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推断题专题讲解教案含答案(精心整理)

发布时间:2013-12-19 16:39:39  

2012年中考化学试题汇编——物质的推断

一、化学推断题的做法:

1.以物质特征颜色为突破口

⑴固体颜色:Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4(黑色);Cu、Fe2O3(红色); Cu2(OH)2CO3(绿色);CuSO4·5H2O(蓝色)。

⑵ 溶液颜色:CuCl2、CuSO4(蓝色);FeCl2、FeSO4(浅绿色); FeCl3、Fe2(SO4)3(黄色)。

⑶ 火焰颜色:S在O2中燃烧(蓝紫色);S、H2在空气中燃烧(淡蓝色); CO、CH4在空气中燃烧(蓝色)。

(4)沉淀颜色:BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3(白色);Cu(OH)2(蓝色); Fe(OH)3(红褐色)。

2.以物质特征状态为突破口

常见固体单质有Fe、Cu、C、S;

气体单质有H2、N2、O2;

无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2;

常温下呈液态的物质有H2O。

3.以物质特征反应条件为突破口

点燃(有O2参加的反应); 通电(电解H2O); 催化剂(KCIO3分解制O2); 高温(CaCO3分解,CCO还原CuO、Fe2O3); 加热(KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解,H2还原CuO、Fe2O3)。

4.以物质特征现象为突破口

⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO。

⑵能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2或CO,固体是C。

⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气,燃烧得更旺的气体是O2,熄灭的气体是CO2或N2;能使带火星的木条复燃的气体是O2。

⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。

⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。

⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物,如CH4、C2H5OH等。

⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

5.以元素或物质之最为突破口

2 ⑴ 地壳中含量最多的元素是O,含量最多的金属元素是AI。

⑵人体中含量最多的元素是O。

⑶空气中含量最多的元素是N。

⑷形成化合物最多的元素C。

⑸质子数最少的元素H。

⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。

⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。

⑻自然界中硬度最大的物质是金刚石。

⑼空气中含量最多的气体是N2。

⑽最简单的有机物CH4。

⑾ 最常用的溶剂是H2O。

⑿ 人体中含量最多的物质是H2O。

二,做推断题必备的基础知识:

(1):气体:

1:一氧化碳:无色,能与血红蛋白结合的有毒气体,经常用于金属的冶炼,

如氧化铜、铁的氧化物(包括氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁)等的还原。

2:二氧化碳:无色气体,能使澄清石灰水变浑浊,溶于水呈酸性(形成碳酸),

3:氢气:无色气体,也是密度最小的一种气体,点燃时火焰呈淡蓝色,也经常用于金属的冶炼,如氧化

铜、铁的氧化物(包括氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁)等的还原。

4:氨气:无色气体,密度比空气小,极易溶于水,溶液呈碱性,能使湿润的紫色石蕊试液变蓝。

(2):固体:

1:氧化铜:黑色固体,不溶于水,在加热条件下遇一氧化碳、氢气、碳等变成红色固体铜单质,溶于酸

形成含有铜离子的蓝色溶液。

2:二氧化锰:黑色固体,不溶于水,常作催化剂,如氯酸钾、过氧化氢等的分解。

3:碳:黑色固体,不溶于水,常用于金属的冶炼。

4:四氧化三铁:黑色固体,不溶于水,可以通过铁在纯氧中燃烧制得,实验现象为火星四射,溶于酸得

黄绿色溶液,可以被一氧化碳,氢气,碳等在加热条件下还原成铁。

5:铁:块状时显银白色,变成铁粉时显黑色。

6:氧化亚铁:黑色粉末,不溶于水,溶于酸得浅绿色溶液,可以被一氧化碳,氢气,碳等在加热条件下

还原成铁。

7:氧化铁:红棕色固体,不溶于水,溶于酸得黄色溶液,可以被一氧化碳,氢气,碳等在加热条件下还

原成铁。是铁锈的主要组成部分。

8:氯化银:白色沉淀,不溶于水也不溶于酸。

9:硫酸钡:白色沉淀,,不溶于水也不溶于酸。

3

10碳酸钙:白色沉淀,不溶于水,但溶于酸,溶于酸是还放出二氧化碳,碳酸钙为生活中石灰石、大理石的主要成分(碳酸盐中只有碳酸钾,碳酸钠,碳酸铵溶于水,其余均为沉淀,都溶于酸,溶于酸都会放出二氧化碳)

1:铁:银白色固体,粉末状时呈黑色,能被磁铁吸引,遇酸生成亚铁和氢气,能把比它活动性弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来,典型的反应是与硫酸铜的反应,实验现象为铁的表面有红色物质析出,溶液由蓝色变成浅绿色。

12:氢氧化亚铁:白色沉淀,溶于酸,极不稳定,很难保存,几乎可以认为不存在这种物质,易被氧化成氢氧化铁。

13:氢氧化铁:红褐色絮状沉淀,溶于酸得黄色溶液。

14:氢氧化铜:蓝色絮状沉淀,溶于酸得蓝色溶液,受热分解变成黑色的氧化铜和水。 15:铜:紫红色金属,不溶于酸,导电性、导热性均位于银之后排所有金属的第二位。

16:高锰酸钾:紫黑色固体,溶于水得紫色溶液,在加热条件下分解生成氧气,具有强氧化性,可以杀菌消毒。

17:碳酸钠:俗称纯碱、苏打,遇酸生成二氧化碳气体,溶液呈碱性,遇酚酞变红。

(3):液体

1:水:无色液体,最常见的溶剂,在通直流电的情况下发生电解,生成氢气和氧气两种单质,水的电解

也是初中化学里唯一一个在通电的情况下发生的反应。水和氧气一起可以使铁生锈变成氧化铁,水和

氧气、二氧化碳一起能使铜生锈变成碱式碳酸铜,又称铜锈、铜绿。

2:铜离子:最常见的是硫酸铜溶液,也有氯化铜溶液等,蓝色,遇碱生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜。如果

一种溶液显蓝色,可以断定其中必含铜离子。硫酸铜晶体(五水硫酸铜)显蓝色,受热失去结晶水变成白

色粉末无水硫酸铜。

3:铁离子

Fe3+:如果一种溶液显黄色,则可以断定其中必含铁离子。含有铁离子的溶液遇碱生成黄褐色 絮状沉淀氢氧化铁。

4:亚铁离子

Fe2+:如果一种溶液显浅绿色,则可以断定其中必含亚铁离子,含有亚铁离子的溶液遇碱生成白色絮状沉淀氢氧化亚铁。

5:过氧化氢:无色液体,在二氧化锰的催化下,生成另一种无色液体水和氧气,且反应物过氧化氢和生成物水的元素组成完全相同。

题眼总结

1、 碳酸盐能溶于盐酸或硝酸,并放出无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气

体――CO2。

2、 含Cu2的溶液呈蓝色,含Fe3的溶液呈黄色。 ++

3、 CuSO4粉未为白色,但它的晶体――CuSO4?5H2O(胆矾)却显蓝色,但胆矾受热

后又会变成白色(CuSO4)。

4、 蓝色絮状沉淀为Cu(OH)2,红褐色絮状沉淀为Fe(OH)3。

5、 不溶于水也不溶于酸的白色沉淀有两样:AgCl和BaSO4。

6、 分子量为100的白色沉淀为CaCO3.

中考化学推断题常用“题眼”知识点归纳

课后练习

1.(200 8年河北省)A~H都是初中化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图14所示。A

是天然气的主要成分,E是一种常见的食品干燥剂。 请回答:

(1)A的化学式为 ;

(2)反应③的基本反应类型是 ;

(3)反应②的化学方程式为 ;

(4)反应④的化学方程式为 。

(1)CH4 (2)化合反应 (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

2. (2008年临沂市)已知,A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质,D

是相对分子质量最小的氧化物。试回答

(1)写出A、C、D三种物质的化学式:A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B

中溶质的化学式_______________。

(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。

(1)Fe H2 H2O FeSO4 (2)2 H2+ O22H2O

3.(2008年泰安市)今年年初,我国南方出现了大面积的冰雪灾害,在除雪过程中,融雪剂

发挥了很大的作用。某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成的。小佳同学为探究其成分,设计并完成了以下实验:

请你根据以上设计过程,完成下列空白:

(1)该融雪剂中一定含有 (写化学式,下同),一定不含有 ,可能含

有 ;

(2)加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。

(3分)(1)MgCl2 CuSO4 NaCl和NaNO3 (2)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3(每空1分)

4.(2008年青岛市)为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验:

(1)A溶液中溶质可能为____________(只写一种);

(2)将无色溶液与沉淀B分离的操作①的方法名称是_____________;

(3)从无色溶液得到固体物质C的操作②的方法名称是____________;

(4)因为A溶液过量,此方案得到的固体物质C中混有新的杂质,为了既能除去杂质碳酸钠,又能有效地防止新杂质的引入,可向样品溶液中加入过量的_____________后,直接进行操作②即可得到纯净的氯化钠固体。

(1)氯化钙 (2)过滤 (3)结晶 (4)盐酸

5.(2008年黄石市)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中E、F、H均为黑色固体B为紫红色固体,D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)

(1)用化学式表示D的组成 、

(2)F→G的反应类型

(3)写出F→E的化学方程式

(4)指出B的一种用途

Cu(OH)2 BaSO4 ⑵ 化合反应 ⑶ ⑷作导线

6.(2008年黄冈市)物质A~F都是初中化学中的常见物质,它们有如

图所示的转化关系。回答下列问题:

(1)若A为固体非金属单质, E为红色固体单质,则B、D的化学式为:

B 、D 写出下列反应化学方程式:

A+B: 。

7. (2008年南通市)下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相

关反应的一种物质。已知:X、H为黑色固体单质,D是大理石的主要成分,Y为红棕色粉

末。常温下C、E、F、G均为无色气体,图中有部分生成物未标出。请填写以下空白: (1)写出下列两种物质的化学式: E_____________,X______________。 (2)写出下列反应的化学方程式:

的反应:_________________________________

。 ②D的反应:_________________________________。 ③

F

H

Y

碱 高温

______________________________________。 ④

G

______________________________________。

(1)H2 C (2)① CaCO3 CaO + CO2↑ ② Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ③ 3Fe + 2O2

点燃

3O4 ④ Fe2O3 + 3CO

高温

2Fe + 3CO2

8.下列框图中的物质均为初中化学常见物质,其中A是建筑材料的主要成分,B属于氧化物,H是金属单质,下图是它们之间的相互转化关系。请回答:

(1)写出下列物质的化学式:A 、 C 、 F 。 (2)得到F溶液的操作方法为: 。

(3)若有气体X生成,则I为 ;B转化为H的化学方程式为 ; 若没有气体X生成,则 G与F溶液反应的化学方程式为 ,该反应的基本反应类型属于 反应。

9、市场上有一种用于预防和治疗缺氧症状的便携式制氧器,利用过碳酸钠固体A(化学式为2Na2CO3·3H202。既有Na2CO3的性质,又有H202的性质)和灰黑色固体B(不溶于水)与水混合反应制得氧气,某同学对A、B两种物质进行探究,实验步骤及现象如下图所示:

另做实验发现,B在①、③反应前后质量均不变,且可重复使用。请回答下列问题:

(1)第②步分离混合物的方法是 。

(2)B在①、③反应是可能起 作用。

(3)写出D、E两种物质的化学式:D ;E 。

10、以下是一些常见物质间互相转化的关系图(有些反应条件未注明)

式)

(2)固体B的化学式为_______,它在与无色液体E的反应中起____________作用。

(3)如果气体Z是最简单的有机物,它在气体X中燃烧,会因X的量的变化和条件的

不同而生成不同的物质。试写出X和Z反应生成固体单质M和无色液体F的化学方程式:_______________________。 (1)将固体A充分加热至不再产生气体,滤液H中所含有的物质有: _____(写化学

11、小红对暗紫色消毒粉A进行实验,实验过程如下图。请回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:B______; E______; F______; G______

(2)写出A受热分解的化学方程式:____________________________。 题目分析:本题的信息采集点:①能使带火星的木条复燃的无色气体B—O2 ②铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体E—Fe3O4 ③加热能生成O2的暗紫色粉末A—

KMnO4 ④不溶于水的固体C—MnO2 ⑤固液反应生成氧气 ⑥固固加热生成氧气

形成物质间的反应网络:

12.4、A、B、C、D、E、F六种物质都是初中化学内容中涉及的化合物,转化关系如下图所示,其中D是最常见的溶剂。

⑴根据上图推断,C是 ,D是 ,E是 (填写化学式)。 ⑵写出反应①的化学方程式 , 写出反应②的化学方程式 。 反应④属于 反应(填写基本反应类型)。

题目分析:本题的信息采集点 ①最常见的溶剂D—H2O ②碳酸钙高温分解出与

NaOH反应的气体C—CO2 ,同时生成B— 生石灰CaO

形成物质间的反应网络:

13、下图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中甲、乙、丙

为单质;A、B、C、D、E为化合

物,且A与B的组成元素相同,

D与E的组成元素也相同。已知

C、丙均为黑色粉末,C和E在高温条件下可生成丙和D,D能

使澄清的石灰水变浑浊。其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试推断:

(1) A物质的化学式______;

(2)写出下列化学方程式:

B→甲+乙:___________ _______; 甲→E :_______________ _____;

甲→C:________________ ________。

14、A~H都是初中化学中常见的物

质,已知B为黑色固体,D为红色

固体单质,F为红色固体,它们的

转化关系如图所示。请回答:

(1)物质B的化学式

为 ;

(2)反应①的化学方程式为 ;

写一个能实现反应④的化学方程式 ;

(3)某兴趣小组利用反应③在实验室制取物质G。根据所得的物质G的质量,可

求得参加反应的物质E的质量,但实际消耗的物质E的质量远远超过计算值,其

原因可能是(从实验过程分析,任意答两点) 5:(1) H2O2 (2) 2H2O通电2H2↑+O2↑ 2C + O2 点燃 2CO

3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

6、(1)CuO

(2)①C+2CuO高温2↑③3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2

④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(3)实验前要先通一段时间CO排净装置中的空气;

实验结束后还要继续同一段时间CO,防止生成的铁在高温下被氧化。

15.在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究:

(1)写出有关物质的化学式: A的主要成分____________,B的主要成分_____________

X ______________, Y___________

(2)写出图5中下列步骤的化学方程式:

②_________________________⑤ ___________________⑥

___________________

16.(1)Fe2O3 CaCO3 C CuSO4 (2)②FeCl2 + 3NaOH === Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl

⑤Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ⑥Fe + CuSO4 === Cu +FeSO4

16.(乐山市)在下面关系图中,A、B、C、D是初中化学中常见的单质,甲、乙分别是酒精燃

烧时一定会产生的两种物质,丁是常用建筑材料的主要成分,G为无色有刺激性气味的

气体,能使紫色石蕊变蓝,J是赤铁矿的主要成分。

(1)写出化学式:甲是,G是

(2)写出H与J反应的化学方程式: ;

(3)J溶解于稀盐酸中,溶液呈黄色,反应完全后,再向溶液中加入纯净的D的粉末,溶液逐

渐变成浅绿色,写出有关变化的化学方程式:

)(1)H2O,NH3;(2)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2;(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;2FeCl3+Fe=3FeCl2。

17.(镇江市)右图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E

为固体

氧化物,且A为黑色粉末;B、D是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用;C、Y、Z为无色气体,其中Y有毒;X是最常见的金属。

请回答下列问题:

(1)反应①中A物质的作用是;

(2)反应③、④的化学方程式:③④;

(3)在日常生活中为防止反应②的发生,可采取的措施是写一点即可);

(4)在自然界中普遍存在反应⑤,其名称为。

(1)催化作用(写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分);(1分)(2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O (2分) ④3CO + Fe2O32Fe+3CO2(2分)(3)涂油(或刷漆、电镀等,其它合理答案均给分)(1分)(4)光合作用(1分)

18.(5分)下列7种物质由H、C、O、S、Ca、Fe中的一种或几种元素组成。

(1)甲在乙中燃烧,火星四射,生成黑色固体。该黑色固体的化学式是 。

(2)甲与丙的溶液反应,可生成一种在标准状况下密度最小的气体。该反应的化学方程

式是 。

(3)丁可中和某些工厂污水中含有的丙。丁的溶液可用于检验无色无味的气体X。

写出上述两个反应的化学方程式 、 。

(4)戊由3种元素组成,其相对分子质量为116,工业上常用于制备一种红色物质Y。Y

可与丙的溶液反应,溶液变为黄色。在空气中高温煅烧戊,只生成X和Y两种物质,其中戊、Y、X的质量比为29∶20∶11,该反应的化学方程式是 。

(1)Fe3O4 (2)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

(3)Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

(4)4FeCO3 + O2

2O3 + 4CO2

19.A~G是初中化学常见的7种物质,其中至少有一种物质是无色气体,且A与G含有相同

的金属元素。它们在一定条件下转化关系如下图所示,其中部分反应物或生成物已略去。

请针对以下两种情况回答问题。

(1)若A中两种元素的质量比为7:3,F是一种红

色金属,则F的化学式为__▲__; 高温

写出反应①、③的化学方程式:①__▲__;③__▲__。

(2)若F与C常温下可以反应,②、③属于同一种基本反应类型,则A的化学式 为__▲__;反应②、③所属的基本反应类型是__▲__;写出反应①的化学方程式__▲__。

(1)Cu 高温 ① Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2

③ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(2)Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ 复分解反应

20. (临沂市)已知,A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质,D是相对分子质量最小的氧化物。试回答:

(1)写出A、C、D三种物质的化学式:A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。

(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。

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