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初中化学下学期金属的化学性质课件

发布时间:2013-12-18 13:35:22  

课题2:金属的化学性质

知识回顾

? 镁条在空气中能燃烧吗?

铁丝在空气中能燃烧吗? 为什么? 根据金属与氧气反应的难易和剧 烈程度能判断金属的活动性。

一.金属与氧气的反应

1、你知道哪些金属可以和 氧气反应吗?

2、你知道它们和氧气反应的条件吗?

金属与氧气的反应 镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。 4Al+3O2=2Al2O3


2Mg+O2=2MgO


铜片和铁丝在高温时能与氧气反应 2Cu+O2


2CuO Fe3 O4

3Fe+2 O2

点 燃

铁丝在氧气中燃烧

金不能和氧气反应

“真金不怕火炼”
高 温 炼 金

小结:金属与氧气反应
镁和铝常温下就能与氧气发生反应

铁和铜在常温下几乎不与氧气反应 金在高温下也不与氧气发生反应

结论:
1.不同的金属与氧气的反应条 件不同。 2.与氧气反应条件的不同,说明 金属的化学活动性不同。
根据这几种金属与氧气反应的难易度 得出结论:

镁和铝比较活泼,铁、铜次之,金 最不活泼

知识再现
? 镁与盐酸反应:

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

锌与稀硫酸反应:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

是否也能根据金属与酸反应 的剧烈程度来判断金属的活动性呢?

我会设计

用镁、锌、铁、铜四种金属、盐酸 或稀硫酸,能否判断Mg Zn Fe Cu的 活动性强弱?说出你的方法来。

动手实验吧!
活动与探究: 先在4支试管里分别放入两小块镁、 锌、铁、铜,再分别加入约2~3mL稀盐酸, 观察现象,用燃着的小木条放在盛镁的试 管口,判断反应后生成什么气体。

金属

稀盐酸 (稀硫酸) 现象 反应的化 学方程式

镁 锌 铁

放出大量气泡,反应最剧烈。

放出较多气泡,反应较为剧烈。
放出少量气泡,反应较为缓慢。 没有明显现象。



God Save me!!

为什 么受 伤的 总是 我!

我得意的 笑,又得 意的笑…

无所谓, 我无所谓…

金属与盐酸的反应

由镁、锌、铁、铜与酸反应现象, 你能比较出它们的活动性吗?
金属活动性

Mg

Zn

Fe (H)

Cu

金属活动性由强减弱

金属与酸反应的剧烈程度能判断金属 的活动性吗?

反应方程式 : Mg + 2HCl
Zn +

MgCl2 + H2 ZnCl2 + H2

Fe

+

2HCl 2HCl
H2SO4
H2SO4 H2SO4 化合物

FeCl2
氯化亚铁

+ H2↑

Mg + Zn +

MgSO4 + H2 ZnSO4 + H2

Fe
单质

+

FeSO4 + H2
硫酸亚铁

化合物

单质

置换反应

由一种单质和一种化合物 反应,
生成另一种单质 和另一种化合物,

这种反应叫置换反应。

将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象? 铁钉表面会有红色物质析出,若时间足够 现象:_________________________________________________
________________________________________________________

长,则溶液会从蓝色变为浅绿色。

该反应的化学方程式:

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 该

反应是( 置换 )反应 金属活动性:Fe﹥Cu 不活泼金属 活泼金属能把( )从化合物中 置换出来, 如果置换不出来呢?

交流与表达

根据铁(Fe)能置换出硫酸铜溶液 ( CuSO4)中的铜,我们能否用类似 的方法判断Al比Cu活泼呢?

说出你的方案。
Al + CuSO4
?Cu

Cu + Al2(SO4)3

(Ag 和 Ag 的活动性呢? NO3溶液)

Cu +Ag NO3

活动与探究 1.把1根用砂纸打磨过的银白色的铝丝浸入硫酸铜

溶液中, 静置 一会儿取出,观察,有什么现 象发生? 2.把1根洁净的紫红色铜丝浸入硝酸银溶液中,

静置一会儿取出,观察,有什么现象发生?
3.把另1根洁净的紫红色铜丝浸入硫酸铝溶液中, 过一会取出,观察,有什么现象发生?

实验
铝丝浸入 硫酸铜溶液中

现象

反应的化学 方程式

铝丝表面覆盖一层紫红色物 质,溶液由蓝色逐渐变为无 色。 铜丝浸入硝 红色的铜丝表面覆盖一层银白 酸银溶液中 色物质,溶液由无色逐渐变为 蓝色。
铜丝浸入硫 酸铝溶液中

不反应

实验
铝丝 浸入硫 酸铜溶 液中 铜丝浸 入硝酸 银溶液 中 铜丝浸 入硫酸 铝溶液

现象

反应的化学方程式

铝丝表面覆盖一 层紫红色物质, 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3 溶液由蓝色逐渐 活动性:Al﹥Cu 变为无色。 铜丝表面覆盖一 层银白色物质, 溶液由无色逐渐 Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2 变为蓝色。

+3Cu

+2Ag

活动性:Cu﹥Ag

不反应

Al﹥Cu

以上三种金属活动性顺序为:
Al Cu Ag
金属活动性由强到弱

常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au.
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金.

金属活动性顺序由强逐渐减弱

金属活动性顺序的应用:
1.在金属活动顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性 就越强.

2.在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能反应出 盐酸(稀硫酸)中的氢
3.在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的

金属从它们化合物的溶液中反应出来.

1、下列金属不能与盐酸反应的是( D ) A、锌 B、镁 C、铝 D、银 2、将金属A放入氯化铜溶液中有红色物质析 出,放入氯化镁溶液中无现象。则A、Cu、 Mg三种金属的活动性由强到弱的顺序正 确的是( A) A、Mg 、 A、 Cu B、 Cu、A、Mg C、Mg、Cu 、A D 、A、Mg、Cu

3.判断下列物质能否发生反应?若能, 写出相关化学方程式。
(1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液 (5)银与氯化铜溶液 (6)镁与硫酸亚铁溶液

解答:可发生反应的:(2)(4)(6)
化学方程式: (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe

4.有X Y Z三种金属,如果把X和Y分别放入

稀硫酸中, X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 把Y

和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判 断X Y Z的金属活动顺序.

解答: 金属活动性顺序

X>Y>Z

我能总结 1、根据金属与氧气反应的难易和 剧烈程度能判断金属的活动性。
2、 金属与盐酸或稀硫酸能否反应 以及反应的剧烈程度也可判断金属 的活动性。

3、金属与金属化合物的溶液能否 反应也能判断出金属的活动性。

? 通过这节课的

学习,你的感 想收获和体会 是 ……


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