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课题2_金属的化学性质(1、2课时)

发布时间:2013-12-17 15:32:27  

第八单元 金属和金属材料

(第1课时)

安定区李家堡初级中学

安新东

学习目标:
?1.知道铁、铝、铜等常见金属

与氧气的反应。 ?2.初步了解常见金属与盐酸、 硫酸的置换反应,

友情提示
黄铜(铜锌合金)与黄金的外 观很相似,一些不法商贩就会利用 这一点,以次充好,贩卖假黄金 (实际就是黄铜)。你用什么方法 来识别真假金饰品呢?

知识再现
? 我们曾经学过有关金属的哪些反应?

3Fe +2O2

点燃

Fe3O4

2Mg + O2

点燃

2MgO

提出问题 能得出金属的那些性质?

1、所有的金属都可以和氧气反应吗? 2、你知道它们和氧气反应的条件吗?

一.金属与氧气的反应
1、大多数金属都能与氧气发生反应 2、反应的难易与剧烈程度有所不同
镁、铝在常温下可与氧气反应 铁、铜在加热时可与氧气反应 金在加热时也不与氧气反应

金属与氧气反应条件的不同,说明 金属的化学活动性不同.
镁、铝比较活泼,铁、铜次之, 金最不活泼

金属活动性: 镁、铝 >铁、铜>金

? 镁和铝在常温下可与氧气反应,为什么

铝会具有很好的抗腐蚀性呢?

铝在空气中与氧气反应,其表 面生成一层致密的氧化铝(Al2O3) 薄膜,从而阻止铝进一步被氧化。 抗腐蚀原因:4Al+3O2 ===2Al2O3

二.金属与酸的反应

1、所有的金属都可以和酸反应吗? 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗?

A 组:在试管中分别 放入镁条、锌粒、铁 钉、铜丝。然后,分 别向其中加入一些稀 盐酸。

B 组:在试管中分别 放入镁条、锌粒、铁 钉、铜丝。然后,分 别向其中加入一些稀 硫酸。

God Save me!!

为什 么受 伤的 总是 我!

盐酸

我得意的 笑,又得 意的笑…

无所谓, 我无所谓…

金属与盐酸的反应

稀盐酸(稀硫酸) 金属 镁 锌 铁 铜

现象
放出气泡速度最快, 反应最剧烈。 放出气泡速度较快, 反应较为剧烈。 放出气泡速度缓慢, 反应较为缓和。 无明显现象

反应的化学方程式
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

Mg、Zn、Fe、 H、 C u

H



金属活动性由强到弱

1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。
2、可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应 或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。

将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象?
铁钉表面会有红色物质析出,若时间足够 现象:_________________________________________________ 长,则溶液会从蓝色变为浅绿色。 ________________________________________________________
该反应的化学方程式:

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 活动性: Fe﹥Cu 你能否得出金属和化合物溶液反应

的 一般规律吗?

三.金属与化合物溶液的反应
?所有金属都可以和化合物的溶液反应吗?
? 根据金属和氧气反应的剧烈程度不同我

们已经知道,金属铝的活动性大于铜, 我们是否还有其他方法来判断Al和Cu谁 更活泼呢?

利用Al丝、Cu丝及CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。 判断Al、Cu的活动性
设计的实验
观察到的现象 得到的结论

1 2

将铝丝浸入 铝丝表面覆盖 铝比铜活泼 CuSO4溶液中 一层红色物质
将铜丝浸入 Al2(SO4)3溶液中

无明显现象 铝比铜活泼

?Al、Cu、Ag的活动性,谁强谁弱如何判断?

铝与硫酸铜溶液的反应

铜与硝酸银溶液的反应

根据刚才的实验填写表格
实验 现象 反应的化学方程式
浸入溶液中的铝丝 铝丝 表面覆盖一层紫红 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu 浸入硫酸 色物质,溶液由蓝 铜溶液中 色逐渐变为无色。 活动性:Al﹥Cu 铜丝 浸入硝酸 银溶液中 铜丝 浸入硫酸 铝溶液中 浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质,溶液由无 色逐渐变为蓝色。

Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag

活动性:Cu﹥Ag 活动性:Cu < Al

无明显现象

以上三种金属活动性顺序为:
Al Cu Ag

金属活动性由强到弱

1、部分金属能与金属化合物的溶液反应。
2、可根据金属能不能把另一种金属从金属 化合物的溶液中置换出来,判断金属活动 性的强弱。

常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性顺序由强逐渐减弱

第八单元 金属和金属材料

(第2课时)

金属活动性顺序的应用:
1、在金属活动顺序里,金属的位置越靠 前,它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里,位于氢之前的 金属能置换出盐酸(稀硫酸)中的氢。 3、在金属活动顺序里,位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶 液中置换出来。 4、铁与溶液发生置换反应,生成亚铁 化合物。

1、金属的化学性质:

⑴大多数金属能与O2反应 ⑵大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应 ⑶部分金属能与金属化合物的溶液反应
2、判断常见金属活泼性的方法

⑴金属与酸反应的剧烈程度 ⑵金属与能否与金属化合物的溶液反应 ⑶金属与氧气反应的难易程度

1、判断下列物质能否发生反应?若能, 写出相关化学方程式。
⑴银与稀盐酸 ⑶铜与硫酸锌溶液 ⑸银与氯化铜溶液 ⑵锌与硫酸铜溶液 ⑷铝与硝酸银溶液 ⑹镁与硫酸亚铁溶液

解答:可发生反应的⑵ ⑷ ⑹
化学方程式: ⑵ Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 ⑷ Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag ⑹ Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe

2、有X Y Z三种金属,如果把X和Y分别放入 稀硫酸中, X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z无变化.根据以上

事实,判 断X Y Z的金属活动顺序.

解答: 金属活动性顺序

X>Y>Z

对于以下的反应,从反应物和 生成物的角度分析,这些反应有何特 点?将这一类反应与化合反应、分解 反应进行比较。
Mg Zn Fe + + + 2HCl == MgCl2 2HCl == ZnCl2 2HCl == FeCl2 + + + H2↑ H2↑ H2↑

单质

化合物

化合物

单质

置换反应

由一种单质与一种化合物反应,
生成了另一种单质和另一种化合 物的反应叫做置换反应。

化学反应的基本类型
化合反应:A + B + … → AB…(多变一) 分解反应:AB… →A + B + … (一变多) 置换反应:A +BC →AC + B

实践与应用
1.生活中很多人用钢丝球刷铝锅,这种方 法妥当吗?为什么? 2.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液? 3.下列化学变化属于置换反应的有: (1)CO+Fe2O3→Fe+CO2 (2)C+Fe2O3 → Fe+CO2 (3)H2O2 → H2O+O2 (4)Fe+AgNO3 → Fe(NO3)2+Ag

学完本课题你应该知道
一、金属的化学性质:

1、与氧气反应(金属越活泼,反应越容易,越剧烈)
2、氢前金属+盐酸(稀硫酸)(置换反应) (金属越活泼,反应越容易,越剧烈) 3、位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中 置换出来。

二、置换反应(A+BC==B+AC)
三、金属活动顺序及其应用 (判断金属能否在溶液中发生置换反应,及反应的快慢)

课堂练习
1、有X、Y、Z三种金属。X、Y、Z分别放入稀盐 酸中,X溶解并放出氢气,Y、Z无变化;将Y放 入Z的化合物溶液中无变化;Z放入Y的化合物溶

液中有Y析出:则X、Y、Z的活动性顺序如何?

X>Z>Y

2、实验室制氢气常选择锌与稀硫酸反应,

(1)选用的依据是什么?
(2)不选铜的理由? (3)猜想:为什么也不选钾、钙、钠?

3、X、Y、Z是三种金属,根据下列有关化学 方程式可知,三种金属的活动性顺序是 ( D) ①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y ③X+ H2SO4== XSO4+ H2↑ ④Z+ H2SO4不反应 A、Z>X>Y B、Z>Y>X C、X>Y>Z D、X>Z>Y

4、现有X、Y、Z三种金属,若将Z放 入X的盐溶液中,Z表面覆盖有X,将 Y和Z分别投入稀盐酸中,Y 溶解而Z 不溶,则三种金属的活动顺序正确 的是( B ) A、Y>X>Z B、Y>Z>X C、X>Y>Z D、X>Z>Y

5、将铁片放入下列溶液中,铁片的质量会增 加 的是( C ) A、稀H2SO4 B、FeSO4溶液 C、CuSO4溶液 D、稀HCl

6、下列物质不能由金属和酸反应直接生 成的是 ( B ) A、 ZnCl2 B、 CuSO4 C 、FeCl2 D 、Al2(SO4)3


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