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第七单元 金属

发布时间:2013-12-19 14:41:10  

第七单元 金属

第一节 常见的金属材料

一.金属的物理性质

1.金属的物理性质:①大多数常见的金属都是银白色有金属光泽。铜:紫红色;金:黄色;铁粉:黑色。②金属的密度和硬度较大,熔、沸点较高。钠:质软,密度比水小,熔点较低;汞:常温下为液态。③具有良好的延展性、导电性和导热性。④除汞外,金属常温下都是固体。

2.一些金属的特性:铂:延性好;金:展性好;钨:熔点高,常用作灯泡的灯丝;银:电阻率最小,导电性最好的金属,广泛用于电子制造业。

二.合金

1.定义:合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属,而形成的具有金属特性的物质。

2.合金属于混合物,各成分金属保持自身化学性质不变。

3.合金的特性:一般来说,合金的硬度比成分金属大,熔点比成分金属低。

4.常见的合金:生铁、钢都是铁和炭的合金,主要区别是含炭量不同(生铁含碳量比钢高);黄铜是铜锡合金,外观像黄金。

三.炼铁的原理

1.原料:铁矿石。常见的铁矿石:赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(FeCO3)

2.原理:Fe2O3 + 3CO 3.装置

高温2

现象及结论:①红褐色的氧化铁粉末逐渐变为黑色。②澄清的石灰水逐渐变浑浊。说明反应有二氧化碳生成。③生成的黑色粉末能被磁铁吸引。说明有铁生成。

注意事项:①装药品前,要检查装置的气密性;②反应前,要先通一会儿一氧化碳,待装置中的空气排净后,才开始加热。防止一氧化碳与空气混合,不纯而爆炸;③反应结束后,应先停止加热,待硬质玻璃管冷却到室温后,才能停止通入一氧化碳。防止还原出的铁粉高温时,被氧化。④反应应的尾气要进行处理。防止一氧化碳污染环境。

四.氧化反应和还原反应

2

氧化反应 得氧 氧化还原反应

还原反应 失氧

第二节 金属的化学性质

一.金属的化学性质 1.金属能与氧气发生化合反应生成金属氧化物

- 1 -

2.比氢活泼的金属能与酸发生置换反应释放出氢气

金属 + 酸 = 盐 + 氢气

稀盐酸与金属反应:

2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑ Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑

稀硫酸与金属反应:

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

2+注意:①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气;②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子:Fe;③相同质

量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序:Al、Mg、Fe、Zn。;④在初中范围内,常见的Al、Mg、Fe、Zn这四种金属能与酸发生置换反应,生成氢气。

3.活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。

盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

(湿法炼铜的原理,波尔多液不能装在铁桶中)

Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

注意:①参加反应的盐必须可溶②反应的金属必须比被置换出的金属活泼③反应类型:置换反应。

二.置换反应

定义:一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。A + BC = B + AC

三.金属活动顺序表

应用:1.K、Ca、Na由于太活泼,不能与酸、盐溶液发生置换反应;

2.排在H前的(除K、Ca、Na)能与酸发生置换反应生成氢气;

3.活泼金属(除K、Ca、Na)能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。

4.如果溶液中有几种金属和几种金属的盐溶液,则活泼性相差大的先反应。如:向Cu(NO3)2 、AgNO3的混合溶液中加入铁粉,则Fe先与AgNO3反应,反应后如果铁粉有剩余,才能发生Fe与Cu(NO3)2的反应。 ???????????????????金属活动性由强逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

第三节 金属的锈蚀与防护

一.金属锈蚀的原因

1.钢铁锈蚀

- 2 -

原因:主要是钢铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的结果。

影响干铁锈蚀的因素:①钢铁越纯,约不容易锈蚀;②环境温度越高,湿度越大,钢铁越容易锈蚀;③酸性越强钢铁越容易锈蚀;④食盐等盐会加快钢铁的锈蚀。

铁锈的主要成分:氧化铁(Fe2O3),红棕色,疏松多孔,会把空气和水分保留在钢铁的表面,进一步加速钢铁的锈蚀。所以,要及时除去钢铁制品表面的铁锈。

钢铁除锈的方法:常用稀硫酸或稀盐酸,除去钢铁制品表面的铁锈。

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

2.铜的锈蚀

原因:铜与氧气、水、二氧化碳发生化学反应的结果。

铜锈主要成分:碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】,又叫铜绿,浅绿色粉末。

3.铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。

二.防止金属腐蚀的方法

①在金属表面覆盖保护层:涂刷矿物油、油漆,覆盖搪瓷、塑料等;②镀上一层不易锈蚀的金属:镀锌、镀铬;③改变金属组成与结构:制成不锈钢等合金、在锯皮表面形成致密的氧化膜。

三. 金属资源保护

金属回收利用;合理有效地开采矿物,以及寻找金属的代用品等。

课内练习

一、 选择题

1.鞍钢集团全力支持上海世博会,为上海虹桥交通枢纽建设提供4.7万吨精品钢材。关

于钢的说法不正确的是( )

A.钢是纯净物 B.钢是铁合金C.钢的含碳量低于生铁 D.钢的性能优于生铁

2.将金属锰(Mn)投入稀盐酸中,有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中,如果有锰析出,

则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是 ( )

A.Mn、Mg、Cu B.Mg、Mn、Cu C.Cu、Mg、Mn D.Cu、Mn、Mg

3.铁制品在通常情况下很易生锈,制造时往往在铁制品表面电镀一层铜起防锈作用。下列说法正确的是( )

A.镀铜铁制品不可以在弱酸性条件下使用 B.镀铜铁制容器可盛硝酸银溶液

C.镀铜铁制品不易生锈的原因之一是使铁隔绝了空气 D.镀铜铁制品是一种合金

4.芯片是电脑、“智能”加点的核心部件,它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应:SiO2 ,该反应的基本类型是( )

A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应

5. “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中,有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应,这种金属是 ( )A.金 B.铜 C.铁 D.锡

6.光亮的铁钉在下列几种情况下,最不容易生锈的

是( )

7.下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是( )

A.将铁片放入稀盐酸 B.将铜片放入稀盐酸C.将铁片放入硝酸银溶液 D.将铜片放入硝酸银溶液

8.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 ( )

A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜

9.电子工业制作电路板的过程中,用FeCl3溶液来溶解电路板中多余的铜,反应如下: 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。

FeCl3溶液也可跟铁发生反应:2FeCl

3+Fe==3FeCl2。现向FeCl3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉,充分反应

- 3 -

后,发现有固体剩余。下面有关说法正确的是( )

A.向剩余的固体加入稀盐酸,若无气体放出,说明反应后的溶液中没有Cu2+

B.若剩余固体是铜与铁的混合物,则说明两种金属都有部分溶解

C.剩余固体只含有铜

D.剩余固体中如果有铁,一定也有铜

10.下列防止金属锈蚀的措施中,不正确的是( )

A.雨淋后的自行车及时擦干并涂上石蜡油 B.金属容器的表面涂上一层油漆

C.铁制品放在干燥的环境中 D.铁制品表面的铁锈用作防护层

11.小明同学用6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应,收集到H2的质量0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的( )

A.铁 B.铝 C.铜 D.镁

12.通过置换反应可判断金属活动性顺序,某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序,现有铜、铝、汞的三种单质,如果另外只用一种试剂达到实验目的,则应选用下列试剂中的( )

A.稀硫酸 B.氯化铝溶液 C.硝酸汞溶液 D.硫酸铜溶液

13.在一定条件下,下列转化不能由一步反应实现的是( ) ..

A.Fe2O3→FeCl2 B.H2CO3→CO2 C.CuCl2→Cu D.Mg→MgO

14.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放人硝酸银溶液中,过一会儿,在Y表面有银析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )

A.Z、Y、X B.X、Y、Z C.Y、X、Z D.X、Z、Y

15.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是 ( )

A.滤渣中一定有Fe粉 B.滤渣中一定有Cu粉C.滤液中一定有Fe2+ D.滤液中一定有Ag+、Cu 2+

16.小雨的妈妈买了一条黄金项链,小雨想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制 成的仿制品,她不能

选用的试剂是( )

A.A1C13溶液 B.Cu(NO3)2溶液 C.H2SO4溶液 D.AgNO3溶液

17.菜刀在生活中有重要应用。下列情况中,菜刀腐蚀由快到慢的是( )

①切青菜后用清水冲洗②切湿咸菜后未清洗③切肥猪肉后放置

A.①③② B.②①③ C.③①② D.③②①

18.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金属,为了回收重金属,将旧手机的部件粉碎并浸入足量

稀硫酸中充分反应过滤,所得固体中含有的金属是( )

A.Mg、Al B.Cu、Ag C.Al、Cu D.Mg、Ag

19.相同质量的M、N两种活泼金属,分别与足量质量分数为 氢

8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量 质

量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 ( )

A.金属的活泼性N>M B.两个反应生成H2的体积相等

C.相对原子质量N>M D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等 20. 如右图所示,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中

分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向

的变化是( )

A.向左偏

C.先向左偏后向右偏 B.向右偏 D.先向右偏后向左

二、填空题

21.金属在生成生活中应用广泛。

⑴最初输水管材用铸铁,目前多用塑料管和塑料金属复合管,输送热水一般用铜管。下列管材中,实验金属材料的是______(填字母序号,下同)。

- 4 -

A.铸铁管 B.铜管 C.塑料管

⑵铁生锈的条件是__________。将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,可能发生的置换反应的化学方程式是_______________________、_______________________。

⑶金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。

①废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________________;

②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后,对剩余固体成分的判断正确的是______。

A.肯定有银 B.肯定有铜 C.可能有铁 D.可能是铁和银

22.现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分,请你一起完成:

(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。 ....

(2)取少量的金属粉末于试管中,逐滴加入稀硫酸,有气泡产生,则R不可能是 。

(3)待不再产生气泡时,再进行 (填写一种实验操作方法),得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片,锌片表面有金属析出,则R是 。

(4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式 。该反应的基本类型属于 (选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)反应。

23.人类生活离不开金属。

(1)铁是生活中常用的金属。下图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热是利用铁生锈时会放热 。

①发热剂需接触到空气才会发热,原因是铁要与 、 等物质共同作用才会生锈。

②推测发热剂成分中氯化钠的作用是 。

(2)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。

已知下列各组物质间均能发生置换反应。 ..

A.Fe 和CuSO4 溶液 B.Mg和MnSO4 溶液 C.Mn和FeSO4 溶液

①写出Fe 和CuSO4 溶液反应的化学方程式

②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。 ...

24.小明晚上切完西瓜后就将菜刀放在菜板上了,第二天早上发现菜刀生锈了。请你帮他分析菜刀生锈的原因: ;为了防止这把菜刀生锈,小明应采取哪些防锈措施 、 (填两条)。

25. 某工厂产生的铜屑中含有少最铁屑.现要回收利用其中的铜,需除去其中的铁屑,张山同学设计了甲、乙两个实验方案:

(1)以上两个实验方案中,从回收利用率角度考虑,你愿意选择

(2)两个方案中都有过滤操作,该操作中必须用到的玻璃仪器有 (3)写出两个实验方案中有关反应的化学方程式:

- 5 -

方案甲

方案乙

(4)你能否再设计一个不同原理的方案?写出你的方案

26.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能,被誉为“未来金属”。地球表面富含

钛铁矿石,钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。

⑴ 已知FeTiO3中钦的化合价为+4价,则铁的化合价为 。

⑵ 冶炼金属钛时,将铁铁矿石转化为下TiCl4,TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。

请写出后一步反应的化学方程式: (不要求标出反应条件),其反应类

型是 。

⑶ 在冶炼钛的同时,还得到金属铁,请举出铁的一种用途: 。

⑷ 铁比钛易生锈,请写出防止铁生锈的一种方法: 。

27.青少年看书、写字一定要爱护眼睛,台灯是在光线不足时常用的照明用具。

(1)图中标示的物质属于金属材料的有 填序号)。

(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成

铝箔是利用了铝的_____________性。

(3)铝比铁活泼,但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是

(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是__________________________________________________。

28.钢铁在生产、生活中有广泛的用途。建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的

核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的,其中用了大量的钢铁。

(1)钢铁属于 (填“纯净物”或“混合物”);

(2)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁,

请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式: ;

(3)每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果;

(4)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用 的方法(任写一种)来达到目的。

(5) 市场上有一种含铁粉的麦片,食用后在胃酸作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式

为 。这种麦片必须真空保存,原因是 。

29.置换反应是化学反应的基本类型之一。金属与盐溶液之间的置换反应,一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应:

C12+2NaBr=2NaCl+Br2 ; Br2+2KI=2KBr+I2; I2+Na2S=2NaI+S↓

由此可判断下列化学方程式书写错误的是 。

A.C12+2NaI = 2NaCl+I2 B.I2+2KBr = 2KI+Br2

C.Br2+Na2S = 2NaBr+S↓ D.C12+K2S = 2KCl+S↓

- 6 -

30.锁是日常生活中常用的工具,其中的铁锁经常会生锈。

(1)铁锁在哪种情况下使用易生锈

(2)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施?(例举两个不同部位

的不同措施 (3)铁锁锁身生锈可用化学试剂除去,试写出除锈的反应方程式

(4)锁芯因生锈转动不灵活,可向其中加使其润滑而转动灵活。

31.人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”,根据所学知识判断,不能与盐酸反应的金属是名称)。世界上常用黄金作金融储备、货币等,其原因是 ② 。黄铜是铜锌合金,其硬度比纯铜 ③ (填“大”、“小”或“相同”)。

三、实验探究题

32.某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验,用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶

液。实验结束后,化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究,请你一起参与。

【提出问题】废液中含有什么物质?

【交流表达】

(1)小明通过观察,认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是 。

(2)小红通过分析,认为废液中一定含有硫酸亚铁,她的依据是:

【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。

【实验验证】(1)小华测得废液的pH小于7,证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶

液pH的方法: 。

(2)小明取少量废液,向其中滴加氢氧化钠溶液,也得到了相同的结论。小明的实验

现象是 。

通过分析与实验,同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。

【拓展应用】

(1)若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁,应向废液中加入过量的 。写出该反应过程中的一个化学方程式 。

(2)反应完全后,过滤,滤渣中物质为 ,滤液中溶质为硫酸亚铁。

33.为了防止食品腐败,在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。这种粉末是一种除氧剂。该粉末没有失效时呈黑色,失效后带有红棕色。为了确定该粉末的成分,小明做出了以下的【猜想】猜想1:该粉末是木炭粉 猜想2:该粉末是铁粉

猜想3:该粉末是木炭粉和铁粉的混合物

小明取没有失效的该粉末,分别用不同的方法进行如下实验,填写表中空格。

【交流与反思】

(1)根据失效后的颜色判断,该粉末失效的原因是 ,变质后得到的红棕色

- 7 -

粉末的主要成分是 (填物质的化学式)。

(2)采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”?

四、计算题

34.我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜,黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器,测定黄铜样品的组成(不考虑黄铜中的其他杂质)。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中,每次充分反应后,测定生成氢气的质量,实验数据见下表:

连续加入盐酸的体积/mL

生成氢气的质量/g 第一次 10 0.08 第二次 10 0.08 第三次 10 0.04

(1)从上表数据分析,小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g;

(2)求该合金中铜的质量分数。

35. 我国是世界钢铁产量最大的国家,炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为: 3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 。

(1)上述反应不是置换反应的理由是:

(2)Fe2O3中铁元素的质量分数:

(3)根据化学方程式计算:用含Fe2O360%的赤铁矿石800 t,理论上可炼出纯铁多少吨?

课下练习

一、选择题(答案填入下表中。每小题3分,共60分)

⒈为延缓袋装食品变质,包装时不宜采用

A 真空包装 B 充人氧气 C 放人一小包铁粉 D 放人一小包生石灰

⒉下列说法不正确的是

A 生铁和钢都是纯铁 B 铁制品表面喷漆可防止生锈

C 可用熟石灰改良酸性土壤 D 空气的主要成分是氮气和氧气

⒊下列原子属于金属元素的是

A B C D

⒋将金属Cu投入金属A的盐溶液中,观察到Cu的表面出现银白色物质;金属B投入稀硫酸中,观察到B的表面有气泡产生。下列关于金属A、B、Cu活动性的叙述正确的是

A B>Cu>A B A>Cu>B C B>A>Cu D A>B>Cu

⒌要除去硫酸镁溶液中混有的少量硫酸和硫酸铜,可加入下列物质中的

A 氢氧化钠 B 铁粉 C 氧化镁 D 镁粉

⒍人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是 ..

A 用铁回收含银废液中的银 B 用锌与稀硫酸反应制取氢气

C 古代金银制品能保存至今 D 用铝合金制作门窗框架

⒎金属不具有的物理通性是

A.银白色光泽 B.导热性 C.延展性 D.导电性

⒏某铁制品表面有铁锈(主要成分是Fe2O3),下列可用于除去铁锈的是

A 蒸馏水 B 食盐水 C 稀硫酸 D 氢氧化钠

⒐下列叙述中不正确的是

- 8 -

A 一种元素只能组成一种单质 B CO具有还原性,可用于工业炼铁

C 酸性溶液中一定含有氢离 D 碱和氧化物一定含有氧元素

⒑如图所示实验,装置中出现的现象是

A 铁丝不变化 B 铁丝逐渐消失

C 试管中的液面不变化 D 试管中的液面上升

⒒只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序,这种试剂是

A 氯化镁溶液 B 稀硫酸 C 硫酸铜溶液 D 硝酸银溶液

⒓人类生产、生活中经常使用铁。下列关于铁的说法正确的是

A 铁矿石在地壳中含量最丰富,可以随意开采

B 生铁是含少量碳的铁合金

C 废弃铁制品回收成本太高,属于不可回收垃圾

D 纯铁比生铁硬,不锈钢比纯铁的防腐蚀性能差

⒔Y2BaCu6O10是一种高温超导材料。该化合物中,Y、Ba、O三种元素的化合价依次为+3、+2、-2价,则铜元素的化合价为

A.0价 B.+1价 C.+2价 D.+3价

⒕将少量灰黑色的生铁粉末,投入盛有过量稀硫酸的烧杯中,充分搅拌,待完全反应后过滤,滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是

A 铁 B 碳 C 铁、碳混合物 D 硫酸亚铁

⒖金属陶瓷是一种应用于高科技的复合材料,合成方法是将陶瓷(主要成份A12O3 , ZrO2等耐高温材料)和粘结金属(主要是Cr、Mo、W、Ti等高熔点金属)研磨混匀成型后,高温烧结使金属仍然以单质的形式存在于金属陶瓷之中。已知Cr、Ti的金属活动性比Fe强,和Zn接近。据此判断,在高温烧结时可以使用的保护气是

A 氧气 B 氮气或稀有气体 C 空气 D HCl和水蒸汽

⒗下列有关金属的说法正确的是

A 金属铝有很好的抗腐蚀性能 B 纯铝的硬度大于铝合金

C 钢是纯净物 D 钢铁严重锈蚀后不值得回收

⒘下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。其中不必进行的是

A.将铁片放入稀盐酸中 B. 将铜片放入稀硫酸中

C. 将铁片放入硝酸银溶液 D. 将铜片放入硝酸银溶液

⒙下列反应中,属于置换反应的是

+CO2 B.3Fe+2O2A. CO+CuO △ Cu

点燃 Fe3O4

C. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 D. CaCO3高温 CaO +CO2↑

⒚铁的下列性质中,属于化学性质的是

A.有良好的延展性 B.在潮湿空气中容易生锈 C.能导电 D.能导热

⒛向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量,下列图像合理的是

A B C D

二、填空题(共分)

21.( 6 分)图6 是两种元素在元素周期表中的信息,图7 是氟原子的原子结构示意图。

- 9 -

?图6 方框的横线上填的是______ ;图7 方框横线上的数字是________

?用化学符号和数字表示:3 个氟原子________ ;钠离子__________

?钠元素属于___________ (填“金属”或“非金属” )元素;图6 所示两种元素形成化合物的化学式为 ______________

22.(4分)某市的“二期课改”中,初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一种新的物理量,其

2323单位是摩尔(mol),1摩尔物质大约含有6.02×10个该物质的微粒。如1mol氢气含有6.02×10个H2分子,

23含有2×6.02×10个H原子。据此回答:

?物质的量与物质的质量、物质的数量是 (填“相同”或“不同”)的物理量。

?1mol硝酸中含有 个H原子,含有 个N原子。

?右图是氧原子的结构示意图,那么,1mol 氧气分子中含有 个电子。

23.(7分)?写出下列物质的名称、俗名或化学式。

?写出下列化学方程式:

①电解水制取氢气: ;

②曾青(CuSO4)得铁化为铜: 。

24.( 7 分)小琴同学设计如图15 所示的A 、B 两个实验。

?实验时,她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物,其操作是____________________

?A 实验目的是_____________________;实验时,将铁丝和银丝同时插人稀硫酸中,可观察到的现象是_________________,所发生反应的化学方程式为_________________________________

?B 实验中,当烧杯内盛有________ 溶液时,可验证Fe 、_____、Ag 三种金属活动性强弱。

25.(6分)某科学实验小组为了除去混在N2中的O2,将混合气体通过红热的铜丝网后,发现铜丝网变黑。 在研究如何除去黑色物质, 回收再利用铜丝网的讨论中, 制定了下列方案。

请分析以上材料,回答:

?乙方案的烧杯中发生反应的化学方程式是

两种方案相比较,甲方案明显的不足之处是 (写出一种即可)。

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?若采用甲乙两种方案处理此黑色铜丝网,则回收的铜丝网a的质量 (填“<”,“>”或“=”)铜丝网b的质量。两方案发生的化学反应类型 (填“相同”或“不同”)。

(3)实验小组的同学发现,反应后烧杯中的液体有腐蚀性,应加以适当的处理。他们采取加入铁粉的方法处理废液。加入足量的铁粉充分搅拌,最后得到的溶液中溶质为 。

三、计算题(共10分)

26.(10分)请你利用图18中所提供的3个数据,自拟一道有关化学方程式的计算题,并写出解答过程。

自拟试题解答部分;

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