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第五单元 常见的酸和碱

发布时间:2013-12-19 14:41:12  

第五单元 常见的酸和碱

第一节 生活中的酸和碱

一.溶液酸碱性

+2-+-+- 1.酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。H2SO4=2 H+SO4;HCl= H+Cl;HNO3= H+NO3。一

般命名为“某酸”

+- 2.碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NaOH=Na+OH;

2+- Ca(OH)2=Ca+2OH。一般命名为“氢氧化某”。

+ 3.酸性溶液:含有大量的氢离子(H)的溶液,有酸味。如食醋、柠檬汁、西红柿等

- 4.碱性溶液:含有大量的氢氧根离子(OH)的溶液,有滑腻感和涩味。如肥皂、洗衣粉等洗涤剂

+--7 5.中性溶液:〔H〕浓度和〔OH〕浓度相等(都为10),溶液既不显酸性也不显碱性。如食盐氯化钠

溶液,蔗糖溶液等

【知识解读】

+- (1)酸:①电离出的阳离子只有H,电离出的阴离子叫做酸根,氯离子(Cl)又叫盐酸根;②酸是由

+H和酸根阴离子构成的;③酸一般命名为“xx酸”:H2SO4----硫酸;HCl----盐酸;HNO3---硝酸。

-- (2)碱:①电离出的阴离子只有OH,叫做氢氧根离子;②碱是由金属阳离子和OH离子构成的;③碱

一般命名为“氢氧化x” 。NaOH----氢氧化钠;Ca(OH)2----氢氧化钙;Cu(OH)2---氢氧化铜。

(3)酸(碱)的溶液,一定显酸(碱)性;但是,显酸(碱)性的溶液不一定是酸(碱)的溶液。如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性,但是纯碱不是碱而是盐。

-++ (4)酸性溶液中,也含有OH;碱性溶液中,也含有H。因为:水自身也能发生微弱的电离:H2+

-+-+--14+-OH,电离出的H与OH浓度之积:〔H〕·〔OH〕=10。由于水自身电离的关系,任何物质的水溶液中,H与OH

-14+-+2-浓度之积都保持10不变,即H与OH浓度成反比。如:硫酸溶于水要电离出氢离子:H2SO4=2 H+SO4,破坏了

+-+-水的自身电离平衡-----使溶液中〔H〕浓度增加,则溶液中〔OH〕浓度就要减少,从而保证〔H〕浓度和〔OH〕

-14浓度之积始终保持为10。所以,

++-①酸性溶液中,含有大量的氢离子(H):〔H〕浓度高,〔OH〕浓度低;

--+②碱性溶液中,含有大量的氢氧离子(OH):〔OH〕浓度高,〔H〕浓度低。

+--7③当溶液中,〔H〕浓度和〔OH〕浓度相等(都为10)时,溶液既不显酸性也不显碱性,为中性。

二.溶液酸碱性的检验

1.尝味道:有酸味的溶液显酸性;有滑腻感和涩味的溶液显碱性。

注意:只能用于鉴别生活中的可食用的物质,

2.酸碱指示剂

(1)酸碱指示剂:能检验溶液酸碱性的试液。常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。

(2)紫色石蕊试液遇酸变红,遇碱变蓝,中性不变色

无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色,遇碱变为红色。

+- 注意:酸碱指示剂变色的原因,是因为酸碱指示剂与酸(或碱)电离出的H(或OH)发生作用,导致

其存在的形式发生了变化,而出现指示剂的颜色变化。所以,①溶液变色时酸碱指示剂变色,而不是酸或碱变色;

+-②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。只有溶解后能电离出H(或OH)的酸或碱的溶液,才能使酸碱指

示剂变色;不溶性酸或碱,不能使酸碱指示剂变色。

3.石蕊试纸

蓝色石蕊试纸专用于检测酸性溶液(遇酸变红)

红色石蕊试纸专用于检测碱性溶液(遇碱变蓝)。

注意:①不能将石蕊试纸直接浸入待测液中测量。否则,会污染待测液;②测试前,不能用蒸馏水将石蕊试纸润湿,否则,所测得溶液的酸碱性要偏弱。

三.酸碱度

1.酸碱度:溶液酸碱性的强弱程度

+ 2.表示方法:溶液的酸碱度通常用pH表示(p表示负对数,H表示H浓度。所以,p小写,H要大写)

(1)pH的取值范围:0----14

(2)pH值与溶液酸碱性的关系

①pH<7的——酸性; pH=7的——中性; pH>7的——碱性

②pH越大酸性越弱,碱性越强;pH越小,酸性越强,碱性越弱。

3.溶液pH的测定

(1)溶液酸碱度的测量——pH试纸、pH计、精密pH试纸。

(2)用pH试纸粗略测定溶液pH:

方法:①在玻璃片或白瓷片上放一张pH试纸;②用玻璃棒蘸取待测液,滴在pH试纸上;③将试纸显示的颜色,与标准比色卡比较,得出溶液的pH。

注意:①不能将pH试纸直接浸入待测液中测量。否则,会污染待测液;②测试前,不能用蒸馏水将pH试纸润湿,否则,所测得溶液的pH对应的酸碱性要偏弱----即酸偏大,碱偏小;③pH试纸只能粗略测定溶液pH,所测得的pH应为整数。

4.溶液酸碱性或pH的变化

基本规律:向酸性或碱性溶液中,加入另一种溶液,混合后,溶液pH最终要接近所加入的溶液的pH。 ①加水稀释,溶液酸碱性减弱,酸性溶液pH增大,碱性溶液pH减小。会无限接近中性,但是pH不会越过7。 ②向酸中加碱,酸性减弱碱性增强,pH增大 ③向碱中加酸,酸性增强碱性减弱,pH减小

如图:

四.酸碱性对生命活动和农作物的生长的影响

酸碱性对对生命活动和农作物的生长有直接的影响:人的体液一般都接近中性。胃酸主要成分是盐酸,显强酸性,帮助食物消化。如果胃酸分泌过多,会导致胃疼。人剧烈运动,肌肉里产生的乳酸过多,会感到肌肉酸痛。植物要在适合的pH土壤里生长,一般植物适宜在接近中性的土壤中生长。

第二节 中和反应及其应用

一.中和反应

1.中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。

酸 + 碱 = 盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O

注意:

+-+-(1)中和反应的实质:酸电离出的H与碱电离出的OH结合生成水,H+OH=H2O;(2)中和反应的反应物是

酸与碱;(3)有盐和水生成的反应不一定是中和反应:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O;(4)中和反应要放热;

(5)中和反应属于复分解反应。

2.盐:金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。

(1)盐可以看作是酸与碱中和作用的产物。

-(2)命名:盐一般命名为“x酸x”,盐酸盐(含Cl)命名为“氯化X”。

(3)分类:依据阴离子或阳离子种类:碳酸盐、钠盐等

(4)常见的有色的盐溶液

2+ 蓝色溶液(含Cu):硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液

2+ 浅绿色溶液(含Fe):硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

3+ 黄色溶液(含Fe):硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

3.中和反应实验

(1)操作:取少量的氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞试液,再用滴管逐滴滴入稀盐酸,并不停地振荡,至红色刚刚变为无色。

(2)现象:①氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液,溶液变为红色;滴入稀盐酸后,溶液又变为无色。②反应后,

溶液温度上升;③反应后,取少量溶液,蒸发,有白色晶体体出现。

(3)实验分析:

当滴入的稀盐酸的量很少时,氢氧化钠有剩余,溶液显碱性;

当滴入的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时,溶液显中性;

当滴入的稀盐酸过量时,盐酸有剩余,溶液显酸性。

(4)加入酚酞试液的目的是通过检验溶液的酸碱性,来判断氢氧化钠是否恰好完全中和。

(5)如何检验加入的稀盐酸是否过量:①粗略判断:向反应后的溶液中,再滴一滴氢氧化钠溶液,如果溶液能又变为红色,说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,盐酸没有过量;②向反应后的溶液中,加入大理石(或石灰石),如果有气泡产生,则说明盐酸过量,有剩余。如果没有明显现象,则说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,盐酸没有过量。

4.中和反应的应用

(1)用于医药卫生:胃酸分泌过多,可以服用氢氧化镁等碱性物质,中和过多的胃酸。

(2)改变土壤的酸碱性:向土壤中加入酸性或碱性物质,把土壤的pH控制在最适宜庄稼生长的范围内。常用熟石灰(氢氧化钙:Ca(OH)2)改良酸性土壤。

(3)处理工业废水:常用熟石灰处理污水中超标的酸。当酸泄露污染土壤时,最好使用过量的石灰石粉末来处理。如果加入过量的熟石灰处理,会让土壤显碱性。

(4)调节溶液的酸碱性:可以用适当的酸或碱来调节溶液的pH。如操作不慎,无色酚酞试液中混有了氢氧化钠溶液,无色酚酞试液变成了红色。则可以向酚酞试液中滴入适当的稀盐酸至红色恰好褪去。

二、物质的分类

混合物

物质 单 质 纯净物 有机化合物 氧化物 化合物 酸 无机化合物 碱

1、纯净物和混合物

2

3、酸、碱、盐

第三节 酸和碱的性质

一.浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途

二.酸的化学性质

+由于酸溶液中的阳离子都是 H,所以具有下列共性。

1.跟酸碱指示剂的作用

酸溶液(如:盐酸、稀硫酸、稀硝酸)都能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液遇酸不变色。

注意:浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性,跟酸碱指示剂作用时,颜色变化不符合上述规律。

2.酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。

金属 + 酸 = 盐 + 氢气

稀盐酸与金属反应:

2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑ Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑

稀硫酸与金属反应:

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

2+注意:①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气;②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子:Fe;③相同质

量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序:Al、Mg、Fe、Zn。;④在初中范围内,只有Al、Mg、Fe、Zn这四种金属能与酸发生置换反应,生成氢气。

3.酸能与一些金属氧化物(碱性氧化物)反应,生成盐和水

金属氧化物+ 酸= 盐 + 水

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

注意:工业上常用盐酸或稀硫酸出去铁制品表面的铁锈。

4.酸能跟碱发生中和反应生成盐和水

+- 酸 + 碱 = 盐 + 水 (实质:H+OH=H2O)

NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2HCl =CuCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O

2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 H2O

Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

5.酸能与碳酸盐反应释放出二氧化碳(碳酸盐的性质之一:易与酸反应生成二氧化碳)

碳酸盐 + 酸 = 新盐 + 二氧化碳 + 水

+2-+2-(实质:H+CO3 =H2CO3 =CO2↑+H2O,酸提供的 H和碳酸盐的CO3结合成H2CO3,H2CO3不稳定,分解成CO2和H2O)

(1)盐酸与大理石或石灰石反应:2HCl+CaCO3 = CaCl2+CO2↑+H2O

注意:①实验室制取CO2;②除去茶壶、锅炉的水垢;③洗涤盛装石灰水的试剂瓶内壁的白色固体;④常用碳酸钙粉末除去过量的酸,确保达到中性。

(2)酸与纯碱碳酸钠反应 :H2SO4 +Na2CO4= Na2SO4+ CO2↑+ H2O 2HCl+ Na2CO3 = 2NaCl+CO2↑+H2O 注意:①该反应可用来检验氢氧化钠溶液是否因为吸收了空气中的二氧化碳而变质。方法:取样,滴入稀盐酸,如果有气泡产生,则氢氧化钠溶液已经变质。发生的反应:氢氧化钠在空气中变质生成碳酸钠:CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O;检验是否有碳酸钠生成:2HCl+ Na2CO3 = 2NaCl+CO2↑+H2O;除去变质了的氢氧化钠溶液中的碳酸钠:加入氢氧化钙,充分反应后过滤:Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH

②用于检验碳酸盐。方法:取样,加入稀盐酸,并把生成的气体通入到澄清的石灰水中。如果有大量的气体产生,且生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊,则该固体是或含有碳酸盐。以石灰石检验为例,发生的反应如下:2HCl+CaCO3 = CaCl2+CO2↑+H2O;检验生成的气体是否是二氧化碳:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

6.盐酸能与硝酸酸化的硝酸银反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硝酸银(AgNO3)

+-反应实质: Ag+Cl=AgCl↓ HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3

7.硫酸能与硝酸酸化的可溶性钡盐【BaCl2、Ba(NO3)2】反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀

2+2-硫酸钡(BaSO4)反应实质:Ba+SO4=BaSO4↓

H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl H2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

三.常见的碱的物理性质

1.氢氧化钠:(1)俗称烧、碱火碱、苛性钠。(2)白色块状或片状固体,易溶于水,溶解时放热。(3)氢氧化钠固体具有强烈的吸水性可作干燥剂。(4)暴露在空气中,易吸收空气中的水蒸气,而潮解:吸收空气中的CO2而变质。(5)具有强烈的腐蚀性,能够溶解蛋白质和油脂。

用途:重要的化工原料。用于石油、纺织和造纸工业;肥皂、洗涤剂。可作干燥剂。

2.氢氧化钙:(1)俗称熟石灰、消石灰。(2)白色粉末状固体体,微溶于水,其水溶液称石灰水,有腐蚀性(3)在水中的溶解度,随温度的升高而降低。

用途:建筑材料;制造漂白粉的原料;配制农药、改良土壤等。

3.氨水:氨气的水溶液,浓氨水易挥发,有刺激性气味。其化学式可记为:NH3·H2O。在水中电离方程式为:

+-NH3·H2O=NH4+OH,所以氨水显碱性。氨水可作化肥。

四.常见的碱的化学性质

-在不同的碱溶液中都含有相同的OH离子,所以碱溶液具有相似的化学性质。

1.与酸碱指示剂反应

NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变蓝,无色酚酞试液变红,使红色石蕊试纸变蓝。

2.碱能与一些非金属氧化物(酸性氧化物)反应生成盐和水

二氧化碳 + 碱 → 碳酸盐 + 水

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4+ H2O SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

这些氧化物称为酸性氧化物的原因是它们能溶于水生成酸

CO2 + H2O = H2CO3 ; SO2 + H2O = H2SO3(亚硫酸) ; SO3 + H2O = H2SO4

3.碱能与酸发生中和反应生成盐和水(见酸的化学性质4)

4.碱能与某些盐反应生成新盐和新碱。

(1)可溶性碱能与可溶性铜盐反应生成蓝色沉淀氢氧化铜【Cu(OH)2】

2+ - 反应实质:Cu+ 2OH= Cu(OH)2↓

2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Ca(OH)2+ CuSO4 = Cu(OH)2↓+ CaSO4

2 NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl Ca(OH)2+ CuCl2 = Cu(OH)2↓+ Ca Cl2

(2)氢氧化钙能与可溶性碳酸盐反应生成白色沉淀碳酸钙【CaCO3】

2+ 2- 反应实质:Ca+ CO3= CaCO3↓ Ca(OH)2+ Na2CO3= 2 NaOH + CaCO3↓

注意:①该反应可用熟石灰制取氢氧化钠;②该反应可以除去变质的氢氧化钠溶液里的杂质碳酸钠。 Ca(OH)2+ K2CO3= 2 KOH + CaCO3↓

(3)氢氧化钡

①氢氧化钡能与硫酸、可溶性硫酸盐反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡(BaSO4)

2+2-2-反应实质:Ba+SO4=BaSO4↓ (用于检验硫酸根离子SO4)

Ba(OH)2+CuSO4 =BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ Ba(OH)2+Na2SO4 =BaSO4↓+ 2 NaOH

Ba(OH)2+K2SO4 =BaSO4↓+ 2 KOH

②氢氧化钡能与可溶性碳酸盐反应生成白色沉淀碳酸钙【BaCO3】

2+ 2- 反应实质:Ba+ CO3= BaCO3↓

Ba(OH)2+ Na2CO3= 2 NaOH + BaCO3↓ Ba(OH)2+ K2CO3= 2 KOH + BaCO3↓

5.不溶性碱(如Fe(OH)3 、Cu(OH)2)的特性

①不能使指示剂变色

②不与酸性氧化物或盐溶液反应 △

△ ③受热易分解。 例:Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe(OH)3= Fe2O3 + 3H2O 

6.氢氧化钙的制法

工业上:煅烧石灰石获得生石灰,生石灰和水发生反应制得氢氧化钙。(氢氧化钙又能与

二氧化碳反应生成碳酸钙)

①CaCO2↑ ② CaO + H2O = Ca(OH)2③CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

注意:氧化钙CaO,俗称生石灰,具有强烈的吸水性常用作干燥剂。氧化钙溶解时,放热。

氧化钙溶解属于化学变化。

五.复分解反应

1.复分解反应:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。

复分解反应示意图

注意:①复分解反应主要发生在酸、碱、盐之间;②复分解反应的特点是互相交换成分,即互相交换离子(值得注意的是,只能是阳离子与阴离子结合成物质,同种离子所带电荷电性相同,要互相排斥。所以,在化学方程式中,通常的离子结合方式是外边的离子与外边的离子结合,中间的离子与中间的离子结合。);③复分解反应前后,各元素化合价不变;④中和反应属于复分解反应。

2.复分解反应发生的条件

①必须有水、气体或沉淀生成。实质是使溶液中,反应前后,离子的组成发生了变化 —互相结合,生成水、气体或沉淀的离子离开溶液,反应后溶液中,不再有这些离子了。

如:氢氧化钙【Ca(OH)2】与碳酸钠【Na2CO3】反应, 其反应化学方程式为:

Ca(OH)2+ K2CO3= 2 KOH + CaCO3↓

2+ - +2-反应前溶液中的离子有:Ca、OH、K 、CO3共有四种离子;反应后,生成物中只有氢氧化钾【KOH】能溶

- +于水,电离出OH、K,而碳酸钙不溶于水,不会发生电离。反应前后,溶液中离子的组成发生了变化,所以反

应能够进行。

②复分解反应,除了有酸参加的反应外,其它类型的反应的反应物必须能溶于水。

3.物质的溶解性规律:

+++--2-2+2+ K盐、Na盐、NH4盐、NO3盐,完全溶解不困难;Cl盐不容氯化银(AgCl);SO4盐不容Ba、Pb

2+2+;碱中还溶Ca和Ba同时别忘碳酸镁(MgCO3)【微溶】

4.常见的复分解反应:

(1)有水生成:

①酸与碱发生中和反应生成盐和水

+- 酸 + 碱 = 盐 + 水 实质:H+OH=H2O NaOH + HCl = NaCl + H2O

②酸能与一些金属氧化物(碱性氧化物)反应,生成盐和水

金属氧化物+ 酸= 盐 + 水 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ③碱能与一些非金属氧化物(酸性氧化物)反应生成盐和水

二氧化碳 + 碱 → 碳酸盐 + 水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

(2)常见的气体:

①二氧化碳气体:酸与碳酸盐反应释放出二氧化碳

+2- 实质:H+CO3 =H2CO3 =CO2↑+H2O, 2HCl+CaCO3 = CaCl2+CO2↑+H2O

②氨气NH3:可溶性碱与铵盐反应生成有刺激性氨气味气体氨气

+- 实质:NH4+OH=NH3·H2O=NH3↑+H2O

2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2NH3 ↑+2H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2NH3 ↑+2H2O 注意:该反应常用于铵盐的检验:

+-a.原理是:向铵盐加入碱,铵盐中的NH4易与碱中的OH结合成氨水,氨水易挥发,生成氨气和水;

b.实验要求:反应生成的氨气易溶于水,所以,反应最好不在溶液中进行中进行(用熟石灰检验,直接用固体在研钵中研磨),或在浓溶液(用氢氧化钠检验)中进行且要加热,目的是让生成的氨气能够释放出来;

c.常用熟石灰氢氧化钙和氢氧化钠溶液来检验铵盐。

d.实验步骤:

(3)常见的沉淀

①碳酸钙白色沉淀:氢氧化钙溶液、可溶性钙盐【CaCl2、Ca(NO3)2、CaSO4等】与可溶性碳酸盐【K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、MgCO3】反应生成碳酸钙白色沉淀。

2+ 2- 反应实质:Ca+ CO3= CaCO3↓

Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2 NaOH + CaCO3↓ CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓

②碳酸钡白色沉淀(与①相似):氢氧化钡溶液、可溶性钡盐【BaCl2、Ba(NO3)2】与可溶性碳酸盐【K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3、MgCO3】反应生成钡酸钙白色沉淀。

2+ 2- 反应实质:Ba+ CO3= BaCO3↓

Ba(OH)2 + Na2CO3 = 2 NaOH + BaCO3↓ BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3↓ ③氢氧化铜蓝色沉淀:可溶性碱【Ca(OH)2、NaOH、KOH、Ba(OH)2】能与可溶性铜盐【CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2】反应生成蓝色沉淀氢氧化铜【Cu(OH)2】

2+ - 反应实质:Cu+ 2OH= Cu(OH)2↓

2 NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 Ca(OH)2+ CuCl2 = Cu(OH)2↓+ Ca Cl2

④氢氧化镁白色沉淀:

2+- 实质:Mg+2OH=Mg(OH)2↓

MgCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Mg(OH)2↓ (海水制碱中将Mg元素从海水中分离出来的原理) ⑤硫酸钡不溶于稀硝酸的白色沉淀:氢氧化钡、可溶性钡盐【BaCl2、Ba(NO3)2】能与硫酸、可溶性硫酸盐反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀硫酸钡(BaSO4)

2+2-2-反应实质:Ba+SO4=BaSO4↓ (用于检验硫酸根离子SO4)

Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓ +2H2O BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓ + 2HCl

Ba(OH)2+CuSO4 =BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓+ 2 NaCl

2-注意:此反应可检验硫酸根离子SO4的存在:取样,加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生,再加入稀硝酸,白

2-色沉淀不消失。则说明,该溶液中含有硫酸根离子SO4。

⑥氯化银不溶于稀硝酸的白色沉淀:盐酸、氯盐能与硝酸酸化的硝酸银反应生成不溶于稀盐酸、硝酸等酸的白色沉淀氯化银(AgCl)

+-反应实质: Ag+Cl=AgCl↓ HCl+AgNO3 = AgCl↓+HNO3

-注意:此反应可检验氯离子Cl的存在:取样,加入硝酸银溶液,有白色沉淀产生,再加入稀硝酸,白色沉

淀不消失。则说明,该溶液中含有氯离子。

课内练习

一、选择 (每小题只有一个选项符合题意,)

1、酸类物质具有相似的化学性质,本质的原因是( )

+A.能与指示剂作用 B.能与碱发生中和反应 C.能解离出H D.都含有氢元素

2、下列物质暴露在空气中,溶质的质量不变而溶质的质量分数减小的是( )

A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.食盐水 D.浓硝酸

3、有一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层用铝箔包裹食品,外层则是分别包装的两种化学物质,使用拉动预留在外的开关,使两种化学物质发生反应,此时便可以对食物进行加热。这两包化学物质最合适的选择是( )

A.浓硫酸与水 B. 熟石灰与水 C.生石灰与水 D.氯化钠与水

4、下列气体中,既可以用浓H2SO4干燥,又可以用NaOH固体干燥的是( )

A.SO2 B.NH3 C.H2 D.CO2

5、如右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是( ) ..

A.盐酸中含有氢离子和氯离子

B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子

C.两种溶液混合时,氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子

D.两种溶液混合时,钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子

6、要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是( )

①锌和稀硫酸 ②石灰石和盐酸 ③氯化钠和水 ④氧化钙和水

A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④

7、下列实例不属于中和反应的是( )

A.土壤酸化后加入熟石灰改良

B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸

C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸,如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒

D.金属表面锈蚀后,可用稀盐酸进行清洗

8、以下说法正确的是( )

A.中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

B.氧化物中含有氧元素,而含氧元素的化合物不一定是氧化物

C.碱中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是碱

D.置换反应一定有单质生成,所以有单质生成的反应一定是置换反应

9、 向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体一定为( )

A.Ag、Cu两种单质的混合物 B.Cu、Fe两种单质的混合物

C.Ag、Fe两种单质的混合物 D.Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物

10.向一定量Ba(OH)2的溶液中加入稀H2SO4溶液,与反应有关的变化关系用下图表示,其中错误的是( ): ..

11.

(南充市)向下表中的甲物质中逐滴加入乙物质溶液至过量,反应生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关沉

1213.(内江市)下列叙述正确的是[ ]

A.凡电离时能够产生氢氧根离子的一类化合物都称为碱

B.燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应

C.催化剂在化学反应前后,其质量和化学性质都不发生变化

D.两种物质发生反应,生成盐和水,该反应一定是中和反应

14.(徐州市).类推是化学学习中常用的方法。以下类推结果正确的是{ }

A淀粉遇到碘水呈蓝色,所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉

B.酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C.有一些金属与稀硫酸反应放出气体,所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属

D.燃烧一般都伴随发光和放热现象,所以有发光和放热现象的变化都是燃烧

15.(鄂州市)下列说法中正确的是( )

A.中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应

B.单质只含一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质

C.离子是带电的原子或原子团,所以带电的微粒一定是离子

D.溶液是由溶质和溶剂组成,所以溶液一定是混合物

16.(宜昌市)向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量,下列图像与该反应事实相符合的是(

17.(桂林市)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所用方法正确的是( )

A.CO2(CO)——通入氧气中点燃 B.SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液

C.KCl固体 (K2CO3)——加适量稀硫酸D.NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应 )

18.(陕西省)下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误

的是【 】

20.(天津市)下列实验方法错误的是( )

A.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 B.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳

C.用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气 D.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉

) 22.(上海市)有关化学性质推断正确的是( )

A.两种物质相互反应生成盐和水,证明该反应是中和反应

B.在同一化合物中,金属元素一定显正价,非金属元素一定显负价

C.一定温度下,往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙,溶质、溶剂的质量一定改变

D.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水,证明该物质含碳、氢、氧三种元素

二、填空 (每空1分,化学方式程式2分)

23、从H、O、Na、S四种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质,写出它们的化学式: ⑴金属氧化物 ;⑵含氧酸 ;⑶碱__________;⑷盐 ;

24、铁锈的主要成分是 ,用稀盐酸除去将铁锈的化学方程式为 ;

反应的现象为铁锈_________,溶液由______色变为______色。盐酸的加入方式应“少量多次:,因为如果不小心将盐酸加为过量,还会发生的反应(写化学方程式)_______________________________

25、从Fe、CaO、NaOH、H2O、CuSO4、Na2CO3、盐酸;共七种物质中,选择适当的反应物,按下列要求写出相关的化学反应式:

⑴化合反应:___________________________________

⑵分解反应:___________________________________

⑶置换反应a:有气体生成___________________________________

b:有固体(金属单质)生成___________________________________

⑷复分解反应:a:中和反应___________________________________________

b:酸与盐的反应___________________________________________

c:碱与盐的反应___________________________________________

26、化学晚会上,小梦同学把一张纸的正反两面向大家展示清楚,然后

把白纸用电吹风的热风吹片刻,不一会,白纸上出现了一只小黑

猫,大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗?请你用学过的化学

知识来 解释:

⑴小梦事先用____________画了一只猫;

⑵使白纸出现黑猫的物质是______________;表现该物质具有____________性。

27、化学兴趣小组的同学采集了三种植物的花瓣,将它们分别放在研钵中研细,加入酒精充分浸泡后过滤,得到

试回答:⑴如果所制的溶液检验花盆中土壤的酸碱性,你会建议选择________花的酒精溶液来作酸碱指示剂:在以上三种酒精溶液中,酒精属于__________,(“溶质”或“溶剂”)

⑵如果得知花盆中土壤显酸性,不适合花卉生长,若要进行改良,你认为选择上面表格中的________来进行,写出主要成分的化学式__________。

28、(襄阳市)A—I为九年级化学所学的物质。已知A为金属氧化物,C为大理石的主要成分,D为蓝色沉淀,E为单质,F为浅绿色溶液,F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物末标出),如图所示。请回答下列问题:

(1)A的化学式是________________。

(2)B与I之间的化学反应属于______________反应(填基本反应类型)

(3)写出G与H反应的化学方程式____________________________。

29.(荆门市)下图中每条直线两端的物质在一定条件下都可以发生化学反应。其中甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、盐酸四种物质中的一种。

⑴写出甲和乙两种物质的化学式:甲 、乙 ;

⑵写出下列物质发生反应的化学方程式:

乙和Ca(OH)2: ;丙和丁: ;

⑶其中稀硫酸和丁的反应属于基本反应类型中的 反应。 ......

30.(鄂州市)下图是初中化学常见物质间的转化关系(反应条件和部分产物已略去),其中A为钠盐,X、Y均

为黑色粉末,D为红色金属单质,

F在常温下为液态,试回答下列问题:

(1)若A含三种元素,则A的俗名是;

若A含四种元素,则A的化学式为

(2)写出B→C的化学方程式;

指出C的一种用途

(3)若E→F为中和反应,则E的化学式是

(4)写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式。

31.(北京市)下图装置可以完成多个简单实验,具有药品用量少、实验现象明显、尾气不处逸等优点。

⑴ 若甲中吸有浓氨水,乙中吸有无色酚酞溶液,将甲、乙中的液体同时挤出,一段时间后,观察到无色酚酞溶液变红,说明分子具有的性质是____________________。

⑵ 若甲中吸有水,乙中吸有稀硫酸,烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花,烧杯②看盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳,应采取的实验操作是____________。

32.(南昌市)如右图所示A~G是初中化学常见的物质。图中 “→”表示转化关系,“—”表示相互能反应。已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B、C、D、E、F都是氧化物。请回答:

(1)G的化学式为 ,E与F发生化学反应的基本类型是

,写出物质B的一种用途;

(2)C、D发生反应的化学方程式可能为 。

三、实验探究

33、化学反应往往伴随着发生一些现象,但CO2与NaOH溶液反应没有明显现

象发生。为了通过一些现象说时CO2与NaOH溶液发生了反应,某班同学分

组做了如下实验:

⑴第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有

NaOH溶液的烧杯中(如右图所示),看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生( )

A、温度差 B、重力差 C、压强差 D、浮力差

⑵第二组同学从中得到启发,也设计了如下实验装置进行探究:

你认为能达到实验设计要求的是(填序号)_____

⑶同学们经过分析讨论,认为第一组实验中产生液面上升这种现象的原因可能有两种:一种是因为CO2与NaOH溶液反应,消耗了CO2:你认为另一种可能是_______________

⑷为了进一步证实CO2与NaOH溶液发生了反应,请你设计一个实验验证(要求写出实验步骤、现象和结论) _______________________________________________________________________

课外练习

一、 选择题

1、下列物质敞口放置在空气中,因发生化学变化而质量增加的是

A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠

2.关于酸和碱的性质说法正确的是

A、用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体

B、用盐酸可除去试管残留的氢氧化铜

C、酸有相似的化学性质,原因是它们与金属反应都有氢气生成

D、碱有一些相似的化学性质,原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应

3、一种消化药片的有效成分氢氧化镁,能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中,胃液pH变化的情况是

t t t

A B C

D

4、固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰,常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是

A.CO B.CO2 C.H2 D.O2

5、要完成下列变化,能通过盐酸一步反应实现的是

①CaC03→CaCl2 ②Fe203→FeCl2 ③Cu(0H)2→CuCl2 ④Fe→FeCl3

A.①④ B.②③ C.③④ D.①③

6、两种物质混合后能发生化学反应,且所得物质总质量不会发生变化的是

A.石灰石和稀盐酸 B.锌粒和稀硫酸 C.氢氧化钾溶液和稀硫酸 D.二氧化碳和浓硫酸

7、如下图所示,它是某同学设计的几种气体分别跟几种碱溶液反应的实验装置,其中实验现象不

符合实验事实的是

8. A

二、填空题

9、用化学符号填空:

⑴生活中可用来去油污的物质 _________ ,⑵常用来改良酸性土壤的碱________

⑶造成硫酸型酸雨的物质_________,⑷具有挥发性的碱_________ (以下用方程式回答)

(5)红褐色沉淀生成的反应_________________________。

(6)有碱生成的化合反应:_________________________

(7)除铁锈反应:_________________________

(8)蓝色沉淀生成的反应:_________________________

(9)一种非金属氧化物与碱反应_________________________

10、小远通过查阅资料知道了牙膏的主要成分。它将一定比例的碳酸钙粉末和食盐倒入小烧杯中,然后加入适量甘油(保湿剂)、甜味剂和香精等,搅拌均匀后制得牙膏。

⑴ 牙膏是__________________(填纯净物、混合物)

_______________。

11、如图所示,A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质,常温下相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,且B的相对分子质量大于D。请填空:

(1)写出下列物质的化学式:A________,B_______,D________

(2)相连环物质间发生的置换反应的化学方程式为: __________________。

三.探究题

12、二氧化硫(SO2)在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体,它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水。现有某探究实验小组欲利用下图装置和药品制取二氧化硫,并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应。设计的探究过程如下,请你回答其中的有关问题:

(1)假设:SO2与水在通常情况下能发生化学反应,生成物是一种酸。

(2)设计方案:先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色;再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸

变色;最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

(3)查阅资料:你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的___________(填写编号)。①SO2易溶于水,②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,③SO2能被浓硫酸干燥。

(4)实验:①实验过程中,装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化,这说明____________。②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸颜色发生变化,当有SO2气体通过时,发现湿润的蓝色石蕊试纸变红,此现象说明_________________________。 ③装置E的作用是______________________________,写出发生反应的化学方程式____________。

(5)结论:原假设__________________(填“成立”“不成立”)。

13、小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分,请你一同参与探

究并回答横线上的问题。 ...

【提出问题】废液中的溶质是什么物质?

【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。

你认为还可能含有的溶质是 (填化学式)。

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【实验与结论】

(1)请你写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式 。

(2)分别取少量该废液和CaCl2溶液加入到两支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验,结果两支试管中溶液均无色,于是小红认为自己的猜想是正确的。

(3)你认为小红的实验 (填“能”或“不能”)证明她的猜想,理由是 。

(4)如果要证明你的猜想是正确的,你选择 (填字母:A、石蕊试液 B、氢氧化钠溶液 C、 稀盐酸 )来代替酚酞试液,理由是 。

(5)若实验证明了你的猜想是正确的,向废液中加入过量的 ,反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。

四、计算题

14、将一定质量的碳酸钠粉末溶于400克水中配制成溶液,向其中加入20%的盐酸若干克,恰好反应完全,放出气体的质量为44克。试计算:

(1)碳酸钠质量;

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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