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《金属的活动顺序及其应用》课件

发布时间:2013-12-20 09:42:02  

金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性顺序由强逐渐减弱

金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性顺序由强逐渐减弱

主要应用:
一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。

三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。

一 判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。

1 反应条件: (1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢 (2) 酸指盐酸和稀硫酸,不能用浓流酸,硝酸。

(3) 生成的盐必须是可溶。

练习1:下列金属跟酸能反应而放出氢气的是
A Fe和H2SO4 B Ag和稀HCL

C

Zn和HNO3

D

Al和浓H2SO4

( A )

练习2:不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A MgSO4 B FeSO4

C

CuSO4

D

Al2(SO4)3

(

)

练习2:不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A MgSO4 B FeSO4

C

CuSO4

D

Al2(SO4)3

(

)

练习2:不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A MgSO4 B FeSO4

C

CuSO4

D

Al2(SO4)3

(

)

练习2:不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A MgSO4 B FeSO4

C

CuSO4

D

Al2(SO4)3

(

C

)


练习2:不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是
A MgSO4 B FeSO4

C

CuSO4

D

Al2(SO4)3

(

)

2. 反应快慢比较
将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中 Zn Fe Cu Mg

盐酸溶液 产生H2 质量

反应快慢程度 Mg > Zn > Fe 甲( Mg ) 乙( Fe ) ( 丙 Zn )

判断依据:每条曲线中,斜线越陡,说明单位时间内产生氢气多,反应快。

0

反应时间

练习3:等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,
质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况 如下图所示:
产生H2 质量

A

B

C

判断:
1 活动性最强的金属是 ( A 2 活动性最弱的金属是 ( C

) ) (
硫酸

反应时间

3 反应不再发生时,最先用完的一种物质是

)

1.A

2.B

3.C

4.硫酸

3 如何计算消耗金属或产生氢气的质量
例:镁,锌,铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中, 求产生1克H2分别消耗的金属镁,锌,铁各多少克? 解析:设消耗镁X 消耗锌Y 消耗铁Z

Mg +2HCl= MgCl2+H2
24 X

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
2 1克 65 Y= ——克 2

Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 Z 56 Z= ——克 2 2 1克

2 65 1克 Y 24 得: X= ——克 2

通式:设金属R原子量为A,化合价为 +m,与足量盐酸反 应,产生1克氢气消耗的金属质量为X; 则: 2R + 2mHCl = 2RClm + mH2 2A X A X = —— 克 m 导出: 产生1克H2所消耗的金属质量 = 金属原子量 —————————— 化合价绝对值 2m 1克

以此比值做为基础,进行判断。

例:Na ,Mg ,Al三种金属,分别与足量的稀硫酸反应,如果 制取等体积的氢气,则消耗金属质量由多到少的顺序如何?

解析: 金属 原

子量 比值: ————————— 化合价绝对值

Na 23 —— = 23 1

Mg 24 —— = 12 2

Al 27 —— = 9 3

mNa > mMg >m Al
结论: 产生等体积H2, 金属原子量 ———————-(比值大),消耗的金属多. 化合价绝对值

金属原子量 结论:消耗等质量金属, ———————(比值小),产生的氢气多. 化合价绝对值

练习4:相同质量的Na,Mg,Al与过量的盐酸
反应,在相同的条件下,放出氢气的质量比是: (A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92 答案:( D )

练习5:将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应,
得0.2克氢气,则该混合物的可能组成是: (A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg

答案:( C )
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二 判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。 反应条件: 1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性,即是溶液。 3.K Ca Na除外。

练习6:下列反应的化学方程式中,正确的是 ( B )
A. Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 C. 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 B. Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2 D. 2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu

练习7:将锌片投入下列盐溶液反应后,
使溶液质量减轻的是 A. MgCl2 B. CuCl2 C. Hg (NO3)2



C )

D. Al(NO3)3

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三 判断金属跟混合盐溶液反应的次序。

反应的先后次序是:在金属活动性顺序表里,排在越后面 的金属,越易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说:金属活动性相差越大,置换反应越易发生。

练习8:将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的
Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤,测得 滤渣中只含一种金属,该金属是

( C
A. Fe B. Cu C. Ag



练习9:向含有CuCl2,ZnCl2,HCl的溶液中撒入
过量的铁粉,反应后溶液中一定有 ( A. ZnCl2 , HCl B. FeCl2 , CuCl2 D )

C. CuCl2 , HCl

D. ZnCl2 , FeCl2

金属活动性顺序表

金属与酸反应

金属与盐反应 金属与混合盐反应

反应次序 反应条件 有关量计算 反应快慢 反应条件


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