素和原子团的化合价,下列四种物质的化学式书写不正确的是 。 ...

A.氧化钠 NaO

C.硫酸钠 NaSO4 B.氧化铝 AlO D.氯化铁 FeCl2

⑶钠、钾、钙三种金属活动性由强至弱的顺序是 ,根据此结论并结合三种金属的原子结构示意图,你认为影响三种金属活动性强弱的因素有 (填序号)。

A.中子数 B.电子层数.第一层电子数.最外层电子数

0 2 8 8 + 9 2 8 8 + 1 2 8 1 钠

+ ⑷根据反应

3 △ 2CO3 X和YX和Y的化学式分别为 。

29.(5分)目前二氧化碳在空气中的含量已经超出了0.03%,这是导致温室效应的主要原因之一,所以人们一方面想限制其排放量,另一方面又想对它进行再利用。

⑴空气中二氧化碳含量的增加,主要来源于化石燃料的燃烧,化石燃料包括煤、天然气和 。 ⑵超临界流体(一种介于气态和液态之间的状态)CO2是目前应用最广的超临界流体,可用作某些物质的溶剂,以替代一些对环境和健康带来危害的有机溶剂。下列关于超临界流体CO2的说法中,正确的是( ) (填序号)。

A.超临界流体CO2与干冰的化学组成不同

B.超临界流体CO2与二氧化碳气体的密度不同

C.超临界流体CO2替代有机溶剂可以减少对空气的污染

D.超临界流体CO2的物理性质与二氧化碳气体有所不同

⑶自然界消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用。植物在光的作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖(C6H12O6)和氧气,请将该反应配平(在方框内填上系数)。

CO226H12O6 叶绿体 光 4

⑷高温、高压下以二氧化碳和氨气(NH3)为原料能够合成尿素[CO(NH2)2],同时有水生成,这也是固定和利用二氧化碳的成功范例。请写出该反应的化学方程式 。

30.(7分)下列用字母表示的八种物质是初中化学常见的物质,它们是由H、C、O、S、Ca、Fe、Cu七种元素中的一种或两种组成。

⑴A、B、C三种物质之间可以发生两个反应:A +

其中

A是最清洁的燃料,A是 ,写出反应的化学方程式 。

⑵D的一种单质在B中燃烧生成一种无色气体E,将该气体通入紫色石蕊溶液中,溶液变为红色,D为 ,用化学方程式表示石蕊溶液由紫色变为红色的原因 。

⑶X和Y是两种单质,在的转化中,X中元素的化合价由0变为+2,X和Y分别为 。 ⑷F与某氧化物在一定条件下反应生成X和E,F和E组成相同。该反应的化学方程式为 。

三、实验题(共3个小题,共19分。)

31.(5分)根据下图回答问题。

A B C

⑴仪器a的名称为 。

⑵加热高锰酸钾制取氧气的装置是 (填序号),反应的化学方程式为 。

⑶根据CO2的性质分析,制备二氧化碳气体的装置选用A而不选用C的原因是 ,检验二氧化碳已经收集满的方法是 。

32.(5分)过氧化钠(化学式为Na2O2)能与CO2反应,化学方程式为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑,可用在呼吸面具中作为氧气来源。某实验小组欲用干燥的二氧化碳与过氧化钠反应收集一瓶氧气,实验装置如下图所示,请回答问题。

5

⑴实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。 ⑵浓硫酸的作用是 。

⑶若实验过程中发现澄清的石灰水变浑浊,其原因可能为 ,发生反应的化学方程式为 。 ⑷氧气可用E装置收集,并用带火星的木条检验,这是利用了氧气的 性质。

33.(9分)已知某金属粉末中可能含有铁、铝、铜三种金属中的两种或三种,化学小组的同学对该粉末进行探究。 【提出猜想】

猜想一:该粉末由铜、铝组成; 猜想二:该粉末由铁、铝组成; 猜想三:该粉末由铁、铝、铜组成; 猜想四:该粉末由 组成。

【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气,反应的化学方程式为2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑,铁和铜与氢氧化钠溶液均不发生反应。

【供选药品】稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、澄清石灰水、蒸馏水。 【进行实验】

实验目的 证明粉末中是否含有 证明粉末中是否含有

实验操作

取一个小烧杯,加入适量的粉末,再向其中加入足量的

过滤,将得到的固体洗涤后放入小烧杯,再向其中加入足量的稀盐酸

实验现象

猜想四成立; 实验中发生反应 的化学方程式为

实验结论

【反思与评价】若将原粉末中的铜全部回收,请写出实验过程 。 四、计算题(共2个小题,共6分。最后结果保留一位小数。)

34.(3分)氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂,与水接触时发生反应的化学方程式为CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2

+ 2H2↑。若制取10 g氢气,需要消耗多少氢化钙?

35.(3分)为测定某碳酸钠样品(其中杂质不溶于水)纯度,进行了以下实验:取48 g样品加入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质,将得到的液体平均分为四份,每份中分别加入一定质量的氯化钙溶液,反应的化学方程式为CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl,实验数据见下表。

请计算:

⑴每份液体完全反应时,生成沉淀的质量为 g。 ⑵样品中碳酸钠的纯度。

6

2012—2013学年度九年级上册期末考试

化学试卷

参 考 答 案

二、填空题(共5个小题,共30分。) 26.(5分)⑴玻璃棒 C

⑵B C

⑶C +1

27.(6分)⑴三 ⑵6:1

⑶汞和硫 (或Hg和S)

⑷增大蜂窝煤和氧气(或空气)的接触面积,使其充分燃烧 化合

将煤中硫元素最终转化为硫酸钙,防止污染空气

28.(7分)⑴2H2O 2H2O + O2↑

⑵A B C D

⑶钾、钙、钠(或K 、Ca 、Na) B D (2分) ⑷H2O、CO2 (2分)

29.(5分)⑴石油

⑵B C D (2分) ⑶6 6 1 6

⑷CO2 + 2NHCO(NH2)2 + H2O

30.(7分)⑴H2 2H2O2↑+ O2↑

⑵碳(C) CO2 + H2O = H2CO3 ⑶铁和铜(或Fe和Cu) (2分) ⑷3CO + Fe2O2Fe+3CO2

三、实验题(共3个小题,共19分。)

7

31.(5分)⑴酒精灯

⑵B 2KMnOK2MnO4 + MnO2 + O2↑

⑶二氧化碳密度比空气大且能溶于水

将燃着的木条放在集气瓶口,木条熄灭,则已满

32.(5分)⑴CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

⑵干燥二氧化碳(或吸收水分)

⑶二氧化碳没有和过氧化钠完全反应 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

⑷密度比空气大且支持燃烧

33.(9

向粉末中加入过量的稀盐酸(或硫酸铜溶液),充分反应后过滤,再将固体洗涤干燥。

四、计算题(共2个小题,共6分。最后结果保留一位小数。) 34.(3分)

解:设消耗氢化钙的质量为x。

CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑

42 4

x 10 g ?x10 g ………………………………………….(1分)

x=105 g …………………………………………(1分)

答:略

35.(3分)

解: ⑴10 …………………………………………………………(1分)

⑵设样品中碳酸钠的质量为x。

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

106 100

x 10 g×4

x?40 g

x=42.4 g ………………………………(1分)

样品中Na2CO3的纯度=42.4g

48 g?100%?88.3% ………......(1分)

答:略

8 2分) (

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