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课题1 原子的构成

发布时间:2013-12-17 13:28:52  

活动一、寻找记忆中的分子和原子

1、世界是由物质组成的,物质是由 分子 、 原子 、 离子 构成的。 保持物质化学性质 2、分子是 的最小粒子,原子 化学变化中 是 的最小粒子。在化学变化中分 不能 子 能 (“能”或“不能”)再分 ,原子 重新组合成 (“能”或“不能”)再分, 新的分子。

在化学变化中原子是不能再分 的。原子是一个实心球体吗?

用其他方法能否将原子继续分 下去?若能,它又可以分为哪几部分?

活动二、了解原子的构成

1、原子的构成 资料:19世纪以前人们一直认为原子时坚硬不可分割的 实心球体。1897年,汤姆生发现了电子,人们从此叩开 了原子的大门,开始认识原子内部的秘密。

1.原子的结构 :
一个原子只有一个核
质子(一个质子
带一个单位正电荷) (+)

原子核

原 子

(+) 核外电子

中子 (不带电)
(一个电子

原子 不显 电性

(—)

带一个单位负电荷)

观察表格,思考下列问题

原子 种类 氢 碳 碳 氧 钠 铁

原子核 核外电子 相对原子 数 质量 质子数 中子数 1 0 1 6 6 6 6 8 6 8 8 8 11 12 11 26 30 26

1、质子数与中子数一定相等吗? 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗?

2、原子构成的规律:
⑴ 质子数 = 核电荷数= 核外电子数 ⑵ 质子数不一定等于中子数

⑶ 原子中不一定含有中子,但一定有质子

3.构成原子的粒子的质量
粒子种类 质子 中子 电子 质量 1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836

(1)原子的质量主要集中在原子核上。

(2)一个质子和一个中子的质量约相等。

原子种类 氢 氧 碳 铁

原子质量(kg) 1.67× 10-27 2.657× 10-26 1.993× 10-26 9.288× 10-26

说明:由于原子的质量数值太小,书写 使用不方便,所以采用相对原子质量

二、相对原子质量的含义
1.含义:

以一种碳原子的质量的1/12(约 1.66×10-27kg)作为标准,其他原子的质 量跟它比较所得的比值,作为这种原子的 相对原子质量。

2.计算式:

某原子的相对原子质量

一个该原子的实际质量(kg)

= ───────────── 一个碳原子的实际质量 (kg) × 1/12 3.原子的质量与其相对原子质量成正比

4.相对原子质量是一个比值 5.规律:相对原子质量≈质子数+中子数

原子 种类 氢

原子核 质子数 中子数 1 0

核外电 子数 1

相对原 子质量 1

碳 氧
钠 铁

6 8
11 26

6 8
12 30

6 8
11 26

12 16
23 56

资料

1911年卢瑟福等人为探究原子内部 结构进行了下列实验:用一束带正 电的、质量比电子大的多的高速运 动的α粒子轰击金箔,结果发现:1、 大多数α粒子能穿透金箔而不改变 原来的运动方向;2、一部分α粒子 改变了原来的运动方向3、极少

数α 粒子反弹回来

这一微粒有什么特点? 是什么微粒呢?

①原子的内部有一个很大的空间,大多数α粒子

能穿透金箔而不改变原来的运动方向 ②少量带正电的α粒子受到原子内部另一个带正 电的微粒的斥力作用改变原来的运动方向 ③极少量质量较大的α粒子正面撞击原子内部另 一个质量较大、体积较小的微粒被反弹回来


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