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第2节 溶解度

发布时间:2013-12-18 13:35:23  

溶 解 度

前提测评:

写出下列溶液的溶质的化学式:
1、食盐水
NaCl

2、盐酸 HCl



Ca(OH)2 4、稀硫酸 H2SO4 ; 3、石灰水

5、酒精溶液
C2H5OH

.

1、把少量的下列各物质分别放入水里, 充分振荡后可形成溶液的是( A ) A、葡萄糖 B、面粉 C、花生油 D、冰块

2、下列物质溶于水时,使溶液的温 度明显升高的是 ( D ),溶液的温度 明显降低的是 ( C )。 A、蔗糖 B、食盐 C、硝酸铵 D、氢氧化钠

3、现有一瓶蓄电池用的稀硫酸,从 上半部分取出少量,测得其密度为 1.2g/cm3,若从底部取出少量测定其 密度,则测得底部的稀硫酸的密度 值为 ( C )
A、大于1.2/cm3 B、小于1.2/cm3

C、等于1.2/cm3 D、无法确定
注明:稀硫酸是溶液,溶液是均一的,即各部 分性质相同。

操 作

加入5g 氯 加入5g 氯 加入5ml 化钠,搅拌 化钠,搅 水,搅拌 拌 原来不能溶 解的氯化钠 又能溶解了

现 加入的 氯 一部分氯 象 化钠,全部 化钠没有 溶解 溶解

结 此溶液还 此溶液不 加入溶剂, 能再溶解 能再溶解 此溶液又能 论
溶质 溶质了
继续溶解溶 质了

1)饱和溶液:在一定温度下,向 一定量溶剂里加入某种溶质,当溶

质不能继续溶解时,所得的溶液. 2)不饱和溶液:还能继续溶解的溶液
3) 提醒:只有指明“在一定量溶剂 里”和“在一定温度下”,溶液的 “饱和”和“不饱和”才有意义。

饱和溶液与不饱和溶液的转化
增加溶质、 降低温度、 蒸发溶剂 饱和 不饱和

溶液

增加溶剂、 升高温度

溶液

溶液的分类:
不限条件粗略分

浓溶液 稀溶液

溶液
一定条件下分类
饱和溶液

不饱和溶液
关系:饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶 液不一定是稀溶液

巩固练习
1、下列关于饱和溶液的说法中,错误的是 ( B、C )
A、在温度不变时,KNO3的饱和溶液不能 再溶解KNO3 B、当温度升高时,饱和溶液一定能继续溶 解溶质 C、稀溶液一定是不饱和溶液,浓溶液一定 是饱和溶液 D、改变温度可以使不饱和溶液变成饱和溶 液

2、某课外小组需一定浓度的KNO3溶液做 实验,怎样使KNO3固体较快地溶于水中? 说明理由。

建议1:溶解时加热,粒子扩散速度加快, 使溶解速度加快 建议2;溶解时不断的搅拌,使粒子运动 速度加快,迅速扩散到溶剂中去。 建议3:溶解前先将固体研碎,增大固体 与水的接触面积,使溶解速度加快

3、室温下,向一定质量的氯化钠溶液 中加入10克氯化钠固体,充分搅拌后, 尚有部分未溶解,加入10克水后,固体 全部溶解。下列判断正确的是( A )
A、加水前一定是饱和溶液 B、加水前可能是饱和溶液

C、加水后一定是饱和溶液
D、加水后一定是不饱和

溶液

4、在一定温度下,将一瓶接近饱几 的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法 ( B ) ①升高温度②降低温度③增加溶质④增 加溶剂⑤蒸发溶剂
A、①②③ B、②③⑤ C、②③④ D、③④⑤

5、使20℃的饱和食盐溶液变成不饱和溶 液,可采取的措施是( A ) A、加水
B、取出一些食盐溶液 C、加食盐

D、蒸发水

6、在一定温度下,一定量的水中,不 断加入食盐晶体,能正确表示溶解的 食盐质量m与时间t的关系的图象的是 ( D )

7. 下列说法正确的是( C )
A、凡是均一、稳定的液体都是溶液 B、饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶 液的多 C、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液

D、某物质的溶液达到饱和后应不能再溶 解任何物质

8、下列有关从海水中提取食盐晶体 的说法,错误的是( AC )
A、属于化学变化 B、属于物理变化 C、得到纯净的食盐晶体
D、得到不纯净的食盐晶体

固体的溶解度的学习要点:
一、概念:P36

溶解度五大理解要点:

①条件:在一定温度下
②标准:100g溶剂
③状态:达到饱和状态 ④单位:溶解的质量,单位为克
“定温百克剂,饱和单位克”

20℃时NaCl的溶解度为36g,其含义是 什么?
①在20℃时,NaCl在100g水中达到 饱和状态时,溶解溶质的质量是36g。


②在20℃时,NaCl在100g溶剂中最 多能溶解36g。

判断下列说法是否正确,说明理由。
(1)20℃时,36g NaCl能溶解在100g水中, 所以说, 20℃时NaCl的溶解度为36g (2)36g NaCl溶解在100g水中,达到饱和 状态,所以说, NaCl的溶解度为36g (3)20℃时,36g NaCl溶解在50g水中, 所以说, 20℃时NaCl的溶解度为36g (4)20℃时,36g NaCl溶解在100g水中, 所以说, 20℃时NaCl的溶解度为36

难 微 溶 溶 可 0.01g 1g 溶

易溶

溶解性

10g

20℃时
溶解度

①20℃时溶解度大于10g的物质为易溶物 ②20℃时溶解度在1g~10g的物质为可溶物 ③20℃时溶解度在0.01g~1g的物质为微溶物 ④20℃时溶解度小于0.01g的物质为难溶物 或不溶物

1、在200C,NaCl的溶解度是36g。在 200C时,把20g NaCl投入50g水中,充分 溶解后,下列有关说法不正确的是( A )
A、制成了70g饱和溶液 B、制成了68g饱和溶液 C、有18g NaCl发生溶解

D、还剩余2g固体NaCl未溶解

2、在200C,NaCl的溶解度是36g。 NaCl属于( A ) A、易溶物 B、微溶物 C、可溶物

D、难溶物

二、溶解度曲线的意义
溶 解 度 ( 克 )

A

B C
0
温度(0C)

P37活动与探究

2、多数固体的溶解度随着温度的升高而 增大(曲线陡);少数固体的溶解度受温 度影响不大(曲线平缓);极少数固体 的溶解度随着温度升高反而减少(曲线 向下)。
4、(1)物质的溶解度受温度变化的影响大

小 (2)某一物质在某温度时的溶解度 (3)同一物质在不同温度时的溶解度 (4)不同物质在同一温度时的溶解度 (5)有些物质在同一温度下溶解度相等

1、t10C时,A、B、C的溶解度由大到小的顺序 为 A、B、C ; 2、当三种物质饱和溶液接近饱和时,采用增 加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可达到 饱和的是 A ; 3、M点的意义 A、B两物质在 S A 是 t10C时溶解度相等 ; 4、N点的意义 N 20g 为 A物质在 t20C时溶解度 ; M 为20g O
t1 t2

B

C
t

气体的溶解度
1、概念:在压强为101KPa和一定温度时, 气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体 体积 2、气体的溶解度受压强和温度影响 压强越大,气体的溶解度越大 例如:制汽水时加大压强使更多的二氧 化碳溶于水中 温度越高,气体的溶解度越小

例如:煮水至将开时,有许多气泡冒出

P38讨论:1、压强

2、温度 3、将气体通入澄清石灰水中, 若变浑浊,证明是二氧化碳

习题答案:
3、因为溶解度与温度有关,不同温度 下同一物质的溶解度不同 4、可以看出,多数因体的溶解度随温 度的升高而增大,如硝酸铵,硝酸钾, 氯化铵等,少数固体的溶解度受温度 影响不大,如氯化钠;但也有少数固 体的溶解度随温度的升高反而减小, 如熟石灰。

5、汗水中含有一些盐分,因此有咸味。 被汗水浸湿的衣服干后,水分蒸发了, 但盐分仍留在衣服上,就形成白色斑迹。

6、把一滴试样滴在玻璃片上,晾 干或烘干。有白色痕迹的是氯化钾 溶液。无痕迹的水。

7、在水中溶解有一些空气等气体,冷 水受热时,温度升高,气体的溶解度 减小,不能溶解的气体便逸出水面形 成气泡。天气闷热时,水温度高,水 中氧气的溶解度变小,溶解的氧气少 了,而水面与空气接触,溶解的氧气 相对多些,因此鱼总是接近水面游动。 8、氨水应密封保存在氨水罐中,氨 水罐应放在阴凉处。


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