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1-2-01-02《微粒之间的相互作用力——离子键、共价键》(2课时)20110307

发布时间:2013-09-21 13:02:07  

化 学 键
主讲:黄芝康

思考:在食盐、水、金刚石等物质中是由哪些 微粒构成的,微粒间存在着什么作用力?
微 粒 间 的 相 互 作 用
阳离子与阴离子间的作用
强 烈

化学键

原子与原子间的作用
强 烈

分子与分子间的作用
微 弱

分子间作用力 (范德华力)

单质或化合物中,相邻的两个或多个
原子之间强烈的相互作用叫做 化学键
1、形成: 原子电子转移
原子间发生强烈 的吸引和排斥 达到 平衡 原子最外电子层 达到稳定结构 形成物质 能量降低

2、存在:(1)分子内的原子间:如H2O、Cl2等;

(2)晶体中的原子间:如金刚石、晶体硅;
(3)晶体中的离子间:如NaCl、CaO等。

3、键能:120 ~ 800 kJ / mol(强烈)
4、类别:

化 学 键 的 类 型

离子键 共价键

金属键

下列叙述中正确的是(



A、化学键是分子间的相互作用 B、化学键是相邻原子之间的相互作用

C、化学键是相邻的两个或多个原子之 间的强烈的相互作用 D、化学键是既存在于相邻的 原子间,也存在于相邻分子间 的相互作用 E、所有物质都存在化学键

NaCl的形成过程

Na

+11

281

+11 2 8
Na+

Cl-

Cl

+17

287

+17

288

动脑筋想想
1、在氯化钠晶体中,微粒间存在哪些作用力?
Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的 相互排斥作用

2、阴阳离子结合在一起,彼此电荷是否会中和?
不可能!因阴阳离子接近到某一定距离时,吸引 和排斥作用达到平衡,阴阳离子间形成稳定的化学键。

3、在氯化钠晶体中存在“氯化钠分子”微粒吗?
没有!只存在钠离子和氯离子(且按1 : 1 结合)。

离 子 键
定义: 阴、阳离子通过静电作用而形成的化 学键,叫做离子键。
成键微粒: 阴、阳离子

注 意

相互作用: 静电作用(静电引力和斥力) 成键元素:活泼金属和活泼非金属元素 成键过程: 活泼金属原子失去电子形成阳离 子,非金属得到电子形成阴离子,阴、阳离 子相互靠近,通过吸引和排斥达到平衡。

IA、 IIA和 VIA、VIIA

大多数盐

离子键的存在
低价金属 氧化物

所有碱

电子式
在元素符号周围 用小黑点(或×) 来表示原子的最 外层电子,这种 式子 叫做电子式。

1、原子和离子的电子式:
(1)原子:Na、Ca、Cl、O、N (2)阳离子:H+、Na+、Mg2+、NH4+ (3)阴离子:Cl-、O2-、N3-、OH用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的

看到原子结构特点与化学键间的关系。

2、离子化合物的电子式:
(1)XY型:NaCl、CaO (2)X2Y型:Na2S

(3)XY2型:CaCl2

3、用电子式表示NaCl的离子 键的形成过程:
最外层达到稳定
×× ××

Na + Cl
×

×

+[

Na
画 箭 号

××

Cl
××

]

电原 子子 式的

××

方 括 号

××

××

电 荷 数

*用电子式表示下列物质形成过程 l
(1) CaO
XY 型: Ca O X2Y型: K

(2) K2S

(3)MgBr2
2-

Ca2+ O

S
Mg

K

K+

S

2-

K+

X2Y型:

Br

Br

Br Mg

2

Br

* 下列说法正确的是( ) A. 离子键就是阴阳离子间的静电引力 B. 离子键一定是由活泼金属和活泼非 金属形成 C. 活泼金属和活泼非金属结合一定形 成离子键 D. 含有离子键的化合物一定 是离子化合物

课堂练习题:

课堂练习题:

问题思考:

氯化钠和氯化氢两种物质的
组成元素有何区别?能否用电子式 H+[ Cl ]—来表示氯化氢分子 中原子的结合情况?

共 价 键 定义: 原子间通过共用电子对

形成的化学键,叫共价键。

离子键和共价键
项 目
概 念

离子键
阴、阳离子通过静电作用而 形成的一类化学键

共价键
通过共用电子对而形 成的一类化学键

非金属原子得电子,金属原子 均有未成对电子,不易 成键原因 失电子分别形成了阴、阳离子 得失,只共用达成稳定 成键微粒 阴离子、阳离子 原 子 活泼金属(IA、IIA) + 活泼非金属(VIA、VIIA) 一般:非金属 + 非金属 两方须具备未成对电子 共用电子对 电子式、结构式

成键元素

一种原子易得电子,另一种 成键条件 易失电子 成键本质 表示方法

静电作用
电子式

课堂练习题: * 写出下列物质分子的电子式: Cl2 电子式 结构式 H 2O NH3 N2 CO2 CH4

* 用电子式表示下列物质的形成过程:

(1)HCl:
(2)H2S:

(3)CS2:
(4)NH3: (5)CH4:

课堂练习题:

* 配位键 —— 一种特殊的共价键
用电子式表示NH3 + HCl == NH4Cl反应
过程。

成健条件:一方有孤对电子,另一方
有空轨道。

# 常见例子:NH4+、H3O+等

课堂练习题:

* 含有多种化学键化合物的电子式:
(1)NaOH:

(2)NH4Cl:
(3)HClO:

(4)Na2O2:

课堂练习题:

*键能 —— 拆开1mol气态物质中某种共 价键需要吸收的能量(kJ)

1、据课本有关数据,判断下列各组 物质的热稳定性大小: H2 N2 HCl HBr

2、为什么通常情况下,N2的 化学性质很不活泼,但高温下却 易与金属、氢、氧等物质反应?

**现有下列物质:(1)He;(2)H2S;(3)CO2; (4)Na2O2;(5)(NH4)2S;(6)N2;(7)CH4; (8)H2SO4;(9)CaCl2 ,请回答: (1)只含离子键的是
(9)



(2)只含共价键的是 (2)(3)(6)(7)(8) 。
(3)既无离子键,又无共价键的是 (1) 。

(4)既有离子键,又有共价键的是 (4)(5)



(5)既有离子键、共价键,又有配位键的是 (5) 。

(6)含有共价键的离子化合物是(4)(5) ;
属于共价分子的是 (2)(3)(6)(7

)(8) 。

作业
1、写出F2、N2、CO2、H2O,NH3、 SiH4、MgO、Na2S、CaBr2、KOH、 NH4Cl的电子式。 2、教材P17,第5题 教材P26,第4、6、7题。

氯化钠晶体结构:正六方体

ClNa+

离子化合物:许多阴、阳离子通过静电
作用而形成的化合物,叫做离子化合物。 Na : Cl = 1 :1


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