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九年级化学下册_金属的化学性质课件(共2课时)_人教新课标版

发布时间:2013-12-17 15:32:33  

金属世界

金属世界

据报道: 第十五届亚运 会上中国体育 代表团共获得 一百六十五枚 金牌,八十八 枚银牌,六十 三枚铜牌 ,第 七次蝉联奖牌 榜第一。

课题二 金属的化学性质 (第1课时) 一.金属难过“氧气”关

-----金属与氧气的反应
1. 探究目的: 镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况 2. 探究方法: 实物对比;回忆已学知识;联系生活实际等

金属与氧气的反应
Mg 在常温能与氧气反应 Fe 比一比: 常温几乎不与氧气反应, Cu 但高温能与氧气反应 Al 高温也不与氧气反应 Au Mg、 Al 比较活泼, Fe、Cu 次之, 结论1 Au _______最不活泼.
得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一:

金属越容易与氧气反应,其活动性越 强 ; 同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 强 .

铝在常温下与氧气反应,为什 么铝会具有很好的抗腐蚀性呢? 铝在空气中与氧气反应,其表 面生成一层致密的氧化铝(Al2O3) 薄膜,从而阻止铝进一步被氧化。


资料: 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和 17世纪的一些化学家,都发现了有些金属 和酸可以反应产生很多气泡,生成一种可 燃性气体. (实验证明,这种可燃性气体是氢气)

课题二 金属的化学性质
二 . 金属“泡泡堂” ------金属与稀盐酸.稀硫酸的反应
1 . 探究目的: 镁. 锌. 铁. 铜分别与稀盐酸.稀硫酸反应的情况. 2 . 探究方法: 用4支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜。 分别向4支试管加入约5ml稀盐酸 ; 分别向4支试管加入约5ml稀硫酸; 观察发生的现象 , 比较反应的剧烈程度。

我会观察:
金属 是否有气 体产生



速度

用燃着的木条 放在试管中, 有何现象
气体燃烧 气体燃烧 气体燃烧

镁 锌 铁

快 较快




较慢



比一比: 在刚才的4个实验中 1.哪些金属能与稀盐酸.稀硫酸发 生反应?哪些不能反应? 2.能与稀盐酸.稀硫酸反应的金属 中,哪种金属反应最剧烈?哪种最缓慢? 3.铁.镁.铜.锌四种金属的活动性 由强到弱的顺序是 .

金属与酸反应
金 属 现象 稀盐酸 稀硫酸
反应剧烈,放出大量的无色气泡

反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H SO =MgSO +H ↑ 2 4 4 2 Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑

镁 锌 铁 铜

反应较剧烈,放出大量的无色气泡 Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 反应较慢,有无色气泡放出 没有明显变化

镁与盐酸

锌与盐酸

铁与盐酸

铜放入盐酸中

Mg、Zn、Fe
结论2

Cu

金属活动性由强到弱
得出判断金属活动性的方法二: 一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应 的金属,其活动性较 强 ,不反应的较 弱 ;

反应越剧烈的越 强 ,越缓慢的越 弱

.

讨论交流:除反应剧烈程度外,你还观 察到有哪些现象? 反

应原理

讨论:对于以上的反应,从反应物和生成物 物质分类的角度分析,这些反应有何共同特点? Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质

小结:
这种由一种单质与一种化合物反应,生成了另一 种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

我会判断
下列哪些反应是置换反应: H2 + CuO === Cu + H2O C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑ Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 CO + CuO === Cu + CO2
△ 高温 △

1、黄铜(铜、锌合金)单纯从颜色、外观上 看,与黄金极为相似,所以社会上有些不法分子 时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.现请你设计实 验方案用化学方法鉴别真假黄金。
2、请根据锌粒与稀硫酸反应产生氢气的反应 原理,设计出制备氢气的反应装置,要求该装置 能方便地控制反应的进行或停止,画出装置图, 并说明操作注意事项。(参考上册习题5.2题8)

请看小故事

趣味化学小组的张同学,从实验室借来一台天平, 在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯, 再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸 铝溶液,使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等 的铁球,并同时将这两个铁球分别放入两个烧杯之中, 这时天平两端继续保持平衡。过一会儿,将铁球取出, 天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病,还是其他什么 原因? 问题:为什么把铁球放入两烧杯中天平不能平衡? 导致天平不平衡的原因你能否猜一猜?

课题二 金属的化学性质
三 . 强不强,捉谜藏 ----金属与某些金属化合物溶液反应 1. 如何验证铁和铜之间的活动性?
① 铁丝浸入硫酸铜溶液中 ② 铁丝与硫酸铝溶液反应 ?

2. 如何验证铜和银之间的活动性?
①铜丝浸入硝酸银溶液中
? ?

根据刚才的实验填写表格
实验
铁丝 浸入硫酸 铜溶液中

现象

反应的化学方程式

浸入溶液中的铁丝 表面覆盖一层紫红 Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4 色物质,溶液由蓝 色逐渐变为浅绿色。 铜丝 浸入溶液中的铜丝 浸入硝酸 表面覆盖一层银白 Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 银溶液中 色物质,溶液由无 色逐渐变为蓝色。

铁丝 浸入硫酸 铝溶液中

不反应

将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象?
铁钉表面会有红色物质析出,若时间足够 现象:_________________________________________________ 长,则溶液会从蓝色变为浅绿色。
________________________________________________________

该反应的化学方程式:
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

活动 性:Fe﹥Cu

说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来,这也 是比较金属活动性的依据之一,另外上述反应 是古代湿法炼铜的原理(曾青得铁则化为铜)

铁与硫酸

铜溶液的反应

铜与硝酸银溶液的反应

结论3

铁、铜、银三种金属活动性由强到 弱的顺序是 Fe . Cu .Ag .

得到判断金属活动性的方法三:

如果金属A能把金属B从它化合物的 溶液中置换出来,则证明金属A比金属B 的活动性 强 。

金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 1、在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它 的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置 换出稀盐酸.稀硫酸中的氢。 3、在金属活动顺序里,位于前面的金属 能把位于 后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。

金属的化学性质
1.大多数金属能与 氧气反应,生成氧化 物。
2.大多数金属能与稀 HCl或稀H2SO4反应

金属活动性
反应越容易,越剧 烈,金属越活泼 反应越容易,越剧 烈,金属越活泼 金属能否与金属 化合物的溶液反应

3.部分金属能与金属 化合物的溶液反应

为什么不能用铁制容器来盛装 硫酸铜溶液?

1.判断下列物质能否发生反应?若能,
写出相关化学方程式。 (1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液 (5)银与氯化铜溶液 (6)镁与硫酸亚铁溶液 解答:可发生反应的:(2)(4)(6) 化学方程式:

(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe

练习
2、写出镁、铜、氧气、盐酸两两之间能发生反应的化学方程

式,并注明反应类型。
3、下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式。 (1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液

(4)铝与硝酸银溶液

有X Y Z三种金属,如果把X和Y分别 放入稀硫酸中, X 溶解并产生氢气,Y不 反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中, 过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化. 根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序. 答: 金属活动性顺序 X>Y>Z

通过这节课的探究学习,你得 到哪些启示和收获? 金属世界,奥妙无穷,期待你 的探索.


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