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8.2金属的化学性质(人教版) (1)

发布时间:2013-12-19 13:33:39  

第八单元 金属和金属材料

一.金属与氧气的反应

知识再现
?我们曾经学过哪些金属与氧气的反应
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。



4Al+3O2

=

2Al2O3 2MgO

2Mg + O2 =

镁条和铁丝在点燃条件下和氧气的反应

空 气 中
2Mg + O2 =
点燃

纯 氧 中
2MgO

3Fe +2O2 = Fe3O4

点燃

如何理解“真金不怕火炼”?

一.金属与氧气的反应
不同的金属和氧气反应的条件(难易)和剧 烈程度一样吗?
镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生反应。 镁条和铁丝在点燃条件下和氧气的反应

4Al + 3O2 2Mg + O2 2Mg + O2 3Fe + 2O2

= 2Al2O3 = 2MgO
点燃

= 2MgO 点燃 = Fe3O4

金属与氧气反应条件(难易)和剧烈程 度的不同,说明金属的活动性(活泼程度) 不同.
镁、铝比较活泼,铁、铜次之, 金最不活泼

金属活动性: 镁、铝 >铁、铜>金

? 镁和铝在常温下可与氧气反应,为什么

铝会具有很好的抗腐蚀性呢?

铝在空气中与氧气反应,其表 面生成一层致密的氧化铝(Al2O3) 薄膜,从而阻止铝进一步被氧化。
抗腐蚀原因:4Al+3O2 = 2Al2O3

二.金属活动性顺序
我们可以通过金属与氧气反应条件(难易)和剧烈程度来判断 金属的活动性。

那从金属与其他物质(例如酸)的反应能不 能判断出金属的活动性呢?

(一) 常见金属与酸的反应

A 组:在试管中分别 放入镁条、锌粒、铁 钉、铜丝。然后,分 别向其中加入一些稀 盐酸。

B 组:在试管中分别 放入镁条、锌粒、铁 钉、铜丝。然后,分 别向其中加入一些稀 硫酸。

(一) 常见金属与酸的反应

镁和稀盐酸

锌和稀盐酸
为什么 受伤的 总是我!

铁钉和稀盐酸 铜和稀盐酸
我得意的 笑,又得 意的笑…

救 命

无所谓, 我 无所谓…

反应物
稀盐 酸或 稀硫 酸

反应现象 反应 反应方程式 速度
镁 反应非常剧烈
产生大量气泡
很快

Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑

锌 反应剧烈
产生大量气泡

较快

铁 反应缓慢

有气泡产生 较慢 溶液由无色变 为浅绿色 不反应
不反应



讨论: 不同的金属与盐酸(稀硫酸)发生反应时,

反应剧烈程度相同吗?能比较出这些金属的活动性吗?

(一) 常见金属与酸的反应

金属与酸反应条件(难易)和剧烈程度 的不同,说明金属的活动性不同.
Mg、Zn、Fe (H) 、 Cu

金属活动性由强到弱

根据反应是否有氢气产生,将金属分为哪两类?

(一) 常见金属与酸的反应
讨论: 下列反应方程式有何共同特征?将这一类反应与化合反 应、分解反应进行比较,有什么不同?

Mg + H2 SO4 Zn + H2 SO4 Fe + 2HCl

==

== ==

H2 ↑ + H2 ↑ + H2 ↑ +

MgSO4 Zn SO4 FeCl2

单质 化合物 单质 一种_____和一种______反应,生成另一种_____和另一种 化合物 _____
的反应叫做置换反 应。

本节小结: 金属的化学性质
一. 金属与氧气的反应

4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2=2MgO

2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 =Fe3 O4
点燃

点燃

二.1.金属与稀盐酸、 稀硫酸反应

Fe + 2HCl Fe + H2 SO4 Zn + 2HCl Zn + H2 SO4 Mg + 2HCl Mg + H2 SO4

== FeCl2 + H2 ↑ == Fe SO4 + H2 ↑ == ZnCl2 + H2 ↑ == Zn SO4 + H2↑ == MgCl2 + H2 ↑ == Mg SO4 + H2↑

金属活动性判断依据:1.反应难易程度 2.反应的剧烈程度

三.置换反应:单质和化合物反应,生成单质和化合物反应

练习: ? 1.下列物质在空气中不能燃烧,在氧气中可 以燃烧的是(A) ? A 铁丝 B 镁条 C 红磷 D 木柴
?

2.下列变化属于置换反应的是( ) B A.4Al+3O2=2Al2O3 B. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ MnO C. 2H2O2 = 2H2O+O2 ↑ D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2

第2课时 (二).常见金属与化合物溶液的反应
前面根据金属和氧气反应的难易和剧烈 程度不同我们已经知道,金属Fe的活动 性大于Cu,我们是否还有其他方法来判

断Fe和Cu谁更活泼呢?

知识再现:铁丝与硫酸铜溶液反应现象?

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2↑

活动与探究2
实验
铝丝 浸入硫酸 铜溶液中 铜丝 浸入硝酸 银溶液中 铜丝 浸入硫酸 铝溶液中

现象

反应的化学方程式 及结论

铝与硫酸铜溶液的反应

铜与硝酸银溶液的反应

活动与探究2
实验 现象 反应的化学方程式 及结论
浸入溶液中的铝丝 铝丝 表面覆盖一层紫红 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu 浸入硫酸 色物质,溶液由蓝 铜溶液中 色逐渐变为无色。 活动性:Al﹥Cu 铜丝 浸入硝酸 银溶液中 铜丝 浸入硫酸 铝溶液中 浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质,溶液由无 色逐渐变为蓝色。

Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag

活动性:Cu﹥Ag 活动性:Cu < Al

无明显现象

以上三种金属活动性顺序为:
Al Cu Ag

金属活动性由强到弱

常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性顺序由强逐渐减弱

阅读以下材料,观看实验并回答问题.

取一块金属钠,用小刀切下一小块.观察到切面呈银 白色,切面很快变暗,这是由于钠极易跟空气中的氧 气反应生成氧化钠.把一小块金属钠投入盛有水的烧 杯中,钠浮在水面上,钠与水迅速反应生成氢氧化钠 和氢气,放出的热使钠熔成小球,小球在水面上滚动, 发出“嗤嗤”的声响,小球越来越小,最后完全消 失. (1)钠的物理性质有: 银白 色、固 体(“固”、“液” 软 小 或“气”)、质 (“硬”或“软”)、密度比水 低 (“大”或“小”)、熔点 (“

高”或“低”).
___ _ ____ ____ ____ ____

(2)钠的化学性质有:①能与 氧气反应产生 氧化钠 ②能与 水 反应产生 氢气
____ ____ ____ ____

金属活动性顺序:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
试一试:想一想:

靠前 1.在金属活动性顺序里:金属的位置越 ______ ,它的活 动性就越强。 氢 2. 在金属活动性顺序里:位于 ____ 前面的金属能置换出 氢 盐酸、稀硫酸中的_____。 前面 3.你能得出,在金属活动性顺序里:位于_____ 的金属 后面 能把位于____ 的金属从它们的化合物的 _____里置换 溶液 出来。(K、Ca、Na除外!)

实验室制氢气常选择锌与稀硫酸反应

(1)不选铜的理由?
(2)猜想:为什么也不选钾、钙、钠? (3)选用的依据是什么?

课堂练习
1、X、Y、Z是三种金属,根据下列有关化学 方程式可知,三种金属的活动性顺序是 ( D) ①Z+YSO4==ZSO4+Y ②X+ YSO4==XSO4+Y ③X+ H2SO4== XSO4+ H2↑ ④Z+ H2SO4不反应 A、Z>X>Y B、Z>Y>X C、X>Y>Z D、X>Z>Y

课堂练习 2、黄金的化学性质很稳定.而假黄金是 铜锌合金,颜色和外形似黄金.下列不 能区分黄金与假黄金的方案是( C ) A.在空气中灼烧 B.放在盐酸中 C.观察颜色 D.放在AgNO3溶液中

金属的化学性质

知 识 结 构:
一. 金属与氧气的反应

4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 2Mg+O2=2MgO 3Fe+2 O2 =Fe3 O4
点燃
点燃

二.1.金属与稀盐酸、 稀硫酸反应

2.金属与某些化合物 2Al + 3 CuSO4 == Al2( SO4 )3+ 3Cu 溶液反应( 置换反应 ) Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag 置换反应:由单质和化合物反应,生成单质和化合物的反应 金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性,由强逐渐减弱。

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑ Mg + H2 SO4 == Mg SO4 + H2 ↑


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